难点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥课时练习练习题(含详解).docx

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是A熟石灰用于改良酸性土壤B盐酸用于制药C洗涤剂去油污D碳酸钠用于洗涤剂的生产2、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：下列说法不正确的是A为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂可选择氢氧化钙B加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C加入试剂反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g3、下列物质的鉴别方法正确的是物质选用的方法或试剂A空气、氧气和氮气带火星的木条B铁粉和二氧化锰观察颜色C双氧水和水加二氧化锰D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液无色酚酞溶液AABBCCDD4、归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是A复分解反应中可能同时生成两种沉淀B氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物C酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液5、下列物质的俗名错误的是A氢氧化钙：熟石灰B硫酸铜：胆矾C氧化钙：生石灰D固体二氧化碳：干冰6、下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉7、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：已知：Al（OH）3与Fe（OH）2沉淀时的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀时，Fe2+尚未沉淀。Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4下列说法正确的是A溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B过滤得到绿矾后，剩余母液可返回到溶液3中循环利用C固体1是SiO2，固体3是Al（OH）3和Fe（OH）3D为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌8、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是A禁止私挖滥采B减少农药使用C发展露天烧烤D分类投放垃圾9、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BCaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤AABBCCDD10、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3BNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaClDNaOH、HNO3、K2CO3、NaCl第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、以碳酸钠溶液为例的反应关系(如下图)体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答问题：（1）碳酸钠俗称_或_。（2）反应的化学方程式为_。（3）为了验证性质将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为_，证明碳酸钠溶液显_(填“酸”或“碱”)性。（4）反应和的基本反应类型为_。（5）反应将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_。2、化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题。（1）食品工业中发酵粉的主要成分之一是_。（2）餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的原理是_。（3）厨房的油锅不慎起火，可用来灭火的简单易行的措施是_。（4）过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象的常用办法是_。（5）自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的_发生反应而生锈。3、分类、类比、推理是学习化学常用的方法。（1）教材中的课外实验中有的发生化学变化，有的发生物理变化，请从下列课外实验所涉及到的物质变化的类型的角度，将下列课外实验中的C与_(填“A”或“B”)归为一类，分类依据是_。A自制白糖晶体B自制汽水C鲜花变色（2）根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有的盐称为碳酸盐，含有K+的盐称为钾盐，含有Na+的盐称为钠盐，则含有的盐应称为_类盐，能与碱反应生成_(填物质的名称)，所以这类盐制成的氮肥不能与碱性物质混合。4、在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）日常生活中的“金粉”是铜和锌的合金，“银粉”是铝的粉末。从材料的角度分析，“金粉”属于_(填“合成”或“金属”)材料；从物质构成的角度来看，“银粉”是由_构成的。（2）取少量“金粉”投入足量稀盐酸中，可以观察到的主要现象为_，该反应的化学方程式为_。如图所示为锌与稀盐酸反应前后溶液中的主要离子，请写出下列图示符号对应的离子编号_ ；_ ；_。H+Zn2+Cl-（3）用离子方程式可以简明描述化学反应的实质，书写步骤如下(以氯化锌溶液与氢氧化钠溶液反应为例)：写出氯化锌溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：ZnCl22NaOH=Zn(OH)22NaCl。把易溶于水易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Zn22Cl-2Na2OH-=Zn(OH)22Cl-2Na。删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Zn22OH-=Zn(OH)2。下图表示取铝片投入足量稀硫酸中，请仿照上例，写出该反应的离子方程式：_。5、如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。A溶解B蒸发C过滤D取一定量的粗盐（1）图所示操作中，有错误的是_（填字母序号）。（2）粗盐提纯的正确操作顺序为_（填字母序号）。（3）操作B中，玻璃棒的作用是_。（4）蒸发时要注意：等到蒸发皿中_时，停止加热。（5）若得的精盐的产率偏高，则可能的原因是_（填字母序号）。A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C最终所得精盐比较潮湿三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl沉淀和硝酸钠溶液为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：反应前反应后实验数据氯化钠溶液的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量117g140g228.3g（1）反应后生成氯化银的质量是多少？（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。2、取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（1）AB段PH增大的原因为_。（2）BC段反应的化学方程式为_。（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)3、某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的杂质，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：（1）生成二氧化碳_g。（2）样品中纯碱的质量分数是多少？_(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)4、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请计算原混合物中NaCl的质量？恰好反应完时所得溶液的质量？5、某化学课外小组对熟石灰样品进行检测，发现该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质，为测定两种物质的含量，小组同学称取8.7g样品放入质量为41.3g的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，边加边搅拌且每步都充分反应。反应过程中产生气体质量的部分实验数据、烧杯及其中物质总质量变化的图象如下所示：加入稀盐酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1）8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是_g。（2）8.7g样品中碳酸钙的质量分数是_。(结果精确至0.1%)（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应。如图图象中a的数值是_。求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。(写出计算过程)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、在实验复习课中，某组同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。请你参与探究，并回答有关问题：（进行实验）操作步骤实验现象实验结论分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水A中_B中_A中的物质是氢氧化钠溶液B中的物质是碳酸钠溶液实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤；同学们对滤液的成分很好奇，请你与同学们一起进行探究。（提出问题）反应后滤液中溶质的成分是什么？（猜想假设）甲同学的猜想：只含有NaOH； 乙同学的猜想：含有NaOH和Ca(OH) 2；丙同学的猜想：含有NaOH、Ca(OH) 2、Na2CO3；你的猜想：含有_上述猜想中，你认为不合理的猜想是_(选填：“甲”“乙”“丙”)，理由是_（实验探究）请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的。实验操作步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，再加入_猜想正确（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：_通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？_2、某化学兴趣小组对分组实验的废弃液中溶质成分进行探究并回收处理。小组同学将分组实验A、B两支试管中的废弃液同时倒入一洁净的烧杯中(如图所示)，混合，观察到烧杯中有红褐色沉淀生成，过滤后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。（资料）硫酸钠晶体用于化学和医药工业，水溶液呈中性。（假设）假设1：滤液中的溶质是Na2SO4：假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、Fe2(SO4)3溶液；假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、Fe2(SO4)3、H2SO4；假设4：滤液中的溶质还可能是_。（讨论）你认为上述假设中_一定不合理，理由是_。（实验）某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。实验步骤预期的实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴入_假设4正确（处理）请你设计一个从上述滤液中回收硫酸钠晶体的方案_。3、某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。（查阅资料）水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。（交流讨论）光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身_（选填“改变”或“没有改变”）。有同学质疑：池水呈现蓝色可能是加入了硫酸铜。活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量泳池水于试管中，_ _池水中含有Cu2+（2）另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴_产生白色沉淀池水中含有SO42-（实验小结）泳池水中含有硫酸铜。实验步骤（1）发生反应的化学方程式为_。（实验调查）同学们咨询了泳馆的管理人员，得知池水是定期净化再利用的。池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如下图）。（进行实验）小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是_。（归纳提升）为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是_。从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是_。4、学习完酸和碱的化学性质后，童童同学进行了如下图探究实验：（友情提示碳酸钠溶液显碱性，溶质不考虑酚酞。）她向氢氧化钡溶液中加入几滴无色酚酞溶液，观察到现象_，又加入了碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式_，得到固液混合物，然后又向固液混合物中加入了一定量的稀盐酸，观察到如图所示的图像关系，从而得出固液混合物中未加入稀盐酸前上层清液中溶质的组成可能是_。（填字母）。ANaOH NaCl BNaOH Na2CO3 CNaOH Ba （OH）2最后过滤得到滤渣和无色滤液。（提出问题）无色滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）童童同学猜想：NaCl希溪同学猜想：NaCl HCl越悦同学猜想：NaCl BaCl2（交流与评价）经过讨论分析得出上述猜想中_同学猜想是错误的，请你说出理由_。（实验探究）同学们为了证明无色滤液中的溶质成分，取滤液少许于试管中，加入_，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出结论越悦同学猜想正确。（归纳总结）通过上述探究活动，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂_，才能确定溶质的成分。5、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。（实验与探究）：填写下表各空。实验操作实验1实验2实验3溶液是（1）_。实验现象有气泡产生（2）_。溶液由红色恰好变成无色（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是_（填离子符号）。（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。（拓展与应用）（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式_。（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是_；无色溶液B的pH_7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，利用的是其物理性质；D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。故选C。2、C【详解】A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；D、根据反应，若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g，说法正确。故选：C。3、C【详解】A、带火星的木条在氧气中复燃，空气、氮气中均不复燃，无法区分。B、铁粉和二氧化锰均为黑色，无法区分。C、二氧化锰能催化双氧水中的过氧化氢分解，会产生大量气泡，放入水中无明显现象，可以区分。D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都为碱性，均可以使无色酚酞溶液变色，无法区分。故选C。【点睛】4、A【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中可能同时生成两种沉淀，如硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确；B、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钙，故错误；C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，故错误；D、能使紫色石蕊变为红色的物质不一定是酸的溶液，例如硫酸氢钠溶液显酸性能使紫色石蕊变为红色，错误。故选A。5、B【详解】硫酸铜为白色固体；硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾、蓝矾 ；其他三个选项都是正确的，故选B。6、B【详解】A、硫酸显酸性，开始pH小于7，选项A错误；B、铝的金属活动性强于锌，反应速率为铝大于锌；铝的相对原子质量小于锌，所以等质量的两种金属，铝产生的氢气多于锌，选项B正确；C、加入氢氧化钡，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是氯化钡也会接着与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，因此只要加入氢氧化钡溶液就会产生沉淀，选项C错误；D、铁的相对原子质量小于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以加入铁后，固体质量增大，选项D错误；故选B。7、B【详解】A、烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，要制取硫酸亚铁晶体，需要向烧渣中加入稀盐酸，不能加入稀盐酸，加入稀盐酸会引入氯离子，故A错误；B、过滤得到绿矾后，剩余的是硫酸亚铁的饱和溶液，可返回到溶液3中循环利用，故B正确；C、烧渣中的二氧化硅与稀硫酸不反应、也不溶于水，氧化铁、氧化铝分别与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和水，所以固体1是二氧化硅；溶液1中的溶质是硫酸铁和硫酸铝，要得到硫酸亚铁溶液，需要向溶液1中加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁粉和硫酸铝不反应，过滤，溶液2中溶质是硫酸亚铁和硫酸铝，向溶液2中加入氢氧化钠溶液并控制pH，氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，所以固体3是氢氧化铝，故B错误；D、过滤时用玻璃棒搅拌，容易造成滤纸破损，故D错误。故选B。【点睛】8、C【详解】A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。9、C【详解】A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；D、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题意；故选C。【点睛】10、B【详解】A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。B、氯化铁溶液为黄色，用氯化铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。C、盐酸、氯化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无法确定。错误。D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。故选B。二、填空题1、（1） 纯碱 苏打 （2）（3） 红 碱 （4）复分解反应（5）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【分析】（1）碳酸钠的俗称是纯碱、苏打；（2）反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；（3）酚酞遇碱性溶液变红。碳酸钠可以使酚酞试液变为红色，则说明碳酸钠显碱性；（4）反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两个反应均为反应物互相交换成分生成另外两种化合物，为复分解反应；（5）二氧化碳与水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠（生成物有氢元素，反应物有水参加），反应的化学方程式为： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 。2、（1）碳酸氢钠3（2）乳化油污（3）用锅盖盖灭（4）撒施适量的熟石灰（5）氧气、水【分析】（1）食品工业中发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；（2）餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；（3）厨房的油锅不慎起火，可用锅盖盖灭，隔绝空气灭火；（4）过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象，可撒施适量的熟石灰，因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应；（5）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的氧气和水发生反应而生锈。3、（1） B B和C都属于化学变化 （2） 铵 氨气 【解析】（1）A、自制白糖晶体的过程是白糖的饱和溶液降低温度的过程析出晶体的过程，属于物理变化；B、自制汽水中柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C、鲜花变色是让鲜花吸收酸碱性物质与酸碱指示剂的原料，花中的色素反应，显色的过程，属于化学变化；故答案为：B、B和C都属于化学变化；（2）根据题目盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐，含有K+的盐称为钾盐，含有Na+的盐称为钠盐，含有的盐应称为铵盐，因为含有铵根离子；含有铵根离子的盐与碱反应生成氨气，所以这类盐制成的氮肥不能与碱性物质混合；故答案为：铵；氨气。4、（1） 金属 铝原子 （2） 有气泡产生，固体部分溶解 Zn2HCl=ZnCl2H2 （3）2Al6H= 2Al33H2【解析】（1）金属和合金都属于金属材料，故“金粉”属于金属材料；从物质构成的角度来看，“银粉”是铝单质，是由铝原子直接构成的。（2）“金粉”是铜和锌的合金，铜活动性较弱，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl2H2；会观察到有气泡产生，固体部分溶解。反应前后均存在氯离子，故反应后溶液中减少了氢离子，生成了锌离子，分析图像可知，图示符号对应的离子编号为：、。（3）铝和稀硫酸生成硫酸铝和氢气，反应前后均存在硫酸根离子，反应实质为铝原子和氢离子反应生成铝离子和氢气，故离子方程式为：2Al6H= 2Al33H2。5、（1）C（2）DACB（3）搅拌使溶液受热均匀（4）出现 较多固体（5）AC【分析】（1）过滤要用玻璃棒引流，图中缺乏玻璃棒，故有错误的是C；（2）粗盐提纯的步骤是称量粗盐，然后溶解，过滤，再蒸发，故正确操作顺序为DACB；（3）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使溶液均匀受热，防止溶液因局部温度过高，造成液滴飞溅；（4）当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；（5）精盐产率偏高，则得到的精盐质量偏多，过滤时滤纸破损得到的精盐中含有杂质，质量偏高，蒸发时有固体溅出则得到精盐偏少，最终所得精盐比较潮湿则得到精盐质量偏大，故可能原因是AC。【点睛】三、计算题1、（1）28.7g（2）解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为xx=10%答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；（2）见答案。2、（1）AB段是碳酸钠和盐酸反应（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（3）解：由图可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量=20g×10.6%=2.12g设碳酸钠与盐酸反应后生成的氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y= x=2.34g = y=0.88g由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠的质量=（30g20g）×10.6%=1.06g设碳酸钠与氯化钙反应后生成的氯化钠的质量为m，生成碳酸钙沉淀的质量为n = m=1.17g= n=1gC点时所得溶液中溶质的质量=2.34g+1.17g=3.51gC点时所得溶液的质量=51.88g+30g0.88g1g=80gC点时所得溶液中溶质的质量分数=×100%4.4% 答：C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。【解析】（1）向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠与盐酸的反应，溶液中的盐酸逐渐减少，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，即AB段PH增大的原因是AB段是碳酸钠和盐酸反应，故填AB段是碳酸钠和盐酸反应。（2）AB段是碳酸钠和盐酸反应，则BC段的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。（3）见答案3、（1）4.4（2）解：设样品中纯碱的质量分数是x解得x88.3%答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。【分析】（1）生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；（2）见答案。4、解：设原化合物中碳酸钠的质量为x = x=5.3g原混合物中NaCl的质量=10g5.3g=4.7g由质量守恒定律可知，恰好反应完时所得溶液的质量=10g+50g+50g5g=105g答：原混合物中NaCl的质量为4.7g，恰好反应完时所得溶液的质量为105g。【详解】见答案5、（1）2.2（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x= x=5g样品中碳酸钙的质量分数=×100%57.5%答：样品中碳酸钙的质量分数为57.5%。（3） 100 解：由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g75g=25g设生成1.1g二氧化碳消耗的HCl的质量为y= y=1.825g该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【分析】（1）由图可知，8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是2.2g，故填2.2。（2）见答案（3）三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应,则第2次恰好完全反应。由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g75g=25g，加入的75g稀盐酸中与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量=75g25g=50g，所以图象中a点对应的烧杯及其中物质的质量=8.7g+41.3g+50g=100g，即a的数值为100，故填100。见答案四、实验探究1、无明显现象 产生白色沉淀 NaOH、Na2CO3 丙 氢氧化钙与碳酸钠会继续反应，两种物质不能共存 足量的稀盐酸 有气泡产生 反应物的量 应将废液和盐酸反应后，再排入下水道 【详解】进行实验：分别向碳酸钠和氢氧化钠两溶液中加入澄清石灰水水；实验证明A是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与澄清石灰水不反应，故A中无明显现象；实验证明B是碳酸钠溶液，碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀，故B中的现象是有白色沉淀生成。猜想假设：A试管中的氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故两种物质都会有剩余。B试管中碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙。所以我的猜想是NaOH、Na2CO3。碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，即碳酸钠与氢氧化钙不能同时存在，所以丙的猜想不合理。实验探究：通过该实验证明“我的猜想”正确，即溶液中一定含有碳酸钠，又知碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，故实验操作为：取少量滤液于试管中，再加入足量的稀盐酸，观察到的现象应该是有气泡产生。反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的量，因为反应物的量不同，生成物的成分也可能不同。根据上述探究可知，废液中含有碳酸钠溶液，故应将废液和盐酸反应后，再排入下水道。2、NaOH、Na2SO4 假设3 溶液中含有硫酸，红褐色沉淀就不可能产生 滴加无色酚酞试液 溶液变红色 在滤液中逐渐加入稀硫酸至溶液呈中性，蒸发浓缩，冷却结晶 【详解】假设：A试管中，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，B试管中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，将分组实验A、B两支试管中的废弃液同时倒入一洁净的烧杯中，混合，观察到烧杯中有红褐色沉淀生成，说明B试管中氢氧化钠过量，A烧杯中硫酸铁过量，硫酸铁和氢氧化钠反应生成了氢氧化铁和硫酸钠，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果硫酸铁过量，则溶质为硫酸钠、硫酸铁，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，故假设4：滤液中的溶质还可能是NaOH、Na2SO4；讨论：假设3一定不合理，因为硫酸能与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，不能共存，溶液中含有硫酸，红褐色沉淀就不可能产生；实验：结论为假设4正确，故溶质为硫酸钠、氢氧化钠，硫酸钠一定含有且呈中性，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶质为硫酸钠、氢氧化钠；处理：上述滤液中含硫酸钠、氢氧化钠，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，可在滤液中逐渐加入稀硫酸至溶液呈中性，蒸发浓缩，冷却结晶。3、没有改变 滴加时适量氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 氯化钡溶液 过滤 杀菌消毒 节约水资源 【详解】交流讨论：光反射引起池水呈现蓝色，没有发生化学变化，从微观角度分析，水分子本身没有改变；活动二：（1）检验泳池水中是否加入硫酸铜，实际是检验泳池水中是否存在铜离子或硫酸根离子，检验铜离子，可取少量泳池水于试管中，滴加适量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则池水中含有铜离子；（2）检验硫酸根离子，可另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀（不溶于水的硫酸钡沉淀），则水中含有硫酸根离子；实验小结：泳池水中含有硫酸铜。实验步骤（1）是硫酸铜与氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式为;进行实验：小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中水通过石英砂，难溶性杂质被留存在石英砂表面，石英砂的作用是过滤；归纳提升：水中含有细菌病毒未被除去，还应增加的一个净水步骤是杀菌消毒；池水净化再利用的好处是节约水资源，节约水资源。4、溶液变红 BC 希溪 因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不能共存，故滤液中一定不含HCl 碳酸钠溶液 是否过量 【详解】氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到：溶液变红；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；由于氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钡，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶液中只含氢氧化钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始无气体生成，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像关系；如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，待完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，符合图像要求；如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故一开始无气体生成，后碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像要求。故选BC；交流与评价：最后得到无色滤液和滤渣，滤渣一定为碳酸钡，故溶液中一定不含HCl，因为碳酸钡能与稀盐酸反应，不能共存，故