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    精品试题人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测试练习题(精选).docx

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    精品试题人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测试练习题(精选).docx

    九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测试 考试时间:90分钟;命题人:化学教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、下列物质的用途体现了其化学性质的是A氧气用于医疗急救B干冰作致冷剂C金刚石裁玻璃D钨作灯丝2、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用二氧化碳做气体肥料B用铜丝作导线C用氢气填充气球D用石墨制铅笔芯3、科学种新金属。家现根据下表信息推测其用途中不正确的是熔点2500密度3g/m3与铝接近强度与钢相似导电性良好导热性良好A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀D用于通讯设备4、下列化学反应过程中,需要吸收热量的是A蜡烛燃烧B镁条与稀盐酸反应C农家肥料的腐熟D碳与二氧化碳反应5、下列过程中发生化学变化的是ABCD6、某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种,取8g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2gH2,则铁的样品中可能含有的金属是AZnBMgCAIDCu7、常温下为黄色固体的是A铜B碘C金D锌8、将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是A金属X反应最快B金属Y的相对原子质量一定大于XC若金属Z是,则金属X一定是AlD金属Z消耗的稀盐酸一定最少9、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A铝锂合金是混合物B铝锂合金的硬度比铝大C铝锂合金的熔点比铝低D铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应10、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是选项实验目的实验方法A鉴别软水和硬水观察颜色B鉴别CO2和O2通入澄清的石灰水中,观察现象C除去MnO2中的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、蒸发D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉、充分反应后过滤AABBCCDD第卷(非选择题 70分)二、填空题(5小题,每小题4分,共计20分)1、国产大飞机C919采用大量合金做机身材料而不用纯金属,原因是_(一条即可),铝比铁活泼,空气中铝却比铁耐腐蚀是因为_,铝丝放入硫酸铜溶液一段时间后,溶液颜色会_。2、将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会儿,会发现铁丝表面出现_,溶液由蓝色逐渐变为_色,写出发生反应的化学方程式_。由此判断,铁的金属活动性比铜_。3、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据:实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080(1)实验和表明:该反应快慢与_有关;(2)能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是:_(填编号);(3)如果把实验中盐酸的质量分数改为5%,请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围_。4、小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:(查阅资料)铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液;铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液。(预 测)三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:CrAlCu AlCrCu AlCuCr(实验过程)取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色无明显变化铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应,反应速率较快。(回答问题)(1)通过实验得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_。(填序号)(2)用砂纸打磨金属片的目的是_。(3)实验一所发生反应的化学方程式是_。(4)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是_。5、2021年12月9日15点40分,“天宫课堂”第一课正式开启。神舟十三号乘组航天员在中国空间站精彩开讲,并面向全球同步直播。(1)建造空间站使用了铝合金、钛合金等金属材料,铝合金的硬度_铝(选填“大于”、“小于”或“等于”);(2)宇航员介绍,空间站的生活用水源于再生水,空间站配备水再生系统,实现循环使用。节约用水不但是地球上的事,天上也一样是。生活中节约用水,我们可以做到的是_;(3)宇航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生,请写出相关的化学反应方程式_;(4)宇航员介绍:后续,会配备CO2还原系统,可以将电解制氧产生的氢气和人体呼吸产生的二氧化碳进行反应产生水,从而大大提升空间站的物资循环能力。根据质量守恒定律推测,除生成水,其他产物中至少含有_元素。三、计算题(5小题,每小题5分,共计25分)1、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算:(1)反应生成氢气的质量为_;(2)样品中铜的质量分数。2、某化学兴趣小组使用如图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题:(1)根据电子天平读数和时间的关系分析,该反应进行过程中,氢气的产生速度有什么特点?(2)完全反应后,烧杯中盐的质量分数为多少?(用百分数表示)(3)合金中铁元素的质量百分含量为多少? 空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.33、下面是同学们测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。次数一二三四五六加入稀硫酸的质量/g202020202020烧杯中剩余物的质量/g29.9649.92m89.84109.8129.8(1)小婷同学另取10g黄铜于烧杯中,将120g稀硫酸分六次加入烧杯中,测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如上表,表中m=_。(2)小华同学取10g黄铜,加入足量的稀硫酸,共收集到气体0.2g,则黄铜中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)。4、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65g 稀硫酸,恰好完全反应(Fe+H2SO4=FeSO4 + H2) (假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下:反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算(结果保留一位小数):(1)H2SO4由_种元素组成;每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为_;(2)反应放出的氢气是_g ;(3)生铁样品的质量分数是多少?(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?5、在实验室中用足量一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品,反应后生成的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中吸收,生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。(根据化学方程式列式计算)四、实验探究(5小题,每小题5分,共计25分)1、烧杯中盛有含硝酸镁、硝酸铜的废液,同学们向其中加入一定量的铁粉搅拌,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得到固体A和滤液B,操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究:加入铁粉时一定发生反应的化学方程式为_。(提出问题)滤液B的溶质成分是什么?固体A的成分是什么?(猜想与假设)猜想一:滤液B的溶质成分为Fe(NO3)2、Mg(NO3)2,固体A为Fe、Cu猜想二:滤液B的溶质成分为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2,固体A为Fe、Cu猜想三:滤液B的溶质成分为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2,固体A为Cu(反思与评价)上述猜想不合理的是_,请你写出一个原因_。请说出猜想一中滤渣成分的理由是_。(继续探究)甲冋学向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸,观察到明显的实验现象是_,从而得出猜想一正确。(总结与提升)由上述探究可知,通过实验确定固体中可能存在的固体后,就能推出滤液中_的物质一定不存在。2、同学们知道铁的化学性质比较活泼,能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现,铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应(提出问题)铁和Fe2O3反应的产物是什么?(查阅资料)1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中,Fe2O3是红棕色,其余都是黑色;FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3;只有Fe3O4有磁性2 二氧化碳可用作该反应的保护气。3 铁的氧化物都能与酸溶液反应(猜想与假设)根据质量守恒定律,请你猜想铁和Fe2O3反应的产物:只有FeO;只有Fe3O4;_(进行试验)(1)按图装好药品(铁粉过量),连好仪器(已检查装置气密性)。轻推注射器活塞通入CO2,估计玻璃管里空气_,停止通入CO2。(2)点燃酒精喷灯加热药品,等到固体粉末全部变黑,再熄灭酒精喷灯。当长柄V形玻璃管冷却至室温时,检验黑色粉末成分。检验过程如下检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近,黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定没有_b取少量黑色粉末装入试管,滴加足量的_溶液,出现红色固体,充分反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和_;猜想_正确。(探究结论)铁和Fe2O3能发生化合反应,有关化学方程式是:_。(进行试验)实验结束,向V形管中的液体滴入石蕊试液,变为_色。接下来,再微热V形管中的液体,发生反应的化学方程式是_。3、在学习金属与化合物溶液反应的性质时,47中化学兴趣小组的同学们做了如图所示的探究实验。(进行实验)请写出A中插入铁丝后的实验现象为_,B中反应的化学方程式_。(结论与解释)通过上述实验现象小和同学得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁铜银的结论;请你评价此结论_,实验后同学们取出铁丝将试管里的物质都倒入了同一个废液缸中,同学们想对废液的成分进行探究。同学们将废液进行过滤后得到了滤渣和滤液。(提出问题)滤液中含有哪些物质(除水外)?(探究实验)小毓同学将铁粉逐渐加入滤液中发生反应,并绘制出右图所示图像。由图像可知加入铁粉后有_种物质与铁粉发生反应,而且根据加入铁粉与生成固体质量的关系,可以判断出铁粉先与_发生反应,A点时滤液除水外还含有的物质是_。(归纳总结)经过讨论我们还能够总结出,一种金属与两种不同金属化合物溶液都能反应时,一般都是 _ 金属先被置换出来。4、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。据此,小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究(1)“锡纸”燃烧的原因:“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧,从燃烧的条件分析,开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是_。探究“锡纸”中金属的成分:该“锡纸”中金属是锡吗?(查阅资料)“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成;锌粉是一种深灰色固体锡(Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。(提出猜想)猜想:该“锡纸”中的金属是锡;猜想:该“锡纸”中的金属是铝。(进行实验)(2)小明设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加稀盐酸,“锡纸”表面有气泡产生根据实验现象,小明认为“锡纸”中可能是锡(Sn),请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式_取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象,结合金属活动性顺序可知:猜想_(填“”或“”)成立(交流讨论)(3)实验中打磨“锡纸”的目的是_。下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_(填字母)A氯化铜溶液 B硝酸银溶液 C硫酸钠溶液 D硫酸亚铁溶液5、某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物的成分进行探究。(提出问题)黑色粉末A可能是什么呢?(进行猜想)(1)小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_。实验过程中采取了过滤,该操作中用到的玻璃仪器有_、_和玻璃棒。(2)小华认为小明的猜想是错误的,理由是_。(查阅资料)铁的氧化物都能与稀盐酸,稀硫酸反应,其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色,并且只有四氧化三铁(该化合物中铁有+2、+3两种化合价)能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解,生成氯化物和水,反应前后各元素化合价不变氯化铁溶液呈黄色。(3)根据固体的颜色可知,黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的_(写化学式);针对黑色粉末A的成分,小华提出了猜想和,请结合所学知识补充余下的一个猜想。猜想:由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成;猜想:由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成;猜想:_。为了验证是哪一种猜想,设计了以下两个实验(实验1)取少量黑色粉末A加入稀盐酸中,观察到有气泡,溶液颜色_,则可判断猜想是错误的。(实验2)针对猜想和猜想,请你帮助小华完成以下实验设计实验操作可能的现象结论取少量黑色粉末A或B_ _猜想正确(得出结论)在高温下,一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。请写出生成的固体为四氧化三铁的化学方程式_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、氧气用于医疗急救,是因为氧气能供给呼吸,需要通过化学变化才能表现出来,利用的是其化学性质;B、干冰作制冷剂,是因为干冰升华吸热,不需要通过化学变化就能表现出来,利用的是其物理性质;C、金刚石裁玻璃,是因为金刚石是天然存在的最硬的物质,硬度属于物理性质;D、钨作灯丝,是因为钨熔点高,熔点属于物理性质。故选A。2、A【详解】A、二氧化碳为植物光合作用的原料,生成有机物和氧气,通过化学变化体现其特性,故A正确;B、铜丝作导线利用其导电性,属于物理性质,故B错误;C、氢气填充气球,利用其密度小于空气的性质,属于物理性质,故C错误;D、用石墨制造笔芯,利用其质地较软,硬度小的特点,属于物理性质,故D错误;故选A。3、A【详解】A:该金属熔点2500,熔点较高,不能用于焊接金属。A错。B:该金属密度小强度大可用于制造航天飞机。正确。C:该金属强度大耐腐蚀,可用于制外科手术刀。正确。D:该金属导电性良好可用于通讯设备。正确。综上所述:选择A。【点睛】4、D【详解】A、蜡烛燃烧过程中放热,则A错误;B、镁和盐酸反应时试管壁发热,说明反应产生热量,故B错误;C、农家肥的腐熟过程是缓慢氧化过程,该过程放热,故C错误;D、碳和二氧化碳需要在高温条件下才能反应,反应过程需要吸热,故D正确;故选D。5、C【详解】A、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色,无新物质生成,属于物理变化;B、将黄铜片和纯铜片相互刻画,纯铜片上留下痕迹,说明黄铜的硬度大,无新物质生成,属于物理变化;C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,有新物质生成,属于化学变化;D、胆矾研碎,只是形状发生了改变,无新物质生成,属于物理变化。故选C。6、D【分析】每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气,8g纯铁与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.3g>0.2g,故铁样品中所含杂质为若质量为8g时产生氢气的量<0.2g。【详解】A、每65份质量的锌生成2份质量的氢气,8g Zn与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.25g>0.2g,不正确;B、每24份质量的镁生成2份质量的氢气,8g Mg与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.67g>0.2g,不正确;C、每54份质量的铝生成6份质量的氢气,8g Al与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.89g>0.2g,不正确;D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面,不与稀硫酸反应,不产生氢气,<0.2g,正确。故选D。7、C【详解】A、铜是紫红色。B、碘是紫黑色。C、金是黄色。D、锌是银白色。故选C。【点睛】8、D【详解】A、由图像可知,Y金属的图像斜率最大,最活泼,反应最快,故选项错误;B、生成氢气的质量=金属质量×化合价/相对原子质量,要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价,选项没有给出相关金属的化合价,无法比较金属相对原子质量的大小,故选项错误;C、由图象可知,X的活泼性大于Z,完全反应生成氢气的质量是X大于Z,铁与稀盐酸反应:,铝与稀盐酸反应:,铝比铁活泼,相同质量和铁、铝与足量的稀盐酸反应,铝生成氢气的质量大,若金属Z是Fe,则金属X可能是Al,故选项错误;D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ,则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ,即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少,故选项正确。故选D。9、D【详解】A. 铝锂合金是金属铝和锂形成的混合物,不符合题意;B. 合金的硬度大于组成它的纯金属,所以铝锂合金的硬度比铝大,不符合题意;C. 合金的熔点小于组成它的纯金属,所以铝锂合金的熔点比铝低,不符合题意;D. 铝锂合金中铝、锂活动性都比氢强,都能与稀盐酸反应,符合题意。故选D。10、B【详解】A. 鉴别软水和硬水用肥皂水,泡沫多浮渣少的是软水,泡沫少浮渣多的是硬水,不符合题意;B. 鉴别CO2和O2,可将气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊的是CO2,石灰水无变化的是O2,符合题意;C. 除去MnO2中的少量KCl固体,因KCl溶于水而MnO2不溶于水,可向固体中加入足量水,溶解、过滤,得到滤渣MnO2,再将滤渣烘干,不符合题意;D. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4,向溶液中加足量锌粉,锌不但与CuSO4反应还能与FeSO4反应,不符合除杂原则,不符合题意。故选B。二、填空题1、合金硬度大 铝的化学性质比较活泼,常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,而铁与氧气生成的铁锈疏松多孔,不能阻止铁生锈 蓝色变浅或消失 【详解】合金比组成它的纯金属硬度大,故采用大量合金做机身材料而不用纯金属,原因是:合金硬度大;铝比铁耐腐蚀,是因为铝的化学性质比较活泼,常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,而铁与氧气生成的铁锈疏松多孔,不能阻止铁生锈;铝丝放入硫酸铜溶液一段时间后,铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,故溶液颜色会蓝色变浅或消失。2、红色固体 浅绿 强 【详解】将铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铜为红色固体,硫酸亚铁溶液为浅绿色,故铁丝表面出现红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,反应方程式为;金属活动性强的金属,能与金属活动性弱的金属盐溶液反应,故铁的金属活动性比铜强。3、(1)【分析】(1)实验和相比较,温度相同时,盐酸浓度越大,反应所用时间越少,即反应越快,说明反应快慢与盐酸的浓度有关。(2)实验和相比较,盐酸浓度相同时,温度越高,反应所用时间越少,即反应越快,说明温度对反应快慢有影响。(3)实验中盐酸的质量分数为3%,铝丝消失的时间为500s,实验中盐酸的质量分数为6%,铝丝消失的时间为300s,所以把实验中盐酸的质量分数改为5%,则铝丝消失的时间比实验少,比实验多,所以铝丝消失时间取值范围为300st500s。4、(1)(2)除去金属表面的氧化物(或杂质)(3)Cr+H2SO4CrSO4+H2(4)无法比较铬和铝的金属活动性强弱【分析】(1)实验一证明铬活动性顺序排在H前,实验二证明铜活动性顺序排在H后,实验一、三对比可证明铝活动性强于铬,所以三者活动性顺序为铝铬铜,故选;(2)用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物或杂质,避免其对实验产生影响;(3)实验一中铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气,方程式为:;(4)铬和铝均能置换出硫酸铜中的铜,不能比较两者的活动性强弱,所以不能用硫酸铜溶液代替稀硫酸。【点睛】5、(1)大于(2)淘米水浇花(合理即可)(3)(4)碳C【解析】(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度和强度都要大,因此铝合金的硬度大于铝;故填:大于。(2)生活中节约用水,我们可以采用淘米水浇花、拧紧水龙头、洗衣水拖地等;故填:淘米水浇花(合理即可)。(3)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,反应的化学方程式为;故填:。(4)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,将电解制氧产生的氢气和人体呼吸产生的二氧化碳进行反应产生水,除生成水,其他产物中至少含有碳元素;故填:碳(或C)。三、计算题1、(1)0.10g(2)解:设:样品中锌的质量为x解得 x=3.25g样品中铜的质量分数为×100%=67.5%答:样品中铜的质量分数为67.5%。【解析】(1)根据图示分析可知,反应生成氢气的质量为0.10g;(2)见答案。2、(1)氢气的产生速度由快变慢(2)解:由题意可知,生成氢气质量为169.7+14.0-183.3=0.4g设生成硫酸亚铁质量为x答:完全反应后,烧杯中盐的质量分数为10%;(3)答:合金中铁元素的质量百分含量为80%。【分析】铜活动性较弱不和酸反应,铁和稀硫酸反应生成氢气,由题意可知,生成氢气质量为169.7+14.0-183.3=0.4g;(1)根据电子天平读数和时间的关系分析可知,加入铁粉后5分钟、12分钟、21分钟、40分钟、3小时,每个时间段内生成气体质量为0.1、0.1、0.1、0.1、0;说明3小时后反应已经结束,该反应进行过程中,氢气的产生速度氢气的产生速度由快变慢;(2)见答案。(3)见答案。3、(1)69.88(2)35%解:设黄铜中参加反应的锌的质量为x,则有;黄铜中铜的质量分数为×100%=35%;答:黄铜中铜的质量分数为35%。【分析】(1)由表中数据分析每消耗20g稀硫酸,生成氢气的质量为10g+20g-29.96g=0.04g,当加入80g(20g×4)稀硫酸时,生成气体的质量为10g+80g-89.94g=0.16g,说明80g稀硫酸完全消耗,则消耗60g稀硫酸时,生成氢气的质量为10 +60-m=0.12,得m=69.88,故填:69.88;(2)见答案。4、(1) 三 2:1:4 (2)0.2(3)解:设生铁中铁的质量为x,生成硫酸亚铁质量为y= x=5.6g= y=15.2g 生铁样品中铁的质量分数=×100%93.3%答:生铁样品中铁的质量分数为93.9%。(4)解:反应后溶液的质量=65g+5.6g0.2g=70.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%21.6%答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.6%。【解析】(1)由化学式可知,硫酸由氢、硫、氧三种元素组成,故填三;由化学式可知,每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比=2:1:4,故填2:1:4。(2)由质量守恒定律可知,反应生成的氢气质量=97g96.8g=0.2g,故填0.2。(3)见答案(4)见答案5、一氧化碳还原氧化铁:,二氧化碳和氢氧化钙反应: ,可得关系式:Fe2O33CO23CaCO3解:设赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为xx=80%答:赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%。【详解】见答案。四、实验探究1、 猜想二 Fe与Cu(NO3)2不能共存 铁与硝酸镁不反应,铁粉过量,全部的硝酸铜反应产生硝酸亚铁和铜,所以滤渣为Fe、Cu 固体表面有气泡冒出,固体逐渐减少,溶液由无色变为浅绿色 与确定存在的物质发生反应 【分析】根据金属活动性顺序,可知活动性:MgFeCu,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,铁与硝酸镁不反应,据此分析。【详解】铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,化学方程式为:。反思与评价:金属活动性MgFeCu,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,所以充分反应后Fe与Cu(NO3)2不能共存,所以猜想二错误;猜想一中滤渣成分是铁和铜,铁与硝酸镁不反应,铁粉过量,全部的硝酸铜反应产生硝酸亚铁和铜,所以滤渣为Fe(过量的)、Cu。继续探究:猜想一正确,滤液B的溶质成分为Fe(NO3)2、Mg(NO3)2,固体A为Fe、Cu;向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸,铜不与盐酸反应,铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气,现象是固体表面有气泡冒出,固体逐渐减少,溶液由无色变为浅绿色,从而得出A中有铁,说明铁过量了,滤渣有Fe(过量的)和硝酸铜全部完全反应产生的Cu。总结与提升:可能存在的物质通过实验确定固体中含有,则滤液中与确定存在的物质发生反应的物质一定不存在。2、FeO和Fe3O4 排完 FeO CuSO4 Fe3O4 红 【详解】猜想与假设 猜想需要全面,可能只含有一种物质,有可能是几种物质的混合物,根据质量守恒定律,铁和Fe2O3反应的产物:只有FeO;只有Fe3O4;FeO和Fe3O4。进行试验(1)轻推注射器二氧化碳进入玻璃管,空气会被排出,则轻推注射器活塞通入CO2,估计玻璃管里空气排完,停止通入CO2。(2)FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3;只有Fe3O4有磁性,能被磁铁吸引,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近,黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定没有FeOb取少量黑色粉末装入试管,滴加足量的CuSO4溶液,出现红色固体,充分反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和Fe3O4;猜想正确。探究结论铁和Fe2O3能发生化合反应生成四氧化三铁,化学方程式是:。进行试验实验结束,V形管中含有二氧化碳和水反应生成的碳酸,显酸性,则向V形管中的液体滴入石蕊试液,变为红色。接下来,再微热V形管中的液体,发生反应是碳酸加热生成水和二氧化碳,反应的化学方程式是。3、银白色固体表面有紫红色固体析出,溶液由蓝色变浅绿色 错误,没有比较Ag、Cu的金属活动性顺序 2 AgNO3 AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 活动性最弱的 【详解】进行实验:A中插入铁丝后,铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁,实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出,溶液由蓝色变浅绿色;B中反应铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,。结论与解释:活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来;A说明活动性铁大于铜,B说明活动性铁大于银;通过上述实验现象不能判断银和铜的活动性顺序。探究实验:由图可知,存在两个转折点说明发生了两个反应,消耗铁的质量分别为5.6g、11.2-5.6=5.6g; 由化学方程式体现的质量关系可知,可知加入铁粉后,有2种物质与铁粉发生反应,而且根据加入铁粉与生成固体质量的关系,可以判断出铁粉先与硝酸银发生反应,A点时铁不足,和部分硝酸银反应,则滤液除水外还含有的物质是硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁。归纳总结:经过讨论我们还能够总结出,一种金属与两种不同金属化合物溶液都能反应时,一般都是活动性最弱的金属先被置换出来。4、开始“锡纸”不燃烧,是因为温度没有达到着火点,但短路后能燃烧,是因为短路放热使温度达到着火点 除去表面的氧化物 D 【详解】(1)燃烧的条件:可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触;从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是,开始“锡纸”不燃烧,是因为温度没有达到着火点,但短路后能燃烧,是因为短路放热使温度达到着火点;(2)进行实验:已知,锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐,故锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢气,反应的化学方程式为:;已知,锌粉是一种深灰色固体;Zn、Sn、Al三种金属的活动性顺序为:Al> Zn>Sn;取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液,“锡纸”表面有深灰色固体析出,根据实验现象,结合金属活动性顺序可知,“锡纸”活动性大于锌,则猜想成立;交流讨论:(3)实验中打磨“锡纸”的目的是除去“锡纸”表面的杂质和氧化膜;可以替代氯化锌溶液完成上述实验的物质中,金属活动性必须在铝和锡之间。A、铝和锡均比铜活泼,不符合题意;B、铝和锡均比银活泼,不符合题意;C、钠比铝和锡活泼,不符合题意;D、三种金属的活动性顺序为:AlFeSn,符合题意。故选D。5、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 烧杯 漏斗 加入足量的硫酸铜溶液反应后还有黑色粉末存在(合理即可) Fe2O3 由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 溶液没有变成浅绿色或出现黄色(变黄色) 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2 【详解】(1)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu;过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;(2)由于加入的硫酸铜是足量的,所以固体中的铁都能被反应掉,通过检测发现加入硫酸铜后,还有黑色固体不溶物,说明不可能全部为铁,小明认为黑色粉末A全部是铁粉,所以该说法错误;故填:加入足量硫酸铜溶液反应后过滤,还有黑色粉末存在;(3)氧化铁是红棕色的,所以该黑色粉末中不含氧化铁;根据题给资料可知黑色粉末有:铁粉、四氧化三铁(Fe3O4)、氧化亚铁,所以这三种相互组合情况有:黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成;黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成;黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成;故填:Fe2O3;由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成;实验1:猜想错误,即黑色粉末中含有铁粉,但是不含氧化亚铁,而氧化亚铁与盐酸反应会生成氯化亚铁和水,氯化亚铁溶液是浅绿色,若猜想错误,即溶液没有变成浅绿色或出现黄色(变黄色);实验2:因为铁粉与四氧化三铁能被磁铁吸引,而氧化亚铁不能被磁铁吸引,可以设计如下实验:取适量黑色粉末B(或A)用磁铁吸引,若黑色粉末全部被吸引,则猜想正确;若部分被吸引,则猜想正确;故填:用磁铁吸引;黑色粉末全部被吸引;得出结论:根据题意和质量守恒定律可知,在高温加热的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳;反应的化学方程式为:CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。

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