难点详解沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项测试试卷(精选含详解).docx

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋2、若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比A甲和乙B乙和丙C甲和丙D丙和丁3、下列关系一定成立的是A50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液B1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液C3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水D10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液4、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是选项用途性质A用钨做灯丝熔点高B氮气用作食品保护气化学性质不活泼C木炭除去冰箱异味有吸附性D洗涤剂用于去除衣服上的油污能溶解油污AABBCCDD5、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是A氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小Bd点时溶液的质量大于c点时溶液的质量Cb点溶液一定为饱和溶液Da、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同6、下列说法错误的是A蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，违背了质量守恒定律B用洗涤剂去油污属于乳化现象C常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等D可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数7、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠8、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A白醋B食盐C蔗糖D麻油9、下列有关溶液的说法正确的是A配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于010、能与水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉笔灰第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、影响气体溶解度的外界因素有_。2、两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。请回答下列问题。（1）甲中加入的固体是_。（2）50时，甲中溶液为_(选填“饱和”或“不饱和”)状态。（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，乙中溶质的质量分数_(选填“大于”或“小于”)甲中溶质的质量分数。3、用化学式或元素符号完成下列各题：（1）人体内含量最高的金属元素是_；（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有_；（3）醋酸的化学式_；（4）碘酒中的溶剂是_；4、如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为_；在时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中硝酸钾的溶解度a为_；将时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到，两溶液中水的质量是前者_后者（填“>”“<”或“=”）。5、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：（1）P点对应的溶液中溶质的成分是_。AH2SO4BZnSO4CH2SO4和ZnSO4（2）为了验证Q点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是_。A加入少量该溶质，看是否溶解B蒸发溶剂看是否有晶体析出C加入少量食盐颗粒，看是否溶解（3）Q点溶液中溶质的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）M点溶液中溶质的质量分数。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（_）2、 “配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度（_）3、一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体，固体的质量会减少（_）4、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热（_）5、溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为_。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为_mL。（结果保留一位小数）2、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_克。（2）求所得溶液的溶质质量分数_。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）3、某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量（g）20202020烧杯中剩余物质的质量（g）38.256.475.695.6（1）实验全部完成后，烧杯中的溶质为_（填化学式）。（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）加入的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（计算结果百分数保留一位小数）4、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。（1）300g溶液中溶质的质量为_g，溶剂的质量为_g。（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为_。（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液_g。5、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）（1）可加入多少克食盐？（2）可蒸发多少克水？（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、（1）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20；“浓度”指溶质的质量分数）I.实验和的实验目的是_。II.实验中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是_。.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是_。IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_克水。（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_g。碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用_的方法提纯碳酸钠。2、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：（猜想与假设）速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。速率慢、气泡少可能与的质量有关。（进行实验）根据图甲进行如下实验。实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。（解释与结论）（1）实验1得到的结论是 _ ，实验2的目的是 _ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 _ 。（简要的写出实验设想）（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。（实验探究）实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 _ 。要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。实验步骤实验现象结论a.取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液中几乎没有气泡放出验证明，起催化作用的是 _ 。b.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液溶液中有大量气泡放出（3）（反思与评价）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 _ 、 _ 。（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 _ 。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。2、C【详解】研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，由控制变量法可知：应控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量；A、甲和乙，水的体积是变量，不符题意；B、乙和丙，水的体积和温度都是变量，不符题意；C、甲和丙，只有水的温度是变量，符合题意；D、丙和丁，水的体积是变量，不符题意；答案：C。3、C【详解】A：因为分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。A不成立。B：石灰石不溶于水，石灰石粉末与水混合不能形成溶液。B不成立。C：27g水中氢元素与氧元素质量比=。而氢气与氧气质量比=3g：24g=1：8。所以3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水。一定成立。D：氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合物。不成立。综上所述：选择C。【点睛】4、D【详解】A、用钨做灯丝是因为钨熔点高，正确；B、氮气化学性质不活泼，可以做食品保护气，正确；C、木炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，正确；D、洗涤剂可以乳化油污，达到去除油污的目的，不是溶解油污，错误；故选D。5、D【详解】A.向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，由温度变化图可知，温度先升高后降低，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，b点后温度降低是因为温度恢复至室温，不能说明氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小，错误；B.c点观察到溶液中有固体存在，d点时温度比c点低，析出的固体更多，故d点溶液的质量小于c点时溶液的质量，错误；C.b点固体完全消失，所以b点溶液不一定为饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，错误；D.物质的溶解度是受温度的影响而发生变化，由图可知，a、d两点的温度相同，所以a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同，正确；故选D。【点睛】6、A【详解】A、蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，是因为燃烧产生的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛的质量加上参与反应的氧气的质量等于生成二氧化碳和水蒸气的质量，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A选项错误；B、用洗涤剂去油污属于乳化现象，故B选项正确；C、常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，故C选项正确；D、铜和氧气在加热的条件下反应氧化铜，可以将氧气转化为固体而除去，所以可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数，故D选项正确；故选A。7、C【分析】【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故C选项符合题意；D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；故选C。8、D【详解】物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，白醋、食盐、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故选：D。9、D【详解】A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C，故选项正确。故选：D。10、B【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选B。二、填空题1、温度、压强【详解】影响气体溶解度的外界因素有温度和压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。故填温度、压强。2、（1）KCl氯化钾（2）不饱和（3）大于【解析】（1）现有40gNaCl、40gKC1两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，甲中全部溶解，乙中部分熔接，说明该温度下，甲溶解度大，由图1可知，甲为氯化钾，故填：KCl或氯化钾；（2）50氯化钾溶解度大于40g，故50时，甲中溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，降温之后溶解度均减小，还是饱和溶液，降温之后溶解度氯化钾小于氯化钠，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，故填：大于。3、（1）Ca（2）Fe2+（3）CH3COOH（4）C2H5OH【解析】（1）人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；（2）亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；（3）醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；（4）碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。4、蒸发结晶 31.6 > 【详解】由氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，故从氯化钠溶液中获取晶体的方法为蒸发结晶； t1 时，50g水中最多溶解的硝酸钾固体的质量为： 20g-4.2g=15.8g，故在该温度下，100g水中可以溶解31.6g硝酸钾达到饱和，所以图中 t1 硝酸钾的溶解度a为31.6g；在 t2时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液质量相等，溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量，因为降温前后，溶剂的质量保持不变，所以降温后，水的质量为：氯化钠大于硝酸钾。5、（1）C（2）A（3）等于【解析】（1）P点对应的溶液中锌的量还不足以将稀硫酸反应完，说明酸是过量的，所以溶质的成分是反应生成的硫酸锌和过量的稀硫酸。故填：C（2）A.加入少量该溶质，看是否溶解，如果未溶，说明已经饱和，反之不饱和，选项所选方法可行。B.蒸发溶剂，溶剂的量变小，不能进行判断，选项所选方法不可行。C.加入少量食盐颗粒，食盐属于其他溶质，所以无法用来进行判断，选项所选方法不可行。故选：A（3）Q点锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌，反应就已经结束，所以M点未发生任何反应，故Q点溶液中溶质的质量分数等于M点溶液中溶质的质量分数。故填：等于三、判断题1、正确【详解】实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，量取浓溶液和水用到量筒、胶头滴管，将浓溶液和水混匀用到烧杯和玻璃棒，故用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。故正确。【点睛】2、错误【详解】“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故错误。3、正确【详解】一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体时，氯化钠还会继续溶解直至氯化钠也达到饱和状态，所以固体的质量会减少。4、错误【详解】停止蒸发的操作是：待蒸发皿中有较多固体析出时，就应该停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。5、错误【详解】溶解时为了让粗盐加速溶解，可用玻璃棒搅拌的方法加快粗盐的溶解速率，加入水太多会影响后续蒸发操作，故填错误。四、计算题1、（1）75%（2）解：设所加稀盐酸的溶质质量分数为xx=7.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为7.3%（3）解：设需要量取浓度为36%的浓盐酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g×10%=1.18g/cm3×x×36%，x47.1mL【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，剩余固体的质量为杂质的质量，故该石灰石中碳酸钙的质量分数为：；（2）见答案；（3）见答案。2、（1）20（2）解：设CaCl2 质量为x，CO2质量为y。x=22.2gy=8.8g反应后溶液质量=20g+80g-8.8g=91.2g反应后溶液的质量分数=×100% 24.3%答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%。【解析】（1）石灰石中碳酸钙与盐酸反应，固体质量减少，固体减小的质量即为碳酸钙的质量，为24g-4g=20g，故填：20。（2）见答案。3、（1）CaCl2、HCl（2）解：反应生成二氧化碳的总质量为：80g+20g-95.6g=4.4g设补钙剂中碳酸钙的质量分数是xx=50%答：补钙剂中碳酸钙的质量分数是50%（3）解：加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：20g+20g-38.2g=1.8g设加入的稀盐酸的溶质质量分数是yy14.9%答：加入的稀盐酸的溶质质量分数是14.9%【分析】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：20g+20g-38.2g=1.8g，第2次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：38.2g+20g-56.4g=1.8g；第3次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：56.4g+20g-75.6g=0.8g，说明第3次加入稀盐酸，碳酸钙已经完全反应，完全反应后，稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故烧杯中的溶质为：CaCl2、HCl；（2）见答案；（3）见答案。4、（1） 15 285 （2）5%（3）解：设需要该溶液的质量为xx×15%=300g×5%x=100g答：需要该溶液的质量为100g。【解析】（1）300g溶液中溶质的质量=300g×5%=15g，故填15；溶液中溶剂的质量=300g15g=285g，故填285。（2）溶液具有均一性和稳定性，剩下的溶液中溶质的质量分数与原溶液中的溶质质量分数相同，仍为5%，故填5%。（3）见答案5、（1）解：设加入食盐的质量为x（50g+x）×20%=50g×10%+xx=6.25g答：加入食盐的质量为6.25g。（2）解：设蒸发水的质量为y50g×10%=（50gy）×20%y=25g答：蒸发水的质量为25g。（3）解：设需要25%的食盐溶液的质量为z50g×10%+z×25%=（50g+z）×20%z=100g答：需要25%的食盐溶液的质量为100g。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案五、实验探究1、探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响 30% 375 18.3 降温结晶 【详解】（1）I.实验和的实验目的是探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响，故填：探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响。II.实验探究的温度对化学反应速率的影响，过氧化氢溶液浓度应为30%，故填：30%。.实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是，故填：。IV.设需要取30%的过氧化氢溶液的质量为x，则450g×5%=x×30%，x=75g，需要加水的质量为450g-75g=375g，故填：375。（2）40时氯化钠的溶解度是36.6g，用50mL蒸馏水即50g水配制40的氯化钠饱和溶液，计算需称取氯化钠的质量是36.6g÷2=18.3g。碳酸钠的溶解度受温度影响较大，碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故填：降温结晶。【点睛】本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案。2、其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应速率越快 其他条件相同的情况下，二氧化锰质量对过氧化氢分解速率的影响 过氧化氢质量分数相同时，加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况 过氧化氢溶液中含有水 过氧化氢的浓度低 催化剂的量太少 水受热转化为水蒸气导致气压变化 【详解】解释与结论（1）根据实验1对应的图标可以看出，在相同的时间内，质量分数越大的过氧化氢容易导致装置内的压强越大，也就是生成的氧气越多，即反应越快，所以实验1得到的结论是其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应越快；根据实验2对应的图标可以看出，在相同的时间内，加入的二氧化锰的质量越大的过氧化氢容易导致装置内的压强越大，也就是生成的氧气越多，即反应越快，实验2的目的是其他条件相同的情况下，二氧化锰越多反应越快；欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比过氧化氢质量分数相同，而加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况；实验探究（2）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；某同学认为最不可能的是H2O，他的理由是；过氧化氢溶液中含有水；a取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸；溶液几乎没有气泡放出；b另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴氯化铜溶液；溶液中有大量气泡放出；实验证明，起催化作用的是Cu2+；反思与评价（3）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少，这可能是过氧化氢的浓度低或催化剂的量太少造成的；（4）过氧化氢分解放热，水受热转化为水蒸气造成气压改变，所以不能利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响；