2021年高中化学 电子题库 第一章 第1节第2课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 第一章 第1节第2课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修41(2012·青岛高二质检)今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ·mol1下列关于它们的表述正确的是()A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Cab D2bc解析：选D。根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即H为“”表示放热，H2燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断ab，故C错；根据相同物质的反应，反应热与反应物的物质的量成正比，可判断2bc。2已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJ·mol1 B627.6 kJ·mol1C744.7 kJ·mol1 D169.4 kJ·mol1解析：选A。根据2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)×反应(1)即得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的H× (393.5 kJ·mol1)234.1 kJ·mol1824.4 kJ·mol1，故选A。3氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)解析：选B。设各物质的质量都为1 g，则H2、CO、C8H18、CH4的物质的量分别是 mol、 mol、 mol、 mol，依据方程式可知分别放热为142.9 kJ、10.1 kJ、48.4 kJ、55.6 kJ，可见放热最少的是CO。故选B。4为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：_。(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为_。CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ·mol1解析：(2)根据盖斯定律×2×2得：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H2H22H3H12×(393.5 kJ·mol1)2×(285.8 kJ·mol1)870.3 kJ·mol1488.3 kJ·mol1。答案：(1)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1366.2 kJ·mol1(2)488.3 kJ·mol152011年4月，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定轨道。(1)“长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H2)、碳(C)燃烧的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比是_(保留1位小数)。(2)已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJ/molO2(g)=O2(l)H6.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：_。(3)如果此次“长征三号甲”三子级所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量_ kJ(保留3位有效数字)。解析：本题主要考查反应热的相关计算及盖斯定律的应用。(1)注意把质量先转化为物质的量再进行比较计算。(2)运用盖斯定律，变形并叠加各热化学方程式即可得到所求热化学方程式。(3)根据(2)中的反应热数据计算即可。答案：(1)4.41(2)H2(l)1/2O2(l)=H2O(g)H237.46 kJ/mol(3)5.94×1082