2021_2021学年高中化学第三章水溶液的离子平衡弱电解质的电离练习新人教版选修4.doc

第三章 水溶液的离子平衡 弱电解质的电离1概念在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中_的速率和_的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。2电离平衡的建立过程(用vt图象描述)用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v表示离子结合成弱电解质分子的速率。 3电离平衡的特征(1)电离过程是_热的。(2)_、_共存。(3)电离都是_。一般来说已电离的分子是_数的，绝大多数以_形式存在。如0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，c(H)大约在103 mol/L左右。(4)多元弱酸_电离，电离程度逐步_。1电离成离子离子结合成分子3(1)吸(2)分子离子(3)微弱的极少分子(4)分步减弱提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。1表示方法对于ABAB，K_。2K的意义表明了弱电解质的_能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度_。多元弱酸只考虑_。3影响因素K只与电解质的_和_有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数_；温度升高时，电离常数_。1.2电离越大第一步电离3性质温度一定增大2.在“变式应用”第2题中条件的改变对电离常数各有什么影响？提示：除降低温度，电离常数会减小外，其余条件的改变均不影响电离常数，即电离常数不变。基础训练1(2014·广东执信中学高二期中考)下列各式中，属于正确的电离方程式的是()AHCO= COHBHCOOH=H2OCOCNH3H=NHDNH3·H2ONHOH解析：A.HCO的电离，连接符号为可逆号，HCOCOH，错误；B.HCOOH=H2OCO为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式，错误；C.NH3H=NH为氨气与强酸反应的离子方程式，错误；D.NH3·H2ONHOH为一水合氨的电离方程式，正确。答案：D2(2014·潮州市高二期末考)用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.B.Cc(H)和c(OH)的乘积DOH的物质的量解析：A.氨水中存在一水合氨的电离平衡NH3·H2ONHOH，稀释促进电离，因此NH3·H2O的物质的量减少，NH、OH的物质的量增加，但它们的浓度均减小，所以逐渐减小，故A正确；B.逐渐增大，故B不正确；C.水的离子积常数只与温度有关系，则温度不变，c(H)和c(OH)的乘积不变，故C不正确；D.只有OH的物质的量增加，故D不正确，答案选A。答案：A3(2015·衡阳市八中高二期中测试)在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)不变D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动解析：加入水时，稀释时促进水的电离，平衡向正向移动，A错；加入少量NaOH固体，中和了H，平衡正向移动，B正确；加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)增大，C错；加入少量CH3COONa固体，溶液中c(H)减小，平衡逆向移动，D错；故答案为B。答案：B4室温下，对于0.10 mol·L1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13解析：A项，一水合氨属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确写法是Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；B项，氨水的电离平衡常数，一般只受温度的影响，加水不会改变化学平衡常数，加水稀释后，氨水浓度变小，则溶液中c(NH)·c(OH)变小；C项，完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；D项，一水合氨属于弱电解质，不能完全电离，故电离出的c(OH)小于0.1 mol/L，所以pH<13。答案：C5已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()AHCl BCaCO3(s)CH2O DNaOH(s) 解析：分析Cl2H2OHClHClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)减小；加入水，平衡右移但c(HClO)减小；加入NaOH，H及HClO均与OH反应，平衡右移但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H与CaCO3反应使平衡右移，而HClO不与CaCO3反应，因而c(HClO)增大。答案：B6将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，若此温度下醋酸的电离常数K1.96×105，则溶液中CH3COO为_ mol/L，H为_ mol/L，若升高温度，则c(H)_(选填“变大”“变小”或“不变”)，K将_(选填“变大”“变小”或“不变”)。解析：c(CH3COOH)0.1 mol/L，c(H)c(CH3COO)1.4×103 mol/L。答案：0.1 mol/L1.4×1031.4×103变大变大能力提升7H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水促进电离，平衡向右移动，但氢离子浓度减小，A错误；通入过量SO2气体，发生反应2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强 pH值减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS ，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H ，H浓度增大，D项错误；答案为C。答案：C8在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()AH的物质的量B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量D加足量锌粉产生氢气的量解析：A项，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001 mol，则100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液相比较，H的物质的量前者大，故A正确；B.电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；C.由于溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；D.由于溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误；故选A。答案：A9一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答： (1)O点为什么不导电？_。(2)a、b、c三点的c(H)由小到大的顺序是_。(3)若要使c点溶液中的c(CH3COO)提高，可以采取下列措施中的_(选填字母序号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体D加水E加固体CH3COONaF加入Zn粒解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以不导电。(2)导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H)越大。(3)若要使c(CH3COO)增大，可以促进CH3COOH电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F项均可以达到平衡向电离方向移动的目的，但B、D项中虽然使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，不过稀释占据了主导作用，c(CH3COO)减小，所以不能入选；E选项中虽然使CH3COOH的电离受到抑制，但其加入的是CH3COO，从而使c(CH3COO)增大，所以可以入选。答案：(1)无离子(2)cab(3)ACEF10对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 时，有HAHA，则K，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76×105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.30×107 K25.61×1011H2SH2SHHSHSHS2K19.1×108 K21.1×1012H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.52×103K26.23×108 K32.20×1013回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看做是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：(1)由于电离过程是吸热的，因此升高温度，促进电离，K值增大。(2)根据表中数据可知，弱酸的K值越大，其酸性越强。(3)根据(2)中规律可知，H3PO4的K1最大，故酸性最强，而HPO的K3最小，故HPO的酸性最弱。(4)多元弱酸的电离以第一步为主，第二步、第三步非常微弱，因为前一步的电离产生的H抑制了后一步的电离。答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的H的浓度越大，酸的酸性越强(3)H3PO4HPO(4)K1K2K31105 1010(或K1K2K3)上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用