沪教版九年级化学九年级下册全册学案及答案.doc

物质在水中的分散课堂探究第一课时溶液的概念和特征点拨：(1)从微观角度看，溶液的形成过程是被溶解的物质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂分子之中，因此，溶液具有均一、稳定的性质。(2)均一性是指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性是指外界条件不改变，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体。外界条件是指温度(或压强)不改变，溶剂不蒸发。由此可见，溶液的稳定性是相对而言的，如果外界条件发生改变，溶液也会发生改变。【例】下列关于溶液的叙述，正确的是()A无色透明的液体一定是溶液B溶液中各部分的性质均相同C植物油分散到水中可以形成溶液D溶液中只含有两种物质答题关键：对溶液概念全面细致的理解是解题的关键。溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的；无色透明的液体也不一定是溶液，如蒸馏水等。解析：溶液都是透明的，但是并不能说明溶液都是无色的，因此A错误。溶液具有稳定性和均一性，这说明溶液各部分的性质和浓度等都是相同的，因此B正确。植物油分散到水中是以小液滴的形式存在的，放置一段时间会分层，不具备溶液的特征，属于乳浊液，而不是溶液，故C错误。将适量的食盐、蔗糖、硫酸铜等物质同时放入水中，它们都会溶解而形成溶液，由此可见溶液中至少含有两种物质，因此D错误。答案：B第二课时物质溶解过程中的能量变化点拨：1.物质溶解在水中发生两个过程及热量变化扩散过程：溶质分子(或离子)向水中扩散的过程，是物理过程，吸收热量。水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，是化学过程，放出热量。2溶解时热量现象的解释降温：当扩散过程中吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低，如硝酸铵溶解时吸热。升温：当扩散过程中吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，如氢氧化钠固体溶解时放热。温度改变不明显：当扩散过程中吸收的热量与水合过程放出的热量，没有明显的差别或者是差别不大时，溶解的热现象表现就不明显，如氯化钠的溶解。【例】市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是()A硝酸铵B烧碱 C食盐 D生石灰答题关键：解答此题要熟记以下几个方面的知识：浓硫酸、氢氧化钠固体等物质溶于水都会使溶液温度升高；硝酸铵、氯化铵、氯化镁等物质溶于水使溶液的温度降低。同时还要注意物质溶于水放热和发生化学变化时放热的区别。解析：由题意可知，该物质放入水中形成了低温环境，也就是说，该物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，因此正确答案是A。而食盐溶于水时溶液温度基本不变；生石灰与水混合二者发生化学反应，会放出大量的热；NaOH溶于水也会放出大量的热，因此B、C、D都不符合题意。答案：A 【本文档由书林工作坊整理发布，谢谢你的下载和关注！】溶液组成的表示课堂探究第一课时有关溶液的简单计算点拨：1.当加入水中的固体没有完全溶解时，溶质只是溶解的那一部分，不溶解的不是溶质。因此，在计算某一溶质的质量分数时，应用已溶解的固体质量除以已溶解的固体和水的质量之和，千万不能忘记乘以100%。2进行溶质质量分数的计算，各物理量都必须用质量表示，并且单位要统一。3有时不知道溶液的质量，可根据溶质和溶剂质量或溶液的体积和密度进行换算m(溶液)V(溶液)×(溶液)。 第二课时一、溶液配制点拨：配制一定溶质质量分数的溶液，是化学学习中一项基本的操作，必须熟练掌握。(1)实验内容不同所用的实验仪器有所不同，如用食盐和水配制50 g 5%的食盐溶液，所需的仪器主要是托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；而用37%的浓盐酸配制50 g 5%的稀盐酸，所用的主要实验仪器是量筒、玻璃棒、烧杯。(2)在实验操作中要注意：瓶塞要倒放；用玻璃棒搅拌；在烧杯中溶解等。 二、溶液配制的误差分析点拨：实际配制过程中的误差分析：1有以下几种原因可能会导致配制的溶质质量分数偏低：仰视量取水的体积(导致水的体积偏多)；用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，砝码放在左盘，且移动游码(导致称得固体质量偏小)；烧杯内原来有水；固体溶质中含有杂质等。2导致配制的溶质质量分数偏高的原因可能是：俯视量取水的体积(导致水的体积偏少)；将量取的水向烧杯中倾倒时洒在烧杯外等。 三、溶质质量分数计算与化学方程式计算的综合点拨：1.在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列出比例，而不能用溶液的质量或体积；2对于反应后所得溶液的质量有两种求法：(1)溶液质量溶质质量溶剂质量，其中溶剂水的质量在计算时应注意：若反应中不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应中生成水，则还需要加上生成的水的质量。(2)溶液质量反应物质量总和生成的气体(或沉淀的)质量，若气体和沉淀都生成，则溶液质量反应物质量总和生成的气体的质量沉淀的质量。【例】100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)稀盐酸中溶质的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(该反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O) 【本文档由书林工作坊整理发布，谢谢你的下载和关注！】物质的溶解性课堂探究第一课时一、饱和溶液和不饱和溶液的判断点拨：1.理解这两个概念必须注意如下两点：(1)要指明一定温度和一定的溶剂量。因为溶液是否饱和与温度有关，也与溶剂质量有关。例如20 时，31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中得到饱和溶液；20 时，31.6 g硝酸钾溶解于110 g水中则得到不饱和溶液；25 时，31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中也是不饱和溶液。所以讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量。(2)强调是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如20 时，31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中得到硝酸钾饱和溶液，而31.6 g氯化钠溶解于100 g水中得到氯化钠不饱和溶液。所以讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调是哪种溶质。2溶液是否饱和与溶液浓稀的关系：(1)溶液的浓和稀，溶液的饱和与不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质。溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。溶液是否饱和，是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解溶质，能溶的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液。(2)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高。 二、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化点拨：大多数物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法一般是通过改变溶质、溶剂的量来改变溶液的饱和状态，适用于任何物质。但通过改变温度的方法，却要考虑物质的溶解度随温度的变化关系，所以只能说大多数物质可以通过升温使饱和溶液转变为不饱和溶液，但不能说所有物质。 第二课时一、固体物质的溶解度点拨：1.固体物质的溶解度在一定温度下，某物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，称为这种溶质在这种溶剂里的溶解度。正确理解固体物质的溶解度需要抓住四个要素：一定温度，同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度；100 g溶剂，此处100 g指的是溶剂的质量，不能误以为是溶液的质量；饱和状态，在前两个条件下溶质所溶解的最大质量才是这种物质在这种溶剂中的溶解度；单位：g。固体物质的溶解度的四个要素缺一不可。2气体物质的溶解度通常讲的气体物质溶解度是指该气体在压强为101 kPa，一定温度下溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度受温度和压强的影响：气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。在生产实际中，要使某气体在水里的溶解度达到最大值的最佳条件是降低温度的同时，增大气体的压强。 二、溶解度曲线的应用点拨：1.有关溶解度曲线的意义(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。(3)两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(4)在溶解度曲线下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。(5)在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。2溶解度曲线的应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；(3)判断物质溶解度受温度影响变化的趋势；(4)如何通过改变温度和增加溶质，将不饱和溶液变为饱和溶液；(5)如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。 第三课时过滤和结晶点拨：过滤和结晶是两种最常用的混合物的分离方法，二者的比较如下：方法过滤结晶适用范围除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶与母液分离分离几种可溶性固体的混合物依据原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的主要操作制过滤器进行过滤浓缩结晶，降温结晶【本文档由书林工作坊整理发布，谢谢你的下载和关注！】溶液的酸碱性课堂探究知识点1 溶液的酸碱性(重点)(1)溶液的酸碱性是对溶液的一种定性表示，与溶液的种类和溶质质量分数无关，它可分为酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。(2)测定溶液的酸碱性常用石蕊和酚酞两种试剂。可根据溶液的变色情况确定溶液的酸碱性。教材第32页活动与探究解答：白醋、酸果汁、稀盐酸这些物质能够使紫色石蕊试液变红色，我们说这些溶液具有酸性。在纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水中滴加紫色石蕊试液，会发现溶液变蓝色，我们把能够使紫色石蕊试液变蓝色的溶液，叫做碱性溶液。在食盐水、蔗糖水中滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色，这些溶液显中性。例1 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是( )A蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂解析：蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化；能使蝴蝶兰花溶液显黄色的溶液显碱性，并不一定是碱(或碱的溶液)，如Na2CO3(盐)溶液也显碱性。答案：AB知识点2 酸碱指示剂(重点)能够检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色。规律总结石酸红、酚酸无、石碱蓝、酚碱红。教材第33页活动与探究解答：往白醋、酸果汁、稀盐酸、食盐水、蔗糖水中滴入酚酞试液，酚酞试液不变色；往纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水中滴入酚酞试液后，酚酞试液变红。酚酞试液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。注意 酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并非是酸性或碱性溶液，故不能说：指示剂(石蕊或酚酞)使酸性或碱性溶液变色(或酸性、碱性溶液遇指示剂变色)。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。例2 炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。品名雪碧汽水(清爽柠檬味)配料碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热、避免阳光直晒(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是_。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是_她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到_，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性。解析：物质的物理性质包括颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、硬度、密度、导电性、溶解性等。加入石蕊试液后溶液变红，只能说明雪碧汽水显酸性，由于汽水中除含柠檬酸外，还舍有碳酸，碳酸溶液也显酸性，故小红认为小明的实验结论不够严密；由于碳酸不稳定，具有受热易分解的性质，因此可用给已变红的溶液加热，看红色是否褪去来证明石蕊变红是不是柠檬酸的作用。答案：(1)无色晶体，能溶于水 (2)酸能使石蕊试液变红 汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不褪去知识点3 蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。测定方法：将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，观察颜色变化。注意 若是检验气体的酸碱性，应先将红色石蕊试纸或蓝色石蕊试纸润湿再去检验。知识点4 溶液酸碱度与pH的关系不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度酸碱度，常用pH表示。(1)pH：用来表示溶液的酸度、碱度。(2)取值范围通常在014。(3)溶液的酸度、碱度与pH的关系。图711拓展 当某溶液加水稀释或加入酸、碱等物质后，有关原溶液的pH变化趋势和范围见下表：原溶液加入物质pH变化趋势pH变化范围酸性溶液水增大07(达不到7)碱性溶液增大014中性溶液酸性溶液减小70碱性溶液增大714碱性溶液水减小147(达不到7)酸性溶液减小140教材第36页活动与探究解答：pH测试结果差异较大的原因可能有以下几个方面：(1)玻璃棒使用后没有清洗，再去蘸取其他样品；(2)待测液滴在试纸上，过了很长时间才去读数；(3)色彩分辨不清，试纸变色后的颜色与标准比色卡对照不准；(4)pH试纸润湿后使用；(5)pH试纸被污染了，失效了例3 南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。提出问题紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?进行实验取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录。液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色得出结论1紫甘蓝的汁液_(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。质疑并求证紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色?用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性_(选填“强”或“弱”)。查阅资料：pH7910111214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色得出结论2紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的_。拓展应用柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。取干燥的花和喷上水的花，分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花不变色，花变成了_色。在干燥的花上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了_；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。反思上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花中_；花中_。解析：因紫甘蓝汁液滴入酸碱性不同的液体中能显示不同颜色，可判断它能作酸碱指示剂；当溶液显碱性时，pH越大碱性越强；在pH为714的碱性区间内紫甘蓝汁液可显示不同颜色，说明它可区别碱性的相对强弱；CO2和H2O反应生成H2CO3，它和白醋一样在水中产生H，使紫甘蓝汁液变红色；柠檬酸的固体不显酸性，它在水溶液中产生H，才显示了它的酸性。答案：得出结论1能 质疑并求证弱 得出结论2相对强弱 拓展应用红柠檬酸固体不显酸性 反思水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会产生H柠檬酸溶解于水，在水中会产生H提示 遇到酸性溶液、碱性溶液和中性溶液显示不同颜色的物质可作酸碱指示剂。知识点5 测定溶液pH(重点、难点)用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。注意 用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，否则会污染试剂。pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，因此用pH试纸只能测出溶液酸碱度014的整数值，例如pH5.6、pH8.3等则无法用pH试纸测出，可用精密pH试纸和酸度计(pH计)测定。例4 下列检测某溶液pH的操作正确的是( )A将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿上的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数解析：将pH试纸投入待测液中，会将试样溶液污染，救A错误。C项中pH试纸润湿后使用，若待测液为酸性溶液，则测得结果偏大；若待测液为碱性溶液，则测得结果偏小；若待测液为中性溶液，则结果不变，故C错误。待测液滴在pH试纸上，试纸变色后半分钟内与标准比色卡对照读数，故D项错误。 答案：B警示 要准确测量溶液的pH，必须严格按照正确的操作要求，不然会引起测量结果的误差。知识点6 溶液酸碱性与生命活动的关系(1)溶液酸碱性与人体健康的关系在生活中你可能会出现胃酸过多，导致胃痛的症状，说明胃液的酸性较强，超出了正常的pH范围。要保证人体健康，人体的体液必须维持在一定的范围内。体液pH体液pH体液pH血液7.357.45胃液0.81.5乳汁6.46.7唾液6.67.1胆汁6.87.4尿(排泄物)5.07.0如果体液的pH超出正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”，例如人体胃液的正常pH为0.81.5，如果胃酸分泌过多，使胃液的pH下降，容易导致胃痛等症状。例5 (2011·辽宁大连)下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )物质橘子葡萄牛奶玉米粥pH343.54.56.36.66.88.00A橘子 B葡萄 C牛奶 D玉米粥解析：胃酸过多的病人空腹食用弱碱性食物最佳，玉米粥的pH为6.88.0，显碱性，适合胃酸过多的病人食用。 答案：D(2)溶液的酸碱性与生产和生活的关系几种作物生长最适宜的pH范围作物pH作物pH水稻、小麦、玉米6.07.0甘蔗、桑树、苹果树6.08.0番茄、西瓜6.07.0松树、烟草5.06.0棉花6.06.8柑橘树5.07.0大豆6.57.5茶树5.05.5说明 可见不同的农作物要正常生长对外界环境的酸碱性要求不同。总之，大多数农作物适宜在接近中性的土壤(pH在6.57.5之间)中生长，酸性太强(pH4)或碱性太强(pH8)的土壤都不适宜农作物的生长。例6 “测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山地区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是( )农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.07.06.07.07.08.14.85.5A玉米 B茶树 C水稻 D马铃薯解析：土壤浸出液使酚酞变红，说明该地土壤显碱性；玉米适宜生长的pH在7.08.1，为碱性，故该村适宜种植的农作物为玉米。 答案：A知识点7 溶液的酸碱性与环境的关系用精确的pH计测量未被污染地区雨水的pH，会发现正常雨水的pH略小于7，显弱酸性，你知道为什么吗?我们知道空气中含有CO2气体，CO2溶解在雨水中形成碳酸，碳酸显酸性，故正常雨水的pH小于7，约为5.6，但不是酸雨。空气受到污染，特别是SO2和氮的氧化物的污染，溶于雨水后形成亚硫酸(H2SO3)及硝酸，使雨水的酸性增强，pH5.6，这样的雨水称为酸雨。酸雨的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，对植物生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。例7 某环境监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下：测定时间分钟01245pH4.84.64.54.54.5下列有关说法不正确的是( )A雨水酸性逐渐减弱 B雨水的酸性一段时间后趋于稳定C酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素解析：根据表中数据知pH越来越小，酸性增强，故A错；从第2分钟开始pH不再变化，酸性趋于稳定，故B正确；酸雨显酸性，与建筑材料反应，会腐蚀建筑物，故C正确；酸雨是由SO2、NO2等硫和氮的氧化物产生的，故D正确。答案：A【本文档由书林工作坊整理发布，谢谢你的下载和关注！】常见的酸和碱课堂探究知识点1 浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较(重点)浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色，工业盐酸含杂质显黄色状态黏稠、油状液体液体气味无有刺激性气味密度(与水比较)比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象无瓶口出现白雾其他溶于水放出热量与水以任意比例混溶教材第39页你已经知道什么解答：“酸”对我们来说并不陌生。首先应知道二氧化碳的水溶液显酸性是由于其中含有碳酸(H2CO3)；人的胃液中含有盐酸(HCl)；汽车常用的电瓶(蓄电池)中含有硫酸(H2SO4)；食醋中含有35的醋酸(CH3COOH)；酸雨中含有极少量的硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)；柠檬中含有柠檬酸等。利用盐酸、硫酸除铁锈，二氧化碳的水溶液制饮料。关于碱，同学们可以类推回答。注意 浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法应为使容器口远离鼻孔，用手轻轻扇动，让少量的气体飘进鼻孔。工业盐酸显黄色的原因是工业盐酸中含有FeCl3。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸小液滴，故出现白雾。教材第40页活动与探究解答：浓硫酸和浓盐酸的物理性质见知识点1。例1 下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是( )A生石灰 B浓盐酸 C浓硫酸 D大理石解析：浓盐酸易挥发，露置在空气中一段时间后，质量会减轻。 答案：B知识点2 酸的化学性质(重点)(1)稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较稀硫酸稀盐酸与指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与金属反应(举例)MgH2SO4MgSO4H2ZnH2SO4ZnSO4H2与铜不反应Mg2HClMgCl2H2Zn2HClZnCl2H2与铜不反应与金属氧化物反应(举例)Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OCuOH2S4CuSO4H2OFe2O36HCl2FeCl33H2OCuO2HCICuCl2H2O与石灰石反应产生少量气泡后，反应停止CaC3H2SO4CaSO4CO2H2O石灰石表面有大量气泡产生CaCO32HClCaCl2CO2十H2O教材第41页活动与探究解答：1镁、锌能置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢，而铜水能。镁与稀硫酸、稀盐酸反应比锌与稀硫酸、稀盐酸反应剧烈。反应的化学方程式为MgH2SO4MgSO4H2，Mg2HClMgCl2H2，ZnH2SO4ZnSO4H2，Zn2HClZnCl2H2。2实验：将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中。现象：镁条、锌粒与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡，而铜片无现象。且镁条与稀硫酸、稀盐酸反应放出气体的速率比锌粒快。结论：由反应的剧烈程度比较金属的活动性强弱，金属越活泼，反应越剧烈，由此可得出三种金属的活动性顺序：镁锌铜。实验：稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用。现象：铁钉表面的锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色。结论：稀盐酸或稀硫酸能与铁锈(主要成分为氧化铁)反应得到黄色溶液FeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液均呈黄色。实验：稀盐酸与石灰石作用。现象；石灰石表面有大量气泡产生。结论：稀盐酸能与石灰石反应并生成气体。(2)碳酸根的检验含碳酸根的物质(如CaCO3、Na2CO3、NH4HCO3等)与稀酸混合后会放出大量气体(CO2)，将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。例2 人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图721所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后(写实验操作和实验现象)。图721当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。提出问题抗酸药为什么嚼碎后服用?作出猜想他的猜想是_。设计实验实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5的稀盐酸；实验二：将_放入试管中，向其中加入5mL 5的稀盐酸。现象与结论实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。拓展探究(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是_。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不能服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是_。解析：利用碳酸盐与盐酸反应产生CO2气体，可将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明产生了CO2，说明药物中有碳酸盐；因为药品研碎后与盐酸接触面积增大，反应加快；可以通过对比实验一和实验二来证明；作为治胃酸过多的药物应对人体无害，如不用BaCO3治疗胃酸过多；若患有胃溃疡，治胃酸的药物与胃酸反应不能产生CO2。答案：将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊作出猜想嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快)设计实验一片研碎的药片拓展探究(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡患者的病情方法技巧利用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，结合碳酸盐与酸反应的产物中有气体生成来分析胃溃疡患者不能服用碳酸盐的原因。知识点3 金属活动性顺序及其应用人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序如下：(1)锌与盐酸发生置换反应：Zn2HClZnCl2H2，而铜与盐酸不反应，说明锌的金属活动性强于铜。(2)镁与盐酸反应剧烈，铁与盐酸反应较慢，利用反应的剧烈程度可以判断金属的活动性顺序，即镁铁。(3)铁丝放入硫酸铜溶液中，可发现，银白色的铁丝表面附着一层红色的金属铜，同时溶液由蓝色变为浅绿色。反应的化学方程式为FeCuSO4CuFeSO4，由此可以总结出金属的活动性顺序：FeCu。小结：比较金属的活动性顺序，一般从三个方面进行比较：能否与酸发生置换反应；与酸反应的剧烈程度；金属与盐溶液能否发生置换反应。拓展 (1)金属与酸反应氢(H)前金属与酸反应。前三种金属太活泼，可以与酸溶液中的水反应生成H2。单质铁(Fe)与酸反应生成亚铁离子(Fe2)。浓H2SO4有强氧化性，与金属反应不生成H2。(2)金属与盐溶液反应盐必溶，盐必须是可溶性的，可以形成溶液。前换后，在金属活动性顺序中，前面的金属可以把位置在它后面的金属从盐溶液中置换出来。单质铁(Fe)与盐溶液反应生成亚铁离子(Fe2)。前三种金属能与盐溶液中的水反应。例3 小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请填空：(1)他设计的四种实验方案，所需试剂如下：铜、银、硫酸亚铁溶液 铁、银、硫酸铜溶液银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液上述方案中，正确的是_(填写序号)。(2)某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质。小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：实验操作实验现象分析与结论将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中有气泡产生从A试管得到的滤液中的溶质是_向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸有白色沉淀生成B试管滤出的滤渣的成分是_解析：(1)中，无法确定铜、银的活动性顺序，故不正确；中，通过铁跟硫酸铜的反应可知铁的活动性比铜强，再根据银与硫酸铜不反应可知银的活动性比铜弱，因此可确定三种金属的活动性强弱顺序为FeCuAg，故正确；中，无法确定铁、铜的活动性顺序，故不正确；中，通过铜跟硝酸银的反应可知铜的活动性比银强，再根据铜与硫酸亚铁不反应可知铜的活动性比铁弱，因此可确定三种金属的活动性强弱顺序为FeCuAg，故正确。(2)A试管中的滤渣加入盐酸后有气泡产生，说明含有铁，在金属活动性顺序中，铁排在铜、银之前，因此铁可与硝酸银和硝酸铜发生置换反应，生成相应的金属，且都生成硝酸亚铁，即铁与硝酸银、硝酸铜都不能共存，在Fe剩余的条件下，滤液中无硝酸银和硝酸铜，其溶质只有硝酸亚铁；向B试管的滤液中滴加少量稀盐酸，生成白色沉淀，说明滤液中存在硝酸银，因铜、铁都能与硝酸银反应，即铜、铁都不能与硝酸银共存，因此滤渣中必无铜和铁，只能是银。答案：(1) (2)Fe(NO3)2 Ag方法技巧三种金属比较活动性强弱时，最好以中间的那种金属作为参照物，设计实验时只要保持中间的金属“与众不同”就会事半功倍。例如题中比较Fe、Cu、Ag，可以用CuSO4溶液、Fe、Ag，或者Cu、Fe(NO3)2溶液和AgNO3溶液这两种组合。知识点4 酸的通性稀硫酸溶液中含有自由移动的H和，所以稀硫酸溶液能够导电。同样，稀盐酸、稀硝酸溶液中都含有自由移动的H，即酸的溶液中都含有相同的阳离子(H)，因而酸都具有相似的化学性质酸的通性。(1)都具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色。(2)一般都能与活泼金属反应，生成盐和氢气，如：ZnH2SO4ZnSO4H2。(3)都能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水，如：Fe2O36HCl2FeCl33H2O。(4)都能与石灰石反应放出CO2气体，如：CaCO32HClCaCl2CO2H2O。注意 酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中含有相同的阳离子(H)，但不是所有酸的化学性质一定相同，由于含有的酸根阴离子不同，所以不同的酸其化学性质也有差异，即物质的组成决定物质的性质。教材第42页交流与讨论解答：1组成中都含氢元素。2(1)都能使紫色石蕊试液变红；(2)都能与活泼金属反应；(3)都能与某些氧化物反应；(4)都能与碱反应；(5)都能与某些盐反应。酸的水溶液具有共同化学性质的原因是溶液中舍有大量的H。例4 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成解析：浓硫酸无挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不会看到白雾，故A错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，稀酸都能与金属氧化物反应，故B正确；浓盐酸无吸水性，不能做干燥剂，故C错误；稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶于水的氯化钡和水，无白色沉淀，故D错误。 答案：B知识点5 浓硫酸的特性(重点、难点)(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性是指浓硫酸可以吸收其他物质中含有的水分，因此可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，不能用来干燥NH3。干燥气体时注意“长进短出”，装置如图722所示，浓硫酸吸水是物理变化。图722(2)脱水性：小是吸收物质中含有的水分，而是把组成物质的成分里的氢、氧元素的原子按21的比