2020届黑龙江大庆市肇州中学高一化学下学期线上月考试题.doc

化学试卷注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题)请点击修改第 I 卷的文字说明一、单选题1（2 分）下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A铝与盐酸反应BNaOH 和 HCl 反应CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应DCaCO3 受热分解为 CaO 和 CO22（2 分）如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（）A该装置将电能转变为化学能B电流从锌片经导线流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D锌片上发生氧化反应3（2 分）下列表达方式错误的是( )ACO2 分子的结构式：OCOBS2的结构示意图：CO18 的原子符号：D氯化氢分子的电子式： 4（2 分）下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是ACO2 和 SiO2 BNaCl 和 HClC(NH4)2CO3 和 CO(NH2)2(尿素)DNaH 和 KCl5（2 分）如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性强DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强6（2 分）新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，下图所示新制氯水分别与四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是AaBbCcDd7（2 分）有 a、b、c、d 四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、 b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，a 极发生氧化反应；b、d 相连时，b 极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是AabcdBacdbCcabdDbdca8（2 分）无色的混合气体甲，可能含有 NO、CO2 、 NO2 、 NH3 、 N2 中的某几种。将 100mL 甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（）A NH3 、 NO2 、 N2B NH3 、 NO2 、CO2C NH3 、NO、CO2DNO、CO2 、 N29（2 分）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）CaCl2 和 Na2SCO2 和 CS2Na2O 和 Na2O2HCl 和 NaOHABCD10（2 分）下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层 8 电子结构的是BeCl2、PF5PCl3、N2COCl2(光气)、SF6XeF2、BF3SO2、HClO ABCD 11（2 分）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（） ALiIBNaBrCKClDCsF12（2 分）有 M、A 、B、D、N、E 六种短周期元素原子序数依次增大，M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E 四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为 37。下列说法不正确的是A. 沸点：M2D > BM3 > AM4B. 原子半径：rE>rA>rB >rDC. 化合物 AnM2n 分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵DB 元素的氢化物与 D 元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4313（2 分）短周期主族元素 X、Y、W、Z 的原子序数依次增大。其中 X、Z 同主族， Z 的单质是一种良好的半导体材料，W3与 Y2具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是AY2的离子半径大于 W3的离子半径 BY、Z 形成的化合物为离子化合物CZ 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强DX 的气态简单氢化物的稳定性比 Y 的强14（2 分）对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）A. 溶液中加入稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-B. 溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中含有 Fe2+C. 溶液中加入 NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可以推测该溶液中含有 NH4+D向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中 含有CO32-15（2 分）我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图所示是钼元素的相关信息，下列有 内 装 订 线 外 装 订 线 关钼的说法错误的是请不要在装订线内答题A95Mo 原子核内有 53 个中子B95Mo 原子核外有 42 个电子C92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素D92Mo、95Mo、98Mo 的化学性质有较大的不同16（2 分）下列变化的实质相似的是()浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A只有B只有C只有D全部编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和 NaHCO3 溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸二氧化锰饱和 NaCl 溶液17（2 分）下表中 a、b、c 表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是AABBCCDD18（2 分）天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐D烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦19（2 分）石墨在一定条件下转化为金刚石，其能量变化如图所示，其中E1=393.5 kJ， E2=395.4 kJ，下列说法正确的是A1 mol 石墨完全转化为金刚石需吸收 1.9 kJ 的能量B石墨转化为金刚石属于物理变化C金刚石的稳定性强于石墨的D1 mol 金刚石的能量大于 1 mol CO2 的能量20（2 分）利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是A实验可观察到红色喷泉B实验可收集到少量氨气C. 实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡D. 实验中酸性 KMnO4 溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变21（2 分）化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是A84 消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同B防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。C工业上常用高纯硅制造光导纤维D推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”22（2 分）具有漂白作用的物质有：84 消毒液二氧化硫过氧化氢 内 装 订 线 外 装 订 线 漂白粉，其漂白原理相同的是ABCD23（2 分）根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合价最高价+2+ 1+ 5+7+ 1+5+ 3最低价-2-3-1-3请不要在装订线内答题A. 元素处于第三周期第 VA 族B. 元素和、元素和分别处于同一主族C. 元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D元素对应的氢氧化物可能具有两性24（2 分）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如 图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca + 2Cl2e = CaCl2 B放电过程中，Li+向负极移动C. 每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7 g PbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转第 II 卷（非选择题)二、填空题25（12 分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）画出 C 的原子结构示意图 。（2）D 在元素周期表中的位置是第三周期第 族。（3） A、B、E、F、G 五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是 （填化学式）。（4） E、F 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （填化学式）。（5） 写出 C 和 F 形成的化合物的电子式 。（6） A、C、D 的简单离子半径大小关系是 （用离子符号表示）。26（12 分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1） 电极 X 的材料是 ；电解质溶液 Y 是 ；（2） 银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ； X 电极上发生的电极反应为 ；（填反应类型）（3） 外电路中的电子是从 电极流向 电极。Ag向 （填正极或负极）移动。（4） 当有 1.6g 铜溶解时，银棒增重 。（5） 某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别 为：A 极：H2+O2-2e-=H2O； B 极：O2+4e-=2O2-。则 A 极是电池的 极；电子从该极 (填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为 。27（14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c单质的熔点降低d氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 内 装 订 线 外 装 订 线 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。（2） 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是 ；制铝时，电解 Al2O3 而不电解AlCl3 的原因是 。（3） 晶体硅（熔点 1410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗） SiCl4SiCl4（纯） Si（纯） 写出 SiCl4 的电子式： ；（4） 下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是 。aNH3bHIcSO2dCO2（5） KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1：1写出该反应的化学方程式： 。28（14 分）兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：（1） SO2 气体和 Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是 、 （2） 下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2 的是 。ANa2SO3 溶液与 HNO3BNa2SO3 固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧D铜与浓 H2SO4 共热（3） 装置 C 的作用是 。（4） 装置 B 中反应的离子方程式（5） 在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2 与 Fe3+发生了氧化还原反应， 他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是方案 ，原因是可能用到的相对原子质量 H-1,O-16,Si-28,Cu-64,Ag-108,Pb-207