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酸 和 碱 复 习 课 常见的酸和碱常见的酸和碱复习课复习课3、掌握酸的通性、碱的通性、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定。碱性强弱的测定。1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。学性质。联想一种物质联想一种物质提示提示2：酸：酸提示提示1：无色溶液：无色溶液提示提示3：挥发：挥发提示提示4：胃液：胃液答案：答案：盐酸盐酸无色黏稠油状液体无色黏稠油状液体无气味无气味有刺激性气味有刺激性气味无明显现象无明显现象瓶口附近有白雾瓶口附近有白雾出现出现不易挥发不易挥发易挥发易挥发无色无色液体液体一、盐酸和硫酸性质的比较一、盐酸和硫酸性质的比较有吸水性、脱水性、有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性盐酸盐酸硫酸硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象 挥发性挥发性 特性特性二、酸的化学性质二、酸的化学性质1 1：酸能与指示剂反应。：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸中性溶中性溶液液碱碱溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色二、酸的化学性质二、酸的化学性质2 2：酸：酸+ +活泼金属活泼金属盐盐+ +氢气氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金属活动性在注意：金属活动性在H以前以前二、酸的化学性质二、酸的化学性质3 3：酸：酸+ +某些金属氧化物某些金属氧化物盐盐+ +水。水。现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄色，红色红色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色，黑色，黑色固体逐渐消失。固体逐渐消失。二、酸的化学性质二、酸的化学性质4 4：酸：酸+ +碱发生碱发生盐盐+ +水。水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。NaOH + HCl =Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2O5.盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）新酸（产物符合复分解反应发生的条件）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _碳酸钡与稀盐酸反应碳酸钡与稀盐酸反应 _纯碱中加入稀盐酸纯碱中加入稀盐酸 _稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-） _稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-） _八大沉淀有：八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）（六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、红褐色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl二、酸的化学性质二、酸的化学性质HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口入口出口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢呢?并找出其他几条路中谁是狼并找出其他几条路中谁是狼?酸的化学性质酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。酚酞不变色。2、酸与金属反应生成盐和氢气。、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。四、碱的化学性质四、碱的化学性质2 2：碱：碱+ +某些非金属氧化物某些非金属氧化物盐盐+ +水。水。化学方程式化学方程式CO2 + 石灰水石灰水CO2+ NaOH溶溶液液SO2+ NaOH溶溶液液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3 3：酸：酸+ +碱碱盐盐+ +水。水。4：碱：碱+某些盐某些盐新新盐盐+新碱。新碱。黄色黄色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成红褐色红褐色沉淀。沉淀。蓝色蓝色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。现象现象化学方程式化学方程式FeCl3溶液与溶液与NaOH溶液溶液CuSO4溶液与溶液与NaOH溶液溶液FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl四、碱的化学性质四、碱的化学性质Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3碱的化学性质碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子着相同的阴离子(OH-)。例例1、只给你酚酞请鉴别出、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？三种无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内液试管内液体是体是NaOH溶液溶液AB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4例例2：为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶：为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分液已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类不同物质类别别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化氢氧化钙或氢氧化钡溶液钡溶液氯化钙或氯化钡溶液氯化钙或氯化钡溶液 五、溶液酸碱性的判断五、溶液酸碱性的判断1、方法、方法酸、碱的通性酸、碱的通性测测PH。2、规律、规律酸性溶液不一定是酸。酸性溶液不一定是酸。碱碱性溶液不一定是碱。性溶液不一定是碱。盐的溶液不一定呈中性。盐的溶液不一定呈中性。n六、复分解反应六、复分解反应n1、复分解反应的实质、复分解反应的实质n离子之间相互结合生成沉淀、气体或水。离子之间相互结合生成沉淀、气体或水。n2、发生复分解反应的物质组合、发生复分解反应的物质组合n 酸和金属氧化物酸和金属氧化物n 酸和盐酸和盐n酸和碱酸和碱n碱和盐碱和盐n盐和盐盐和盐n3、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件