2019年全国中考化学真题分类 考点21金属活动性顺序.doc

5（2019扬州）下列金属中，金属活动性最强的是（ ）A.钾 B.铁 C.铜 D.金【答案】A【解析】金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。所以这四种元素金属活动性最强的是钾。13（2019滨州）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜的溶液中，一段时间后，乙、丙的表面出现红色物质，甲没有明显现象，再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动顺序是（ ）A.丙>乙>甲 B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙 D.甲>乙>丙【答案】A【解析】由题意可知，将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，甲没有明显现象，乙、丙出现红色物质，可知甲、乙、丙三种金属中甲的活动性最差，将大小相同的乙、丙放入相同质量分数的稀盐酸中，丙产生气泡明显比乙快，可知丙的活动性比乙强，综上所述，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙>乙>甲。6.（2019枣庄）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中未见明显现象，则三种金属的活动性顺序为（ ） A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z【答案】B【解析】把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生，说明Y和Z和金属活动性比X强，另取Y放入Z的盐溶液中未见明显现象，说明Z比Y活动性强，所以三种，金属的活动性顺序Z>Y>X，故B选项正确；A、C、D选项错误。2 （2019河北） 将一定量的铁粉加入到含有AgNO3和Cu(NO3)2 的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2 B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3【答案】C【解析】铁先和硝酸银反应,反应完之后再和硝酸铜发生反应，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生,因此滤渣中一定不含铁，一定有银，可能有铜，滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银。7（2019雅安）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）A将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中【答案】D【解析】Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明Fe、Cu的活动性比Ag强，但不能比较Fe、Cu的活动性的强弱；Fe能和稀盐酸反应，Cu、Ag不和稀盐酸反应，说明了活动性：Fe>Cu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性的强弱，；Fe能与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性：Fe>Cu，但不能比较Cu、Ag的活动性的强弱；Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明了活动性：Fe>Cu，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明了活动性：CuAg，由此可得三种金属的活动性强弱顺序为：Fe>CuAg。18（2019潍坊）向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe (NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，下列说法正确的是（ ）A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有AgNO3C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 D.该过程至少发生了三个化学反应【答案】B【解析】A.锌先与硝酸银反应，再和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应，由于反应后溶液质量不变，锌与硝酸银反应时，进入溶液的是锌，相对原子质量是65，置换出来的是银，相对原子质量是108，所以溶液质量减少，锌和硝酸铜反应时，进入溶液的是锌，相对原子质量是65，置换出来的是铜，相对原子质量是64，所以溶液质量增加，因为反应后溶液质量不变，所以锌与硝酸银、硝酸铜一定发生了反应，锌是否与硝酸亚铁反应，不能确定，所以滤渣中一定含有银和铜，可能有铁，故A错；由于锌已经和硝酸铜发生了反应，说明已经把硝酸银反应完了，故B正确； 锌与硝酸银、硝酸铜一定发生了反应，锌是否与硝酸亚铁反应，是否已经把硝酸亚铁反应完，都不能确定，所以滤液中不一定含有硝酸亚铁，故C错；锌与硝酸银、硝酸铜一定发生了反应，锌是否与硝酸亚铁反应，是否已经把硝酸亚铁反应完，都不能确定，所以该过程至少发生了两个反应，故D错。10.（2019孝感）现有一包由6.5克锌、5.6克铁6.4克铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质，则滤渣的质量可能是（ ） A. 49.6克 B. 34.8克 C. 32.7克 D. 18.5克【答案】B【解析】Fe2AgNO32Ag；Zn2AgNO32Ag；Cu2AgNO32Ag；56 216 65 216 64 2165.6g 21.6g 6.5g 21.6g 6.4g 21.6g4种金属的活动性强弱顺序Zn>Fe>Cu>Ag，所以将铁、锌、铜放入硝酸银溶液中，锌优先与硝酸银溶液反应，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质，则这三种物质中一定有银、铜和铁，锌最活泼，说明锌完全反应，根据上述反应关系式中各物质的质量关系可知，6.5克的锌反应生成21.6克银，铁也可能反应，也可能没有反应，金属铜一定没有反应，假设铁没有与硝酸银反应，则滤渣的质量最小为：21.6g+6.4g+5.6g=33.6克>32.7克，假设铁全部反应，则滤渣质量最大为21.6g+6.4g+21.6g=49.6克，但是滤渣中含有三种固体，所以铁没有完全反应，因此滤渣的质量应小于49.6克大于33.6克，故B选项符合题意，ACD不符合题意。22（2019衡阳）向由CuO和Fe组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A滤液中可能有FeSO4和H2SO4B滤渣里一定有CuC滤液中可能有CuSO4和H2SO4D滤渣一定有Cu和Fe【答案】B解析：在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，A错误；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，B正确；在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4和CuSO4C错误；题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe，D错误。15（2019岳阳）向AgNO3和Cu (NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe (NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3B. 当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC. 向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD. 向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe (NO3)2、Cu (NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu【答案】C【解析】溶液中发生的反应可能有Fe +2AgNO3 2Ag+ Fe(NO3)2、Fe +Cu（NO3）2 Fe(NO3)2 + Cu、Cu +2AgNO3 2Ag+ Cu（NO3）2 首先是Fe +2AgNO3 2Ag+ Fe(NO3)2。A.滤渣有一定有Ag，滤液中一定有Fe(NO3)2，如果铁的量不足，滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2；B.滤液为蓝色时，说明溶液中还有Cu（NO3）2，则铁不足，所以滤渣中一定没有铁，一定有银，可能有铜；C.向滤渣中加入盐酸时，有气泡产生，说明铁过量，则铜和银全部被置换出来，所以滤渣中一定有铁、铜、银；D.向滤液中加入氯化钾溶液，无明显现象，说明溶液中无硝酸银，则银被置换出来，滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜，滤渣中可能有铜和铁，一定有银。13（2019攀枝花）为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ） A. 固体x中只含铜 B. 试剂B是稀硫酸 C. 溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜 D. 操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒【答案】B【解析】由流程图可以看出，若要从含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，首先加入的过量的试剂A为铁粉，则经过滤（操作）后所得固体X为铜和铁的混合物，故A错误；试剂B是将铜、铁混合物中的铁分离出来，则B为适量的稀硫酸；溶液Z中的溶质只含有硫酸亚铁，不含硫酸铜；操作是过滤操作，其中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。11（2019巴中）将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（ ） A.反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4 B .滤渣中的固体只有CuC.反应后的溶液的质量一定减少 D.滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe【答案】D【解析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁只能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，证明滤渣中不含铁，硫酸铜可能被铁恰好完全反应，也可能有剩余；因此：反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4；由于滤渣中不含铁，所以滤渣中只有铜；铁原子质量小于铜原子质量，每一个铁原子置换出溶液中的一个铜离子后，溶液质量减小；滤渣中只有铜，没有铁。15（2019天水） 向AgNO3、Mg(NO3)2溶液中加入一定量锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于该滤渣和滤液的说法，正确的是（ ）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤液中一定含有硝酸铜，硝酸镁和硝酸锌C.滤渣中一定含有银，可能含有铜和锌D. 滤液中一定无AgNO3，可能有硝酸锌【答案】B【解析】滤渣中一定有银，可能有铜，一定无锌, 向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生；滤液中一定含有硝酸铜，硝酸镁和硝酸锌，正确；滤渣中一定有银，可能有铜，一定无锌，C错误；滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，D错误。15（2019泰州）某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一:如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二:如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。下列说法正确的是（ ）A.实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小B.实验二观察到电流表指针发生了偏转C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D.实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失【答案】BD【解析】实验一中由于锌的活动性比铜强，能置换出铜，故观察到锌表面有红色物质析出，在反应中，锌离子进入溶液，铜被置换出来，每65份质量的锌进入，置换出63.5份质量的铜，故反应后溶液质量会增大；图2锌与铜在硫酸铜中形成的原电池，正极：Cu2+ +2e = Cu，负极：Zn -2e = Zn2+，故电流表偏转，B正确；实验一没有体现了化学能转化为电能，C错误；实验一从微观角度分析，Cu2+ +2e = Cu ，Zn -2e = Zn2+，实验二从微观角度分析正极：Cu2+ +2e = Cu，负极：Zn -2e = Zn2+都存在着电子的得失，D正确。21（2019湘西）某化学兴趣小组向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣.然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有_种情况。【答案】3【解析】在金属活动性顺序中，铁氢铜银，往滤渣中加入稀盐酸，有无气体放出，则说明滤渣中无铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，根据金属活动性，铁能把银和铜从溶液中置换出来，首先置换活动性最弱的银，然后置换铜；根据加入的铁的多少：（1）当铁的量很少时，只能置换出少量的银，此时滤渣中只有银；滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe2(NO3)2。(2)当铁置换出银后还有剩余，就能置换出铜，滤液中有Cu(NO3)2、Fe2(NO3)2。（3）当铁完全置换出铜和银，滤液中只有Fe2(NO3)2。13（2019呼和浩特） 我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题。（1）常温下一些金属的物理性质数据如下表。据此可知高压输电线最好选用金属_（填字母），C的合金通常可以作菜刀、锤子等，其合金的硬度_5（填“>”、“<”或“=”）。（2）铁矿石有多种，如赤铁矿石（主要成分Fe2O3）和磁铁矿石（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_。（3）在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_（填字母）。a.若滤液为浅绿色，则滤渣中可能由锌b.滤液中一定有Mg(NO3)2，滤渣中一定有镁c.若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定由铁d.若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成由三种情况【答案】（1）B > （2） （3）d 【解析】（1）由表可知，A的导电性最好，B次之，但金属A的密度太大，质量大，不适合作高压输电线，B的导电性好，且密度小，适合作高压输电线；C、D导电性较差，且密度大，不适合作高压输电线；合金的硬度比组成合金的纯金属大，C的硬度是5，因此由C组成的合金的硬度大于5。（3）向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉，镁和硝酸银溶液先反应，其次是锌和硝酸银溶液反应，当硝酸银反应完后，镁先与硝酸亚铁溶液反应，锌后和硝酸亚铁溶液反应：a.若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则镁和锌粉完全反应，滤渣中一定没有镁和锌，a错误；b.镁粉先与硝酸银溶液反应生成硝酸镁，滤液中一定含有硝酸镁，滤渣中可能含有镁（镁粉过量）,b错误；c.向滤液中滴入氯化钾溶液，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，则铁粉可能完全反应，也可能由剩余，即滤渣中可能含有铁，c错误；d.若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，滤渣中一定含有活泼金属铁，可能含有镁或锌，组成情况为：铁或铁、锌或铁、锌、镁。20（2019重庆）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。（1） 重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为_。（2） 铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr_Al（填“>”或“<”）。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是_（填序号）。A.Zn、Cr、稀硫酸 B.Cr、ZnSO4溶液 C.Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液（3）Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式为_。【答案】（1）+6 （2）< C （3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3+3K2SO4 【解析】（1）化合物中元素化合价代数和为0，K2Cr2O7中K元素为+1价，O元素为-2价，设Cr元素化合价为x，则：+12+2x+(-2)7=0，x=+6；（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，说明Cr的活动性小于Al，且Cr在金属活动性顺表中排在H的前面，要证明Zn和Cr的活动性强弱，取表面积相同的Zn、Cr两种金属分别放入相同的稀硫酸中，观察金属表面产生气泡的快慢即可知两金属的活动性强弱；将Cr放入硫酸锌溶液中，如发生反应，说明Cr比Zn活泼；Zn、Cr均排在金属活动性顺序表H的前面，Cu在排在H的后面，铜与硫酸锌溶液、硫酸铬溶液均不能发生反应，不能证明Zn、Cr的活动性强弱；（3）硫酸铬溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3+3K2SO4。10.（2019遂宁）铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是 。铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活波，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成 ；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案。其中不合理的是 。 Al、FeSO4溶液、Cu Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液 Al、Fe、CuSO4溶液【答案】铜 致密的氧化物Al2O3阻止反应的进行 【解析】在金属的活动性顺序中位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；由于铜位于氢之后，则铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是铜；由于铝在空气中易氧化生成致密的氧化物Al2O3阻止反应的进行，则铝制品通常不做防锈处理；在金属的活动性顺序中位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，方案中将Al、Cu分别放入FeSO4溶液中，会看到Al表面有黑色物质而铜表面无，说明铝>铁>铜,则方案设计合理；方案中将Fe分别放入Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液中，会看到Fe放入Al2（SO4）3溶液中无现象，而Fe放入CuSO4溶液中表面有红色物质，说明铝>铁>铜,则方案设计合理；方案中将Al、Fe分别放入CuSO4溶液中，均无现象，不能说明铝>铁>铜,则方案设计不合理。24（2019临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:(1)A试管中实验现象是_.(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_. A. Cu、Ag、稀盐酸 B. Cu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想: A. Zn、 Cu、Ag B. Zn、 Cu C. Cu、Ag这四种猜想中明显不合理的是_(填编号).【答案】（1）锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色 （2）B （3）B【解析】（1）锌的活动性比银的强，故锌能和硝酸银反应，生成铜和硝酸锌，故现象为锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色；（2）通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知锌的活动性比银强，还需要证明铜的活动性和银的活动性，Cu、Ag、稀盐酸之间不能反应，故无法证明，Cu插入AgNO3溶液反应，可以证明铜的活动性比银强，可以达到实验目的；（3）锌片放入硝酸铜和硝酸银的溶液中，先进行的反应是锌和硝酸银的反应，硝酸银反应结束，再进行锌和硝酸铜的反应，故若锌是过量的，得到的金属为锌、银、铜，A符合；若锌和硝酸铜、硝酸银恰好反应，得到的金属是铜和银，C符合；在此反应的过程中一定有银析出，故B错误.23（2019泰安）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题： （1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。 滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）； 写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。 滤渣中一定含有 （填化学式，下同）； 滤液中可能含有 。【答案】（1）Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag （2）Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2【解析】在金属活动顺序表中，锌>铁>铜>银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜；如果锌不足，铁会和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应。（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。推出白色沉淀是氯化银，说明反应物中硝酸银过量，锌铁的量都不足，硝酸铜没有参加反应。滤液中一定含有的金属离子为Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ ； 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银；铁会和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag； （2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。锌或铁可以和稀盐酸反应生成氢气，说明滤渣中可能含有锌或铁。如果锌过量，那么硝酸银和硝酸铜都和锌反应完了，铁没有参加反应，滤液中有硝酸锌，则滤渣是锌、铁、银、铜，如果锌恰好完全反应，则滤渣是铁、银、铜，滤液中有硝酸锌;如果锌少量，铁过量，则滤渣是铁、银、铜，滤液中有硝酸锌和硝酸亚铁，所以滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe； 滤液中可能含有Fe(NO3)2