【创新方案】2014-2015高中化学 1.2.2 元素周期律课下30分钟演练 新人教版选修3.doc

【创新方案】2014-2015高中化学 1.2.2 元素周期律课下30分钟演练 新人教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价解析：元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。答案：D2下列各组元素各项性质比较正确的是()A第一电离能：BAlGaB电负性：FNOC最高正价：FSSiD原子半径：PNC解析：根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为FON，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为PCN。答案：A3下列不是元素的电负性应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素化合价正负C判断化学键类型D判断化合物溶解性解析：电负性是定量描述元素原子性质的物理量，化合物的溶解性指的是物理性质。答案：D4X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故原子半径YX，电负性XY，A错误，B正确；电子层结构相同，核电荷数越多，微粒半径越小，故X阴离子半径大于Y阳离子半径，C错误；X为非金属元素易得电子形成阴离子，而Y为金属元素易失电子形成阳离子，故其第一电离能XY，D错误。答案：B5钡的核外电子排布为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A其电负性比Cs大B位于第六周期第A族C能与冷水反应放出氢气D第一电离能比Cs小解析：Cs是最活泼的金属，第一电离能比钡的小。答案：D6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236，222下列叙述中正确的是()AR的氧化物对应的水化物可能具有两性BX单质可在氧气中燃烧生成XO3C离子半径大小：r(M3)r(T2)DL2和X2的核外电子数相等解析：由表中所给数据，分析可推出L是镁、M是铝、X是硫、R是铍、T是氧。结合元素的性质分析可知，X单质可在氧气中燃烧生成XO2，而不是XO3；电子层结构相同，核电荷数大，则离子半径小，r(M3)r(T2)；X2的核外电子数比L2多8个，选项B、C、D不正确。答案：A7根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol1)，判断下列说法不正确的是()元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900A.元素的电负性最大的可能是Q元素BR和S均可能与U在同一主族CU元素可能在周期表的s区D原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素解析：由表中数据可知，选项A正确；根据第一电离能的数据可知，R的最外层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族的元素，选项B错；U最外层有1个电子，可能属于s区元素，选项C正确；T元素最外层有3个电子，价电子排布可能是ns2np1，选项D正确。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如下(I1表示失去第1个电子的电离能，In表示失去第n个电子的电离能，单位为eV)。序号I1I2I3I4I5I6电离能7.6415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11电离能224.9226.0327.9367.41 761(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属_个电子层。(3)去掉11个电子后，该元素还有_个电子。(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。解析：(1)电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，失去越容易，则电离能越小；阳离子电荷数越高，离子半径越小，原子核对核外电子的引力越大，失去越难，则电离能越大。(2)据题目数据，I1、I2较小，I3突然增大，说明最外层有2个电子，I3到I10变化较小，但I11突然增大，说明次外层有8个电子，又由于核电荷数小于18，所以A为Mg。(3)Mg元素的原子去掉11个电子后，还有1个电子。(4)Mg元素的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2。答案：(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(OH)29(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：(1)上述六种元素中的原子的第一电离能最大的是_元素，理由是_。(2)C元素原子的第一电离能_(填“”“”“”)D，理由是_。(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是_。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是_、_、_、_(填“离子”“共价”)化合物。解析：电子排布式均为1s22s22p6的阴离子有N3、O2、F，阳离子有Na、Mg2、Al3。A原子核外有2个未成对电子，其原子2p能级的电子排布图为，可知A是O，B是F；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，是Mg，故D是Al；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，说明有3p轨道且均填有电子，即是3p33p5，E原子核外有3个未成对电子，是P；F能与A形成相同价态的阴离子，故F是S。(1)六种元素中第一电离能最大的是F。(2)Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构。答案：(1)F其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子(2)Mg原子最外层3s轨道处于全充满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构(3)Mg、Al、P、S、O、F(4)离子离子共价共价10(12分)根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。(6)已知某原子的各级电离能如下：I1577 kJ·mol1，I21 817 kJ·mol1，I32 745 kJ·mol1，I411 578 kJ·mol1，则该原子在化合物中表现的化合价为_。A1 B2C3 D4解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第A族、第A族反常外)逐渐增大，同周期中A族元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。元素化合价与原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。有多个价电子的元素的原子，失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数据可知，第四电离能突然增大，说明失去第四个电子困难的多，不属于价电子。答案：(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)C11(11分)在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_、_。(3)若已知反应Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_。(4)科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_。解析：(1)根据对角线规则，锂与镁的化学性质相似。在空气中除与O2作用生成Li2O外，还可与N2作用生成Li3N。(2)铍为第二周期A族元素，与Al处于对角线位置，对照Al(OH)3的两性，可写出离子方程式：Be(OH)22H=Be22H2O，Be(OH)22OH=BeO2H2O。(3)由于Be、Al元素性质相似，依据所给信息有：Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4，当强碱过量时有Al(OH)3OH=AlO2H2O，合并得Al4C34OH4H2O=4AlO3CH4。(4)根据离子化合物在溶于水或熔融时导电，而共价化合物熔融时不导电，可将BeCl2加热至熔融状态，若不导电则可证明BeCl2是共价化合物。答案：(1)Li2OLi3N(2)Be(OH)2Be(OH)22H=Be22H2OBe(OH)22OH=BeO2H2O(3)Al4C34OH4H2O=4AlO3CH4(4)将BeCl2加热到熔融状态，如不能导电则证明BeCl2是共价化合物