最新初中化学 3常见的酸和碱.ppt

第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱,CH3COOH,果 酸,“尝起来酸酸的”,酸,生活中,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,盐酸,硫酸,醋酸，也叫乙酸,硫酸，也可能含有硝酸,常见的酸,盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 碳酸(H2CO3) 醋酸(CH3COOH) 磷酸(H3PO4),从名称上看: 最后一个字都是“酸” 从结构上看: 都含有氢元素,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾(KOH) 氢氧化铜Cu(OH)2,从名称上看： 都叫“氢氧化某” 从结构上看： 都含有氢氧根(OH),常见的碱,1、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？,无色酚酞遇浓氨水变红色,前面学到的指示剂,2、谁能使紫花变为红花？,紫色石蕊是一种指示剂遇碳酸变红色,一、酸、碱与指示剂作用（教科书P50实验10-1),将8支试管分成两组，每组的4支试管中分 别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中 一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无 色酚酞溶液。观察现象。,实验10-1,苹果汁,苹果汁,一、如何鉴别酸与碱的溶液（教科书P50实验10-1),变蓝色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,阅读教材P51,表格下自然段，根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。,酸,酸,碱,碱,紫色石蕊,酸性,中性,碱性,无色酚酞,红,紫,蓝,无,无,红,1、指示剂的变色范围（重点）,口诀：,石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红泛滥。,2、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,（1）检验酸性溶液的方法：,取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。,（2）检验碱性溶液的方法：,取样加入指示剂现象结论,巩固练习： 1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水 后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,归 纳 与 分 析, 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体,C,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,三、实验探究,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,1、几种常见的酸:,盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸,实验10-2,（1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态； (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味,二、常见的酸,2、盐酸与硫酸的物理性质,无色、液体,无色、粘稠油状液体,无味,瓶口有白雾产生,无明显现象(难挥发),浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴,易挥发,有刺激性气味,原因:,挥发性,吸水性,质量减小,质量增重,减少,不变,减少,减少,不变,增加,减少,增加,红色字体记忆,3、常见酸的用途：,注：碱性气体：NH3 中性气体CO、H2、O2 、N2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl,记忆,氯化氢,除水垢,除水垢,4、浓硫酸的特性：,（做干燥剂： 干燥 H2 、O2 、CO2 、SO2等不能干燥NH3）,（脱水性）,（2）腐蚀性：,（1）吸水性：,（物理性质）,（化学性质）,气体,由于浓硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和CO2、SO2的干燥剂。,（1）浓硫酸的吸水性,（物理性质）,实验10-3,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。,（2）浓硫酸的腐蚀性,（化学性质）,稀释浓硫酸,实验10-4,（3）浓硫酸的稀释（易错点）,在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。,注意,思考1:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?,立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,预习教材P54及完成金 P27 “学习主题二”,5.酸的化学性质(课本P54),探究,（1）在试管中进行实验，并观察现象。,变红,变红,不变色,不变色,（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸 或稀硫酸的反应，写出化学方程式。,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HClZnCl2+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,生成物的共同点？各反应现象？,都有氢气生成,Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢顺序？,MgZnFe,金属逐渐溶解、有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,Mg,Mg + 2HCl MgCl2 + H2,HCl,H2SO4,Mg + H2SO4 MgSO4 + H2,Zn,HCl,H2SO4,Zn + 2HCl ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2,Fe,HCl,H2SO4,Fe + 2HCl FeCl2 + H2,Fe + H2SO4 FeSO4 + H2,（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入 一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？,铁锈被除去，铁钉的表面变得 光亮；溶液由无色变成黄色,铁锈被除去，铁钉的表面变得 光亮；溶液由无色变成黄色,铁锈+稀盐酸,铁锈+稀硫酸,讨论,上面反应的生成物有什么共同之处？,利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈， 除锈时能否长时间浸在酸中？,+3,+3,答：都生成+3价的铁盐和水。,答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将 与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HClFeCl2+H2,+2,金P28 “合作解疑”,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些相似的化学性质。,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色的石 蕊溶液遇酸液变红，无色酚酞溶液遇酸液不变色 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,见金P39左上角“（3）酸的化学性质”,金P29第7题,向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是（ ）,0,m,t,A,B,C,D,B,金P29第8题,A,B,C,D,E,Cu,Fe,CaCO3,CuO,紫色石蕊溶液,(1)不能发生反应的是,(2)有气泡产生的是,(3)溶液能变成浅绿色的是,(4)生成蓝色溶液的是,(5)溶液变成红色的是,用序号填空,A,B、C,B,D,E,三、常见的碱,（一）几种常见的碱NaOH、Ca(OH)2,1、氢氧化钠(俗名：苛性钠、火碱或烧碱),注意,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜,白色固体,氢氧化钠极易 溶于水，溶液温 度明显升高,实验10-5,用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验,氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解,暴露在空气中，吸收空气中的水分,氢氧化钠溶解时放出大量的热,氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。所以它们都可用作一些气体的干燥剂。,酸性气体：CO2 、SO2、 HCl,预测氢氧化钠可以干燥哪些气体？,浓硫酸（酸性）,NaOH固体（碱性）,碱性气体：NH3,注：,中性气体CO、H2、O2 、N2,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。,实验10-6,2、氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。,白色粉末,微溶,石灰水变浑浊,查询教科书P114表格,氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应得到：,CaO + H2O Ca(OH)2,生石灰,熟石灰,氢氧化钙用途：书P56,石灰浆粉刷墙壁,树木上涂刷石灰浆，保护树木,农业上，配制波尔多液,熟石灰改良土壤,除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。,KOH,（二）碱的化学性质,碱的化学性质,探究,（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧 化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？,紫色石蕊溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显 示蓝色；无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙 溶液显示红色。,（2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。氢氧化钙能与空气中的 二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟 石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都 是利用氢氧化钙的这一性质。,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二 氧化碳发生反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，所以，氢 氧化钠必须密封保存。 上面两个反应都生成盐和水 三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：,SO2+2NaOHNa2SO3( )+H2O,+6,+6,SO3+2NaOHNa2SO4 ( )+H2O,+4,+4,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,+4,+4,+4,+4,生成相同价态的盐和水,硫酸钠,亚硫酸钠,讨论,下面两个反应有什么共同之处？,碱的共同性质,（1）与酸碱指示剂作用(可溶性碱) A紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝； B无色酚酞溶液遇到碱溶液变红,小结,（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水,如：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等也有一些相似的化学性质，这是为什么呢？,分子,无法自由 移动,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,酸,在水溶液中,解离,H+酸根离子,碱 金属离子 + OH-,在水溶液中,解离,