2022年高一化学必修一第一单元测试题 .pdf
高一化学第一单元测试题可能用到的原子量：C:12 H：1 O：16 K：39 Fe ： 56 Cu：64 S:32 Ca:40 N：14 P:31 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共 45 分）1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（）A萃取分液前需对分液漏斗检漏B用 CCl4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液C进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的活塞上的凹槽与瓶颈小孔对准。2、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl 和 24molK2SO4的营养液。若用KCl、 NH4Cl 和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( 单位为 mol) （）A、2、54、24 B、54、2、24 C、32、50、12 D、16、50、24 3、可用无色滴瓶存放较长时间的试剂是（）A浓硝酸 B溶液 CNaOH溶液 D碳酸钠溶液4、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜5、检验某未知溶液中是否含有SO42-离子的下列操作中，最合理的是（）A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6、 2g AO32-的核外电子数比质子数多3.01*1022个，则 A的相对原子质量为（） A.12 B.32 C.60 D.80 7、b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。则该金属的相对原子质量为 ( ) A. 2b/a B. 3b/2aC. 3b/a D. a/3b8设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - B常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD一定条件下，56g 铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA9、下列说法不正确的是（）A磷酸的摩尔质量与6.02 1023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.02 1023个氮分子和6.02 1023个氢分子的质量比等于14：1 C32g 氧气所含的原子数目为2NAD常温常压下，0.5NA一氧化碳分子所占体积是11.2L 10、将 H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（）A p(H2) p(O2) p(N2) B p(O2) P(N2) p(H2) C p(H2) P(N2) p(O2) D P(N2) p(O2) p(H2) 11、质量为8.02g 的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g 。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 ( ) A0.89mol/L B0.82mol/L C0.78mol/L D0.6mol/L 12、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( ) A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下等质量的两种气体的压强之比等于摩尔质量之比13、除去食盐中少量的Ca2+和 SO42，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：（）A 、 BaCl2、Na2CO3B、Na2CO3、BaCl2C、 Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl D、BaCl2、Na2CO3、HCl 14某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到 80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为()A6.25mol L1B12.5mol L1C7mol L1D7.5mol L115. 将 3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:1 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 16下列有关实验的叙述中，正确的是()仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；用分液漏斗分离甘油和水的混合物；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸中央，测该溶液的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；在 250mL 烧杯中，加入216mL 水和 24g NaOH 固体，配制10% NaOH 溶液。ABCD二、填空题：（34 分）17下列所含分子数由多到少的排列顺序是标准状况下33.6LH2B所含电子的物质的量为4mol 的 H2 20.45gH2O D常温下 ,16gO2,与 14gN2的混合气体含原子总数约为1.204 1024的 NH318、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。19、某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子一次检验出来，提供下列实验操作a 、滴加 Mg(NO3)2溶液， b 、过滤 c、滴加AgNO3溶液 d、滴加 Ba(NO3)2正确的实验操作的顺序是 , 20、现用质量分数为98% 、密度为 1.84 gcm-3的浓 H2SO4来配制 500 mL 、0.2 molL-1的稀H2SO4。 可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙。请回答下列问题：(1) 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号 ) 。(2) 为了量取所需的浓H2SO4，现有 10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - (3) 将浓 H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中， 再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有 (填代号 ) 。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、计算题：（13 分）21常温下27.5g 水溶解 12.5gCuSO45H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3, 求该溶液中阴阳离子的总物质的量。该溶液中CuSO4的物质的量浓度。取出 20ml 该溶液配成浓度为 1 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？22在 BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -
