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    2022年高中化学模块模拟试题新人教版选修 .pdf

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    2022年高中化学模块模拟试题新人教版选修 .pdf

    - 1 - 模块模拟试题 1 ( 时间: 90 分钟满分: 100 分) 一、选择题 ( 本题包括15 小题,每小题3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)1已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO (s)H=701.0kJ moll;2Hg(l )+O2(g)2HgO ( s) H= 181.6kJ?mol1, 则反应 Zn (s) +HgO(s) ZnO (s) +Hg (l ) 的 H为 () A+519.4 kJ?mol1 B+259.7 kJ?mol1 C259.7 kJ?mol1D 519.4 k J?moll2燃料电池是燃料(如CO 、H2、CH4)等跟 O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH )溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是()A通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应B负极的电极反应式为CH4+10OH8eCO32+7H2O C随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大3向容积为2L 的密闭器中充入2molA 气体和 1molB 气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?3C(g) ;经 2s 后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol?L1下列说法中正确的是()用物质 A表示该反应的平均反应速率为0.2mol?L 1?s1用物质 B表示该反应的平均反应速率为 0.2mol?L1?s 1平衡时物质A与 B的转化率相等平衡时物质B的浓度为 0.2mol?L1其它条件不变,向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变A BCD4下列溶液,一定呈中性的是()A c(H+)=1107mol/L 的溶液B pH=pOH 的溶液C pH=14 pOH 的溶液D由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液5一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、 Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列叙述中错误的是()A反应的化学方程式为7Y? 3X B t1时, Y的浓度是 X浓度的 1.5 倍C t2时,反应达到平衡状态,正、逆反应速率相等名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 12 页 - - - - - - - - - - 2 - D t3时,反应达到平衡状态,逆反应速率等于正反应速率6常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞呈红色的溶液:Na+、NH4+、Al3+、NO3B Kw/c (H+)=0.1 mol?L1的溶液: Na+、K+、CO32、ClOC含有 Fe3+的溶液: Na+、Al3+、Cl、SCND由水电离产生的c (OH)=11014mol?L 1溶液: K+ Na+ Cl HCO37. 下列说法正确的是()A氨水导电能力比BaSO4的水溶液强,所以氨水是强电解质,BaSO4是弱电解质B已知 H2C2O4是弱酸,其电离方程式为:H2C2O4? 2H+C2O42C若反应C(s)+CO2(g)?2CO (g)在常温下不能自发,则该反应的H0 D工业合成氨温度控制在500,目的是为了提高产率8对于可逆反应mA (g)+nB(s)? pC(g)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,D的百分含量与温度(T)或压强( P)关系如图所示,反应达平衡后,下列叙述正确的是()A升高温度,平衡正移 B使用催化剂,D的百分含量增加C m p+q DB的颗粒越小,反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动9被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,在其另一边镀二氧化锰)作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO( OH )下列说法不正确的是()A当该电池消耗1mol 锌时,与 CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B该电池二氧化锰为正极,发生氧化反应C当 0.1mol Zn完全溶解时,电池外电路转移的电子个数约为1.2041023D电池正极反应式为MnO2+e+H2O MnO ( OH )+OH10在 1L 密闭容器中,把1mol A和 1mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D( g) ,当反应达到平衡时,生成0.4mol D ,并测得 C的平衡浓度为0.4mol/L ,下列叙述中不正确的是()Ax 的值为 2 BA的转化率为60% CB的平衡浓度为0.8 mol/L DD的体积分数为25% 11将 0.1mol?L 1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()A溶液中c(H+)和 c(OH)都减小 B溶液中 c(H+)增大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 12 页 - - - - - - - - - - 3 - C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH增大12固体 AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡,则部分AgCl 转化为 AgI,原因是()AAgI 比 AgCl 稳定B碘氧化性比氯弱CI的还原性比Cl强 D溶度积 Ksp(AgI )Ksp(AgCl)13在温度相同,压强分别为P1和 P2的条件下, A(g)+2B(g)? n C(g)的反应体系中,C的百分含量( c% )与时间 t 的曲线如图所示,下面结论正确的是()AP1P2,n3 BP1P2,n3 CP1P2,n3 DP1P2,n3 14用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时,下列操作中正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平15物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl CNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 三、非选择题( 本题包括 5 小题,共 55 分) 16(1)将等体积、 等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同)溶液中C(Na+)C(CH3COO ) (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)(2)pH=3的醋酸和 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中 c (Na+)c(CH3COO) 。(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。(4)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示) :把 AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。(5)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。17某课外兴趣小组欲测定某NaOH 溶液的浓度,其操作步骤如下:将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“ 0“刻度以下的位置,记下读数; 将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶23 次;从碱式滴定管中放入25.00mL 待测溶液到锥形瓶中;将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页,共 12 页 - - - - - - - - - - 4 - 立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定滴定至指示剂恰好变色,且30 分钟不变化,测得所耗盐酸的体积为V1mL ;重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL 试回答下列问题:(1)锥形瓶中的溶液从色变为色时,停止滴定(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察;A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化(3)该小组在步骤中的错误是,由此造成的测定结果(填偏高、偏低或无影响) ;(4)步骤缺少的操作是;(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL ;(6)根据如表数据:滴定次数待测液体积(mL )标准盐酸体积(mL )滴定前读数( mL )滴定后读数( mL )第一次25.00 0.50 20.40 第二次25.00 4.00 24.10 请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L 。18一定温度下,在容积为1L 的密闭容器内放入2mol N2O4和 8mol NO2,发生如下反应:2NO2(红棕色) ?N2O4(无色)( H0) ,反应中 NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图,按下列要求作答:(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:。(2)若 t1=10s,t2=20s,计算从 t1至 t2时以 N2O4表示的反应速率:mol?L1?s1。(3)图中 t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答:。(4) t1时,正反应速率(填“”、“”或“=”)逆反应速率。(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。(6)维持容器的体积不变,升高温度, 达到新平衡时体系的颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”) 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页,共 12 页 - - - - - - - - - - 5 - 19 如图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O (1)请回答图中甲、 乙两池的名称 甲电池是装置,乙池是装置。(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是,B(石墨)电极的名称是。(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是,A(Fe)电极的电极反应式为。(4)乙池中反应的化学方程式为。20X、Y、Z、Q 、E五种元素中, X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍, Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与 Z 的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题:(1) X 、Y的元素符号依次为、;(2) Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为22合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为:N2(g)+3H2(g)?23(g) H=92.4kJ/mol ,据此回答以下问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越。(2)某温度下,若把10mol N2与 30mol H2置于体积为10L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20% ,则该温度下反应的K= (可用分数表示) 能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a容器内的密度保持不变b容器内压强保持不变cv正(N2)=2v逆(NH3)d混合气体中c(NH3)不变(3)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页,共 12 页 - - - - - - - - - - 6 - 答案与解析选择题题号答案解析1 C 已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO (s) H= 701.0kJ?mol1 2Hg(l )+O2(g)=2HgO (s) H=181.6kJ?mol1。根据盖斯定律,得2Zn(s)+2HgO (s)=2ZnO (s)+2Hg(l ) ,H=519.4kJ?mol1,即Zn(s)+HgO(s)=ZnO (s)+Hg(l ) , H=259.7kJ?mol12 C 3 B C的浓度变化为0.6mol/L ,所以 v(C)=0.3mol/ (L?S) ,速率之比等于化学计量数之比,所以 v (A) = v (C) = 0.3mol/ (L?S) =0.2mol/(L?S) ,故正确;由知,v(C)=0.3mol/ (L?S) ,速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)= v(C)= 0.3mol/ (L?S) =0.1mol/ (L?S) ,故错误; A、B化学计量数之比为2:1,参加反应的A、B的物质的量之比为 2:1,A、B的起始物质的量之比为2:1,平衡时物质A与 B的转化率相等,故正确;c(C)=0.6mol/L ,根据 2A(g)+B(g)?3C (g)可知, c(B)= c(C)= 0.6mol/L=0.2mol/L,所以B平衡浓度为0.2mol/L=0.3mol/L,故错误;原平衡与开始加入3molC 是等效的,在原平衡状态加入1molC,可以等效为开始加入4molC,该反应反应前后气体的物质的量变化,在恒温恒容体积下,压强增大,不影响平衡移动,加入3molC与加入 4molC所到达的平衡状态相同,所以向容器中再加入1molC 气名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页,共 12 页 - - - - - - - - - - 7 - 体,达到新平衡时,C的体积分数不变,故正确。所以正确4 B A常温下,水的离子积Kw=110 14,所以, c(H+)1107mol/L ,溶液呈酸性; c(H+)=110 7mol/L ,溶液呈中性;c(H+)1107mol/L ,溶液呈碱性 Kw受温度影响,水的电离是吸热的,温度越高Kw越大,如 100时,水的离子积常数是1012,当 c(H+)=1106mol/L时溶液呈中性,当c(H+)=1107mol/L 时溶液呈碱性,该选项中c(H+)=1107mol/L 的溶液,也可能显碱性,故A错误; B溶液中当C(H+)=C (OH)时,溶液一定呈中性, pH=lg H+ ,pOH= lg OH) ,pH=pOH ,故 B正确; CpH=14pOH ,pH+pOH=14 ,根据 pH=lg H+ ,pOH= lg OH) ,可知: c(H+)c(OH)=11014,当 c(H+)=1106mol/L ,c(OH)=1108mol/L ,符合条件,但c(H+) c(OH) ,溶液呈酸性,故C错误; D由等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合,醋酸和氢氧化钠恰好反应生成乙酸钠和水,乙酸钠是弱酸强碱盐水解而使溶液呈碱性,故D错误5 C A达到平衡时,Y 的物质的量为3mol,变化量为:10mol3mol=7mol,X的物质的量为5mol,变化量为: 5mol2mol=3mol,反应的化学方程式为:7Y?3X,故 A正确; Bt1时,Y的物质的量为6mol,X的物质的量为4mol,物质的量之比等于浓度之比,则 Y的浓度是X浓度的 1.5 倍, 故 B正确; C 由图可知, t3时得到平衡状态,则 t2时反应没有达到平衡,此时反应继续向正方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故C错误; D、由图可知t3时,各组分的浓度不再变化,反应达到平衡状态,则正逆反应速率相等,故 D正确6 B A 使酚酞呈红色的溶液,显碱性,不能大量存在NH4+、 Al3+, 故 A错误;B Kw/c(H+)=0.1 mol?L 1的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故 B正确;CFe3+、SCN结合生成络离子,不能大量共存, 故 C错误; D由水电离产生的c (OH)=11014mol?L1溶液,为酸或碱溶液,酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3,故 D错误7 C A强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离,与溶液导电性没有必然关系; B草酸为二元弱酸,在溶液中部分电离,主要以第一步为主,其电离方程式分步书写;C不能自发进行的反应HTS0;D 工业合成氨温度控制在500,主要是考虑催化剂的催化活性及反应速率A、由图根据先拐先平数值大可知,T2T1,升高温度, D的含量减小,平衡逆向移动, 故 A错误; B、催化剂对化学平衡无影响,不会使 D% 有所增加,故 B错误; C、由图根据先拐先平数值大可知,P2P1,增大压强, D的含名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页,共 12 页 - - - - - - - - - - 8 - 8 C 量减小,平衡逆向移动,故m p+q,故 C正确; DB的颗粒越小,接触面积越大,可以加快化学反应速率,但对化学平衡不产生影响,故D错误9 B A当该电池消耗1mol 锌时,转移2mol 电子, CH4燃料电池电极反应式为:CH4+10OH8eCO32+7H2O ,可知消耗0.25mol 甲烷,故 A正确; B反应中 Mn元素化合价降低,被还原,故B错误; CZn 元素化合价由0 价变化为+2价,则当 0.1mol Zn 完全溶解时,电池外电路转移的电子数为0.2mol ,个数约为 1.2041023,故 C正确;D正极上二氧化锰得电子发生还原反应,电极反应式为MnO2+e+H2O MnO ( OH )+OH,故 D正确10 D C的平衡浓度为0.4mol/L ,则平衡时生成C的物质的量为1L0.4mol/L=0.4mol , 3A(气) +B(气) ? xC(气) +2D(气)起始: 1mol 1mol 0 0 转化: 0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol 平衡: 0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol A.0.2xmol=0.4mol,x=2,故 A正确;BA的转化率为100%=60%,故B正确;CB的平衡浓度为=0.8mol/L ,故 C正确;DD的条件分数 =100%=20%,故D错误11 D 12 D 根据沉淀转化原理可知,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现,所以把固体AgCl 加入较浓的KI 溶液中振荡,部分AgCl 转化为 AgI,是因为 AgI 的溶解度比AgCl 的小,与二者的稳定性无关,与碘和氯的氧化性无关,与离子的还原性无关13 B 由达到平衡的时间可看出P2P1,压强增大, C% 的百分含量降低,说明平衡向逆反应方向,则n3,故选 B 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页,共 12 页 - - - - - - - - - - 9 - 14 D A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还需用盐酸溶液润洗,故A错误; B、应用移液管移取一定体积的未知浓度的NaOH 溶液,故 B错误; C、滴定时,应逐出滴定管下口的气泡,否则会引起误差,故C错误; D、读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平,故D正确15 A 等浓度溶液中, Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液,溶液呈碱性, 溶液 PH ,Na2CO3NaHCO3、NaCl 是中性溶液PH=7 ,NH4Cl 溶液中铵根离子水解显酸性,溶液 PH 7,Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl 溶液 pH值符合由大到小的顺序,故 A正确非选择题题号答案解析16 (1)酸性(2)酸(3)中性;(4)Al3+3H2O? Al(OH )3+3H+;2Al (OH )3Al2O3+3H2O (5)NaOH (1)pH=3的醋酸,其浓度大于0.001mol/L ,pH=11的氢氧化钠,其浓度等于0.001mol/L ,等体积混合后,醋酸过量;根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) ,醋酸过量,溶液呈酸性,所以 c(H+) C (OH) 。 (2)pH=3的醋酸,其浓度大于 0.001mol/L ,pH=11的氢氧化钠,其浓度等于0.001mol/L ,等体积混合后,醋酸过量,为醋酸和醋酸钠的混合溶液,则溶液显酸性,醋酸过量,溶液呈酸性,所以c(H+) C(OH) ,根据电荷守恒可知, c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) ,所以 c(Na+)c(CH3COO) 。 (3)根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) ,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则c(H+)=c(OH) ,溶液为中性,若等体积等浓度混合时显碱性,则中性时应使醋酸过量,即醋酸体积氢氧化钠溶液的体积。(4)AlCl3为强酸弱碱盐,铝离子水解导致溶液呈酸性,水解方程式为Al3+3H2O ?Al (OH )3+3H+;将 AlCl3溶液蒸干过程中,氯化铝水解生成HCl 和Al (OH )3,温度越高HCl 挥发性越强,导致蒸干时得到的固体是Al(OH )3,灼烧 Al(OH )3得到的固体是氧化铝, 方程式为2Al(OH )3Al2O3+3H2O。 (5)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页,共 12 页 - - - - - - - - - - 10 - Na2S是强碱弱酸盐,硫离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为S2+H2O?HS+OH HS+H2O ? H2S+OH,为了防止水解且不引进其它杂质,可以向溶液中加入少量 NaOH 17 (1)红;无(2)B (3)待测溶液润洗锥形瓶;偏高(4)用标准液润洗滴定管;(5)22.60 (6)0.08 (1)标准酸滴定NaOH溶液,以酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由红色变为无色,并且30S内不变色;(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶中颜色变化,以判定终点;(3)根据待测溶液润洗锥形瓶,会使的待测液的物质的量增多,造成 V(标准)偏大,根据根据c(待测)=分析,可知 c(待测) 偏大; (4)根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后,应用标准盐酸润洗,以防被稀释;(5)待测液的物质的量不变,读数时目光平视,凹液面最低点与刻度线相切,所以读数为22.60mL; (6)两次消耗的盐酸标准液的体积为19.90mL,20.00mL,均有效,标准盐酸溶液的平均体积为19.95mL, HClNaOH 1 1 0.1000mol?L119.95mL c( NaOH )25.00mL解得: c(NaOH )=0.08mol/L 18 (1)(2)0.1 (3)t3(4)(5)正反应方向(6)变深(1)可逆反应2NO2? N2O4的平衡常数表达式k=; (2)由图可知,从t1至 t2时 N2O4的物质的量变化量为4mol3mol=1mol,故 v(N2O4)=0.1mol/ (L?s) ; ( 3)到达平衡时,反应混合物各组分的物质的量不发生变化,由图象可知, t3时刻处于平衡状态; (4)t1时刻后, NO2浓度降低, N2O4浓度增大,未到达平衡状态,反应向正反应进行,故正反应速率大于逆反应速率;(5)维持名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页,共 12 页 - - - - - - - - - - 11 - 容器的温度不变,缩小容器的体积,压强增大,平衡向体积减小的方向移动,即向正反应方向移动;(6)维持容器的体积不变,升高温度,平衡向逆反应移动, NO2浓度增大,混合气体颜色变深19 (1)原电池;电解池(2)负极;阳极(3)O2+2H2O+4e=4OH;4Ag+4e=4Ag (4 )4AgNO4+2H2O =电解4Ag+O2+4HNO3(1)根据反应方程式知,甲装置是一个燃料电池,所以甲是把化学能转变为电能的装置,是原电池;乙 有 外 加 电 源 , 所 以 是 电 解 池 ;( 2 ) 根 据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 知, CH3OH发生氧化反应,所以该电极是负极,反应式为: CH3OH 6e+8OH=CO32+6H2O ;O2 发生还原反应, 所以该电极是正极;石墨与原电池的正极相连,所以石墨电极B是阳极;(3)据 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知,CH3OH发生氧化反应,所以该电极是负极,O2 得电子和水反应生成氢氧根离子,发生还原反应,所以该电极是正极;石墨与原电池的正极相连,所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应,电极反应为:O2+2H2O+4e=4OH,Fe 极为阴极,发生还原反应生成银,电极方程式为 4Ag+4e=4Ag; ( 4)乙池电解硝酸银生成银、硝酸和氧气,电解方程式为4AgNO4+2H2O =电解4Ag+O2+4HNO320 (1);小(2);bd;(3)ac (1)K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,则该反应的平衡常数为:K=;该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则平衡常数K减小,温度越高, K越小; ( 2)设氮气消耗物质的量为x N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)开始 1 3 0 转化 x 3x 2x 平衡 1x 33x 2x 平 衡 混 合 气 体 中 氨 的 体 积 分 数 为20%,100%=20%,解得:x=,平衡常名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页,共 12 页 - - - - - - - - - - 12 - 数 K=,由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡,则:a容器的体积、气体的质量始终不变,则容器内的密度保持不变,不能判断平衡,故a 错误; b该反应为反应前后体积不等的反应,则容器内压强保持不变,达到平衡,故 b 正确; c正(N2)=2逆(NH3) ,正逆反应速率不等, 反应没有达到平衡, 故 c 错误;d混合气体中 c (NH3)不变,为平衡的特征,达到平衡,故 d 正确; (3)a先出现拐点的先达到平衡,则T2大,温度高,平衡逆向移动,与图象一致,故a 正确;b平衡时浓度不一定相等,平衡浓度取决起始浓度和转化率,图象表示错误,故b 错误; c使用催化剂加快反应速率,对平衡无影响,平衡时物质的浓度不变,与图象一致,故c 正确名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页,共 12 页 - - - - - - - - -

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