2022年高中化学第四章非金属及其化合物重难点硝酸的强氧化性新人教版必修 .pdf

1 重难点 11 硝酸的强氧化性一、硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的 5 价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是5价氮被还原。1表现（1）浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。（2）与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。如浓 HNO3与木炭加热时的化学方程式为：（3）金属与 HNO3反应一般不生成H2，浓 HNO3一般被还原为NO2，稀 HNO3一般被还原为NO ，极稀 HNO3可被还原成NH3，生成 NH4NO3。（4）在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是 : 3FeO 10HNO3( 稀)=3Fe(NO3)3NO 5H2O ，而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。（5）硝酸与铁反应时，产物符合以下规律（6）浓 HNO3与过量 Cu反应的情况可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。2规律（1）温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。（2）与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。【温馨提示】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 2 HNO3的强氧化性是考查的重点和热点，在有些题目中隐蔽性较强，在遇到NO时，应联想到是否可能考查HNO3的氧化性，然后分析溶液中是否含大量H，若含大量H则表现强氧化性，若在中性或碱性环境中不用考虑HNO3的强氧化性。【重难点考向一】硝酸的性质分析【例 1】下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与 Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与 S单质混合共热时生成H2SO4和 NO2【答案】 B 【重难点考向二】硝酸还原产物的检验【例 2】 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO ， 设计如图实验( 实验过程中活塞2为打开状态 ) ，下列说法中不正确的是( ) A在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率B关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处C通过关闭或开启活塞1 可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 【答案】 B 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 3 【重难点考向三】有关硝酸与金属反应的计算【例 3】将 2.56g Cu 和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu反应完毕时， 共收集到气体1.12L( 标准状况 )，则反应中消耗HNO3的物质的量为( ) A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol 【答案】 D 【解析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO ，故生成的气体有NO2和 NO ，则 n(NO2)+n(NO)=0.05mol ，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol ，n(Cu)=0.04mol ，则生成 n(Cu(NO3)2)=0.04mol ，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol；故选 D。1. 物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A1：4 B1：5 C2：3 D2：5 【答案】 A 【解析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol 锌失去 4mol 电子，生成2mol 锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的 1mol 的硝酸被还原为N2O就得到 4mol 电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的 硝 酸 与 未 被 还 原 的 硝 酸 的 物 质 的 量 之 比 是1 ： 4 ， 即4Zn+10HNO3( 一 般稀)=4Zn(NO3)2+N2O +5H2O 故选 A。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 4 2下列关于硝酸的说法正确的是( ) A将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成B硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成C浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化” D常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化” 【答案】 A 3下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是( ) A稀硝酸和碳酸钠 B氧化铜和稀硝酸 C碳和浓硫酸 D铜和浓硝酸【答案】 D 【解析】 A稀硝酸和碳酸钠反应表现硝酸的酸性，故A 错误； B氧化铜和稀硝酸的反应，表现硝酸的酸性，故B错误； C浓硫酸和碳的反应表现其强氧化性，故C错误； D铜与浓硝酸反应，生成Cu(NO2)3表现出浓HNO3的酸性，生成NO2表现出浓HNO3的强氧化性，故D正确；故选D。4将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5mol?L-1的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是( ) A5mol/L B7mol/L C10mol/L D12mol/L 【答案】 D 5木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为和两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 5 A不变浑浊变乳白色 B变乳白色不变浑浊C变乳白色变乳白色 D不变浑浊变浅黄色【答案】 B 【解析】 木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解，即不变浑浊；故选B。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -