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    2022年高三金属元素习题 .pdf

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    2022年高三金属元素习题 .pdf

    (05 江苏) (10 分)右图中, A、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料,B 为日常生活中常见的金属,H、G 是正四面体结构的非极性分子,H 是一种重要的能源,J是一种耐高温材料, K 是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)请按要求回答:(1)写出B的化学式_,G 的电子式 _。(2)反应的离子方程式为_ 。(3)反应进行的条件是_、_。(4)反应的化学方程式为_ 。(1)Al (2)Al33AlO26H2O4Al(OH)3(3)光照过量 Cl2(4)Al4C312H2O4Al(OH)33CH4(05 江苏) (10 分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有Ca2、Mg2、HCO3的水所形成的水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g ,加热使其失去结晶水,得到5.78 g 剩余固体A;高温灼烧A 至恒重,残余固体为CaO 和 MgO ,放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收,得到的11.82g 沉淀。(1)通过计算确定A 中是否含有碳酸镁;(2)5.78g 剩余固体 A 灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g,通过计算确定 A 中各成分的物质的量,并计算出水垢中碳酸盐质量分数。(1)根据题意, n(CO2)n(BaCO3)11.82g/197g/mol 0.06mol 若 CO2全部来自 CaCO3的分解,则m(CaCO3)0.06mol100g/mol 6.00g5.78g 不合题意,所以,A 中一定含有MgCO3。(2)m(CO2)0.06mol44g/mol2.64g m(H2O)2.82g2.64g0.18g nMg(OH)2n(H2O)0.18g/18g.mol 0.01mol mMg(OH)20.01mol58g/mol0.58g n(CaCO3)n(MgCO3)0.06 n(CaCO3)100g/mol n(MgCO3)84g/mol0.58g5.78g 解得: n(MgCO3)0.05mol,n(CaCO3)0.01mol 32.6/10001.0/8405.0molgmolg100% 82.3% (07 江苏) 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol ,其中 Cu 的物质的量分数为a,将其全部投入50mL bmol L1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B 若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3C 若金属全部溶解,且产生336mL 气体(标准状况) ,则 b0.3 D 当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时,则 a 与 b 的关系为: b80y(1 a/3) A、D (10 分)右图中各物质均由常见元素(原子序数20)组成。已知A、 B、K 为单质,且在常温下A 和K 为气体, B 为固体。 D 为常见的五色液体。I 是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO ,溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀产生。J 是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 22 页 - - - - - - - - - (1)I 的化学式为;J 的电子式为。(2)反应的化学方程式为。(3)F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为。(1)NH4Cl Ca2(2)Ca3N26H2O3Ca(OH)22NH3(3)Cl22OHClO Cl H2O (07 江苏) (8 分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到 1.12L 氢气(标准状况) ,此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH 的浓度为0.050molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。(1) 2Na2H2O2NaOH H2Na2OH2O2NaOH 2Al2NaOH2H2O2NaAlO2 3H2(2)n(Al) 10.2727gg mol0.010mol 根据反应可得由铝消耗NaOH 的物质的量为n(NaOH)0.010mol 生成的氢气的物质的量为n(H2)0.015mol 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)11.1222.4LLmol0.015mol0.035mol 根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)20.035mol0.070mol 又因为反应后溶液中的NaOH 的物质的量为n(NaOH)2.0L 0.050mo1L10.10mol 所以溶液中Na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na)0.10mol0.010mol 0.11mol n(Na2O)0.110.0702molmol0.020mol 该钠块中钠元素的质量分数为:1110.1123100%0.070230.02062molgmolmolgmolmolgmol89% 答:该钠块中钠元素的质量分数约为89。(07 江苏) (10 分)钢铁工业是国家工业的基础。2006 年我国粗钢产量突破4 亿吨,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:(1)将 6.62g 铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的中NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4,计算每生产1.00t 生铁(含铁96) ,至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe 和 C) ,在氧气流中充分反应,得到CO2气体 224Ml(标准状况)。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL 相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:实验序号名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 22 页 - - - - - - - - - 加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L(标准状况)1.120 2.240 2.800 计算硫酸溶液的物质的量若在实验中继续加入mg 钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含 m 的代数式表示)(1)解: 6.62g 铁矿石中铁的质量为m(Fe)4.80g1121603.36g 生产 1.00t 生铁需铁矿石的质量为:m(铁矿石 )6.621.0096%3.3614%gtg 1.97t 答:至少需要这种铁矿石1.97t (2) n(C)10.22422.4LLmol0.010mol m(C) 0.010mol l2g mol10.12g n Fen C128.120.12560.010ggg molmol501答:此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为501 根据实验可得:FeH2SO4FeSO4H21 mol 22.4L n(H2SO4) 2.800L n(H2SO4)0.125mol c(H2SO4)0.1250.1molL1.25mol L1答:硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol L1。当钢样粉末中的铁未全部溶解时(m 1.406g) ,剩余的固体质量为:(5.624g mg)0.125mol 56g mol1(m1.376)g 当钢样粉末中的铁全部溶解时(m 1.406g) ,剩余的固体质量为:(5.624m)g0.1228.12gg答:当铁未完全溶解时,剩余固体的质量为(m1.376)g;当铁完全溶解时,剩余固体的质量为5.6240.1228.12mg。1.下列物质不能通过化合反应制得的是()(A)Fe(OH)3(B) CuS (C)SO3(D)NO2B 2.将 Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中, 微热, 产生沉淀和气体的物质的量(纵坐标,单位: mol)与加入Na2O2的物质的量(横坐标:单位:mol)的关系如右图所示,则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量依次为()(A)2 mol、3 mol、 8 mol (B)3 mol、 2 mol、8 mol (C)2 mol、3 mol、 4 mol (D)3 mol、2 mol、4 mol C 3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定、良好的生存环境, 一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置, 它的用途是产生氧气。下列有关Na2O2的叙述正确的是()(A)Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页,共 22 页 - - - - - - - - - (B)Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时,需水和CO2的质量相等(C)Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同(D)与 CO2、H2O 反应产生等量氧气,转移电子数相同,消耗Na2O2的质量相同D 4.现有 Na2CO3、 H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合,最终所得的溶液()(A)一定呈酸性(B)可能呈碱性(C)可能呈中性(D)一定呈中性BC 5.(本题共 6 分)2002 年 12 月 31 日,世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的抗磁性。以Y2O3、 BaCO3和 CuO 为原料,经研磨烧结可制得一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。该式中x 为未知数, Y、 Ba、 O 三种元素都有固定的化合价,分别为+3 价、 +2 价、 2价,而 Cu 是+2 价和 +3 价的混合价态。(1) 现欲合成YBa2Cu3Ox, 理论上需取Y2O3、BaCO3和 CuO 的物质的量之比为_:_: _。(2)若测得某YBa2Cu3Ox样品中 x=6.94,则该样品中铜的质量分数为_(用小数表示,保留 3 位小数)。(3)现用碘量法测Cu,取 4.00102g YBa2Cu3Ox样品,用稀盐酸溶解,在氩气保护下加1 g KI 固体。样品中的Cu3+和 Cu2+分别氧化KI, 再用 0.0100 molL1 Na2S2O3溶液滴定得到I2, 终点时消耗Na2S2O3溶液 23.45 mL。另取一份质量相等的YBa2Cu3Ox样品,用稀盐酸溶解,煮沸,使其中的Cu3+全部转化为Cu2+,冷却后用碘量法滴定,终点时消耗18.13 mL 0.0100 molL1 Na2S2O3。有关离子方程式如下:Cu3+ + 3I CuI + I22Cu2+ + 4I 2CuI + I22S2O32+ I2 S4O62+ 2I该样品中 Cu3+和 Cu2+物质的量之比为_(用整数表达,不可近似)。30(1)1 4 6 (2)0.288 (3)532: 1281 6.(本题共10 分)有三份不同质量的铁粉样品,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8 mol HNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题:(1)甲取样品,反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在,则样品的质量为_g。(2)乙取样品,反应后溶液中既含有Fe3+,又含有Fe2+离子,则样品的质量(设为a g)范围是_。(3)丙取样品,将其慢慢加入到稀硝酸中,并搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图一所示,则该曲线表示的是_物质的量的变化曲线,请你在图二中画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。31(1)11.2 (2)11.2a16.8 (3)NO3另一张图中Fe3+有两段,第一段为(0,0)( 0.2,0.2) ;第二段为( 0.2,0.2)( 0.3,0)Fe2+为一段( 0.2,0)( 0.3, 0.3)(20052)下列金属中,既属于有色金属又属于轻金属的是()(A)铁(B)铬(C)钠(D)银C (20052)1942 年,我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法,对两种重要化工产品的生产作出了重大的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页,共 22 页 - - - - - - - - - 贡献。它们所属的类别是()(A)碱和盐(B)两种碱(C)两种盐(D)盐和碱性氧化物C (20055)下列颜色变化过程中,没有化学变化发生的是()(A)灼烧 NaCl 固体产生黄色火焰(B)蛋白质遇浓HNO3变黄(C)浓 HNO3久置变黄(D)H2S 溶液久置产生黄色浑浊A (20056)为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()(A)Na2SO3溶液( BaCl2溶液)(B)FeCl2溶液( KSCN 溶液)(C)KI(淀粉溶液)(D)HCHO 溶液(石蕊试液)A (20056)有食盐和纯碱的混合物,欲测其组分(可供选择的试剂有盐酸和氯化钙),以下方法最不可取的是()(A)称取固体NaCl 的质量(B)称取固体CaCO3的质量(C)用排水法测量气体的体积(D)进行酸碱滴定C (20057) “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应,不符合绿色化学要领的是()(A)消除硫酸厂尾气排放:SO2 + 2NH3 + H2O (NH4)2SO4(B)消除制硝酸工业尾气中氮氧化物污染:NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O (C)制 CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O (D)制 CuSO4:Cu + H2O2 + H2SO4(稀)CuSO4 + 2H2O C (200522)将铁屑加入热的100 mL 18.0 mol/L 的浓 H2SO4中,充分反应,铁屑过量,则被还原的H2SO4的物质的量为()(A)0.9 mol (B)小于 0.9 mol (C)0.9 1.8 mol (D)发生了钝化C (200522)将 m mol 硫化亚铁和n mol 氧化亚铁投入到V L c mol/L 的硝酸溶液中, 充分反应生成一氧化氮,所得澄清溶液为硝酸铁和硫酸的混合溶液,则反应中未被还原的硝酸的量为()(A) (m + n ) 63 g ( B) (m + n )189 g (C) (m + n)mol ( D)(9)3mnVcmolBD (200522)a g CuO 、Fe2O3的混合物,恰好溶于100 mL 0.1 mol/L的稀 H2SO4中,另取a g 该混合物用足量的 H2还原,可得固体的质量为()(A) (a 0.16) g (B) ( a 0.08)g (C) ( a 0.20)g (D) ( a 1.6)g A (200528)按图的装置持续通入X 气体,并在支管P 处点燃,实验时澄清石灰水变浑浊,则X、Y 可能是()(A)H2和 NaHCO3( B)CO 和 Na2CO3(C)CO 和 CuO (D)H2和 Fe2O3AC (200528)将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯中,反应过程中不可能出现的情况是()(A)产生气体(B)产生氢氧化钠沉淀名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页,共 22 页 - - - - - - - - - (C)反应剧烈程度逐渐增强(D)试管内温度逐步降低D (200529)固体混合物中硫元素与氧元素的质量分数分别为x 和(1 3x) ,则该固体混合物的组成可能是()(A)CuSO4、Fe3O4、CuSO3(B) CuSO4、CuSO3、Cu2S (C)CuSO4、FeSO4、ZnSO4(D)CuSO4、CuS、Cu2S C (200529)银、铝合金共1.44 g 加入足量的浓硝酸共热,若反应中硝酸被还原只产生896 mL NO2气体和 112 mL N2O4气体(气体均为标准状况),向反应后的溶液中再加入足量的10%的氨水,生成沉淀的质量约为()(A)0.36 g (B)1.04 g ( C)1.21 g (D)2.29 g B (200616)下列物质既可通过置换反应,又可通过但只化合生成的是()(A)FeCl2(B) CuS (C)O2( D) HCl CD (200616)下列物质既可是氧化产物,又可是还原产物的是()(A)FeCl2(B)S (C)CuS ( D) Na AB (200618) a g 纯净的碳酸钠和a g 碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比,下列各种情况的描述正确的是()(A)分别和盐酸反应时,混合物的耗酸量大(B)分别和足量盐酸反应时,混合物放出的CO2多(C)分别配制成等体积溶液,混合物的pH 大(D)分别配制成等体积溶液,混合物的Na+的物质的量浓度大B (200619)用以下两种途径来制取相等质量的硫酸铜:铜跟浓硫酸共热反应;铜先跟O2反应生成氧化铜,氧化铜再跟H2SO4反应。下列叙述正确的是() 。(A)两种途径所消耗的H2SO4的物质的量相等(B)两种途径所消耗的铜的物质的量相等(C)消耗的H2SO4的物质的量:途径途径(D)途径的优点之一是无大气污染物产生BD (200624)将某溶液分成甲、乙两份。甲中加入BaCl2溶液无变化,乙中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,该溶液可能是()(A)H2SO4(B)H2SO3( C)KHCO3溶液(D)NaHSO4溶液BC (200624)在 CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe 混合物,充分反应后得到一些固体,过滤,向固体中加入少量稀盐酸有气体放出,对上述固体的叙述正确的是()一定含有锌 一定含有铁 一定含有铜 可能含有锌 可能含有铁 可能含有铜(A)(B)(C)(D)B (20074/31)关于过氧化钠与水反应的实验,下列说法不正确的是()(A)产生的气体能使带火星的目条复燃(B)向包裹Na2O2固体的棉花上滴水,棉花燃烧,说明反应剧烈放热(C)向有 Na2O2固体的试管中加水,所得溶液加入酚酞试液后,溶液可能先变红后褪色(D)反应中水是还原剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页,共 22 页 - - - - - - - - - D (20076/52)2005 年 1 月,美国学学家在科学杂质上发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构 Al13和 Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40 时,处于相对稳定状态。下列说法中,正确的是()(A)Al13、Al14互为同位素(B)Al13超原子中, Al 原子间通过离子键结合(C)Al14最外层电子数之和为42,与第 IIA 族原子的性质相似(D)Al13和 Al14都具有较强的还原性,容易失去电子形成阳离子C (20076/61)为了同时对农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥,对于给定的化肥,最恰当的组合是() K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4NH3 H2O (A)(B)(C)(D)B (20076/62)把 NaHCO3作为发酵粉使用,往往加入少量的明矾,这是因为()(A)明矾能起催化作用(B)碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解(C)明矾受热分解放出气体(D)铝盐在水中能起到酸的作用D (200739/272) (天利 9)碳酸钠俗称纯碱,是一种常用化学品。工业上制取碳酸钠的方法是:将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中,控制一定温度,制得碳酸氢钠,再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。有关的化学方程式为:NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 + CO2+H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是_(填编号)。A. 碳酸氢钠难溶于水B. 碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出C. 碳酸氢钠受热易分解(2)某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。I. 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 乙装置中的试剂是_。 丁装置的作用是_ 。 实验结束后,分离出NaHCO3的操作是 _(填名称)。II. 另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页,共 22 页 - - - - - - - - - 实验时,须先从a 管通入 _气体,再从b 管通入 _气体。有同学建议在b 管下端连接上图己装置,理由是_ 。(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。_ _ 。(1)b (2)I 饱和 NaHCO3溶液吸收 NH3,防止出现倒吸过滤NH3、CO2增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率(3)用碳酸氢铵与适量饱和(200649)某铝土矿的主要成分为 Al2O3 x H2O, 还含有 Fe2O3和 SiO2杂质。称取 17.50 g 铝土矿样品, 加入 200 mL 1.65 mol/L 稀 H2SO4,恰好完全反应,过滤得到滤渣0.30 g,然后在滤液中加入足量NaOH 溶液,得到沉淀2.14 g。(1)该样品中, Fe2O3的物质的量为 _。(2)试计算样品中Al2O3的质量。 试计算样品中Al2O3x H2O 的 x 值。(1)64.4 (2)0.5n1 (3) ( 2x)/(4+4x) (4)24.0 食盐水反应(往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2等。(200749/312)铜是重要的工业原料,现有Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,向混合物中加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液刚好使其溶解,同时收集到224 mL NO 气体(标准状况) 。请回答下列问题:(1)写出 Cu2O 跟稀硝酸反应的化学方程式:_ 。(2)产物中硝酸铜的物质的量为_mol。(3)如混合物中含0.01 mol Cu,则其中Cu2O、CuO 的物质的量分别是_mol、_mol 。(4)如混合物中Cu 的物质的量为x,则 x 的取值范围为 _ 。(1)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O (2)0.025 (3)Cu2O 0.005 CuO 0.005 (4)0.005 x 0.015 (0708 年第一学期嘉定20)2005 年 1 月,美国学学家在 科学 杂质上发表论文,宣布发现了铝的 “超级原子”结构Al13, Al13显示一个碘原子的性质。下列说法正确的是()(A)该超级原子微粒含有169 个价电子(B)镁能和Al13作用生成Mg(Al13)2(C)等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数必为1:1 (D)超级原子Al13能形成 (Al13)3分子而不能形成(Al13)2BD 7(2007 年高考海南化学卷,氧族)下列实验现象的描述错误的是( ) (A) 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体答案 A。8(2007 年高考海南化学卷,镁)下列溶液能与镁反应生成氢气的是( ) (A) 氯化铵溶液(B) 氢氧化钠溶液(C)碳酸钾溶液(D) 饱和石灰水名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页,共 22 页 - - - - - - - - - 答案 A。9(2007 年高考海南化学卷,镁)由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是( ) (A)(B)(C) (D)答案 D。29(2007 年高考海南化学卷,碱金属-制碱 )纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:(1) “ 氨 碱 法 ” 产 生 大 量CaCl2废 弃 物 , 请 写 出 该 工 艺 中 产 生CaCl2的 化 学 方 程 式 :_ ;(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:_ ;_ 。(3)CO2是 制 碱 工 业 的 重 要 原 料 , “ 联 合 制 碱 法 ” 与 “ 氨 碱 法 ” 中CO2的 来 源 有 何 不 同 ?_ ;(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:原子利用率 (%) =_ 。答案 (1)2NH4ClCa(OH)22NH3 CaCl22H2O。(2)NH3CO2H2ONaCl( 饱和 ) = NaHCO3 NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O;(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧, “联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。(4)由于总反应可看作是:2NH32NaCl CO2 H2O = Na2CO32NH4Cl,所以:原子利用率 (%) =反应物总质量目标产物总质量100% =O)(H)(CO)(NH(NaCl)Cl)(NH)CO(Na223432mmmmmm100%;12(2007 年高考理综宁夏卷,物质的量)a g 铁粉与含有H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后,得到a g 铜,则参与反应的CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为( ) (A)1: 7 (B)7: 1 (C)7: 8 (D)8 : 7 答案 B。10(2007 年高考理综山东卷,盐的水解)物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中,pH 最大的是 ( ) (A)Na2CO3溶液(B)NH4HCO3溶液(C)NaHCO3溶液(D)NaHSO4溶液答案 C。29(2007 年高考理综山东卷,Fe)(15 分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_ 。(2)若将 (1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。正极反应 _ ,负极反应 _ 。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2、Fe3和 Fe2的浓度均为0.10 molL1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_ 。氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe31.9 3.2 Fe27.0 9.0 Cu24.7 6.7 提供的药品: Cl2、浓 H2SO4、NaOH 溶液、 CuO、Cu (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页,共 22 页 - - - - - - - - - 中选择两种 (水可任选 ),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式_、_ 。劣质不锈钢腐蚀的实验现象_ 。答案 (1)2Fe3Cu = 2Fe2Cu2。(2)装置图:;正极反应: Fe3e= Fe2(或 2Fe32e= 2Fe2);负极反应: Cu2e= Cu2。(3) 通入足量氯气将Fe2氧化成 Fe3;加入CuO调节溶液的pH 至 3.2 4.7;过滤 除去 Fe(OH)3。(4)CuOH2SO4= CuSO4H2O、CuSO4Fe = FeSO4Cu;不锈钢表面有紫红色物质生成。29(2007 年高考理综四川卷,综合、几种金属-Fe)(15 分)二甲醚 (CH3OCH3)被称为21 世纪的新型燃料,它清洁、高效,具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白:(1) 与 二 甲 醚 相 对 分 子 质 量 相 等 且 元 素 种 类 相 同 的 有 机 物 的 结 构 简 式 是 :_ 。(2)二甲醚可由合成气(COH2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式可能是:_ 。(3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是:_ 。(4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外,还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的生产过程可示意如下:在催化反应室中进行的反应均为可逆反应,增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。在上述炼铁过程的某时间段内,若有x m3(标准状况 )的甲烷进入燃烧室中充分燃烧,还原反应室有5ykg(即2.11y103mol)铁生成,假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室,则这些高温尾气在理论上可产生合成气_m3(标准状况 )。答案 (1)CH3CH2OH、HCOOH 。(2)3CO3H2 = CH3OCH3CO2或 2CO4H2 = CH3OCH3 H2O。(3)CH3OCH316OH 12e= 2CO3211H2O。(4)减小;12(xy)。(08 江苏) 13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO 和 C 高温反应的气体产物:12C OC OC O2C O2n (Cu O )n (C)BFe 在 Cl2中的燃烧产物:11.5F eC l2F eC l2F eC l3F eC l3n (Cl2)n (F e)Fe 还 原反应室燃烧室催 化反应室高温尾气(CO2H2O) 合成气 (COH2) 制二甲醚混合气 (CH4O2,其体积比为1:2 铁矿(Fe2O3) CH4+ C FeCl3溶液Cu 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页,共 22 页 - - - - - - - - - CAlCl3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式:34A l(O H)3A l3+A l(O H)3A lO2-A lO2-n(N aOH )n(A lC l3)D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:12n(N H3 H2O )n(SO2)N H4H SO4N H4H SO4(N H4)2SO4(N H4)2SO4(08 北京理科综合)7. 1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2NaOH Na3CO3 (08 江苏) 28.(14分 )由 Fe2O3、Fe、CuO 、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去): (1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显、变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。 (2)Z为一种或两种气体:若 Z 只为一种气体, 试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液, 则反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是_ 。若 Z 为两种气体的混合物,试剂a 为适量水,则Z 中两种气体的化学式是_。 (3)向Y 中通 入过 量 氯气 , 并不 断搅 拌 ,充 分 反应 后, 溶 液中 的 阳离 子是 ( 填写 离 子符 号 )_ 。 (4)取 Y中的溶液, 调 pH约为 7,加入淀粉 KI 溶液和 H2O2,溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol 电子,该反应的离子方程式是_。 (5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_ 。28.(14 分)(1)Al (2)24C2 HSO(浓)222C O2 SO2 HONO CO2(3)Cu2+Fe3+H+(4)2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2(5)CuO、C;CuO、 C、Fe2O3(08 广东 ) 6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应, 至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页,共 22 页 - - - - - - - - - A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3D.Al2O3 6. A解释: m(Al) : m( NaOH)=27: 40;m(Al(OH)3) :m(NaOH)=75:40;m(AlCl3 ) :m(NaOH )=33.375:40;m(Al2O3 ) : m(NaOH)=51:40;所以相同质量的物质,消耗碱量最多的是Al。故选 A。(08 广东 ) 17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO23和 OH-B.NaHCO3溶液中: e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.10molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是: c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-) c(H+) D.中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 17.C 解释: A 中,生成Na2CO3 溶液, CO32-会发生水解,生成HCO3-,所以 A 错;电荷守恒:C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒: C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 两式相减得:C(H+)+C( H2CO3)=C( CO32-)+C(OH-) 所以 B 错误。C 中,生成 NaAc,Ac- 水解呈碱性,故C 正确;相同PH,相同体积的HCl 和 HAc ,因为 HAc 为弱酸,所以 HAc 的物质的量浓度大,HAc 所消耗的 NaOH 的物质的量多,D 错。(08 广东 ) 22.(11 分)铜在自然界存在于多种矿石中,如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2 Cu5FeS4Cu2S CuCO3Cu(OH)2 请回答下列问题:(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是。( 2) 工 业 上 以 黄 铜 矿 为 原 料 。 采 用 火 法 溶 炼 工 艺 生 产 铜 。 该 工 艺 的 中 间 过 程 会 发

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