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    2022年高中化学选修四第二章练习题 .pdf

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    2022年高中化学选修四第二章练习题 .pdf

    学习好资料欢迎下载化学第二章练习题一1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素()A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质2.100 mL 6 molL-1的 H2SO4跟过量的锌反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液3.在一定温度下,容器内某一反应中M、N 的物 质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为2MN B.t1时,正、逆反应速率相等,达平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D. t1时, N 的浓度是M 浓度的 2 倍4.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应) ,反应物的浓度由 0.1 mol L-1降到 0.06 mol L-1需 20 s, 那么由 0.06 mol L-1降到 0.036 mol L-1所需时间为()A.等于 10 s B.等于 12 s C.大于 12 s D.小于 12 s 5.下图中, 表示 2A(g) +B(g)2C(g)(正反应放热 )。这个可逆反应的正确图象是()6.1和 2分别为A 在两个恒容 容器中平衡 体系 A(g)2B(g)和 2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A 的物质的量,下列判断正确的是()A. 1、2均减小B.1、2均增大C.1减小, 2增大D.1增大, 2减小名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载7.2 mol A 与 2 mol B 混合于2 L 的密闭容器中,发生如下反应:2A (g)+3B(g)2C(g)+zD(g), 若 2s 后, A 的转化率为50%,测得 v(D)=0.25 mol L-1 s-1,下列推断正确的是()A.v(C)=v(D)=0.25 molL-1 s-1B.z=3 C.B 的转化率为25% D.C 的体积分数为28.6% 8航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为: 2NH4ClO4(S)高温N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)H=-Q kJmol 下列叙述不正确的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看,主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用9已知 “ 凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应” 。下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是A203(g)=3O2( g)H 0 B2CO(g)=2C(s)+O2(g)H0 CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H0 DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0 10在一定温度下将lmol CO(g)和 lmol H2O(g)通入一个容积固定的密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4molH2O(g) ,当再次达到平衡后,CO2的物质的量可能是An(CO2)=0.6 mol Bn(CO2)=1 mol C1 moln(CO2) 4 mol D0.6 moln(CO2) 1 mol 11.根据下图填空。(1)反应物是 _,生成物是 _。(2)在 2 min 内 A、B、C 三者的反应速率值各是_ _ _。(3)该反应的化学方程式是_ 。12.对于反应3X(g)+Y(g)=Z(g), 在其他条件不变时,改变其中一个条件则生成Z 的速率(填 “ 增大 ” “减小 ” 或“ 不变 ” ) :(1)升高温度:_ _;(2)增大压强:_;(3)增大容器容积:_ _;(4)加入 X:_;名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(5)加入 Y:_;(6)压缩体积:_。13.在硫酸的工业生产中,通过下列反应使SO2转化为 SO3:2SO2+O22SO3H0。已知常压下SO3体积分数为91%,试回答:(1) 在生产中常用过量的空气是为了_ 。(2)加热到400500 是由于 _ 。(3) 压强应采用 _ _ ( 填“ 高压 ” 或“ 常压 ” ) 。 原因是 _。(4)常用浓H2SO4来吸收SO3,而不是用水,是因为_ 。(5) 尾气中的 SO2必须回收, 是因为 _ _ _。14.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在反应过程中NH3的质量分数( NH3%)与温度(t )关系如下图所示,请回答:(1)正反应是 _(填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” )反应。(2) t500 时, NH3%逐渐增大,是因为 _ 。(3)t 500 时, NH3%逐渐减小,是因为_ 。15.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其 中 t1t2速 率 变 化 的 主 要 原 因 是 _ _ ; t2t3速 率 变 化 的 主 要 原 因 是_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载答案:1.D2. BC 3. D4. C 5. A 6. C 7. AD8.D9.B10.D 11. (1)A、B C (2)3 mol(L min)-12 mol (L min)-13 mo l (L min)-1(3)3A+2B3C 12. (1)增大(2)增大(3)减小(4)增大(5)增大(6)增大13. ( 1)增大 O2的浓度,使平衡向正方向移动,提高SO2的转化率使成本高的SO2得到充分利用(2)400500 是催化剂活性温度,选择此温度可以提高反应速率,缩短到达平衡的时间(3)常压常温在常压下SO3的体积分数已达91%,若再加压对设备动力要求很高,使生产效益低(4)用水吸收SO3会形成酸雾,使吸收速率减慢(5)SO2是有毒气体,避免对环境造成污染14. (1)放热(2)当 t500 时,反应未达到平衡,温度升高、反应速率加快,且v(正) v(逆)(因为反应物浓度大于生成物浓度)所以NH3%随温度升高而增大(3)当 t=500 时,反应达到平衡状态。NH3%达最大值。由于正反应是放热反应,在t500 时,温度升高,反应速率加快,但 v(正)v(逆)平衡向逆反应方向移动。所以NH3% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - -

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