2022年高一化学下册第一次联考试卷 .pdf
优秀学习资料欢迎下载河南省周口市重点高中四校2011-2012 学年高一下学期第一次联考试题（化学）本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题 )两部分。考试时间 90分钟满分 100分可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一选择题（每题只有一个正确答案，每小题3 分，共 48 分）1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42下列化学用语书写正确的是A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：146C C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 21O (g)2H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/mol D.CO(g) 与 Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.021023 4. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A. 铁棒附近产生OH-B. 铁棒逐渐被腐蚀C. 石墨棒上放出Cl2D. 石墨棒上放出O2 5对于反应 A23B22CD，化学反应速率最快的是 ( )AV(B2)0.8mol/(Ls) BV(D) 0.6mol/(Ls) CV(C) 0.6mol/(Ls) DV(A2)0.8mol/(Lmin) 6已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X 的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）AY、Z 的原子序数之和可能是2a BY 的原子序数可能是a17 CZ 的原子序数可能是a+31 DX、Y、Z 一定都是短周期元素7.下列说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载A. 原子的 L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B. 同一周期的 A 族和 A 族元素的原子序数之差一定为1 C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素8.X、Y、Z 为三种短周期元素，X、Y 处在相邻的两个周期，X 原子的最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2 倍， Y 的原子序数比X 的原子序数多5，Z 原子与 Y 原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（）A. X 、Y、Z 三种元素不能组成一种盐B. X 单质与 Z 单质直接反应可生成两种化合物C. X 、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质D. X 、Y 形成的一种离子跟H反应可生成Y 的离子9下列说法正确的是 ( ) 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D 10.有德国重离子研究中心人工合成的第112 号元素的正式名称为“ Copernicium ” ，相应的元素符号位“ Cn” 。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn 的过程可表示为：7030Zn+ 20882Pb= 277112Cn+ 10n 下列叙述中正确的是( ) A上述合成过程中属于化学变化BCn 元素的相对原子质量为277 C277112Cn 的原子核内中子数比质子数多53 DCn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素11. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知： 1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ, 断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热 H 为（）A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 12下列各组物质中化学键的类型相同的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载AHCl MgCl2NH4ClBH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2ODNH3H2O CO213. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）HCl 比 H2S 稳定HCl 和 H2S 的水溶液前者的的酸性强HClO4酸性比 H2SO4强Cl2能与 H2S反应生成S Cl 原子能得1 个电子变成稳定离子而S 原子能得两个电子Cl2与 Fe 反应生成FeCl3，S 与 Fe反应生成FeS A.B.C.D.14.短周期元素R 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy ，其气态氢化物的化学式为 HzR(或 RHz)， 已知 1molHxROy 比 1molHzR 的质量多 64 克， 下列说法不正确的是( ) A .有多种元素符合本题条件B. 符合本题的HxROy 有一元酸和多元酸C. z=x DR 可能是第二周期元素15.科学家预测原子序数为114的元素， 具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7 周期 IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）A它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强C 它的最高价氧化物的水化物是强酸 D它具有 +2、+4 价16.W、Z、Y、X 四种短周期元素的原子序数依次减少。W、Z 位于同周期，原子半径Z 大于 W；Z、W 的最高正价之和等于X 的最高正价； W 的质子数等于X、 Y 的质子数之和；W 的最高价氧化物对应的水化物与Z、Y 的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应。下列说法中不正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：XY B. 没有 X 元素也就没有丰富的有机世界C. 非金属性YX,金属性 W Z D. 在一定条件下，利用X、Z 或 W 单质的还原性，可以冶炼某些金属二非选择题（包括5小题，共 52分）17.（8 分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 H=-99kJ mol-1.请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示、。（2）图中 H= KJ mol-1；（3）如果反应速率 （SO2）为 0.05 mol L-1 min-1, 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载则 （O2）= mol L-1 min-1、 (SO3)= mol L-1 min-1；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ mol-1，计算由S(s)生成 3 molSO3(g)的 H （要求计算过程）。18. （ 10 分)动手实践： 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“ 实验方案 ” 与“ 实验现象 ” 前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出 “ 嘶嘶 ” 声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S 溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应， 迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向 A1Cl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S 溶液， AlC13溶液， NaOH 溶液，酚酞溶液等。仪器：，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号) 实验内容实验现象（填AF）步骤的离子方程式，此实验的结论：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载19. （9 分） 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（ 1）电极 X 的材料是 _；电解质溶液Y 是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_ ；（ 3）外电路中的电子是从_电极流向 _电极。（4）单质 Mg与单质 Al 在氢氧化钠溶液中构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置简图，标出原电池的电极材料及正负极。20 （14分）已知 A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。五种元素中 A元素原子半径最小；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍； E元素与D元素同主族； E的单质为黄色固体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近。（1）请写出元素符号：B ；D 。（2）画出 E的阴离子结构示意图。（3）B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是（填化学式） 。（ 4） A 元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应，生成化合物X。X 的电子式为， 向 X 的 水 溶 液 中 滴 入 石 蕊 试 液 ， 会 观 察 到 的 现 象是。（5）用电子式表示化合物BD2的形成过程。（ 6 ） 向 苛 性 钠 溶 液 中 通 入 过 量 的 A2E 气 体 时 ， 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载为。（ 7 ） 化 合 物 ED2与 氯 气 的 水 溶 液 充 分 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式为。21.（11 分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这 10 种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）、三种元素形成的化合物M 中原子个数比为3:4:2 ，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_ _（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载联考化学参考答案：1-16 DCCBB DADDC BDADCC18.（10 分) (1) 同周期元素（1 分）(2) 烧杯（ 1 分），酒精灯（ 1 分） ，(3) 实验内容实验现象（填AF）B F A C D E （3 分）Al3+ 3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(或 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O) （2 分）同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na Mg Al ；非金属性 ClS） 。 （2 分）19. （9 分 ） （1）Cu AgNO3（2）正Ag+ +e -=Ag Cu2e -=Cu2+（3）铜银（4）略（ 2 分，电极正负没有注明扣1 分）20 （14分）（1）C（1分）O （1分）（2）（1分）（3）HNO3（1分）（4）（ 2分）紫色石蕊试液变蓝（2分）（5）（2分）（6）H2S+OH=HS+H2O（2分）（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （2分）21.(11 分)（1）（ 1 分） ； （ 2）HOCl（2 分） ；HOOH （2 分） ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
