2022年高一化学下学期期中考试试卷及答案涡阳三中 .pdf

1 / 5 2009 学年涡阳三中第二学期期中考试高一化学试卷一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3 分，共 54 分）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）A136 B50 C86 D222 2、元素的化学性质主要决定于原子的（）A 质子数B中子数 C核外电子数D最外层电子数3、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）AH2SO4BNa2O CHBr DNH4NO34、下列元素中，金属性最强的是（） ANa BK CAl D Mg 5、决定化学反应速率的主要原因是（）A参加反应物质的性质B加入催化剂C温度和压强D各反应物和生成物的浓度6、科学家已经合成出氧的一种单质O4，下列关于该物质的说法正确的是（）A摩尔质量是64gB是氧的一种同位素C是氧的一种同素异形体D分子中含有离子键7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径：ABDC B原子序数：dcba C离子半径：C2-D-B+A2+D原子的最外层电子数目：ABDC8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3 的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）A43He B32He C42He D33He 9、X和 Y为短周期元素，X位于 IA 族， X与 Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列物质中 , 既含有离子键又含有共价键的是（）AH2O B CaCl2CNaOH DCl211、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2 / 5 A B C D 12、在一定温度下，可逆反应A(气) 3B(气2C（气）若达到平衡的标志是( ) AC的生成速率与B的生成速率相等BA、B、C的浓度不再发生变化CA、B、C的分子数之比为132 D单位时间内消耗n molA ，同时消耗3n molB 13、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）14、一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g) 。生成物N2的浓度在10s 内从 1.5mol/L变成 2mol/L ，则这 10s 内 H2的反应速率为（）A0.05mol/L B0.05mol/ （Ls） C0.15mol/ （Ls） D 0.2mol/L 15、下列说法中，正确的是（）A原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C在原电池中，电子从正极流向负极D在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应16、把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四只盛有10m L 2mol.L1盐酸的烧杯中，其中反应速率最快的是（）A10、 20m L、2mol.L1的 Na2S2O3溶液 B20、 20m L 、 2mol.L1的 Na2S2O3溶液C10、 20m L、4mol.L1的 Na2S2O3溶液D20、 20m L、4mol.L1的 Na2S2O3溶液17、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含 N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）AaAm(ANm)mol BaA(A N)mol CaAm(AN)mol D aA(ANm)mol 18、氢气可以在氧气中燃烧生成水蒸气，在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的共价键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1 mol 氧气中的共价键消耗的能量为Q2KJ，形成 1 mol 水中的共价键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 ( ) AQ1 + Q2 2Q3B2Q1 + Q2 2Q3 C2Q1 +2Q2Q3 D2Q1 + Q22Q3 选择题答案必须填入答题卡中，否则不得分选择题答题卡题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案二、非选择题（共46 分）19、（ 15 分）有 A、B、C 、 D、E四种短周期元素, 它们的原子序数由依次增大, 已知 A 和 B原子有相同的电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 / 5 子层数 , 且 A 的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应, 可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E 与 D 相邻。试根据以上叙述回答: （1）元素名称 : A C _ E （2）写出 AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式 _ 写出 C的单质在高温下与B的单质充分反应得到的产物与AB2反应的化学方程式（3）画出 D的原子结构示意图 _, 用电子式表示形成过程化合物 C2D 的 _。（4）D、E的气态氢化物的稳定性大于（填化学式）（5）设计简单易行的实验证明B 、D的金属性或非金属性的强弱20、（ 12 分）某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如右图所示。写出该反应的化学方程式：上述反应中，盐酸表现出性质是。氯元素在周期表中的位置（4）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是（5）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是。ANaOH 溶液 BNa2CO3溶液 C浓硫酸（6）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积（填大于、小于或等于）2.24L ，原因是21、（ 11 分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞A 浮于水面 , 熔成一个小球, 在水面上无定向移动, 随之消失 , 溶液变红色2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生气体 , 可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3钠与滴有酚酞试液的冷水反应C 反应不十分强烈, 产生的气体可以在空气中燃烧4镁带与2mol.L-1的盐酸反应D剧烈反应 , 产生可燃性气体5铝条与2 mol.L-1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀, 既而沉淀消失6向 AlCl3溶液滴加NaOH 溶液至过量F 生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 / 5 （ 2）实验用品：仪器：试管夹镊子小刀玻璃片砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S 溶液、 AlCl3溶液、 NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）123456（用 A-F 表示）；写出的离子方程式；（4）实验结论：；22、（ 8 分）如图为原电池装置示意图，（1）若 A为 Zn， B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 _ ，写出正极的电极反应式_ (2) 若 A为铜片， B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为极（填正或负），写出电极反应式：正极 _ 负极 _ 2009 学年涡阳三中第二学期期中考试高一化学试卷答案一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3 分，共 54 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案B D D B A C C B D 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案C B B A B A D A B 二、非选择题（共46 分）19、(15 分) （1）碳、钠、氯 (3分) （2）CO2+2OH=H2O+CO32 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（4 分）（3）（ 3 分）（4）HCl H2S （2 分）(5) 取硫化氢的饱和溶液少量置于试管中，向其中通入氧气，试管中出现淡黄色浑浊，由此可以证明氧的非金属性强于硫的非金属性。（其它合理答案也可）（3 分）20、（ 12 分） MnO2+4HCl（浓） =MnCl2+2H2O+Cl2（2 分）酸性还原性（ 2 分）A B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页5 / 5 第三周期A族 （2 分）（4）关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好。（2 分）（5）C （1 分）（6）小于随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完。（ 3 分）21、（ 11 分）（1） 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2 分）（2） 试管；酒精灯；胶头滴管（2 分）（3）1、B 2 、F 3 、 A 4、 D 5 、 C 6 、 E (3分) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（ 2 分）（4）金属性： Na Mg Al 非金属性： Cl S （2 分）22、（ 8 分）（1）负极，（ 1 分） 2H+2e-=H2（2 分）（2）正，（ 1 分） 2Fe3+2 e-=2Fe2+；Fe2e-=Fe2+（4 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页