2022年高中化学人教版必修一期末考试练习 .pdf

优秀学习资料欢迎下载期末练习卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 I 卷（ 64 分）一、选择题（每题2 分，共 10 分）1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和苯D.汽油和植物油2. 下列物质属于电解质的是（）A液氯B氯化氢C食盐水D蔗糖3. NA代表阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、 NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 C、通常状况下，28 克 N2和 CO混合气体所含的原子数目为NAD、在标准状况下,0 .5NA个氯气分子所占体积是11.2 升4. 下列反应，不能通过一步实现的是（）A. AgNO3 NaNO3B. SiO2 H2SiO3C.Mg Mg3N2D.Al NaAlO25. 下列有关说法，不正确的是（）A、日用器皿，卫生洁具等传统陶瓷材料, 烧结过程中原料均是黏土B、由于氢氟酸具有强酸性，因此可以用氢氟酸腐蚀玻璃C、玻璃工业中，烧制玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅D、由于二氧化硅能和氢氧化钠溶液发生反应，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞二、选择题（每题3 分，共 54 分）6. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A、分散质颗粒直径都在l 100nm之间B、能透过半透膜C、加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D、颜色都呈红褐色7. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A. 1 12 B. 2 21 C. 2 31 D. 4 32 8. 氮化铝 （ AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应 Al2O3N2C AlNCO （未配平）合成。下列叙述正确的是（）A、上述反应中，1mol N2被氧化时，可以得到6mol 电子B、上述反应中，被氧化与被还原的物质物质的量之比为2： 3 C、每生成1mol AlN 时。消耗N2的质量为14 g D、 AlN 的摩尔质量为41g 9. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载10. 在加入铝粉可产生氢气的无色溶液中，可能大量共存的的离子是（）A.NH4+、Na+、CO32-、Cl-B.Al3+、 NO3-、 SO32-、K+C.AlO2- 、Na+、CO32-、NO3-D. Cl-、SO42-、K+、Fe2+11. 下列物质中，不属于合金的是（） A硬铝 B黄铜 C钢铁 D金箔（）12. 下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 g SO3 D9.6g H2SO413. 某氯化钠溶液中含有少量氯化铁，现欲除去杂质氯化铁，并得到氯化钠晶体，可供选择的操作有结晶 加过量NaOH 溶液加适量盐酸过滤加热蒸发。正确的操作步骤是（）A、 B、 C、 D、14. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N2 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5 3 B. 5 4 C. 1 1 D. 3 5 15. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A、 HNO3和 Na2CO3 HNO3和 NaHCO3B、 AgNO3和 HCl AgNO3和 NaCl C、 BaCl2和 Na2SO4 Ba(OH)2与 H2SO4D、 KOH 和(NH4)2SO4 Ba(OH)2与 NH4Cl 16. 现有 3mol/L 的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，产生氢气的质量之比为34，则加入铁粉的质量为A11.2g B16.8g C5.6g D8.4g 17. 已知反应 2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-5C12+I2+6H2O2HIO3+10HClClO3-+5C1-+6H+3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（） AClO3-BrO3-IO3-C12 B BrO3-C12ClO3-IO3- CBrO3-ClO3-C12IO3- D C12BrO3-ClO3-IO3-18. 将一定量的铝、硅投入足量氢氧化钠溶液中，得到相同状况下相同情况的气体，消耗铝、硅的质量比为（）A. 3 ：4 B. 12 ：5 C. 8 ：9 D. 9 ：7 19. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A、向 FeCl2溶液中通入过量Cl2 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B、单质硅与氢氧化钠溶液反应： Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2C、稀硝酸中加入少量铁粉 Fe+H+NO3-=Fe2+NO +H2O D、 NaHSO4溶液中加BaCl2溶液： SO42-+Ba2+=BaSO4 20. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的 HCl 溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现， 若用过量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少 （）A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g 21. 1962 年，英国化学家将PtF6和稀有气体单质氙(Xe) 适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF6XePtF6。下列对有关此反应的叙述中正确的是（）A. Xe 是氧化剂B. PtF6是氧化剂C. PtF6既是氧化剂，又是还原剂D. 该反应属于非氧化还原反应22. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、 Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和 Na+C原溶液中含有的Fe3+和 Al3+的物质的量之比为1：1 D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO423.把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁; 另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A.b-aVmolL-1 B.2b-aVmolL-1 C.2(b-a)VmolL-1D.2(2b-a)VmolL-1II卷（共 36 分）24. (8分) 下列四种情况应选择的分离操作是：a 分离硝酸钠溶液和沙子的混合物_ b 分离甲苯和酒精的混合物_ c 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_ d 从氯化钠溶液中的到氯化钠固体_ 25. (11分) 已知 A、 D、E、F是中学化学中常见的单质，B、 C是氧化物，且B的摩尔质量是232g/mol 。这些物质存在如下的转化关系：(1)A 是_，E是。 （填化学式）(2)D 跟水反应的化学方程式为_ 。(3)D 在某些条件下可以和稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目(4)C 电解时，每生成1 mol A ，同时生成 _mol E 。26. (12分) 某课外活动小组设计下列实验装置, 验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 _ _ . （2）过氧化钠与水反应的化学方程式是 _ _ . （3）装置中的试剂是 (填序号 ) 。 a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石（4）实验时，应先打开弹簧夹（填 K1 或 K2） ，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（5）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。 为 观 察 到 最 终 木 条 复 燃 ， 甲 建 议 在 后 安 装 一 个 盛 有 碱 石 灰 的 干 燥 管 ， 目 的是； 乙 认 为 即 使 采 纳 甲 的 建 议 且 最 终 观 察 到 木 条 复 燃 ， 也 不 能 证 明CO2参 与 了 反 应 ， 原 因是。（ 6 ） 为 进 一 步 达 到 实 验 目 的 ， 应 补 充 的 实 验 是 ： 取 最 终 反 应 后 中 所 得 固体，。27. (5分) 将镁铝的混合物0.1mol 溶于 100mL 2mol/L 硫酸溶液中 , 然后再滴加1mol/L 的 NaOH溶液 , 请回答: (1) 若在滴加NaOH溶液过程中 , 沉淀质量随加入NaOH 溶液的体积变化如图所示, 当 V1=160mL时, 则金属粉末中 n(Mg)= mol, V2= mL, (2) 若在滴加NaOH 溶液过程中 , 欲使 Mg2+、Al3+刚好沉淀完全, 则滴入 NaOH溶液的体积V(NaOH) = mL 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页