2022年高中化学竞赛初赛试题2017 .pdf

高中化学竞赛初赛试题2017 一、选择题 ( 单项选择，此题包括12 小题，每题3 分，共 36 分)1. 设 N0为阿佛加德罗常数，以下对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( ) 。A.1 L 溶液中含有0.2 NA 个钠离子B.1 L 溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA C.3 L 溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L D.2 L 溶液中含有0.6 NA 个硫酸根离子2. 以下化合物中键的极性最弱的是( ) 。3. 以下各组离子在溶液中能大量共存的是( ) 。A.Fe3+、 Na+、Cl- 、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2- C.AlO2- 、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl- 、SO42- 4. 以下说法正确的选项是( ) 。A.1 个碳原子的质量是12 g B. 碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g 5. 以下反应的离子方程式正确的选项是( ) 。A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H+OH-=H2O B.用氨水溶解氯化银沉淀 : Ag+2 NH3H2O=Ag(NH3)2+2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H+HCO3-=CO2 +H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2+5 S +8 H2O6. 以下分子或离子中，构型不为直线型的是( ) 。7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页二甲苯通过上述反应可能的产物为: 假设邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的选项是( ) 。A.产物为 a、 b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为 a、 b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为 a 和 c，其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为 b 和 c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( ) 。9. 工业上生产SO2的方法主要是 ( ) 。10. 以下配离子中，复原能力最强的是( ) 。A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64- C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+ 11. 化合物 M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质表达错误的选项是( ) 。A.1mol M 在常压下催化氢化可吸收2 mol H2 B.1 mol M在浓 H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应C.M可溶于稀NaOH 溶液，且加热时发生水解反应D.1 mol M 可与 1 mol HBr(氢溴酸 ) 反应萜类化合物 : 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页对这些 萜 类化合物表达错误的选项是( ) 。二、填空题 ( 此题包括9 小题，含18 个空，每空2 分，共 36 分)13. 配平以下反应方程式 : P+CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO414. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。16. 有等摩尔浓度的五种溶液: CH3COONa、 CH3COONH4、 CH3COOH、 NH3 H2O 、 NH4Cl 。(1) 按溶液 pH由大到小排列的顺序( 写序号 ) 为: 。(2) 按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序( 写序号 ) 为: 。17. 1874年 Griess 报导了二氨基苯甲酸C6H3(NH2)2CO2H脱羧生成二氨基苯C6H4(NH2)2 的反应。(1) 均称作二氨基苯甲酸的异构体共有种。(2) 脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。(3) 脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。(1) 负极 : (2) 正极 : 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断以下离子或分子中哪些是酸，哪些是碱:H+、F-、OH-、Cu2+、 C2O42-、BF3、H2O 、SO3 。(1) 路易斯酸 ; (2) 路易斯碱 : 20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4 。该晶体类型为，其硬度大于金刚石的主要原因是。21. (1) 化合物 A的分子式为。(2) 由 A转化为 B可通过三步反应完成。第一步是将A通过反应获得中间体X。第二步是X与 Br2 反应得到另一中间体Y，写出 Y的结构简式 :Y: 。第三步是Y与 反应得到产物B。三、简答题 ( 此题包括7 小题，共60 分 )22.(6 分) 将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。23.(9分)物质 A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C(标准状态下，密度为1.96 g/L)。假设将 C通入 B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E， E经加热又可得到A 。(1) 化合物 A、E的化学式 :A: ;E: 。(2) 将 C通入 B的溶液发生反应的方程式: (3) 化合物 A能溶于什么酸 ? 。溶解反应的方程式为: 。24.(4 分) 麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下: 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页对它的检识方法是: 在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4 溶液，再加入NaOH溶液，可产生蓝紫色物质 P(C20H28N2O2Cu) 。写出 P的结构。25.(12分) 某配合物 Co(NH3)3(en)(H2O)Cl2(en:乙二胺 ) (1) 命名 : 。(2) 配离子的几何构型为 ; 磁性 ( 顺磁或反磁 ) 为 。(3) 图示配离子的几何异构体( 不包括旋光异构) 。26.(6 分) 简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5 分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的 O3分子却是极性分子。27. (16分) 碳碳双键有如下的断裂方式: 高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应( 反应框图 ): 对框图中某些化合物性质说明: 室温下 A不与 NaHCO3 溶液反应， 但可与 Na反应放出H2;B 可与 NaHCO3溶液反应放出CO2;C可与 Na作用放出H2而 D不能 ;G 在室温下既不与NaHCO3 溶液反应， 也不与 Na作用放出 H2。(1) 写出 A、C、D、E的结构简式。A: C: D: E: (2) 写出与 B所含官能团相同的B的同分异构体 : (3)B 在浓 H2SO4 存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式: 。(4) 写出 FG的化学反应方程式: 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页28.(7 分) 正溴丁烷的制备主要反应如下: 主要实验步骤为: 将正丁醇与一定量浓H2SO4 和 NaBr混合后加热回流，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓H2SO4 、水、 NaHCO3 水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2 干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。(1) 写出制备中有机副产物的结构简式: 。(2) 操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去杂质 ( 用文字表述 ) 。四、计算题 ( 此题包括2 小题，共18 分) 29.(8 分) 将 SO2和 O2的混合气体通入容积为1L 的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2 、O2和 SO3物质的量分别为2mol、 1mol 和 3mol。(1)SO2 和 O2反应的方程式 : 。(2) 初始混合气体中:SO2的浓度为 mol/L ，其转化率为 ;O2 的浓度为 mol/L ，其转化率为。(3) 假设将 O2的起始浓度增加至6 mol/L ，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol ，则SO2的转化率为 ;O2 的转化率为。30.(10分) 氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g 于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH 溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL 浓度为 0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的 NaOH 标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH 标液 20.11 mL 。(1) 写出滴定反应方程式: 选用的指示剂是。(2) 滴定消耗NaOH 物质的量为 mmol。(3) 吸收氨消耗的H2SO4 物质的量为 mmol。(4) 氮肥试样中氮 ( 相对原子量14) 的质量分数为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页【标准答案】( 本试卷共 150 分， 考试 时间 120 分钟 ) 一、选择题 ( 单项选择，此题包括12 小题，每题3 分，共 36 分) 题号123456答案BDCDCA题 号789101112答 案ACBDBC二、填空题 ( 此题包括9 小题，含18 个空，每空2 分，共 36 分) 13. 11 、 15、24、5、6、 15 14.15. 2 S2-+SO32-+6 H+ = 3 S +3 H2O16. (1) ;(2) = = 17. (1)6;(2)2;(3)3 18. (1)Zn+2 OH-2e = Zn(OH)2 (2)Ag2O+H2O+2e = 2 Ag+2 OH- 19. (1)路易斯酸 :H+、Cu2+、SO3 、BF3(各 0.5 分，共 2 分) (2) 路易斯碱 :F- 、OH-、C2O42-、H2O(各 0.5 分，共 2 分) 20. 原子晶体 ;N 原子半径C-C。21. (1)C18H22O2; (2) 水解 ; ;HBr 三、简答题 ( 此题包括7 小题，共60 分) 22. O3 氧化 I- 至 I2 ，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。 O3+2 I-+2 H+ = I2+O2+H2O) 当 O3过量后， I2 可被氧化至无色的IO3- ，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页5 O3+I2+H2O = 2 IO3-+5 O2+2 H+(2分) 23. (1)A:SiO2; E:H2SiO3 (2)CO2+Na2SiO3+2 H2O = H4SiO4+Na2CO3(3) 氢氟酸 ; SiO2+4 HF = SiF4+2 H2O24. 25. (1) 二氯化三氨一水一乙二胺合钴(II) (2)八面体 ; 顺磁(3)( 各 3 分，共 6 分) 26. PCl5 分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以PCl5 为非极性分子。O3分子为角形 ( 折线 ) ，端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以O3分子具有极性。28.(1) CH3CH2CH=CH2;(CH3CH2CH2CH2)2O (2) 正丁醇、正丁醚、1- 丁烯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页四、计算题 ( 此题包括2 小题，共18 分) 29. (1) 2SO2(g)+O2(g )2SO3(g) (2) 5; 60%; 2.5; 60% (3) 80%; 33.3% 30. (1)2 NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; 甲基红(2)3.218; (3)2.407; (4)16.85% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页