2022年高考理综化学实验大题练习 .pdf

学习必备欢迎下载化学实验大题练习2 1 （ 16 分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO 溶液与 FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设 1：FeSO4有剩余；假设 2：NaClO 有剩余；假设 3：_ 。（2）样品初步处理： 取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 3 mol L1 H2SO4、0.01 mol L1 KMnO4、20% KSCN 、3%H2O2、淀粉 KI 溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤 1：将上述澄清溶液分置于A、B 试管中。步骤 2：步骤 3：2已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是_(填序号 ) Fe2+、SO32-和 I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：还原性：SO32- Fe2+； FeSO3难溶于水。（2）在（ 1）的基础上，完成下列假设。假设 1，还原性： I-SO32- Fe2+；假设 2，还原性：SO32- I- Fe2+；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载假设 2，还原性：_。(3)实验探究：现对假设2 进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI 、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN 、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl 、1mol/L BaCl2实验操作预期的现象及结论步 骤1 ： 取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，混合后滴入23 滴新制氯水，振荡。步骤 2： _ _ _ _ 步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入 23 滴新制氯水，振荡。步骤 4： _ _ _ _ 3某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与 Na2O2反应的产物。 如何检验反应中是否有O2生成。 装置 D 除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与 Na2O2反应作用外，还可以。 对 C 中固体产物提出如下假设：假设 1：只有 Na2SO3假设 2：只有 Na2SO4假设 3：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载（1）假设 1 的反应方程式：2SO2+ 2Na2O2（2）若 Na2O2反应完全，为确定C 中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。限选试剂和仪器：酸性 KMnO4溶液、 Ba(NO3)2溶液、 BaCl2溶液、 1mol/L HNO3溶液、4mol/L 盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象结 论步骤一：取少量C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B 试管中固体完全溶解， 得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变化。假设 1 或假设 3 成立；若没有该现象则假设 2 成立。步骤三：取试管B，向其中先加入，再加入。产生，再加入试剂看到产生白色沉淀。假设 3 成立。若无白色沉淀产生则假设 1 成立。4.（16 分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A 与 B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是_；若其它操作不变，将 A 与 C 连接，可观察到的现象是。（2）向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设 1：NaOH 和 Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：_。基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH 和 Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载1moL L1HCl 溶液、1mol L1 MgCl2溶液、0.5moL L1BaCl2溶液、1mol L1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）5、 （ 16 分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于盐酸的化学方程式为；（2）试剂 1 的化学式是；加入试剂1 后呈红色的原因是（用离子方程式表示） ：。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ：。（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编号猜想甲溶液中的 +3 价 Fe 又被还原为 +2 价 Fe 乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁_ 为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂： 浓硫酸、 1.0mol L1HNO3、1.0mol L1盐酸、 1.0mol L1NaOH 溶液、 0.1mol L1FeCl3溶液、0.1mol L1CuSO4溶液、 20%KSCN 溶液、蒸馏水。实验操作预期现象结论说明乙同学的猜想是合理的6.（16 分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用 50mL0.1mol/L FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42：，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为 SO42。实验步骤预期现象和结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl ，反应中的氧化产物是（写化学式） 。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设 。假设 1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设 2：溶液中存在；假设 3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3（二者恰好完全反应） 。设计方案 、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL L-1KMnO4、0.1moL L-1KSCN 溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤 1：用试管取样品溶液23mL，再用滴管取若出现血红色，则假设1 成立；若未出现血红色，则假设 2 或假设 3 成立。步骤 2：结合步骤 1 的现象和结论，7 （ 16 分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接： H、；并指出其中广口瓶中的试剂为；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。提出合理假设。假设 1：该漂白粉未变质，只含；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载假设2：该漂白粉全部变质，只含；假设 3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有 CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl 、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和 Cl）实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，【参考答案】1.（1）NaClO 和 FeSO4均无剩余；（3 分）（2）Na、Fe3（4 分）（3） （9 分）实验步骤预期现象和结论步骤 2：向 A 试管中滴加12滴 0.01 mol L1 KMnO4溶液。（ 1）若溶液紫红色褪去，则假设1 成立；（ 2）若溶液呈紫红色，则假设2 或 3 成立。步骤 3：向 B 试管中滴加12滴紫色石蕊溶液。（ 1）若石蕊先变红后褪色，则假设2 成立；（ 2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2 中的（2） ，则假设3 成立。2.、 BD （6 分）、假设 3：还原性SO32Fe2+I（ 2 分）学生答题时，可能出现的几种情形（不能按照氯水过量来设计鉴别方案）：实验操作预期现象与结论步骤 2：向试管中加入足量的1 mol L-1HCl 后再滴入数滴（少许）1 mol L-1BaCl2，振荡试管（ 2 分）若没有白色沉淀产生，则说明还原性：ISO32（2 分）或：若没有白色沉淀产生，则说明假设2 不成立或：若没有白色沉淀产生，则说明假设1 成立步骤 2：（方法 2）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：SO32I或：若变蓝色，说明还原性：ISO32步骤 4： （方法 1）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管（ 2 分）若不变蓝色，说明还原性：Fe2+I（2 分）步骤 4：（方法 2） 向试管中滴入少量10% KSCN 溶液，振荡试管若不变红色，说明还原性：若变红色，说明还原性：Fe2+I3 （ 16 分） 用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃。 （ 2 分，按点给分，各 1 分） 吸收过量的SO2，以免污染空气。 （2 分，只答前半句或后半句、写“ 吸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载收尾气 ” 也给 2 分） 有 Na2SO3和 Na2SO4（2 分）（1）2Na2SO3+O2（2 分，不配平扣1 分，漏写O2不给分）“紫红色”、 “无色”不写不扣分；BaCl2溶液不写明用量、不写“4mol/L ”不扣分。步骤二用选HNO3扣 2 分。步骤三若“先加BaCl2溶液，再加过量的盐酸”、 “用硝酸酸化”均扣 5 分；选用Ba(NO3)2溶液扣 2 分。4. （16 分） （1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2 分）2OH+CO2=CO32+H2O（或 OH+CO2=HCO3） （2 分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2 分）（2）Na2CO3和 NaHCO3（2 分）实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moL L1BaCl2溶液（2分）产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；（2 分）步骤 2：过滤，取2 mL 滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液（2 分）溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2 分）5.（16 分）（1）Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O （3 分）（2）KSCN （2 分）， Fe3+ 3SCN=Fe(SCN)3（2 分,其它式子合理均可得分）（3）2Fe2Cl2 2Fe32Cl（ 2 分）（4）丁的猜想是：溶液中的3 价铁被氧化为更高的价态（2 分）6.（16 分） （ 1） （4 分）取少量样品溶液于试管中（1 分） ，先滴入足量的稀盐酸（1 分） ，再几滴 (少量 )（1 分） 酸性 KMnO4溶液（1 分）紫红色 KMnO4溶液振荡后颜色褪去（1 分）过量（1 分） 的 4mol/L 盐酸 （1 分） ，BaCl2溶液 （2 分） 。无色刺激性气味气体（1 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载滴入氯化钡溶液（1分） ，如果有白色沉淀生成（1 分）（2） （4 分） 2H2O（2 分）H2SO4（ 2 分）（3） （8 分） 假设 2：Fe2+、H2SO3（2 分）说明：（1）验证 “ 假设 2” 不能使用 KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和 H2SO3；（2） 由于用 FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3， 故 Fe3+与 H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。 7（ 16 分）（1）H B、 A C、 D F （3 分）；水或饱和食盐水(2 分) （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2 分）（3）只含有Ca(ClO)2； 只含有 CaCO3 （2 分，各 1 分）实验步骤预期现象和结论步聚 1：0.1mol/L KSCN 溶液向试管中滴入12 滴（ 1 分）步骤 2：另取 23mL 样品溶液于试管中滴入 12mL 品红稀溶液（1 分）若品红溶液红色褪色（1 分） ，则假设2 成立（1 分） ；若品红溶液不褪色（1 分） ，则假设3 或假设 1 成立。（1 分） 结合步骤1 的现象和结论 实验步骤预期现象和结论加入适量1mol/L 盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（2 分）（ 1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1 成立；（ 2）若澄清石灰水变浑浊，则假设 2 或假设 3成立（ 2 分）向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡（ 1 分）（或另外取样操作）（ 1）若品红褪色，则假设3 成立；（ 2）若品红不褪色，则假设2 成立（ 2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页