2022年钠及其化合物教案 .pdf

学习好资料欢迎下载第 3 讲物质的量气体摩尔体积考纲要求 1.知道摩尔 (mol) 、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况 )之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。考点一物质的量、气体摩尔体积1物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数1mol 任何粒子的粒子数，它与_中含有的碳原子数相等，数值约为6.021023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、 压强下， 单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积为_ 物质的量 (n)，物质的质量(m)、气体体积 (V)和粒子数 (N)的转化关系特别提醒 (1)物质的量规范表示方法：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 21 页学习好资料欢迎下载(2)摩尔质量 (M)( 单位： g mol-1) ，在数值上与相对原子质量(Ar) 或相对分子质量(Mr) 相等。 (3)使用气体摩尔体积时应注意：物质是否是气体；是否指出温度和压强。(4)标准状况是指：0 、 1.01105 Pa。1根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题：(1)1molNaCl 和 1molHCl 所含的粒子数相同吗？(2)阿伏加德罗常数(NA)与 6.021023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1mol 物质的质量三者的区别和联系。(4)标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol 气体的体积是22.4L 时，一定是标准状况吗？2有关物质的量的计算(1)2molCO(NH2)2中含 _molC ，_molN ，_molH ，所含氧原子跟 _molH2O 所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4LCH4；1.5molNH3；1.8061024个 H2O；标准状况下，73gHCl 所含 H 原子个数由多到少的顺序是_。(3)2.3gNa 中含 _mole，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2_L 。(4)含 0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含_molSO24，Al3物质的量 _ 0.8mol(填“”、“ BCD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 21 页学习好资料欢迎下载5某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值 )。气体烧瓶和气体的总质量(g) 气体烧瓶和气体的总质量(g) A 48.4082 D 48.3822 B 48.4082 E 48.4342 C 48.4082 F 48.8762 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.4212g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F 是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式 )_ 。(2)E 的相对分子质量是_ 。(3)实验室制取少量D 的化学方程式是_ _ 。(4)A 、B、C 可能的化学式是_ 。求气体的摩尔质量M 的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度 ：M 22.4(g mol1)；(2)根据气体的相对密度(D 1/2)：M1/M2D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量 (n)：Mm/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M NA m/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M M1a% M2b% M3c% ，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 21 页学习好资料欢迎下载【例 1】 关于阿伏加德罗常数的20 个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。叙述解释结论 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA0.1L3.0mol L1的 NH4NO3溶液中含有的NH4数目为 0.3NA5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA常温下11.2L 甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个2mol 钠与过量稀盐酸反应生成NA个 H2分子30g 甲醛中含共用电子对总数为4NA标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为2NA相同条件下，N2和 O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等? 1.0L1.0mol L1CH3COOH 溶液中， CH3COOH 分子数为NA? Na2O2与 CO2反应生成11.2LO2(标准状况 )，反应中转移的电子数为2NA? 46gNO2和 N2O4的混合物含有的原子数为3NA? 10g46%的乙醇水溶液中所含H 原子个数为0.6NA? 2molSO2和 1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA? 常温常压下， 3.2gO3所含的原子数为0.2NA? 18gD2O 所含的电子数为10NA? 1L1mol L1饱和 FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒 NA个? 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA? 标准状况下，22.4L 己烷中含共价键数目为19NA归纳总结 阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件224L mol1指在标准状况下(0101kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、水、液溴、 SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 21 页学习好资料欢迎下载中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CH4、CO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中 c(Cl)c(NH4)。陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与 H2O，Cl2与 NaOH 溶液反应等。陷阱六忽视可逆反应不能进行到底。如 2NO2N2O4，Cl2H2 HCl ，合成氨等。物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系，然后运算求解。在有关化学方程式计算的解题过程中，若根据已知条件找出反应物与生成物之间的物质的量关系，可使复杂的问题简单化、技巧化。1化学方程式计算的原理(1)参与反应的各物质的物理量之间列比例aA(g) bB(g)= cC(g)dD(g) 质量比 aMA bMBcMCdMD物质的量比abcd体积比 abcd由已知条件和未知量列比例，求解。(2)据化学方程式推导出来的差量( n、 m、 V)等可以和参与反应的各物质的物理量列比例。例如：2COO2=点燃2CO2 n2mol32g222.4L1mol n(CO) m(O2) V(CO2) n2moln(CO)32gm(O2)222.4LV(CO2)1mol n2计算的一般步骤精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 21 页学习好资料欢迎下载(1)正确写出有关化学方程式(或关系式 )。(2)找出相关物质的计量数。(3)将相关物质 (已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。(4)列出关系式进行计算。【例 2】ag 铁粉与含有H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到ag 铜，则参与反应的CuSO4 与 H2SO4的物质的量之比为() A17B7 1C78D87 【例 3】 请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)加热过程中依次发生的反应：CuSO4 5H2O=加热CuSO45H2O CuSO4=高温CuOSO34CuO =10002Cu2OO22SO310002SO2O2现称取 25.0g 硫酸铜晶体加热，使之均匀、 缓慢地升温至1000并恒温1 小时左右。 请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：(1)最终固体的质量为_g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在_mol 至_mol 之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g，试判断该固体的组分是_(写化学式 )，其物质的量之比是_。(3)如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36L(已换算到标准状况下)，则 SO3的转化率为 _。反思感悟 (1)在进行化学计算时，将已知条件中的质量、体积等转化为物质的量思考问题往往比较简捷。,(2)关于二元混合物的计算一般方法是：设各组分的物质的量，然后根据物质的量、质量关系列方程组求解。,(3)根据化学方程式列比例计算时，各物理量的单位应是上下同一，左右对应。【例 4】在一定条件下，有aLO2和 O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为 1.2aL，求原混合气中O2和 O3的质量百分含量。最常考的定量实验 气体体积、质量的测定定量实验中常测定3 种数据：温度、质量和体积。温度 用温度计测量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 21 页学习好资料欢迎下载质量固体 用天平称量液体 在器皿中用天平称量气体 用天平称出吸收装置吸收气体前后的质量后求差值体积液体 用量筒、滴定管或容量瓶气体 用各种组合仪器(见下面讲解 )1气体体积的测定装置既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置。测量前A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度 )充满液体，且两管液面相平。C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。装置 D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收 )的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置 E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。 (一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。2气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：【例 5】 欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 21 页学习好资料欢迎下载仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右 )：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是 _接_、_接_、_接_、_接 _。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_ _( 填序号 )。待仪器 B 中的温度恢复至室温时，测得量筒C 中水的体积为VamL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B 中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A 上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A 中共放入水VbmL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_ 。(4)若试管 B 的温度未冷却至室温，就读出量筒C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【例 6】有一含 NaCl、Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、 D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是_ ，操作方法为 _ _ 。(2)装置 A、C、D 中盛放的试剂分别为：A_ ，C_，D_ 。(3)若将 A 装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶， 则测得的 NaCl 的含量将 _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中 NaHCO3的含量将 _； 若撤去 E 装置，则测得 Na2CO3 10H2O 的含量将 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 21 页学习好资料欢迎下载(4)若样品质量为wg，反应后C、D 增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 _ (用含 w、 m1、m2的代数式表示 )。高考题组一对阿伏加德罗常数的考查1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)考查气体摩尔体积的适用条件常温常压下，22.4LCCl4含有 NA个 CCl4分子 () (2011 广东理综， 9C) 分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g() (2009 上海， 12C) 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为NA() (2009 福建理综， 8D) 标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为4NA个() (2010 四川理综， 7A) 标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1NA() (2010 上海， 7D) 22.4LCl2中含有 NA个 Cl2分子 () (2009 广东理基， 20A) (2)考查微粒中的电子数1.00molNaCl 中，所有Na的最外层电子总数为86.021023() (2011 新课标全国卷，7B) 1mol 羟基中电子数为10NA() (2010 江苏， 5B) 1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA() (2010 上海， 7B) 24g 镁的原子最外层电子数为NA() (2009 福建理综， 8A) (3)考查物质的组成? 1.00molNaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子 () (2011 新课标全国卷，7A) ? 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28g混合气体中含有3NA个氢原子 () (2009 广东， 6B) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 21 页学习好资料欢迎下载? 标准状况下， 22.4L 空气含有 NA个单质分子 () (2010 福建理综， 7B) ? 58.5g 的 NaCl 固体中含有NA个氯化钠分子 () (2009 浙江理综， 8C) (4)考查氧化还原反应中电子转移数目? 1molNa 与足量 O2反应，生成Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 () (2011 大纲全国卷， 12D) ? 常温常压下， Na2O2与足量 H2O 反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA() (2011 江苏， 8D) ? 1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为3NA() (2011 海南， 10B) ? 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA() (2010 福建理综， 7C) ? 在反应 KIO36HI=KI 3I23H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为6NA() (2010 江苏， 5C) (5)考查微粒中的化学键数目? 12g 金刚石中含有的共价键数为4NA() (2011 大纲全国卷，12B) 211mol 甲醇中含有CH 键的数目为4NA() (2011 江苏， 8A) 22常温常压下，22.4L 乙烯中 CH 键数为 4NA() (2010 江苏， 5D) 231mol 乙烷分子中含有8NA个共价键 () (2009 浙江理综， 8B) (6)电解质溶液的考查241L0.1mol L1氨水含有0.1NA个 OH() (2011 广东理综， 9B) 2510LpH 1 的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA() (2011 海南， 10C) 2610LpH 13 的 NaOH 溶液中含有的OH离子数为NA() (2011 海南， 10D) 27将 0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1NA个 Fe3() (2009 广东， 6D) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 21 页学习好资料欢迎下载28在 1L0.1mol L1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA() (2009 浙江理综， 8D) 高考题组二对阿伏加德罗定律的考查2(2008 海南， 3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3(2007 全国理综 ，9)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() Ap(Ne) p(H2)p(O2)B p(O2)p(Ne) p(H2) Cp(H2)p(O2)p(Ne)D p(H2)p(Ne) p(O2) 高考题组三以物质的量为核心的计算4(2011 大纲全国卷， 13)某含铬 (Cr2O27)废水用硫酸亚铁铵FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是() A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)mol B处理废水中Cr2O27的物质的量为nx2mol C反应中发生转移的电子数为3nxmol D在 FeO FeyCrxO3中， 3xy5(2011 大纲全国卷， 8)在容积可变的密闭容器中，2molN2和 8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于() A5%B10%C15%D20% 6(2010 大纲全国卷 ，12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气(标准状况 )，则产物中PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于() A31B5 3C23D12 7(2010 大纲全国卷 ，11)在一定的温度、 压强下， 向 100mLCH4和 Ar 的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中 CH4和 Ar 的物质的量之比为() A14B1 3C12D11 8(2011 新课标全国卷，26)0.80gCuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 21 页学习好资料欢迎下载温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定 200时固体物质的化学式_ 。_ (要求写出推断过程)；(2)取 270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_ ；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_ _ ；(4)在 0.10 mol L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH 8 时， c(Cu2) _mol L1(KspCu(OH)22.21020)。若在 0.1 mol L1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使 Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的 H浓度是 _mol L1。由高考评分细则反思一轮复习方法参考答案 (2011 新课标全国卷，26) 评分细则(1)CuSO4 H2O CuSO4 5H2O=200 CuSO4 (5n)H2OnH2O 25018n0.80 g0.80 g0.57 g0.23 g 可列式：2500.80g18n0.23g，求得 n4,200时产物为 CuSO4 H2O 晶体。推导过程详细准确得2 分， 化学方程式正确得1 分，计算关系正确得1 分。结论 CuSO4 H2O正确得 1 分。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 21 页学习好资料欢迎下载(2)CuSO4=570CuOSO3CuSO4 5H2O102 化学方程式正确得1 分，条件正确得1 分(气体符号“”不写不扣分)，温度 570必须写上，写“”符号不给分， 102中的“”丢掉不得分。(3)Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O 无“浓”、无“”符号扣1 分。(4)2.21080.2 数字对得分。对化学知识规律的掌握程度，各种能力的强弱最终都会通过高考试题体现出来。因此，我们可以通过细研每年高考题的评分细则反思一轮化学的复习方法：1重课本，抓基础。回归课本，整理做过的试卷和纠错本。抓好基础是高考制胜的关键。不能一味地做题，应将学习重点放在夯实基础知识上，归纳、构建知识网络，形成一个较为完整的知识框架。做到“脑中有框，考试不慌”。2重视实验，加强技能训练。要全面分析实验操作中存在的问题，分析如何改进并评价实验方案， 特别要在应用性和开放性题目等方面进行强化。在此基础上， 注重培养表达能力、创新能力。如：实验现象的有效迁移。我们无法去做每个实验，但有的实验做了，可触类旁通，举一反三。比方说，Mg 在 CO2中燃烧与Mg 在 O2中燃烧相似。3抓关键点，简明答题。答题时要步骤齐全，尽量减少失分的环节。语言描述要力求准确、简练、到位。阅卷老师将“取点给分”，抓住关键点、简明答题有利于老师看出得分点。4强化规范答题。答题时要将答案写在相应位置，地方实在不够可用箭头指向答案所在位置。有的考生在答题时常出现错别字，如将“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘 (或钳 )锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过漏”等等。类似出错的词语还有：脂(酯)化、酸 (羧)基、消 (硝)化、油酯 (脂 )、氨 (铵)盐、金钢 (刚)石、爆 (暴)沸、倒析 (吸)等等 (括号内为正确字)；还有的考生易混淆概念，比方说，将“无色”写成“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等等。有的考生甚至还会漏写，酯化反应的生成物漏写了“水”，缩聚反应的生成物漏写了“小分子”等等。课时规范训练教材习题回扣1 顺铂 化学名称为顺二氯二氨合铂()， 化学式为 PtCl2(NH3)2 是一种用于治疗癌症的药物，它的分子结构可用右图表示。一片顺铂药片所含顺铂的质量为0.3 mg，那么：(1)一片顺铂药片中顺铂的物质的量是_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 21 页学习好资料欢迎下载_ ；(2)一片顺铂药片中顺铂所含氮原子个数是_ 。2相同质量的SO2和 SO3所含硫原子的个数比为() A23B5 4C45D11 3金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2HgO2=2HgO。下列哪个选项可以说明0.2molHg 与 0.2molO2充分反应后物质的种类及其量的情况？() 0.2 mol Hg 0.2 mol O2A0.02 mol HgO 0.2 mol Hg B0.1molHgO 0.1molHg C0.2 mol HgO D0.2 mol HgO 0.1 mol O24对于反应2NOO2=2NO2，在标准状况下，4.48L 一氧化氮与足量的氧气发生反应，生成的二氧化氮分子个数是_。能力提升训练1下列各组物质中，所含分子数一定相同的是() A1gH2和 8gO2B0.1molHCl 和 2.24LHe C150、 1.01105Pa时， 18LH2O 和 18LCO2D常温常压下，28gCO 和 6.02 1022个 CO 分子2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A含有 NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L B2L1mol L1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAC常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NAD常温下， 0.05molCO2和 SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA3某元素1 个原子的质量是ag，又知 1 个12C 原子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是() aNA12abaNA12baA B C D4下列说法中不正确的是() A1mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol L1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 21 页学习好资料欢迎下载D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为1 3 5在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法中正确的是() A两个容器内气体的压强相等BO2比 O3的质量小C两个容器内气体的分子数目相等D两个容器内的氧原子数目相等6NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是() A10mL 质量分数为98%的 H2SO4，用水稀释至100mL ，H2SO4的质量分数为9.8% B在 H2O2 Cl2=2HCl O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D一定温度下，1L0.50mol L1NH4Cl 溶液与 2L0.25mol L1NH4Cl 溶液含 NH4的物质的量不同7用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A4.0g 重水 (D2O)中所含质子数为0.4NAB4.48LN2与 CO 的混合物中所含分子数为0.2NAC6.2g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD12.5mL16mol L1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA8在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2， 100mL；b.O2,200mL ；c.N2,400mL；d.CH4,600mL 。则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是() Aabcd Bbadc Ccdba Ddcab 9同温同压下，等质量的SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是() 体积比 11体积比1116密度比1611 密度比 1116 A B C D10 (1)20gA 物质和 14gB 物质完全反应，生成8.8gC 物质、 3.6gD 物质和 0.2molE 物质，则 E 物质的摩尔质量为_。(2)12.4gNa2X 含有 0.4molNa，Na2X 的摩尔质量为 _，其相对分子质量为_，X 的相对原子质量为_，该物质的化学式为_ _ 。11生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。 2.016L( 标准状况 )该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 21 页学习好资料欢迎下载应为 CH44CuO CO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。12化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。 10mLA 气体能分解生成 15mLO2和 10mLF2(同温同压 )。(1)A 的化学式是 _，推断的依据是_ _ 。(2)已知 A 分子中 x 个氧原子呈OOO链状排列，则A 分子的电子式是_ ，结构式是 _。13某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 ag。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热 (如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_ _ _ 。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 21 页学习好资料欢迎下载(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？答： _ 。(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25、 1.01105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含 a、 b、 c， 不必化简 )M(O2) _。14测定 1mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向 500mL 烧瓶里装满水，向500mL 烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管 B 和玻璃管C 中也装满水， 在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和 MnO2的混合物，再称其质量为15.95g。打开弹簧夹， 把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹， 然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置放置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用 500mL 量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为 279.7mL。再称量冷却后试管的质量为15.55g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C 的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是 _ _ 。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_ _ 。(3)标准状况下，1mol 氧气所占的体积(保留小数后两位)为_L ；混合物中MnO2 的质量分数为_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 21 页学习好资料欢迎下载答案基础再现 深度思考考点一16.021023NNA2(从左至右，从上至下)NAmol10.012kg12CMg mol1单位物质的量的物质所具有的质量VmL mol122.4L mol1nmMNNAVVm考点二1体积相同2(从左至右，从上至下)n1n2V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比p1p2n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比深度思考1(1)不相同，因为NaCl 是离子化合物，组成微粒是Na和 Cl，而 HCl 是共价化合物，组成微粒是HCl 分子。(2)不相同；原因是NA是指 1mol 任何粒子的粒子数，即12g12C 中含有的原子数，是一个真实值，而6.021023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。(3)1mol 物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而摩尔质量的单位是g mol1或 kg mol1。相对分子质量与摩尔质量单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位为g mol1，但在数值上二者相等。(4)不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol。2(1)2482(2) (3)1.11.12(4)1.2 3D4.C 5(1)SO2(2)30(3)CaC2 2H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4规律方法 解题指导【例 1】 未指明标准状况错误NH4 水解错误铁不一定只生成Fe3错误4.5gSiO2是 0.075mol,1molSiO2晶体中含有4mol 硅氧键正确精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 21 页学习好资料欢迎下载“常温”不是标准状况错误铁转化为Fe2错误2mol 钠与过量稀盐酸反应生成1molH2正确30g 甲醛是 1mol，含 4mol 共用电子对正确氦气为单原子分子错误O3是 3 原子分子错误? CH3COOH 电离错误? 生成 1molO2要转移 2mol 电子错误? NO2和 N2O4的 N、O 原子个数比相同正确? 水和乙醇中均含有H 原子，应为1.2NA错误? 该反应为可逆反应，不能进行到底，应大于2NA错误? 注意质量不受温度、压强影响正确? D2O 的相对分子质量为20，故 18gD2O 所含电子数小于10NA错误? Fe(OH)3胶粒是分子的集合体错误? Na2O2固体中含Na和 O22两种离子，故应为3NA错误? 标况下，己烷为液体，22.4L 己烷的物质的量大于1mol 错误【例 2】 B分析本题涉及的两个反应FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu为失重反应， 为增重反应， 反应完毕析出铜粉质量等于原铁粉质量，假设有 64gCu 生成，那么反应消耗m(Fe)64g 由FeCuSO4 Cu 56g1mol64g FeH2SO48g17mol 即可得出答案：m(CuSO4)m(H2SO4)71。 【例 3】 (1)7.20.1250.175 (2)Cu2O、 CuO1 2(3)50% 【例 4】 w(O2) 50%，w(O3)50% 【例 5】 (1)ahgbcfed(2) (3)(22.41 000m)/(Va Vb)(4)偏小【例 6】 (1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭b，打开 a，缓缓通入空气，直至a 处精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 21 页学习好资料欢迎下载出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止(2)碱石灰无水硫酸铜(或无水 CaCl2、P2O5等)碱石灰(3)偏低无影响偏低(4)4200m211w% 真题重组 规范集训1? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 21222324252627282B3D4A5.C6 A7A 课时规范训练教材习题回扣1(1)1106mol(2)1.204 10182B3.D4.1.201023能力提升训练1C2.D3.B4.C5.D6.A7.C8 C9.B 10 (1)108g mol1(2)62 gmol16216Na2