2022年高中化学反应方程式专项练习及答案 .pdf

高中化学反应方程式专项练习碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠) 1、Na+ O2= 2、Na+ O23、Na+ Cl24、Na+ S= 5、Na+ H2O= 6、Na+ HCl= 7、Na+ TiCl48、NaCl（熔化）9、Na2O+ H2O10、 Na2O+ CO211、 Na2O+ HCl12、 Na2O2+ H2O= 13、 Na2O2+ CO2=14、 Na2O2+ H2SO4=15、 NaOH+ HNO3= 16、 NaOH+ CO2= 17、 NaOH+ FeCl3= 18、 NaOH+ SiO219、 NaOH+ (NH4)2SO420、 NaOH+ Cl2= 21、 NaOH+ Si+ H2O= 22、 NaOH+ Al+ H2O= 卤素（氯气、卤化氢、卤族元素）1、 Cu+ Cl22、 Na+ Cl2= 3、 Fe+ Cl24、 H2+ Cl25、 P+ Cl26、 PCl3+ Cl2= 7、 Cl2+ H2O8、 Cl2+ NaOH= 9、 Cl2+ KOH10、Cl2+ Ca(OH)2= 11、Cl2+ Kl=12、Cl2+ FeCl2=13、Cl2+ CH414、C6H6+ Cl215、HCl( 浓)+ MnO216、CaF2+ H2SO4(浓)17、NaCl+ H2SO4(浓)18、NaBr+ H3PO419、NaI+ H3PO420、Cl2+ NaBr= 21、Cl2+ NaI= 22、Br2+ KI=23、Br2+ H2O= 24、I2+ H2O= 25、F2+ H2O= 26、Ag+ Cl-27、Ag+ Br-28、I-+ Ag+硫和硫的化合物1、 Mg + S2、 Al + S 3、 Hg + S 4、 H2 + S 5、 Zn + S 6、 S + O27、 S + KOH 8、 Fe + Cl29、 Cu + Cl210、 Fe + O211、 Cu + O2 12、 Fe + S 13、 Cu + S 14、 H2S + Cl2= 15、 H2S + Br2 = 16、 H2S + I2=17、 H2S(溶液 ) + O2 = 18、 H2S + O2( 不完全燃烧 ) 19、 H2S + O2( 完全燃烧 ) 20、 H2S+ SO2= 21、 H2S+ H2SO4 ( 浓)= 22、 H2S + FeCl3 = 23、 H2S+ KMnO4 + H2SO4= 24、 H2S 25、 H2S+ CuSO4= 26、 H2S+ Pb(CH3COO)2= 27、 H2S + Pb(NO3)2= 28、 H2S+ AgNO3= 29、 H2S+ NaOH= (NaOH 不足量 ) 30、 H2S+ NaOH= (H2S不足量 ) 31、 H2S(溶液 ) + Mg = 32、 H2S(溶液 ) + Na= 33、 FeS + H2SO4( 稀) = 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页34、 FeS + HCl = 35、 SO2 + H2O36、 SO2 + Na2O = 37、 SO2 + NaOH = (SO2不足量 ) 38、 SO2 + NaOH = (SO2过量 ) 39、 SO2 + H2S = 40、 SO2 + O241、 SO2 + Cl2 + H2O氯水（黄绿） = 42、 SO2 + Br2 + H2O溴水（橙） = 43、 SO2 + I2 + H2O碘水（黄） = 44、 SO2 + KMnO4（紫） + H2O = 45、 SO2 + FeCl3（黄） + H2O = 46、 Na2SO3 H2SO4 = 47、 SO2+ Ca(OH)2= 48、 SO32 S2 H+49、 SO32 H+50、 S2 H+51、 Cu + H2SO4 ( 浓) （52-55 类似 51，注意反应条件）52、 Hg + H2SO4 ( 浓) 53、 Zn + H2SO4 ( 浓) 54、 Fe + H2SO4 ( 浓) 55、 Al + H2SO4 ( 浓) 56、 C + H2SO4 ( 浓) （57-58 类似 56，）57、S + H2SO4 (浓) 58、P + H2SO4(浓) 59、H2S + H2SO4 (浓) = 60、HBr + H2SO4 (浓 ) = 61、HI + H2SO4(浓) = 62、N H3 + H2SO4 (浓) = 63、CuO + H2SO4 = 64、NaOH + H2SO4 = 65、CH3COONa + H2SO4(浓) = 66、Ca3(PO4)2 + H2SO4(浓) 67、C12H22O11（蔗糖）H2SO4(浓) 68、NaCl ( 固) + H2SO4 (浓) 69、NaCl( 固) + H2SO4 (浓) 70、NaNO3(固) + H2SO4 (浓) 71、Na2CO3 + H2SO4 = 72、Na2SO3 + H2SO4 = 73、BaCl2 + H2SO4= 74、Cu + O2 + H2SO4(稀 ) = 硅二氧化硅硅酸碳1、Si+ O22、Si+ Cl2（常温下硅只与F2, HF 及强碱液反应）3、Si+ F2 = 4、Si+ HF = 5、Si+ NaOH+ H2O= 6、SiO2+ C（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）7、SiO2+ NaOH = （为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）8、SiO2+ HF = 9、H2SiO310、Na2SiO3+ HCl = 11、Na2SiO3+ HCl+ H2O = （如何证明硅酸比碳酸弱）12、Na2SiO3+CO2+H2O = 13、H2SiO3+ NaOH = 14、Na2SiO3+ Ca(OH)2 = 15、Na2SiO3+ CaCl2 = （制玻璃反应如下2 个）16、Na2CO3+ SiO217、CaCO3+SiO218、Ca(OH)2+ CO2= 19、CaCO3+ CO2+ H2O= 20、充分燃烧： C + O2 = 21、不充分燃烧：C + O2 = 22、CO2+ C23、CO+ CuO24、CO2+ Na2O2 = 25、CaCO3 26、Si + C氮族元素（氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）1、N2+ O22、NO+ O2=3、NO2+ H2O=4、Mg+ N25、N2+ H26、NH4Cl+ Ca(OH)27、NH3+ O28、NH3+ O2（纯）9、NH3+ Cl210、 NH3+ HCl= 11、 NH3+ HNO3= 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页12、 NH3+ H2SO4= 13、 NH3+ H3PO4= 14、 NH3+ H2O+ CO2= 15、 NO216、 CuO+ HNO3= 17、 Ca(OH)2+ HNO3= 18、 Ag2CO3+ HNO3= 19、 NH3+ HNO3=20、 HNO3（浓）21、 Cu+ HNO3（浓） = 22、 Cu+ HNO3（稀） = 23、 C+ HNO3（浓）24、 S+ HNO3（浓）25、 H2S+ HNO3（稀） = 26、 K2S+ HNO3（稀） = 27、 Fe(OH)2+ HNO3（稀） = 28、 Au+4HCl+HNO3= 29、 NaNO3+ H2SO4（浓）30、 P+ O231、 P+ （少） Cl232、 P+ （足） Cl233、 P2O5+ H2O（热） = 34、 P2O5+ H2O（冷） = 35、 CaO+ P2O5= 36、 NaOH+ P2O5= 37、 H3PO4+ NaOH= 38、 H3PO4+ NaOH= 39、 H3PO4+ NaOH= 40、 H3PO4+ NH3= 41、 H3PO4+ NH3= 42、 H3PO4+ NH3= 43、 H3PO4+ NaBr= 44、 Ca3(PO4)2+ H2SO4= 45、 Ca3(PO4)2+ H3PO4= 几种重要的金属（镁、铝、铁）1、Mg+ O22、Mg+ N23、Mg+ CO24、Mg+ H2O5、Mg+ HCl= 6、MgCl2（熔化）7、MgO+ H2O8、MgCO39、MgO+ H+10、Mg(OH)2+ H+= 11、Mg(OH)212、Al+ O213、Al+ S14、Fe3O4+ Al15、Al+ H2SO4(稀)= 16、Al2O3+ H2SO4= 17、Al2O3+ NaOH= 18、Al(OH)3+ HCl= 19、Al(OH)3+ NaOH= 20、Fe+ O221、Fe+ O222、Fe+ S23、Fe+ Cl224、Fe+ H2O25、Fe+ H2SO4(稀)= 26、Fe+ H2SO4(浓) 27、Fe+ HNO3(浓足 ) 28、Fe+ HNO3(稀足 ) 29、Fe+ Fe2(SO4)3= 30、Cu+ Fe2(SO4)3= 31、FeCl2+ Cl2= 32、FeCl2+ NaOH= 33、Fe(OH)2+ O2+ H2O= 34、Fe(OH)3烷烃、烯烃、炔烃1、 H4+2O22、CH4+Cl2l 3、CH3Cl+Cl24、CH2Cl2+Cl25、CHCl3+Cl26、CH47、C2H5OH8、CH3CH2Br+KOH 9、C2H4+3O210、CH2=CH2+ Br2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页11、CH2=CH2+H2O12、CaC2+2H2O13、2C2H2+5O214、CHCH+Br 215、CHCH+HCl苯及其同系物5.2C6H6+15O22 7.C6H5NO2+3Fe+6HCl石油的裂化反应1、C16H342、C8H183、C4H104、C4H10卤代烃的性质5.CH3-CH2-Cl+NaOH6. CH3-CH2-Br+ H2O 一元醇的制法及性质1.C6H12O62.CH2=CH2+H2O4.CH3CHO+H26.CnH2n+1OH7.CH3CH2OH9.C2H5OH+3O210.C2H5OH+O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页11.2C2H5OH+O212.2ROH+2Na= 13.2C2H5OH+2Na= 14.C2H5OH+HONO215.ROH+RCOOH16.C2H5OH+CH3COOH多元醇的性质醚的制取和性质1.2ROH2.2CH3CH2OH苯酚的性质醛的制取3.2C2H5OH+O2醛和酮的性质3.CH3CHO+H25.RCHO+2Cu(OH)26.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH7.2CH3CHO+O29.nHCHO(HCHO)n10.2CH3CHO+O211.HCHO+2Cu(OH)212.HCHO+2Ag(NH3)2OH羧酸的性质1、 2CH3COOH+2Na2、 CH3COOH+NaOH3、 2CH3COOH+Na2CO3= 4、 CH3COOH+HOC25、H3COOC2H5+H2O合成塑料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页合成纤维1、聚已内酰胺合成橡胶糖类性质1.(C6H10O5)n+nH2O3.C12H22O11+H2O麦芽糖纤维素5.C12H22O11+H2O蔗糖6.C6H12O67.C6H12O6(固)+6O28.CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH9.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2氨基酸、蛋白质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页高中化学反应方程式专项练习答案碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠) 1、4Na+ O2=2Na2O 2、2Na+ O2Na2O23、2Na+ Cl22NaCl 4、2Na+ S=Na2S 5、2Na+ 2H2O=2NaOH+H26、2Na+ 2HCl=2NaCl+H27、4Na+ TiCl44NaCl+Ti ( 工业制钛 ) 8、NaCl（熔化）Na+Cl2( 工业制钠 )9、Na2O+ H2O2NaOH 10、 Na2O+ CO2Na2CO311、 Na2O+ 2HCl2NaCl+H2O 12、 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O213、 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O214、 Na2O2+ H2SO4=Na2SO4+O215、 NaOH+ HNO3= NaNO3+H2O 16、 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 17、 3NaOH+ FeCl3=Fe(OH) 3+3NaCl 18、 2NaOH+ SiO2Na2SiO3+H2O 19 2NaOH+ (NH4)2SO42NH3+Na2SO420、 2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO 21、 2NaOH+ Si+ H2O=Na2SiO3+2H222、 2NaOH+ 2Al+ 2H2O=2NaAlO2+3H2卤素（氯气、卤化氢、卤族元素）1、 Cu+ Cl2CuCl22、 2Na+ Cl2=2NaCl 3、 2Fe+ 3Cl22FeCl3 4、 H2+ Cl22HCi5、 2P+ 3Cl22PCl36、 PCl3+ Cl2=PCl57、 Cl2+ H2OHCl+HClO 8、 Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 9、 3Cl2+ 6KOH5KCl+KClO3+3H2O 10、2Cl2+ 2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O 11、Cl2+ 2Kl=2KCl+I2 12、Cl2+ 2FeCl2=2FeCl3 13、Cl2+ CH4CH3Cl+HCl ( 或 CH2Cl2、CHCl3、CCl4) 14、C6H6+ Br2C6H5Br+HBr( 液溴，铁催化 )15、4HCl( 浓)+ MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 16、CaF2+ H2SO4(浓)2HF+CaSO417、2NaCl+ H2SO4(浓)2HCl+Na2SO418、3NaBr+ H3PO4Na3PO4+3HBr 19、NaI+ H3PO4Na3PO4+3HI20、Cl2+ 2NaBr=2NaCl+Br221、Cl2+ 2NaI=2NaCl+I222、Br2+ 2KI=2KBr+I2 23、Br2+ H2O=HBr+HBrO 24、I2+ H2O=HI+HIO 25、2F2+ 2H2O=4HF+O226、Ag+ Cl-AgCl 27、Ag+ Br-AgCl 28、I-+ Ag+AgI 硫和硫的化合物9、 Cu + Cl2CuCl210、 3Fe + 2O2Fe3O411、 2Cu + O2 2CuO12、 Fe + S FeS13、 Cu + S Cu2S14、 H2S + Cl2=2HCl+S 15、 H2S + Br2 =2HBr+S 16、 H2S + I2= HI+S 17、 2H2S(溶液 ) + O2 =2H2O+2S18、 2H2S + O22S+2H2O (不完全燃烧 ) 19、 2H2S + 3 O22SO2+2H2O (完全燃烧20、2H2S+ SO2= 3S+2H2O 21、 H2S+ H2SO4 (浓)= S +SO2+2H2O 22、 H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2+S+2HCl 23、 5H2S+ 8KMnO4 + 7H2SO4= 4K2SO4+8MnSO4+12H2O 24、 H2S H2+S 25、 H2S+ CuSO4= CuS+H2SO4(CuS 黑色 ) 26、 H2S+ Pb(CH3COO)2=PbS+2CH3COOH(PbS黑色 ,该反应用于检验H2S) 27、 H2S + Pb(NO3)2=PbS+2HNO328、 H2S+ 2 AgNO3= Ag2S+2HNO329、 H2S+ NaOH=NaHS +H2O (NaOH 不足量 ) 30、 H2S+2 NaOH=Na2S+2H2O (H2S 不足量 ) 31、 H2S(溶液 ) +2 OH-= S2-+2H2O 32、 H2S(溶液 ) + 2Na=Na2S+H233、 FeS + H2SO4(稀) =FeSO4+H2S34、 FeS + 2HCl = FeCl2+H2S35、 SO2 + H2OH2SO436、 SO2 + Na2O = Na2SO337、 SO2 + 2NaOH =Na2SO3+H2O (SO2不足量 ) 38、 SO2 + NaOH =NaHSO3(SO2过量 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页39、 SO2 + 2H2S = 3S+2H2O 40、 2SO2 + O22SO341、 SO2 + Cl2 + 2H2O 氯水（黄绿） =H2SO4+2HCl 42、 SO2 + Br2 + 2H2O 溴水（橙）=H2SO4+2HBr 43、 SO2 + I2 + 2H2O 碘水（黄） =H2SO4+2HI 44、 5SO2 +2 KMnO4（紫） + 2H2O =K2SO4+2MnSO4+2H2SO445、 SO2 + 2FeCl3（黄） + 2H2O = 2FeCl2+H2SO4+2HCl 46、 Na2SO3 H2SO4 =Na2SO4+SO2+H2O(实验室制 SO2) 47、 SO2+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O 48、 SO32 2S26 H+3S+3H2O 49、 SO32 2H+SO2+H2O 50、 S2 H+ 2H2S51、Cu + H2SO4 (浓) CuSO4+SO2+H2O（52-55 类似 51，注意反应条件）52、Hg + 2H2SO4(浓) HgSO4+SO2+2H2O 53、Zn +2 H2SO4 (浓) ZnSO4+SO2+2H2O 54、2Fe + 6H2SO4 (浓) Fe2 (SO4) 3+3SO2+6H2O(Fe 过量可生成FeSO4) 55、2Al + 6H2SO4 (浓) Al2 (SO4) 3+3SO2+6H2O 56、C + 2H2SO4 (浓)CO2+2SO2+2H2O （57-58 类似 56， ）57、S +2 H2SO4 (浓) 3SO2+2H2O 58、 2P + 5H2SO4(浓)2H3PO4+5SO2+5H2O 59、H2S + H2SO4 (浓) =S+SO2+2H2O 60、2HBr + H2SO4 (浓) =Br2+SO2 +2H2O 61、2HI + H2SO4(浓) = I2+SO2+2H2O 62、2N H3 + H2SO4 (浓) =(NH3) 2SO463、CuO + H2SO4 =CuSO4+H2O 64、2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+H2O 65、CH3COONa + H2SO4(浓) =Na2SO4+ CH3COOH 66、Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓)3CaSO4+2H3PO467、 C12H22O11（蔗糖）H2SO4(浓) 12C+11H2O 68、 NaCl (固) + H2SO4(浓)NaHSO4+HCl 69、2NaCl(固) +H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl 70、2NaNO3(固) + H2SO4(浓)2HNO3+Na2SO4(实验室制硝酸 ) 71、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4+CO2+H2O 72、Na2SO3 + H2SO4 =Na2SO4+SO2+H2O 73、BaCl2 + H2SO4 =BaSO4+2HCl 74、2Cu + O2 + 2H2SO4(稀) =2CuSO4+2H2O 硅二氧化硅硅酸碳1、Si+ O2SiO22、Si+ 2Cl2SiCl4（常温下硅只与F2, HF 及强碱液反应）3、Si+ 2F2 = SiF44、Si+ 4HF = SiF4+2H25、Si+ 2NaOH+ 2H2O=Na2SiO3+2H26、SiO2+ 2CSi+2CO（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）8、SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+H2O （为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）8、SiO2+ 4HF = SiF4+2H2O 9、H2SiO3H2O+SiO210、Na2SiO3+ 2 HCl = H2SiO3 +2NaCl 11、Na2SiO3+ 2HCl+ H2O =H4SiO4 +2NaCl （如何证明硅酸比碳酸弱）12、Na2SiO3+CO2+H2O =Na2CO3+H2SiO313、H2SiO3+ 2NaOH =Na2SO3+2H2O 14、Na2SiO3+ Ca(OH)2 =CaSiO3 +2NaOH 15、Na2SiO3+ CaCl2 = CaSO3+2NaCl （制玻璃反应如下2 个）16、Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+CO217、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO218、Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2O 19、CaCO3+ CO2+ H2O= Ca(HCO3) 220、充分燃烧： C + O2 = CO221、不充分燃烧：2C + O2 = 2CO 22、CO2+ C2CO 23、CO+ CuOCu+CO224、2CO2+ 2Na2O2 = 2Na2CO3+O225、CaCO3 CaO+CO226、Si + CSiC 氮族元素（氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）1、N2+ O22NO 2、2NO+ O2=2NO2 3、3NO2+ H2O=2HNO+NO4、3Mg+ N2Mg3N2 5、N2+ 3H22NH38、2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH39、4NH3+ 5O24NO+6H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页8、2NH3+ 3O2（纯）N2+3H2O 9、2NH3+ 3Cl2N2+6HCl(NH3过量生成NH4Cl) 10、 NH3+ HCl=NH4Cl 11、 NH3+ HNO3=NH4NO312、 2NH3+ H2SO4=(NH4) 2SO413、 3NH3+ H3PO4=(NH4) 3PO414、 NH3+ H2O+ CO2=NH4HCO315、 2NO2N2O4 16、 CuO+ 2HNO3=Cu(NO3) 2+H2O 17、 Ca(OH)2+ 2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O 18、 Ag2CO3+ 2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 19、 NH3+ HNO3=NH4NO3 20、 4HNO3（浓4NO2+2H2O+O221、 Cu+ 4HNO3（浓）=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O 22、 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3) 2+2NO +4H2O 23、 C+ 4HNO3（浓CO2+4NO2+2H2O 24、 S+ 6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O25、 3H2S+ 2HNO3（稀） =3S+2NO +4H2O 26、 3K2S+8 HNO3（稀） =6KNO3+3S+4H2O+2NO27、 3Fe(OH)2+ 10HNO3（稀）=3Fe(NO3) 3+NO+8H2O 30、 4P+ 5 O22P2O531、2 P+ 3（少） Cl22PCl332、 2P+ 5（足） Cl22PCl5 33、 P2O5+ 3H2O（热） =2 H3PO4 34、 P2O5+ H2O（冷） = 2HPO3 35、 3CaO+ P2O5= Ca3(PO4) 236、 6NaOH+ P2O5= 2Na3PO4+3H2O 37、 H3PO4+ NaOH=NaH2PO4 +H2O 38、 H3PO4+ 2NaOH= Na2HPO4 +2H2O 39、 H3PO4+ 3NaOH= Na3PO4+3H2O 40、 H3PO4+ 3NH3= (NH4) 3PO441、 H3PO4+ 2NH3= (NH4) 2HPO442、 H3PO4+ NH3= NH4H2PO444、 Ca3(PO4)2+ 2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4) 245、 Ca3(PO4)2+ H3PO4= 3Ca(H2PO4) 2几种重要的金属（镁、铝、铁）35、2Mg+ O22MgO 36、3Mg+ N2Mg3N237、2Mg+ CO22MgO+C 38、Mg+ 2H2OMg(OH) 2+H239、Mg+ 2HCl= MgCl2+H240、MgCl2（熔化）Mg+Cl241、MgO+ H2OMg(OH) 242、MgCO3MgO+CO243、MgO+ 2H+H2O+ Mg2+44、Mg(OH)2+ 2 H+= 2H2O+ Mg2+45、Mg(OH)2MgO+H2O 46、4Al+ 3O22Al2O347、2Al+ 3SAl2S348、3Fe3O4+ 8Al4Al2O3+9Fe 49、2Al+ 3H2SO4(稀)= Al2 (SO4) 3+3H250、Al2O3+ 3H2SO4= Al2 (SO4) 3+3H2O 51、Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O 52、Al(OH)3+ 3 HCl= AlCl3+3H2O 53、Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O 54、3Fe+ 2O2Fe3O455、2Fe+ 3O22Fe2O356、Fe+ SFeS 57、2Fe+ 3Cl22 FeCl358、3Fe+ 4H2OFe3O4+4H259、Fe+ H2SO4(稀)= FeSO4+H260、2Fe+ 6H2SO4(浓 ) Fe2 (SO4)3+3SO2+6H2O 61、Fe+ 6HNO3(浓足 )Fe(NO3) 3+3NO2+3H2O 62、Fe+ 4HNO3(稀足 )Fe(NO3) 3+NO+2H2O (27、28 中若硝酸不足生成Fe(NO3) 2) 63、Fe+Fe2 (SO4) 3=3FeSO464、Cu+Fe2 (SO4) 3=2FeSO4+CuSO465、2FeCl2+ Cl2= 2FeCl366、FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH) 2+2NaCl 67、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4 Fe(OH) 334、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 烷烃、烯烃、炔烃2、 H4+2O2CO2+2H2O 2、CH4+Cl2CH3Cl+HCl 3、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 4、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页6、CH4C+2H27、C2H5OHCH2=CH2+H2O8、CH3CH2Br+KOHCH2=CH2+KBr+H2O 9、C2H4+3O22CO2+2H2O 10、CH2=CH2+ Br2CH2 BrCH2 Br 11、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 12、CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 13、2C2H2+5O24CO2+2H2O 14、CHCH+Br 2CH Br =CH Br 15、CHCH+HClCH2=CHCl 苯及其同系物5.2C6H6+15O212CO2+6H2O 7.C6H5NO2+3Fe+6HClC6H5NH2+3FeCl2+ 2H2O 石油的裂化反应1、C16H34C8H18+C8H162、C8H18C4H10+C4H83、C4H10CH4+C3H64、C4H10C2H4+C2H6 卤代烃的性质5.CH3-CH2-Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O 6. CH3-CH2-Br+ H2O CH3-CH2-OH+HBr 一元醇的制法及性质1.C6H12O62C2H5OH+2CO22.CH2=CH2+H2OC2H5OH4.CH3CHO+H2CH3CH2OH6.CnH2n+1OHCnH2n+H2O7.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O9.C2H5OH+3O22CO2+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页10.C2H5OH+O2CH3COOH+H2O 11. 2C2H5OH +O22CH3CHO+2H2O12.2ROH+2Na=2RONa+H213.2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H214.C2H5OH+HONO2C2H5ONO2+H2O 15.ROH+RCOOHRCOOR+H2O16.C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 多元醇的性质醚的制取和性质1.2ROHROR+H2O 2.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O 苯酚的性质醛的制取3.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O醛和酮的性质3.CH3CHO+H2C2H5OH5.RCHO+2Cu(OH)2R COOH+Cu2O +2H2O 6.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 7.2CH3CHO+O22CH3COOH 9.nHCHO(HCHO)n10.2CH3CHO+O22CH3COOH 11.HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O+2H2O 12.HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O 羧酸的性质5、 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H26、 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 7、 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O 8、 CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O 5、H3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH合成塑料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页合成纤维合成橡胶糖类性质1.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O63.C12H22O11+H2O2C6H12O6 麦芽糖葡萄糖纤维素葡萄糖5.C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖(葡萄糖 ) (果糖 ) 6.C6H12O62C2H5OH+CO27.C6H12O6(固)+6O26CO2+6H2O 8.CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COOH9.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O氨基酸、蛋白质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页