2022年按分类初中化学方程式大全 .pdf

学习必备欢迎下载按分类初中化学方程式大全一 物质与氧气的反应 ：（1） 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学习必备欢迎下载17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1） 金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质+ 盐（溶液）- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页学习必备欢迎下载35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页学习必备欢迎下载54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸+ 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2Na Cl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页学习必备欢迎下载五其它反应 ：72二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型 ：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价） ：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页学习必备欢迎下载二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“ 茶（查） 、庄（装）、定、点、收、利（离） 、息（熄） ” “ 查” 检查装置的气密性“ 装” 盛装药品，连好装置“ 定” 试管固定在铁架台“ 点” 点燃酒精灯进行加热“ 收” 收集气体“ 离” 导管移离水面“ 熄” 熄灭酒精灯，停止加热。4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：“ 一通、二点、三灭、四停、五处理” “ 一通” 先通氢气，“ 二点” 后点燃酒精灯进行加热；“ 三灭” 实验完毕后，先熄灭酒精灯，“ 四停” 等到室温时再停止通氢气；“ 五处理 ” 处理尾气，防止CO 污染环境。5、电解水的实验现象：“ 氧正氢负，氧一氢二 ” ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页学习必备欢迎下载正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“ 失阳正，得阴负，值不变” ：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价； 原子最外层得电子后形成阴离子， 元素的化合价为负价； 得或失电子数电荷数化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页学习必备欢迎下载酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、 “十字交叉法”写化学式的口诀：“ 正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置（固固加热型） ；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 装置（固液不加热型）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页学习必备欢迎下载凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“ 一通、二点、三灭、四停 ” 13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+ 酸 盐 + 氢气（2）金属单质+ 盐（溶液） 另一种金属+ 另一种盐（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水复分解反应：碱性氧化物酸 盐H2O 碱酸 盐H2O 酸盐 新盐新酸盐 1盐 2新盐 1新盐 2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页学习必备欢迎下载盐碱 新盐新碱14、金属酸盐 H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸 盐H2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属盐溶液 新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重. 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页学习必备欢迎下载16、用洗气瓶除杂的连接 ：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出， 密大则长进短出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页