2022年辽宁省丹东市2015年高三总复习质量测试理综化学试卷 .pdf

2015 年丹东市高三总复习质量测试一理综化学试卷命题人：物理：刘正华刘立恒裴为校对、物理：裴为化学：乔丽娜任辉王桂芹化学：王桂芹生物：黄殿波赵秀健卢劫子生物：卢劫子第 I 卷(选择题共 126 分) 本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分。共300 分，考试用时150 分钟。可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 S:32 Mn:55 一、选择题：此题共13 小题，每题6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关，以下有关说法正确的选项是A葡萄糖注射液能产生丁达尔效应B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因D汽车的排气管上装有“ 催化转化器 ” ，使有毒的CO 和 NO 反应生成 N2和 CO28以下评价及离子方程式书写正确的选项是选项离子组评价A H+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化复原反应4Fe2+NO3+6H+=4Fe3+2NO +3H2O B Na+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2C Fe3+、K+、SCN、 Br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3+3SCN=Fe(SCN)3D HCO3、 OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3+OH=CO2 +H2O 9设 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页B18g 重水 (D2 O)所含的电子数为10NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NAD标准状况时，1L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的OHA10以下有关实验装置进行的相应实验，能到达实验目的的是A用图 1 所示装置除去HCl 中含有的少量Cl2B用图 2 所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C用图 3 所示装置可以完成“ 喷泉 ” 实验D用图 4 所示装置制取并收集干燥纯洁的NH311有机物 A 的分子式为C6H12O3，一定条件下， A 与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比同温同压为1：1，则 A 的结构最多有A33 种B31 种C28 种D19 种12以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是A等 pH 的氨水、 KOH 溶液、 Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+) B将 10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中：c(Na+)c(Cl)c(HCO3)c(CO32) C向 NH4HCO3溶液中滴加NaOH 溶液至 pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32) D0.2 molL1的某一元弱酸HA 溶液和 0.1 mol L1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA) 13有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、 I忽略水的电离 ，其中Cl、Br、 I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和 Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为：A 71 B7 2 C73 D 74 第 II卷( 选择题共 174 分) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22 题 第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33 题 第 40 题为选考题，考生根据要求作答。一必考题共129 分26(15 分)某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页合物 )作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2(反应条件已省略 )。请答复以下问题：1上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、；其中玻璃棒的作用是。2用 MnCO3能除去溶液中的Al3和 Fe3，其原理是。3已知Ksp(CuS)8.4 1045，Ksp(NiS)1.4 1024；在除铜镍的过程中，当Ni2恰好完全沉淀(此时溶液中c(Ni2)1.0 105mol/L) ，溶液中 Cu2的浓度是mol/L 。4工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式。5以下各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是 _。 (填编号 ) aNaOH 溶液、酚酞试液b稀 H2SO4酸化的 KMnO4溶液c碘水、淀粉溶液d氨水、酚酞试液6除杂后得到的MnSO4溶液可以通过制得硫酸锰晶体。(MnSO4?H2O，相对分子质量为 169) a过滤b蒸发浓缩c冷却结晶d灼烧e干燥7已知废气中SO2浓度为 8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理 1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为kg(结果保留3 位有效数字 )。27 14 分晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳复原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl3： Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3与过量 H2在 1000 1100反应制得纯硅已知 SiHCl3能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请答复以下问题： 1第步制备粗硅的化学反应方程式为_。 2粗硅与HCl 反应完全后 ,经冷凝得到的SiHCl3沸点 33.0中含有少量SiCl4沸点 57.6和 HCl 沸点 -84.7 ，提纯 SiHCl3采用的方法为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页 3用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下热源及夹持装置略去：装置 B 中的试剂是 _。装置 C 中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_。反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是_，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是_，装置 D 中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 _。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂填写字母代号是_。a.碘水b氯水cNaOH 溶液dKSCN 溶液eNa2SO3溶液28(14 分)某温度， 将 2molCO 与 5molH2的混合气体充入容积为2L 的密闭容器中， 在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 。经过 5min 后，反应到达平衡，此时转移电子6mol 。1该反应的平衡常数为，v(CH3OH)mol L1 min1。3OH，此时v正_ _v逆(填“ ”、“ 1 分2增大 2 分3c d2 分4 2 分1 分低温 1 分5c2 分36 (15 分 )【化学 化学与技术】( 第一空 1分，其余空2 分) 1热交换器；增加 SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收21.2:1(或 6:5)；0.004；用氨水吸收3 AC 4 BCD 5 CaCO3=CaOCO2 ； 2SO22CaOO2=2CaSO4(或 2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2) 37 【化学 选修物质结构】 15 分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页111 分 12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO42 分21s22s22p63s23p63d5或Ar3d52 分空间正四面体1 分3a d2 分49 1 分sp21 分 sp31 分53612或 2552 分6.05 10232 分38 【化学 选修有机化学基础】 15 分1酯基 1 分溴原子 1 分2取代反应1 分 2 分32 分4142 分 2 分5a d2 分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页