2022年高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案 .pdf

学习必备欢迎下载高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡-难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。 3、了解溶度积及其有关计算。【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡1概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态2溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解）v（沉淀），溶解平衡(3) v（溶解）v（沉淀），析出晶体3溶解平衡的特征 (1)等： (2)动：动态平衡(3) 定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持(4) 变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s) 标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。如： Ag2S(s) 2Ag(aq) +S2(aq) 4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：浓度：加水稀释，平衡向温度： 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度， 多数平衡向方向移动 (Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少) 。同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动思考： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) AgClAg+Cl-两方程式所表示的意义相同吗？二、沉淀溶解平衡常数溶度积1表达式：对于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm+(aq) ，Ksp2意义：溶度积(Ksp) 反映了物质在水中的3影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载4溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc( 离子积 ) 与Ksp 的关系Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc Ksp,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。Qc Ksp,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。三、沉淀反应的应用：1沉淀的生成 (1) 应用：可利用生成沉淀来达到的目的(2) 方法：方法实例发生反应的离子方程式调节 pH法除去 NH4Cl 溶液中的FeCl3沉淀剂法除去污水中的重金属离子H2SCu2 = CuS 2H实例探究：利用沉淀平衡移动原理解释用BaSO4作“钡餐”而不用BaCO3的原因。误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5.0 的 Na2SO4溶液洗胃，使SO42-与 Ba2+结合成沉淀而排出。从沉淀平衡的角度解释溶洞的形成。2沉淀的溶解 (1)酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： . (2) 盐溶解法如Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为： . 3沉淀的转化 (1)实质：的移动(2) 特征：一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现沉淀的溶解度差别，越容易转化(3) 应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为 CaCO3，离子方程式为 . 矿物转化：CuSO4溶液遇 ZnS(闪锌矿 ) 转化为 CuS(铜蓝 ) 的离子方程式为 . 硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为MgCO3， 在继续煮沸的过程中，MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2。【课堂练习】1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）AKSP（AB2）小于 KSP（CD ） ，则 AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动2下列说法正确的是（）A难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载BKsp 大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D温度一定，当溶液中Ag+和 Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl 的饱和溶液3. 有关溶度积Ksp 的说法正确的是（）AKsp 的数值只与温度有关 BKsp 的数值只与难溶电解质的性质和温度有关CKsp 的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关D已知 BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq) ，说明 Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3) 4下列说法正确的是 ( ) A.AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质B.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.一定温度下，向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变5CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O。则下列说法中，正确的是（）A 该反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O B与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大CCaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了 CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大DCaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中：c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）6. 已知 CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、 Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要： Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2+ CO2次要： Cu2+ + CO32-= CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2-= CuS次要： Cu2+ + S2-+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A.CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C.Cu(OH)2CuCO3CuS D.Cu(OH)2CuCO3CuS 7一定温度下， 难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+) cn(Bm-) 。25，向 AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和 Na2S溶液，先出现黄色沉淀， 最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgCl AgI Ag2S 颜色白黄黑精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载Ksp(25 ) 1.8 10-101.5 10-161.8 10-50下列叙述不正确的是 ( ) A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI 溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、 AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同D25时， AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同8. 现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是_ _ 20mL0.01molL-1的 KCl 溶液；30mL0.02molL-1的 CaCl2溶液；40mL0.03molL-1的 HCl 溶液；10mL蒸馏水；50mL0.05molL-1的 AgNO3溶液9. 已知常温下 ,AgBr 的 Ksp=4.9 1013mol2L 2、AgI 的 Ksp=8.3 1017mol2L2。（1）现向含有AgI 的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则 c(I-) （填“变大” 、 “变小”或“不变”，下同）；若改加更多的AgI，则 c(Ag+) ；若改加AgBr 固体，则c(I-) ；而 c(Ag+) （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度，有以下叙述，其中正确的是。A两种难溶盐电解质，其中Ksp 小的溶解度一定小B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变。C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积。D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp 小的一定先生成沉淀。E难溶盐电解质的Ksp 与温度有关F同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp 变小。（3）现向含有NaBr、KI 均为 0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4103mol/LAgNO3溶液，则产生的沉淀是（填化学式） ；若向其中再加入适量的NaI 固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页