20××年天津初三化学知识点.docx

本文为Word版本，下载可编辑操作20××年天津初三化学知识点 学校化学有不少学问容量大，并且很难记忆。通过谐音字关心记忆，某些材料加上某种外部联系，或给予特定意义，20××年天津初三化学学问点有哪些你知道吗?一起来看看20××年天津初三化学学问点，欢迎查阅! 天津初三化学学问点 1.酸、碱溶液和金属都能导电。 分析：酸、碱溶液导电的缘由是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子(其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子;碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子);金属导电的缘由是，金属中含有自由移动的电子。 2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。 分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是由于浓硫酸具有吸水性，浓硫酸汲取空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加;浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是由于浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的削减。 3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。 分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象;生石灰与水接触放热，属于化学变化(生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙)中的放热现象。 4.金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。 分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的(在金属活动挨次表中名列第三的金属钠，其化学性质特别活泼，能在常温下与水发生猛烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2);镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。 5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应(假设两个反应都恰好完全发生)后，溶液的总质量都削减。 分析：依据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反应后所得溶液的质量=氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量;后一个反应后所得溶液的质量=稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都削减，但缘由不同，一个是由于反应中产生沉淀，一个是由于反应中放出气体. 初三化学学问归纳 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的.味道。 2、取用药品留意节省：取用药品应严格按试验室规定的用量，假如没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随便丢弃，不能拿出试验室，要放到指定的容器里。 4、试验时若眼睛里溅进了药液，要马上用水冲洗。 二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3、使用过的镊子或钥匙应马上用洁净的纸擦洁净。 三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的取用-用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在试验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用肯定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必需放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏低。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 留意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 初三化学基础学问 氧气的试验室制法 1.药品： 过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2.反应的原理： (1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾 氯化钾+氧气 3.试验装置 4.收集（方法）： 密度比空气大向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法(刚开头有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能立刻收集，当气泡连续、匀称逸出时才开头收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。 本方法收集的气体较纯洁。 5.操作步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管匀称受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。 6.检验方法： 用带火星的木条伸入集气瓶内，假如木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7.验满方法： (1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，假如木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 (2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 8.留意事项： (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管裂开。 (2)导管不能伸入试管太长，只需略微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 (3)试管内的药品要平铺试管底部，匀称受热。 (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。 (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管匀称受热，然后对准药品部位加热。 (6)用排水法集气时，集气瓶布满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 (7)用排水法集气时，应留意当气泡从导管口连续、匀称地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 (8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆裂开) (9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片 第 6 页 共 6 页