2022年高中化学必修二第一章测试题2 .pdf

1 20102011 学年度第二学期模块考试化 学 试 题考试时间： 90 分钟满分： 100 分第 I 卷 ( 选择题 共 60 分) 一、选择题（分必做题和附加题两部分）（一）必做题（包括20 个小题，每小题3 分；）1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18 个纵行， 18 个族D第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药 B、制半导体材料C、制新医用药物 D、制高温合金4、 元素 X的原子有 3个电子层，最外层有 4个电子。这种元素位于周期表的（）A.第 4 周期A族 B.第 4 周期A族C.第 3 周期B族 D.第 3 周期A族5 在周期表中， 第 3、 4、 5、 6 周期元素的数目分别是（）A8、18、32、32 B 8 、18、18、 32 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页2 C8、18、18、18 D8、8、18、18 6已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数7不属于碱金属元素的是（） A Li B Na C K DA1 8元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、 碳元素有的三种原子：C126、C136、C146， 下列各项对三种原子均不同的是（）A核电荷数 B中子数 C电子层数 D元素种类10下列物质中，碱性最强的是（）ANaOH B Mg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH 11、下列气态氢化物中最不稳定的是（） AHF BHI CHBr D HCl 12下列递变情况中，正确的是（）ANa、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少BSi 、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小DLi 、Na、K的金属性依次减弱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页3 13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A B C D 15核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K 、 L、M 、N 、 O 层上，下列叙述正确的是（）AK层上容纳的电子数只能是2 个 B K层上容纳的电子数可以超过2 个CL 层上最多只能容纳8 个电子D最外 层上容纳的电子数可以超过8个16据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪） ，它的中子数是（） A72 B113 C 185 D257 17下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A酸性： HClO4HBrO4HIO4 B碱性： NaOH Mg(OH)2 Al ( OH)3C稳定性： PH3H2S HCl D非金属性：FOS 18下列物质中酸性最强的是（）A HClO4 B H2SO4 C H3PO4 D H2SiO319下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页4 AC BF CS D Ne 20下列叙述中能肯定说明金属A比金属 B的活泼性强的是（）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA 从酸中置换生成的H2比 1mol B 从酸中置换生成的H2多D常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能（二）附加题（7、8 班必做，包括8 个小题，每小题2 分）21甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 22 某元素原子L 层电子数比K层的多 5 个，该元素的最高正化合价为（） A+5 B+6 C+7 D无最高正化合价23已知某粒子nAZR，则元素nAZR的电子数是（）AZ B A-Z CZ-n DZ+n 24运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A锂（ Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（ At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页5 25有 A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入 C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）AABCD B DBAC CBACD D CABD 26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH427X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX的原子序数比Y小 BX原子的最外层电子数比Y大CX的原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大28下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M 的原子序数为37 的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页6 第卷（非选择题共 40 分）二、必做题（包括29-34 小题，共40 分）29、 （14 分）填空题：（1） 原子序数 11-17 的元素，自钠到氯，电子层数相同， 最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐， 失电子能力逐渐， 得电子能力逐渐， 因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。（2） 元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。（3） 元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。30、 （4 分）根据元素周期表填空：（ 1）主族序数等于_，周期序数等于_ （ 2）周期表中位于第8 纵行的铁元素属于第_族。（ 3）第 IA 族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA族被称为 _元素31、 （5 分）在原子序数118 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页7 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。32、 （3 分） A元素原子M电子层上有7 个电子， B元素与 A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1 个电子。（1）画出 B元素的原子结构示意图（2）A、B两元素形成化合物的名称是，该化合物是（ “离子化合物”或“共价化合物”） 。33、 （9 分）短周期A、 B、C、D 4 种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4 个电子 ;B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的 L 层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为_ B为_C 为_D 为_ （2）D在周期表中的位置第 _周期， 第_族；它的最高价氧化物对应的水化物：_ （3）C与水反应的化学方程式是_ ， 所得溶液显 _ （ “酸性”或“碱性” ）34、 （5 分）下表给出1417 号元素的一些性质，请回答：14Si 15P 16S 17Cl 单质与 H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是， 还原性最差的是。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页8 附加题：（ 7、8 班必做）35 （4 分） X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY ，其中 Y原子的次外层电子数为2，X与 Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水， Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z 是，A和 B反应的离子方程式是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页9 化学试题参考答案第卷（选择题）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案C A B D B B D A B D B C C C 题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 答案C B C A C D B D C A B B C B 第卷（非选择题）29 （1） 1 7 减小增大减弱增强减弱增强（2） 难易碱性酸性难易稳定性（3）周期性30 （1） 最外层电子数电子层数（2） VIII （3）卤族31、 Na 、F2、H、HF、Cl 32、 （1）（2）氯化钠；离子化合物33、 （1） A：C B ：O C ：Na D ：S （2） 三 VIA H2SO4（3） 2Na + 2H2O =2NaOH + H2碱 性34、（1）SiH4 HCl （2）增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）能够发生，因非金属性ClS，氧化性 Cl2S，故 Cl2能置换出H2S的硫。35 （5 分） Mg ；N；Cl； M g( OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页10 20102011 学年度第二学期模块考试化学试题答案卷第卷（非选择题共 40 分）29、 （14 分）（1） _ _ _ _ _ _ _ _ （2） _ _ _ _ _ （3） _ 30、 （4 分）（1） _ _ （2） _ （3） _ 31、 （5 分）（1）_（2）_（3）_ （ 4）_（5）_ 32、 （3 分）（1）_ （2）_ _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页11 33、 （9 分）（1）A： _ B ：_ C ：_ D _ （2） _ _ _ （3） _ _ 34、 （5 分）（1）_ _ （2）_ _ _ （3）_ _ _ 附加题：35 （4 分）_ _ _ _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页