2022年高中化学必修二第二章化学反应与能量测试题 .pdf

1 第二章 化学反应与能量一、选择题此题20 个小题，每题3 分，共 60 分1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。 1 体积“可燃冰”可贮载100 200体积的天然气。 下面关于“可燃冰”的表达不正确的选项是 ( ) A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 S+O2g点燃2COg；2COg+O2g点燃2CO2 g都是放热反应。据此推断， 以下说法不正确的选项是其他条件相同2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成 CO时放出的热量多3. 以下物质加入水中，显著放热的是4. 已知 25、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨 ) + O2(g) CO2mol-1C(金刚石 ) + O2(g) CO2mol-1据此判断，以下说法中正确的选项是( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5. 以下变化属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰A. B. C. D.“高级机器” ，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的以下物质不能看作“燃料”的是： A淀粉类物质 B 水 C脂肪类物质 D蛋白质7. 已知 2H2g O2g=2H2O l ；H= 5696 kJmol1，2H2O g=2H2gO2g ；H= 4821 kJ mol1。现有 1 g 液态 H2O ，蒸发时吸收的热量是( ) A243 kJ B486 kJC 438 kJ D875 kJ 8. 以下说法正确的选项是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2 9. 以下各装置能构成原电池的是A C10. 有a、b、c、d四种金属， 将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀 将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把 Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) Ad、c、a、b B d、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c11. 纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( ) 4溶液 B.ZnSO412. 以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是( ) A. a电极是负极B. b 电极的电极反应为：4OH-4e-2H2O O2 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO ；碳棒：21O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是14. 铁制自来水管与以下材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是15. 理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：H0 为放热反应4g+2O2g点燃CO2g+2H2O l ； H 0 3aq+NaOHaq=NaNO3aq+H2Oaq； H0 2g+O2g点燃2H2Og； H 0 3l +Fes=3FeCl2l ； H0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 损失质量损失质量损失质量损失质量产生H2的速率2(g)+I2(g)=I2(g) 到达平衡时的标志是 A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI 的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变17. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol 。以下反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是 aq和 1mol/L 稀 NaOHaq aq aq3COOHaq aq3COOHaq和 1mol/L 稀 NaOHaq18. 以下各组反应表中物质均为反应物：刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属粉末状物质的量 mol酸的浓度酸的体积反应温度A Mg 6mol/LHNO310mL 60B Mg 3mol/LHCl 10mL 60C Fe 3mol/LHCl 10mL 60D Mg 3mol/LHCl 10mL 6019. 将 ag 块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bgab粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的选项是0 t 0 t 0 t O t A B C D 20. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如下图。以下因素中，影响反应速率的因素是盐酸的浓度镁条的外表积溶液的温度Cl的浓度A. B.C. D. t 二、填空题此题4 个小题，共29 分21. 7 分如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml 盐酸于试管中，试答复以下问题：(1) 实验中观察到的现象是。(2) 产生该现象的原因(3) 写出有关反应的离子反应方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 (4) 有此推知， MgCl2溶液和 H2的总能量填 “大于”“小于”或“等于” 镁片和盐酸的总能量22. 6 分如下图，组成一种原电池试答复以下问题( 灯泡功率合适) ：1电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡 _( 填“亮”或“不亮” ，填“亮”做a 题，填“不亮”做b 题) a. 假设灯泡亮， 则 Mg电极上发生的反应为：_；Al 电极上发生的反应为：_b. 假设灯泡不亮，其理由为：_ 2电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡 _( 填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b 题) a. 假设灯泡亮， 则 Mg电极上发生的反应为：_；Al 电极上发生的反应为：_b. 假设灯泡不亮，其理由为：_23. 4 分将铜片与铝片分别和电流表的“+” 、 “- ”端相连接，电流表指针调在中间位置。用 2 个 50mL的烧杯，在一个烧杯中注入适量浓硝酸，另一个烧杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，答复以下问题：(1) 两极同时插入稀硫酸中，电流计指针偏向填“铜”或“铝” 极，铝片上的电极反应式为。(2) 两极同时插入浓硝酸中，电流计指针偏向填“铜”或“铝” 极，此时铝是极填“正”或“负” 。24. 12 分在 200时，将amolH2g和 bmolI2g充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应： I2g+H2g2HIg。(1) 反应刚开始时， 由于 C H2= ，C I2= ，而 C HI= ，所以化学反应速率最大，而最小为零 。(2) 随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为CH2， CI2，而CHI，从而化学反应速率正，而逆。(3) 当反应进行到正与逆时，此可逆反应就到达了最大限度，假设保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数 、 反 应 物 的 转 化 率 和 生 成 物 的 产 率 及 体 系 的 总 压 强 或 各 组 分 的 分 压 都精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页5 将。三、计算题此题两个小题，共11 分25. 6 分在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后到达平衡状态, 相同温度下 , 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写以下空白: (1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _. (2) N2的转化率为 _. (3) 2分钟内 , NH3的平均反应速率为 _. 26. 5 分在一密闭的2L 容器中装有4molSO2和 2molO22，请计算：12min 末 SO3的浓度； 22min 内 SO2的平均反应速率。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页