2022年高中生物知识总结 .pdf

学习必备欢迎下载高中化学 总复习10 电子微粒Ne HF H2O NH3 CH4 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- N3- OH- NH4+ H3O+ NH2- 18 电子微粒Ar HCl H2S PH3SiH4K+Ca2+Cl-S2-P3-HS-F2H2O2CH3 CH3CH3OH N2H4:肼常用干燥剂浓 H2SO4, 碱石灰（ NaOH 和 CaO)， 无水 CaCl2, P2O5(酸性），硅胶（ H2SiO3) NH3只能用碱石灰干燥漂白粉： CaCl2和 Ca(ClO)2 有效成分指示剂：酚酞：无色8.2 浅红色10 红色甲基橙：红色3.1 橙色4.4 黄色酸性： HIHBrHClHF CH3COOHH2CO3HClO 结构：H2CO3：HOCOH O O H3PO4：HOP OH OH O H2SO4：HOS OH O 化学式：尿素： CO(NH2)2绿矾： FeSO4 7H2O 明矾 :KAl(SO4)2 12H2O 水玻璃： NaSiO3水溶液碱式碳酸铜：Cu(OH)2CO3 硅酸： H2SiO3原硅酸： H4SiO4 铁红： Fe2O3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学习必备欢迎下载离子颜色：CrO42-黄色Cr2O72-橙红色Cr3+浅绿色Cu 的碱式盐绿色Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+黄色MnO4-紫色Fe3+沉淀PH=2 时开始沉淀PH=4 时沉淀完全AgBr 比 AgCl 更难溶蒸干：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl (促进反应）2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al2(SO4)3 Al(SO4)3 Al(NO3)2Al(OH)3MgCl2Mg(OH)2 Na2O2,新制 Cl2水：强氧化性，漂白性向无色酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末现象：溶液先变红，且有气泡产生，最后褪色。原因：漂白性向紫色石蕊中加入过量新制氯水现象：先变红，后褪色。原因：漂白性固体溶于水：Na2CO3溶于水放热NaHCO3溶于水吸热被 O2氧化的反应都是放热反应。中性、碱性：吸氧腐蚀酸性：析氢腐蚀硫代硫酸根：S2O32-+2H+=SO2 +S +H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页学习必备欢迎下载CO 实验室制法HCOOH CO +H2O (浓 H2SO4 、）1、SO32-+H+SO22、Fe 和 NaOH 不反应3、SiO2与水不反应4、NaH 常温下为固体5、BaO 与 SO2不反应6、HNO3与 O2不反应7、Fe3+与 HNO3不反应8、Fe+HNO3Fe3+有铁剩余才会和3 价铁反应生成2 价铁9、Fe3+与 Zn 可生成 Fe 10 、2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+11、Fe2+Zn=Fe+Zn2+, 12 、Fe+2HCl=FeCl2+H213 、Ca(OH)2+CO2CaCO314 、CaCO3不能一步到Ca（OH）215 、此反应不成立，原因：只能强酸制弱酸SO2/CO2中加入 BaCl2/CaCl2无沉淀生成MnO4-还原 碱性： MnO42-酸性： Mn2+中性： MnO2 胶体性质： 1、布朗运动：胶粒在不停的做无规则运动2、丁达尔效应3、渗析4、电泳5、聚沉半透膜：只有离子与水分子可以通过，胶粒与沉淀不能通过制金属单质分散质分散剂分散系固体固体共 9 种液体液体气体气体淀粉、蔗糖不带电硫酸镁分子、硅酸胶粒带负点Fe(OH)3 胶粒带正电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学习必备欢迎下载1、电解法： K Ca Na Mg( 用 MgCl2，MgO 耗能高）Al(用 Al2O3,AlCl3不导电）2、热还原法： Zn Fe Sn Pb H Ca 3、热分解法： Hg Ag 4、物理提取： Pt Au 铵盐性质：与碱反应，加热都放出氨气：受热都分解，但不一定都放出氨气，如：NH4NO3N2O+2H2O 热值： 1g 物质燃烧放出的热量溶解度： 100g 水中溶解溶质的质量 Na2O2是离子化合物一、分子晶体：包括非金属氧化物、非金属单质、大部分有机物特点： 1、只有共价键2、通过分子间作用力结合3、质量越大，熔沸点越高。与共价键无关，分子间作用力决定二、原子晶体：如金刚石、Si3N4 、Si、SiO2 、SiC。特点：通过共价键结合。共价键键能越大，熔沸点越高。三、离子晶体：没有分子，全都是离子。特点： 1、通过离子键结合。2、熔融态导电小结： 1、AlCl3 熔融态不导电，是分子晶体，是含有金属的共价化合物。2、作用力 ;共价键 离子键 分子间作用力3、熔沸点：原子晶体离子晶体 分子晶体4、离子晶体是由阳离子和阴离子组成的；金属晶体是由阳离子和电子组成的。5、存在自由电子的晶体一定是金属晶体。石墨：过渡晶体，既有原子晶体的性质，又有分子晶体的性质。（因为既有共价键，又有分子间作用力）无限延伸， 这是一层， 可上下层叠多层， 层与层之间为分子间作用力。一个碳原子被3 个环公用，故每个环有6*（ 1/3）=2 个碳一个碳有三根半键，故1mol 碳有 1.5mol 共价键SiO2: Si O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页学习必备欢迎下载Si 一个 Si 上有 4 个 SiO 键， 1molSiO2有 4molSiO2键金刚石：一个碳上有4 根半键， 1mol 金刚石有2mol 共价键。硅结构与金刚石相同SO3标况下为固态戊烷标况下为液态阿伏伽德罗常数NA的陷阱1、隐藏反应： 2NO2?N2O4 HCl(g)+NH3=NH4Cl(s) 2.共价化合物电子式不用中括号。实验室制 HCl ：H2SO4(浓） +NaCl（s) = HCl +NaHSO4 H2SO4(浓） +2NaCl（s) = 2HCl +Na2SO4 高沸点酸制低沸点酸高温2Al+4BaO = 3Ba +BaO Al2O3 原理：高沸点制低沸点Ba 沸点比 Al 沸点低Ba 金属性 Al 金属性Ba 比 Al 活泼侯氏制碱法NaCl( 饱和） +NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 同温度下， NaHCO3溶解度最小用阳离子交换膜（Na+移动）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学习必备欢迎下载硫：3S+6NaOH( 浓） =2Na2S+Na2SO3+3H2O S+2H2SO4(浓） =3SO2 +2H2O SO2与 S2-S 唯一体现 ,SO2的氧化性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 铝Al3+与 HCO3-双水解彻底AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 +CO32- 铜CuSO4+H2S=CuS +H2SO4由于 CuS 不溶于水、酸，故此反应可以发生。检验二价铁：Fe2+与Fe（CN)63-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62可溶性盐，可溶性碱固态时均没有移动电子。I 碱性氧化物：1、非金属氧化物，如P2O5、CO2、SO2 2、金属氧化物，如CrO3,Mn2O7 II 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO III 碱性氧化物都是金属氧化物IV 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：CrO3,MnO7V 酸性氧化物： 能与水反应作用生成相应的盐，或与碱作用生成一种盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐。酸酐是含氧酸脱若干水后得到的氧化物酸酐中大多数是氧化物，但醋酸酐（C4H6O3）不是氧化物常见分子构型：NH3：三角锥形H2O：“V”形或角形CH4， CCl4，SiH4，P4：正四面体型CO2， CS2,C2H2: 直线形CH2=CH2平面形C6H6平面正六边形BF3正三角形共平面的有机物苯，乙烯，甲醛2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页学习必备欢迎下载烃沸点规律：1、碳原子数增加，沸点升高2、碳原子数相同，支链越多，沸点越低皂化反应：油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油植物油不饱和，动物油饱和烃密度比较：氯代烃与溴代烃中，只有CH3Cl 和 CH3CH2Cl 密度比水小，其他都比水大有机物溶解性：卤代烃，酯，硝基苯难溶于水苯酚常温下微溶于水，65 摄氏度以上与水任意比互溶醇，醛，羧酸易溶于水以上物质均易溶于有机溶剂特殊性质：甲醛常温下为气态，有毒苯酚常温下为固态，有毒，具有特殊气味低级酯具有果香气味甲酸，乙醛，乙酸具有刺激性气味。 浓硫酸的作用一份子内：醇的消去反应，做催化剂，脱水剂两分子内：醇成醚催化剂，吸水剂酯化催化剂，吸水剂内盐： 氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用，使氨基成为带有正电荷和负电荷的两性离子，称为内盐，固态氨基酸主要以内盐形式存在。-3+苯的磺化反应7080 C6H6+HO SO3H（浓） C6H6SO3H+H2O 葡萄糖，麦芽糖含有醛基。银镜反应后用稀硝酸洗，再水洗氯仿： CHCl3标况为液体。键的类型单键：一个 键双键：一个 键，一个 键三键：一个 键，两个 键苯环：整体的大键（键不易断， 键易断）有机实验一、实验室制乙烯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页学习必备欢迎下载原理：乙醇脱水成乙烯现象：烧瓶中的液体逐渐变黑，并有一股刺激性的气体产生杂质：主要有H2O ，CO2, SO2, 用 NaOH 溶液吸收二、实验室制乙炔原理：电石与饱和食盐水生成乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2杂质： H2S，PH3H2S 用 CuSO4或 Pb（CH3COO)2除去氧化还原。具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性Fe2+,SO2,SO32-,HSO3-,CO 主要体现还原性MnO2,HClO,ClO-,H2O2主要体现氧化性K Ca Na Mg Al Zn Fe( 二价）Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 向右还原性依此减弱，对应的氧化性依此增强氧化性： Ag+Fe3+Cu2+H+. 还原性： I-Fe2+Br-F2 Cl2 Br2 I2 S 向右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强元素周期表金属单质还原性增强，相应阳离子的氧化性减弱非金属单质氧化性增强，相应阴离子的还原性减弱物质的氧化性或还原性的强弱取决与得失电子的难以，与得失电子的数目无关。对于一种物质既作氧化剂，又作还原剂的反应，不能有i：氧化性氧化剂氧化产物ii：还原性还原剂还原产物元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性。（最低价态也成立）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页学习必备欢迎下载如：氯的含氧酸中，HClO 的氧化性最强同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。由于S+变价金属 低价非金属性： Cl2SCl2+变价金属 高价如：S+Fe=FeS 3Cl2+2Fe=2FeCl3S+2Cu=Cu2S Cl2+Cu=CuCl2氧化性 (非金属性）：F2Cl2Br2Fe3+I2S 还原性（金属性）：S2-SO32-/SO2I2Fe2+Br-Cl-F-11H 12H 13H H D T 氕氘氚SiO2,Si3N4 原子晶体，熔点高，硬度大SiCl4 常温下为液体SiO2不导电Si 是半导体SiO2熔融破坏共价键电负性： 是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的 电负性 越大， 表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。Fe 在潮湿空气中放置，发生电化学腐蚀，电化学腐蚀与化学腐蚀不同。(高温高压催化剂）N2+3H2?2NH3 铝热 反应会放出大量的热，只能用湿 润的“ 纸漏斗” 焦炭用来生成工业 CO Fe+Cl2Fe3+ Fe3+能使 S4+S6+含有氢键的物质：NH3，H2O，HF，CH3CH2OH 氢键只改变熔沸点（物理性 质），不改 变稳定性金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物含两个 H 的酸不一定是二元酸，如HCOOH K2CO3 熔融 盐作电解质 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页学习必备欢迎下载总：2CO+O2=2CO2负：CO32-+CO-2e-=2CO2正:O2+CO+2e-=CO32- 法拉第常数： F=96500C/mol (1mol 电子带电 量）镍氢电池（ NiMH) 正极： NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-负极： MH+OH-e-=M+H2O 阳极： Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O 阴极： M+H2O+e-=MH+OH-充电总： NiOOH+MH ?M+Ni(OH)2 放电MH 是 储氢 金属，其中，M,H 均为 0 价鸡 蛋白溶液加 NaCl；盐析，析出蛋白质加重金属： 变性有机溶 剂：碘溶于有机溶剂，呈紫 红色溴溶于有机溶剂，呈橙黄色或红棕色溴水呈黄色或棕色Br2的 CCl4溶液：橙 红色配置 银氨溶液：向稀硝酸 银中逐滴加入稀氨水强 氧化 剂用来 净 水，具有消毒 杀 菌作用金属和 盐可以 发 生化合反 应如 Fe+2FeCl3=3FeCl2 SO2不能漂白酸碱指示剂1、气态氢 化物 稳定性与非金属性（氧化性）一致，属于化学性质2、C 元素的非金属性强于 Si，所以甲 烷 比硅 烷稳 定3、HCl 比 HBr 稳定4、 NH2（氨基）性 质与 NH3（氨气）相似精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页学习必备欢迎下载5、酚 羟基有 还原性， 醛 基也有 还原性，但是酚 羟基的 还原性小于 醛基的 还原性。6、苯的密度比水小，苯的溴溶液也在比水小7、甲苯取代容易上邻对 位， 羧基取代容易上间位8、 NO2NH3 条件： Fe/HCl常 见酸式 盐1、只有 NaHSO3和 NaH2PO4是电离大于水解，显酸性。2、二元酸（碱）电离 /水解 时，注意是一 级电 离/水解， 还是二 级电 离/水解3、SO32-水解 HSO3-环 境：酸雨： SO2、氮氧化物温室效 应：CO2 地沟油属于 酯类环 境空气 质量指数中，没有CO2的指 标空气中 PM2.5 与 SO2接触会使SO2变为 SO3，PM2.5 起催化作用棉花作用棉花：防止 试管堵塞棉花：防止 对流1、阴离子向阳极移动。2、SO2：熔点： 16 摄氏度沸点： 40 摄氏度3、盐桥 ：通常用含 琼胶的 KCl(KNO3/NH4NO3)饱和溶液不能与溶液反应。4、Cu2S中， Cu 为+1 价， S为 -2 价5、有机物命名：以复杂官能 团为 主6、HCO3-结合 OH-能力 优先于 NH4+7、2Fe3+2I-=2Fe2+I28、ClO- 具有 强氧化性，使SO2S6+9、SO2 只能氧化S2-S10、 浓硫酸， 浓硝酸氧化性比稀的强浓盐 酸的 还原性比稀 盐酸强反 应步骤：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页学习必备欢迎下载产物有 结 晶水：蒸 发浓缩 ，冷却 结晶， 过滤 ，洗 涤。产物无 结 晶水：蒸 发结 晶。仪 器：烧瓶：不能超 过 2/3 。（ 1/32/3) 试管：不能超 过 1/3 仪 器使用：配置一定 质量分数的溶液用 烧杯配置一定物 质的量 浓度的溶液用容量瓶：Na 着火不能用CO2和水 灭火：固 态 CO2液化只破坏分子间作用力：硝酸，硝酸银见 光易分解：NH3极易溶于水，也溶于NaOH 溶液：苯能使溴水褪色，原理：萃取：Na2O2，Na2O 为粉末状成分：棉花、人造 丝纤维 素蚕丝蛋白 质水晶、石英、光导纤维 、玛瑙SiO2太阳能 电池Si 单质玻璃、陶瓷、水泥硅酸 盐水玻璃硅酸 钠水溶液除 杂：1、分离混有苯酚杂质 的苯：加 NaOH 溶液，分液2、SO2（HCl) 加 饱和 NaHSO33、CO2(HCl) 加饱和 NaHCO34、Cl2(HCl) 加饱和 NaCl PH 测定：用水 润湿后会影响PH 的测定。（ ）不会影响中性溶液的测定实验 ：一、用煮沸的蒸馏水或煮沸的 溶液目的：排 净水或溶液中溶解的氧气二、洗 涤沉淀，注意！洗涤剂 与沉淀不溶三、 SO2，HCl ，NH3需要防倒吸四、 气密性 检验：提供密 闭环 境：向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，一开始，水顺利流下，后来水不再流下， 说明气密性良好 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学习必备欢迎下载五、 浓盐 酸和 MnO2制取 氯气时应 加热浓盐 酸与 KMnO4反应不加 热NaHCO3焙制面包利用其不稳定性Mg 比 Al 活泼，故 铝热 反应不能冶 炼 Mg 海水提 盐是物理 过程K电离*K水解=KW 式量 =相 对分子 质量乙醇消毒，利用细胞液的渗透，但乙醇没有强氧化性。石蜡油加 热分解需碎瓷片做催化 剂KAl （SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4 +2H2O 向明 矾中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全 时，只生成硫酸 钡沉淀错题 典例： 盐酸：Na2CO3：Na2SiO3结论 ：非金属性ClCSi 分析：在 试管中生成CO2 和 挥发 HCl 2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3因为缺少除HCl 的装置，故无法判断比较非金属性强弱，只能比较最高价 氧化物的水化物的酸性或稳定 气态氢化物稳定性。 元素周期表规律各元素最高价氧化物的水化物，周期表中越靠右上角，体现以下性质酸性越强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页学习必备欢迎下载氢化物越稳定气态氢化物还原性越弱更难用单质置换氢气越靠左下角则相反原子半径小 键短 键能大 更稳定 自身能量小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页