2021-2022学年河北省邯郸市高考【化学】模拟考试试题（三模）(含答案解析).docx

2021-2022学年河北省邯郸市高考【化学】模拟考试试题（三模）（原卷版）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选一选时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选一选时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Te 128一、选一选：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来中国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、天问、神舟等等体现了中国的强大科技力量，下列说法不正确的是A.为航天器量身定制的柔性三结砷化镓太阳电池阵在“天和”号使用，砷化镓属于半导体。B.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体C.“天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.“神州十三号”飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料2.合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是选项物质性质用途A.ClO2强氧化性自来水消毒剂B.Fe2O3红色油漆中的红色颜料C.Na2CO3水解显碱性治疗胃酸的成分D.钛合金耐高温、耐腐蚀制做发动机的火花塞3.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说确的是A.火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO3B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1SR2D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放4.某课外小组拟在加热条件下用锶与氮气反应制取氮化锶（Sr3N2），用到的装置如下图所示，下列说法中错误的是ABCDA.装置A中发生的反应的离子方程式为 N22H2OB.装置的连接顺序为abcfgd，碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中C.反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯D.该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置5. Li2CO3可用于制陶瓷、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于乙醇。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制备碳酸锂的一种工艺如图所示：下列说法错误的是A.工序和工序顺序可互换B.选择温度为8090，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率C.用乙醇洗涤粗产品可起到干燥的D.利用重结晶可分离NaCl和KCl6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说确的是A.119.5 g CHCl3中含有NA个ClH键B.6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NAC.1L 0.1 mol·L-1 (NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3 NAD.16 g CH4和36 g H2O中含有的共价键数均为4 NA7.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是A.分子中有3种含氧官能团B.能与NaHCO3溶液反应C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应8.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是A.石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏CH键B.步骤v、vi的总反应方程式是H2O2HCHO HCOOHH2OC.步骤ii得到的产物所有原子可能共面D.上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示不稳定的基状态9.XMOL报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪（PTZ）电池，其放电时的工作原理如图所示（在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒）。已知：CH2Cl2的密度为1.33g/cm3，难溶于水。下列说法错误的是A.电池使用时不能倒置B.充电时，石墨毡上的电极反应式为PTZe=PTZC.放电时，由CH2Cl2移向水层D.放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g二、选一选：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说确的是A.Z的氢化物只含极性键B.原子半径：M>W>X>Y>Z C.Y的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高D.已知H3WO3的解离反应：H3WO3H2O H，Ka=5.81×1010，可判断H3WO3是一元弱酸11某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验，下列说确的是A.原溶液中含有Al3+、不含AlO2B.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl、SO42C.沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3D.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+12作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说确的是A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2B.一定条件，A可以和甘油发生聚合反应C.1molB与足量H2完全反应最多消耗5mol H2D. (1)、(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应13.25时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)随之改变已知(RCOOH)=，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.甲酸酸性大于丙酸B.对于甲酸和丙酸，当lgc(RCOOH)/c(RCOO)0时，溶液都为酸性C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中的水电离的c(OH-)相等D.将0.1 mol·L-1的HCOOH溶液与0.1 mol/L的CH3CH2COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO-)<c(CH3CH2COOH)三、非选一选：共57分。第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14（14分）实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2C12），所用的反应装置如图所示（部分夹持装置省略），使用甲装置既可以制备氯气，也可以制备SO2气体。已知：SO2C12的熔点为54.1°C，沸点为69.1°C，密度1.67g/mL；SO2C12遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。 （1）请写出该反应的仪器连接顺序： （用甲、乙、丙表示，可重复使用）。（2）在反应前应该先对甲装置进行气密性检验，具体操作是 。（3）丙装置中仪器a的名称是 ， 碱石灰的的作用 （4）甲装置中制备SO2 时，试剂X、Y 的组合是 （填字母代号）。A. 98%浓硫酸+CuB. 70%H2SO4+Na2SO3固体C浓HNO3+Na2SO3固体D. 70%H2SO4+Na2SO3浓溶液甲装置中制备Cl2的化学方程式是 （5）SO2Cl2在潮湿的环境中对金属有强烈的腐蚀作用，方程式解释原因： （6）为测定所得产品的纯度，实验小组选用的是将一定体积的产品加入到足量Ba(NO3)2溶液中，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀，然后计算含硫量，结果计算测得含硫量超过了，试分析造成这种结果的原因（每一步操作步骤均准确） 。15.（14分）锡酸钠晶体(Na2SnO33H2O)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(52Te)被“国防与技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下图： 已知：水碎液中溶质主要成分为Na2SnO3、Na2TeO3、Na3AsO4和Na2PbO2；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。回答下列问题：（1）“碱浸”时，TeO发生反应的化学方程式为 。（2）“除砷”时，若要使0.002 mol·L-1 AsO43-沉淀完全(离子浓度不大于10-6 mol·L-1)，则需要加入等体积的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度至少为 。(已知常温下KspBa3(AsO4)2=10-24)。（3）“除铅”时，加入Na2S所发生反应的离子方程式为 。（4）“除碲”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是 。（5）“溶析结晶”的操作是 ，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。（6）“还原”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_；（7） 所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：取4.0g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将其配制成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中。往锥形瓶中加入20.00mL 0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗12.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。计算所得碲产品中碲的纯度为_。16.（14分）2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和的承诺，体现了我国的大国风范。以CO2、H2为原料合成CH3OH可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g) H1. CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) H2= + 41.5kJ·mol-1回答下列问题：（1）已知 CH3OH (g) CO(g)+2H2(g) H3= + 91kJ·mol-1 则H1=_。（2） 不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如图所示。压强P1 P2 P3由大到小的顺序是 ，判断理由是 ，压强为P1时，温度高于300后，CO2的平衡转化率升高的原因是 。 在温度为T下，将1molCO2和3molH2充入容积为5L的恒容密闭容器中。同时发生反应和反应，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是_(填化学式)，该组分平衡时的分压为_MPa。015min内，反应的反应速率v（H2）_mol·L-1·min-1；T时，反应的平衡常数Kp=_(用分压代替浓度)。（3）近年来，有研究人员用 CO2 通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示。 请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_。如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C2H4和0.30 mol CH3OH，则 Pt 电极上产生O2的物质的量为_mol。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂，多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17. 选修3：物质结构与性质（15分）研究表明TiO2-a、Cu(In1-xGaxSe2)是光学活性物质，具有的发展前景。（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为Kr ；Ga、In、Se，电离能从大到小顺序为 。（2）H2SeO3 与 H2SO3中酸性更强的是 ；原因是 。（3）31Ga可以形成 GaCl3·xNH3(x=3、4、5、6) 等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为12。则该溶液中溶质的化学式为 。 （4）Cu2+与NH3形成的配离子为Cu(NH3)42+，在该配离子中，氮氢键的键角比存在的气态氨分子中键角略大，其原因是   。 向Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：  。 （5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA。CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为_pm。Cu2S晶体的密度为=_ g·cm-3（列出计算式即可）。（6）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe­­As­F­O组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中和As原子的投影位置如图2所示。回答下列问题：图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为_；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，)，则原子2和3的坐标分别为_、_。18选修5：有机化学基础 （15分）由烯烃A制备聚合物G的合成路线如图（部分条件略去）：已知：， （1）A的名称为 。（2）E的结构简式为 ，F中含氧官能团名称是 。（3）AB的反应类型为 。（4）BC的化学方程式为 。（5）H是F的同分异构体，满足下列条件的H共有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式是 （写出一种即可）。含有饱和六元碳环；能发生水解反应；能发生银镜反应（6）为了增加聚合物G的强度，可以进行硫化，其原因是 。（7）根据题目所给信息，设计以乙烯为原料制备丁二酸二乙酯的合成路线（其它无机试剂任选） 。2021-2022学年河北省邯郸市高考【化学】模拟考试试题（三模）化学参考答案12345678910111213BCCDADBCDDBBDCD14.（14分）（1）甲乙丙乙甲 （2分） （2）用止水夹夹住甲装置的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打开漏斗旋塞，一段时间后，液体不再滴下，说明装置气密性良好。（2分）(其他合理答案均可)（3）冷凝管（或球形冷凝管） （1分） 吸收 Cl2和SO2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入丙装置。（2分）（4） B（1分） 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O（2分）(其他合理答案均可)（5）在潮湿的环境中，SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；生成的酸腐蚀金属（2分）（6）由于产品不纯，溶解了SO2，SO2被硝酸钡氧化为硫酸，得到的沉淀量增大，导致测得含硫量增大。（2分）15.（14分，每空2分）（1）2TeO+O2+4NaOH2Na2TeO3+2H2O （2）0.0032 mol·L-1 （3） S2-+PbO22-+2H2O=PbS+4OH- （4）H2O2受热分解  （5）加热蒸发、趁热过滤 （6）3：1    （7） 86.4%16.（14分）【答案】（1）-49.5 kJ·mol-1 （1分）（2） P3 >P2 > P1 （1分）反应I正向气体分子数减小，反应II正向气体分子数不变，相同温度下，增大压强反应I平衡正向移动，反应II平衡不动，则增大压强CO2的转化率增大，所以P3 >P2 > P1。（2分）反应I正向放热，反应II正向吸热，温度高于300之后，反应转化率主要由反应II决定。（1分） CO 0.1 0.016（各1分） 0.1875（2分）（3） CO2+2H+2e= HCOOH （2分） 0.9（2分）17.（15分）（1）4d105s25p1（1分） Se>Ga>In （1分） （2）H2SO3（1分） H2SeO3 与 H2SO3 均可写为(HO)2RO，非羟基氧个数相同，由于S的电负性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是 H2SO3（2分） （3）Ga(NH3)4Cl2 Cl （1分）（4）NH3中的孤电子对与 Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对NH成键电子对斥力减弱，故NH键角变大（2分） 减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度（1分）（5） a （1分） （2分）（6）FeAsO1-xFx （1分） 原子2的坐标为(，0)、（1分）原子3的坐标为(0，0，)。（1分）18. （15分）（1）丙烯（1分） （2） （2分） 羧基、羟基（全对1分）（3）取代反应（1分）（4）CH2=CHCH2Cl + NaOHCH2=CHCH2OH+ NaCl（2分）（5）6 （2分） 或或（1分）（6）G是一种含有碳碳双键的线型高分子，一定条件下，分子中的碳碳双键打开与硫化剂加成可转变为三维网状结构。（2分）（7）（3分）邯郸市2022届高三模拟考试化学参考答案（详解）1.【答案】B【解析】本题考查我国自主研发的高科技中的化学知识。砷化镓属于半导体，A正确；石墨烯与金刚石互为同素异形体，B错误；纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C正确；耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料，D正确。2.【答案】C【解析】本题考查化学与生产、生活的联系。ClO2有强氧化性，能消毒菌，常用于自来水消毒，A正确；红色Fe2O3常添加到油漆中，做红色颜料，B正确；Na2CO3虽然有碱性，但碱性比较强，对胃黏膜刺激过大，一般不用于胃药，C错误；发动机火花塞须耐高温、耐腐蚀，钛合金耐高温、耐腐蚀，D正确。3.【答案】C【解析】本题考查硫及其化合物的性质。 硫单质燃烧只生成SO2，A错误；硫循环中生成了R1SR2属于有机物，B错误；硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下生成R1SR2，硫元素化合价降低，C正确；烧煤时加石灰石，可实现硫的固定，能减少酸雨的形成，但无法减少温室气体二氧化碳的排放，D错误。4.【答案】D【解析】本题考查物质的制备实验。 用装置A来制取N2，发生的反应的离子方程式为，N22H2O ，A正确；采用N2与锶反应制取氮化锶，制得的N2应先通过浓硫酸干燥，同时还应防止外界水蒸气进入反应装置，连接顺序为abcfgd，B正确；反应时，应先点燃A处的酒精灯，将装置中空气排出后，再点燃D处酒精灯，C正确； N2是无污染气体，不需要进行尾气处理，D错误。5.【答案】A【解析】本题考查题海水资源的综合利用。太阳能蒸发浓缩海水，自然沉淀1824个月，氯化钠和氯化钾从溶液中析出过滤，滤液1中（主要含Mg2+、Li+、Ca2+、SO42-）加入过量氢氧化钙会反应生成氢氧化镁沉淀和少量硫酸钙沉淀，过滤滤液2中（主要含Li+、Ca2+、SO42-、OH-），加入稍过量碳酸钠得碳酸钙沉淀，过滤，滤液3中 (主要含Li+、CO32-、Na+、SO42-)，加入碳酸钠8090得碳酸锂沉淀，以此来解析；工序和工序顺序不可互换，互换以后过量钙离子无法除去，A错误；碳酸锂在冷水中溶解度较热水中大，选择温度为8090，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率，B正确；碳酸锂不溶于醇，乙醇易挥发， 用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和干燥的，C正确；首先NaCl和KCl固体先加水溶解，加热蒸发有大量氯化钠晶体析出，当还剩下少量水时，趁热过滤，得到氯化钠晶体，将滤液冷却可得氯化钾晶体，为了提高纯度可将以上得到的氯化钠晶体再溶于水再进行加热蒸发到得到大量晶体留下少量水的时候过滤出晶体，同样以上得到的氯化钾晶体可重复以上次操作，D正确；6.【答案】D【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 CHCl3中不含ClH键，A错误；Cu与S反应生成Cu2S，Cu为+1价，所以6.4g Cu完全反应转移电子数为0.1 NA，B错误；溶液中存在HPO42- H+ PO43-，离子总数大于0.3NA，C错误； 16 g CH4中含有的CH为4 NA，36 g H2O中含有的OH也为4 NA，D正确。7.【答案】B【解析】本题考查有机物的结构与性质。 分子中含有羟基、醚键、羰基三种含氧官能团，A正确；酚羟基酸性很弱，不能与NaHCO3溶液发生反应，B错误；酚类物质容易被空气中的氧气氧化，C正确；分子中羟基邻对位的氢可以被Br2取代，含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，D正确。8.【答案】C【解析】本题考查反应机理。 在过程i、过程iii、过程v中，分别是CH4、CH3OH、HCHO分子中的CH键断裂，A正确；H2O2将CH4转化为含氧有机物，即CH4被H2O2依次氧化为CH3OH、HCHO、HCOOH，B正确；步骤ii所得产物为CH3OH，其所有原子不可能共面，C错误；催化剂吸附后断裂了CH4、CH3OH、HCHO分子中的共价键，形成了不稳定的基，D正确。9.【答案】D【解析】本题考查新型二次电池的工作原理。 CH2Cl2密度比H2O大，且互不相溶，可将电池正极与负极隔开，若将电池倒置，则会造成电池短路，A正确；充电时，石墨毡电极连接电源的正极，发生氧化反应，电极反应式为PTZe=PTZ，B正确；放电时，阴离子(PF6-)移向负极，即由CH2Cl2移向水层，C正确；放电时，Zn板减少6.5g，生成6.5g Zn2+进入到溶液中，转移0.2mol 电子，则有0.2mol PF6-(29g)移向水层，故水层质量增加35.5g，D错误。10.【答案】D【解析】本题考查原子结构与元素周期律。Z原子最外层电子数是电子层数的3倍可推知Z是O， 再图中原子的成键数目，M、W、X、Y依次为H、B、C、N。Z的氢化物可以是H2O2，H2O2中存在非极性键，A错误；五种元素的原子半径顺序为： W>X>Y>Z>M，B错误；X的氢化物可以是碳数较多的烃类，其沸点比Y的氢化物氨气更高，C错误；由H3BO3的解离反应可判断H3BO3是一元弱酸，D正确。11.【答案】B【解析】本题考查物质性质和离子共存。溶液中加入过量稀硫酸无明显现象,说明无CO32；加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2+，不含AlO2；有沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有SO42，因为前面加入了硫酸。滤液X中加入过量NaOH溶液生成气体，则气体为氨，原溶液中含有NH4+；沉淀B含有氢氧化铁沉淀；滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸钡，可能含有氢氧化铝沉淀，则原溶液可能含有Al3+，但由于溶液中离子浓度均为0.1 mol·L-1，电荷守恒，可判断不可能含有Al3+，一定含有SO42、Cl、Fe2+、NH4+。A、C错误，B正确。滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+，D错误。12.【答案】BD【解析】本题考查有机物的结构与性质。 鲁米诺的化学式为C8H7N3O2，A错误；A中含有两个羧基，甘油中含有多个羟基，一定条件下，A可以和甘油发生聚合反应，B正确；B中硝基和酰胺键均不能与氢气发生加成反应，1molB与足量H2完全反应最多消耗3mol H2，C错误；第（1）步中羧基与联氨发生取代反应，第（2）步中硝基被Na2SO3还原为氨基，D正确。13.【答案】CD【解析】本题考查溶液中的离子平衡。 由M、N点可知，(RCOOH)为50%，(RCOO)为50%，该点pH=pKa，有Ka(HCOOH)=10-3.75，Ka(CH3CH2COOH)=10-4.88，甲酸酸性大于丙酸，A正确；当lgc(RCOOH)/c(RCOO)0时，即图中M、N点之前的溶液，均显酸性，B正确；因甲酸酸性大于丙酸，则等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液，CH3CH2COONa的水解能力更强，水电离的c(OH-)更大，C错误；将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的CH3CH2COONa溶液等体积混合，得到等浓度HCOONa和CH3CH2COOH的混合液，由于HCOO的水解小于CH3CH2COOH的电离，c(HCOO)>c(CH3CH2COOH)，D错误。14.（14分）【答案】（1）甲乙丙乙甲 （2分） （2）用止水夹夹住甲装置的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打开漏斗旋塞，一段时间后，液体不再滴下，说明装置气密性良好。（2分）(其他合理答案均可)（3）冷凝管（或球形冷凝管） （1分） 吸收 Cl2和SO2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入丙装置。（2分）（4） B（1分） 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O（2分）（5）在潮湿的环境中，SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；生成的酸腐蚀金属（2分）（6）由于产品不纯，溶解了SO2，SO2被硝酸钡氧化为硫酸，得到的沉淀量增大，导致测得含硫量增大。（2分）【解析】：（1）两种气体都用甲装置制备，都必须干燥后，然后一并通入丙仪器中，所以顺序为甲乙丙乙甲。（2）参考答案。（3）由仪器图可知仪器a为冷凝管（球形冷凝管），碱石灰有两个作用：防止氯气和二氧化硫逸出污染环境防止空气中水与产物接触，保持干燥环境。（4）制取二氧化硫的装置，选用浓硫酸和亚硫酸钠，由亚硫酸根离子与氢离子生成二氧化硫，但硫酸浓度不能太大，否则不易电离出氢离子，不利于二氧化硫的生成，70% H2SO4和Na2SO3即可；该装置不加热，制氯气可以用KMnO4固体和浓盐酸。（5）SO2Cl2发生水解反应得到硫酸和盐酸，化学方程式为：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（6）由于产品不纯，溶解了SO2，SO2被硝酸钡氧化为硫酸，得到的沉淀量增大，导致测得含硫量增大。15.（14分，每空2分）【答案】（1） 2TeO+O2+4NaOH2Na2TeO3+2H2O （2） 0.0032 mol·L-1 （3） S2-+PbO22-+2H2O=PbS+4OH- （4）H2O2受热分解 （5）加热蒸发、趁热过滤 （6）  3：1    （7）86.4%【解析】（1）“碱溶”时，TeO被空气中的O2在NaOH存在的环境中氧化为Na2TeO3，根据得失电子守恒、元素守恒，发生反应的化学方程式为：2TeO+O2+4NaOH2Na2TeO3+2H2O。（2）假定溶液体积为VL，Ba2+在混合体系中的存在形式由两部分构成，一部分与沉淀3Ba2+2=Ba3(AsO4)2，需n(Ba2+)=0.003V mol；同时溶液中存在Ba3(AsO4)2的溶解平衡，c3(Ba2+)c2()=Ksp(Ba3(AsO4)2)，此时c()=10-6 mol·L-1，10-4 mol·L-1，需n(Ba2+)=10-4×2V mol，故c(Ba(OH)2)= nV = 104×2V+0.003VV =0.0032 mol·L-1； （3）“除铅”时，加入Na2S和Na2PbO2反应生成PbS沉淀和NaOH，发生反应的离子方程式为S2-+PbO22-+2H2O=PbS+4OH-；（4）从图中可以看出，70后随温度升高Te的脱除率下降，则主要是H2O2热分解造成的，原因可能是H2O2受热分解；（5）“溶析结晶”的操作是加热蒸发，趁热过滤，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体；（6）Na2TeO4加入浓盐酸反应生成H2TeO4，“还原”反应H2TeO4与SO2反应生成Te和SO42-，Te元素从+6降至0价，H2TeO4做氧化剂，S元素从+4升到+6价，SO2做还原剂，由升降相等可得还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:2=3:1；（7） 根据反应关系Cr2O72-+3H2TeO3+8H+2H2O=2Cr3+3H6TeO6和Cr2O72-+6Fe2+8H+=2Cr3+6Fe3+4H2O，得关系式：，解得n=5.4×10-3mol，将其配制成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，碲产品中碲的质量分数为：5.4×10-3mol×10020×128g/mol4.0g×=86.4%。16.（14分）【答案】（1）-49.5 kJ·mol-1 （1分）（2） P3 >P2 > P1 （1分）反应I正向气体分子数减小，反应II正向气体分子数不变，相同温度下，增大压强反应I平衡正向移动，反应II平衡不动，则增大压强CO2的转化率增大，所以P3 >P2 > P1。（2分）反应I正向放热，反应II正向吸热，温度高于300之后，反应转化率主要由反应II决定。（1分） CO 0.1 0.016 （各1分） 0.1875 （2分）（3） CO2+2H+2e= HCOOH （2分） 0.9（2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和综合运用能力。（1）依据盖斯定律，-= 41.5 - 91 = -49.5 kJ·mol-1（2）参考答案依据图中信息，起始时，容器中和的分压分别为0.5MPa和1.5MPa，总压为，假设图中缺少的组分为，则其分压应该为，此时容器总压为，假设不成立，故缺少的组分为CO(g)或，且其分压为，总压为。设015min内，反应有a mol(g)转化，反应有b mol(g)转化，为方便计算假定反应以反应的平衡状态为起始状态，列三段式：.，；解得：，；。缺少的组分为CO(g)，分压为0.1 MPa。反应的反应速率。反应的平衡常数。（3）铜电极与电源负极相连为阴极，CO2得电子被还原生成HCOOH，根据电荷守恒及元素守恒可知电极反应方程式为：CO2+2H+2e= HCOOH；C2H4和CH3OH中碳均为-2价，CO2转化成C2H4和CH3OH化合价均降低6价，所以生成0.15 mol C2H4和0.30 mol CH3OH时转移的电子总数为(0.15mol×2+0.30mol)×6=3.6mol，则生成的氧气为=0.9mol，故答案为：0.9。17.（15分）【答案】（1）4d105s25p1（1分） Se>Ga>In （1分） （2）H2SO3（1分） H2SeO3 与 H2SO3 均可写为(HO)2RO，非羟基氧个数相同，由于S的电负性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是 H2SO3（2分） （3）Ga(NH3)4Cl2 Cl （1分）（4）NH3中的孤电子对与 Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对NH成键电子对斥力减弱，故NH键角变大（2分） 减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度（1分）（5） a （1分） （2分）（6）FeAsO1-xFx （1分） 原子2的坐标为(，0)、（1分）原子3的坐标为(0，0，)。（1分）【解析】（1）镓原子的质子数为49，电子排布是为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2