2022年无机化学题库教学文案 .pdf

此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流无机化学水平测试题 ()一、选择题 ( 在下列各题中， 选择出符合题意的1 个或 2 个答案， 将其代号写在括号中，每题 1.5 分，共 24 分) 1. 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g) B.Li(s) C.LiCl H2O(s) D.LiCO3(s) 2. 已知在一定温度下：SnO2(s)+2H2(g) = Sn(s)+2H2O(g) 1K= 21.0 CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 2K=0.034 因此，下列反应SnO2(s)+2CO(g) = Sn(s)+2CO2(g) 的3K=( ) A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOH B.CaCl2 C.CH4D.NH4Cl 4. 已知(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Cu+/Cu)= 0.52 V，则(Cu2+/Cu+) 为( ) A.0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5. 下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.MgBSiAr B.ArMgSiB C.SiMgBAr D.BMgArSi 6. 反应 3A2+2B = 3A+2B3+在标准状态下电池的电动势E为 1.8 V，某浓度时，反应的电池电动势E为 1.6 V，则此时该反应的lgK值为 ( ) A.31.8/0.059 2 B.3 1.6/0.059 2 C.61.6/0.059 2 D.61.8/0.059 2 7. 下列离子的原子序数分别是25、 26、 27、 28， 其电子构型可以用Ar3d6表示的是 ( ) A.Mn2+B.Fe2+C.Co3+D.Ni2+8. 已知H2S 的1aK=1.0 107，2aK=1.0 10 13，在饱和的H2S 水溶液中c(S2) 应为( )molL1A.1.0 107 B.1.0 1013 C.1.0 104 D.1.0 1020名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流9. 下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I2(g) 的?fmG (298.15)=0 C.某反应的 ?rGm0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的mHr和mGr均为正值，则升高温度mGr将增大10. 配合物 K3FeF6的磁矩为 5.9 玻尔磁子，而K3Fe(CN)6 的磁矩为1.9 玻尔磁子，这种差别的原因是( ) A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K3Fe (CN) 6 不是配合物C.F 原子比 C原子的电负性大，使CN比 F有更强的配位能力D.在配体 CN的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11. 某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为( ) A.(NH4)2CO3B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.K2CO3 12. 根据 RO H规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为( ) A.HIOHBrOHClO B.HBrOHIOHClO C.HClOHBrOHIO D.HClOHIOHBrO 13. 下列物理量中，属于状态函数的是( ) A.HB.QC.HD.U14. 某反应的速率方程是v=kca(A)cb(B) ， 当c(A) 减小 50% 时，v降低至原来的14， 当c(B)增大 2 倍时，v增大 1.41 倍，则a、b分别为 ( ) A.0.5 ，1 B.2，0.7 C.2，0.5 D.2，2 15. 所谓原子轨道是指( ) A.一定的电子云B.核外电子的几率C.一定的波函数D.某个径向分布函数16下列物质中酸性最强的是( ) A.H2S B.H2SO3C.H2SO4D.H2S2O7二、填空题 ( 共 26 分，每空 1 分) 1. 已知 298.15 K时，CaF2的spK=3.4 1011，其在纯水中溶解度为 (也可只列式) 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流2. 下列各电极的大小的顺序是。(1)(Ag+/Ag) (2)(AgI/Ag) (3)(Ag2S/Ag) (4)(AgCl/Ag) 3由于惰性电子对效应，Pb() 具有较强的，所以 Pb的化合物以氧化值为主。4如果发现了第121 号元素 M ，则其所在周期表中的位置为周期，族；其金属活泼性较同族元素要。5下列碳酸盐K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中，对热稳定性由强到弱的顺序为；三卤化硼BF3、BCl3、BBr3、BI3，熔、沸点的高低顺序是。6在 HgCl2分子中， Hg原子采取的杂化方式是杂化； HgCl2分子为分子；H2O分子中 O原子采取的是杂化，其分子的空间构型为。7. 写出氧化值为 +3 和+6 的铬电对的电极反应：酸性介质；碱性介质。8. 晶体与非晶体相比，有如下特征：(1) ；(2) ；(3) 。9. 对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率；rmG越小，平衡常数。10. 将 100 mL 0.1 molL1的 NH3水溶液与50 mL 0.1 molL1的 HCl 溶液混合，混合后的溶液为溶液，其溶液的c(OH) 的计算式为 (注明混合后物质的浓度 ) 。11. 根据分子轨道理论，判断下列物质H2+、N2+、Be2、O2，具有顺磁性的物质是。12. 在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数_。13. 下列各组物质HCO3和 CO32、NH3和 NH4+、H3PO4和 HPO4、H3O+和 OH中，不是共轭酸碱对的有； 下列分子 NH3、 BCl3 、 CO2、 H2S、 SiCl4中， 属于极性分子的是。14. 由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择，但与反应的计量数。三、是非题 ( 判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打，共10 分，每题1 分) 1. 某化合物溶于水后，已检出有Ag+和 Ba2+存在，则在阴离子3NO-、2243SOCO-、3NOI-、中，可能存在的是3NO-。2. 已知 298 K 时(H2O2/H2O)=1.77 V，2+4(MnO /Mn) = 1.51 V-，则H2O2的氧化能力大于名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流4MnO-，因此4MnO-不能氧化 H2O2。3.H2O的熔点、沸点比H2S和 H2Se高，主要与H2O形成分子间氢键有关。4. 按配合物的价键理论，Cr(H2O)63+为外轨型配离子，而Cr(CN)63为内轨型配离子。5. 在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。6.sp2杂化轨道是由原子中的1s 轨道和 2p 轨道组合后形成的杂化轨道。7. 晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。8. 将 CrCl3溶液与 Na2S溶液混合后，可生成Cr2S3沉淀。9. 所有单质分子均为非极性分子。10. 当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。四、完成并配平下列反应方程式( 共 10 分，每题 2 分) 1.Zn+HNO3( 稀)N2O 2.MnO4( 碱性介质 )+SO323.Cr(OH)4+H2O2+OHCrO424.Hg2Cl2+SnCl25.PbS+H2O2PbSO4五、简答题 ( 共 6 分， 1 题 2 分， 2 题 4 分) 1. 如何配制SnCl2溶液？2. 已知 Co(OH)3+e垐 ?噲 ?Co(OH)2+OH=0.17 V Co3+e垐 ?噲 ?Co2+=1.82 V 试判断 Co(OH)3的spK和 Co(OH)2的spK哪个大 ?为什么 ? 六、计算题 ( 共 24 分， 1 题 4 分，其余各题均5 分) 1. 已知 0.2 molL1的钠盐 NaX溶液的 pH=9.0，试计算弱酸HX的解离平衡常数？2. 化学反应 HC2O4(ag)+C6H5O(ag) = C2O42(ag)+C6H5OH(ag) (1) 计算反应在298.15 K时的mGr(298.15)；(2) 当反应物的浓度皆为0.01 molL 1，生成物的浓度皆为0.1 molL1时，反应向哪个方向进行？( 已知 H2C2O42aK=6.4 105，C6H5OH的aK=1.0 1010) 3. 已知 Cu2+Cl+e垐 ?噲 ?CuCl(s) 的=0.54 V，(Cu2+/Cu)=0.34 V ，(Cu+/Cu)=0.52 V，试计算：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流(1)CuCl 的spK；(2)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。4. 在含有 1 molL1的 Ba2+和 0.01 molL1的 Ca2+的溶液中加入 (NH4)2C2O4溶液：(1) 哪种离子先沉淀？(2) 当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？( 已知spK(CaC2O4)= 1.0 10 10，spK(BaC2O4)=1.0 107) 5. 已知fK(Ag(CN)2)=1.01021，fK(Ag(NH3)2+)=1.0 107，在1 L 浓度为0.1 molL1的Ag(NH3)2+的溶液中，加入0.2 mol 的固体 NaCN(忽略体积变化 ) ，计算溶液中的Ag(CN)2、Ag(NH3)2+、CN、NH3的浓度。参考答案一、选择题1.(A) 2.(C) 3.(A 、D) 4.(B) 5.(B) 6.(D) 7.(B 、C) 8.(B) 9.(C) 10.(C、D) 11.(A) 12.(C) 13.(A) 14.(C) 15.(C) 16.(D) 二、填空题1. 2.0104 molL1或S=3sp4K 2.(1)(4)(2)(3) 3. 氧化性氧化值为 +2 4.第八周期B 强5.K2CO3SrCO3CaCO3ZnCO3 BI3BBr3BCl3BF36.sp 杂化直线型不等性 sp3 V 字形7.Cr2O72+6e+14H+垐 ?噲 ?2Cr3+7H2O CrO42+3e+2H2O垐 ?噲 ?CrO2+4OH8. 有一定的几何外形固定的熔点各向异性 9.越快越大10. 缓冲溶液c(OH)=3b4(NH)(NH)cKc11.+2H+2N O2 12. 不变13.H3PO4和 HPO42，H3O+和 OH NH3和 H2S 14.无关有关三、是非题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 四、完成并配平下列反应方程式1.4Zn+10HNO3( 稀) = N2O+4Zn(NO3)2+H2O 2. MnO4+SO32+2OH= 2MnO42+SO42+H2O 3.2Cr(OH) 42+3H2O2+2OH= 2CrO42+8H2O 4.Hg2Cl2+SnCl2 = 2Hg+SnCl4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流5.PbS+4H2O2 = PbSO4+4H2O 五、简答题1. 加浓盐酸使SnCl2溶解，然后稀释至所需浓度，以防水解；再加Sn 粒，以防Sn2+被氧化。2.Co(OH)3的spK小于 Co(OH)2的spK。因为32(Co(OH) /Co(OH) )3+2+(Co/Co)，说明溶液中的c(Co3+) 远远小于c(Co2+) ， 即 Co(OH)3解离出的c(Co3+) 远远小于 Co(OH)2解离出的c(Co2+) ，所以spK(Co(OH)3) 一定小于spK(Co(OH)2) 。六、计算题1.NaX 是一强碱弱酸盐，pH=9.0，pOH=5.0，c(OH)=1.0 105 mol L1 wha(OH )-KcKccK142a1.010(OH )0.2cK-解之：aK2.0 1052.(1)2a2245a65(H C O )5.71 10(C H OH)KKKmGr= RTlnK= 8.314 298ln5.71 105= 32.84(kJ mol 1) (2) 反应商：22520.1010(5.71 10 )0.010cQK，所以反应正向进行。( 或根据rGm的正、负判断：rGm= mGr+RT lnQ= 32.84+RTln 100 = 32.84+11.41= 21.43 (kJ mol 1)0 3.(1) 根据电势图求2Cu/ Cu()：2Cu/Cu()22+Cu/CuCu /Cu0.16 V（）-（）（ ）2+2+2+2+CuCu/CuCu/CuCl=Cu /Cu+ 0.059 2lgCucc（）（）（）（）（）sp10.16 + 0.059 2lgCuClK（）解之，splg=K 6.42 ，7sp= 3.810K-(2)2Cu+垐 ?噲 ?Cu2+Cu +2Cu /CuCu /Culg=0.059 20.0592zK（+）（- ）（-）（）-（）将代入得：lg6.10K,61.26 10K。4.(1)Ba2+开始沉淀时， C2O421spK(BaC2O4)/Ba2+=1.0 107molL1；Ca2+开始沉淀时， C2O422spK(CaC2O4)/Ca2+=1.0 108molL1。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流因为 C2O4220 D.0 6. 既能用浓 H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( ) A.NH3B.H2C.SO2D.Cl2 7. 已知 H2S的1aK=1.0 10 7，2aK=1.0 1013，在 1 L 饱和的 H2S水溶液中通0.1 mol 的HCl 气体，c(S2) 为( )molL1A.1.0 1013 B.1.0 104 C.1.0 1020 D.1.0 10198. 将 pH=5.0 与 pH=9.0 的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为 ( ) A.1.0 B.13.0 C.7.0 D.1.5 9. 既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH 溶液的是 ( ) A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310配制 I2溶液时，加入固体KI，目的是为了 ( )，增大 I2的溶解度。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成 I3离子11. 在 Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。A.Al2(CO3)3+Na2SO4 B.Al3+CO32C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO2 12.40 mL 0.1 molL1HAc与 20 mL 0.1 molL1NaOH 混合后，溶液的pH值为 ( ) A.3.1 B.9.25 C.4.75 D.5.3 13. 已知(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V，(Fe2+/Fe)= 0.44 V，则(Fe3+/Fe)=( ) A.0.037 V B.0.55 V C.0.40 V D.1.65 V14.27 元素 Co的Co(NH3)63+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是 ( ) A.4，sp3d2 B.0 ，sp3d2 C.4，d2sp3 D.0，d2sp315. 下列分子或离子中含有43键的是 ( ) A.SO2 B.NO3C.NO2 D.NO2+16. 按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是( ) A.C( 金刚石 ) B.P4( 白磷 ) C.O3(g) D.I2(g) 二、填空题 ( 共 30 分，每空 1 分) 1M2+离子的 3d轨道半充满的元素的原子序数为，其价层电子构型为，属于周期，族。2Fe(OH)2(H2O)4Cl 的系统命名为，形成体是，配位原子为，配位数为。3. 判断化学键是否有极性的标准是两成键原子的相对大小，判断分子是否有极性的标准是等于零。4. 已知 A+B = 2C的平衡常数为K1；C+D = E的平衡常数为K2；而反应A+B+2D=2E的K3= 。5. 已知 2NO2(g) = 2NO(g)+O2(g) 是基元反应，rmH为 113 kJmol1。其正反应的速率方程为，当反应达到平衡时，升高温度平衡常数K；降低压力，平衡移动。6.BF3中 B原子采取的是杂化，分子的空间构型为。7. 有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次为14、8、6 和 29，它们的单质属于分子晶体的是；属于原子晶体的是；属于金属晶体的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流是；既有分子晶体又有层状晶体的是。8. 在分子间力中，力存在于一切分子中。9. 同离子效应使弱电解质的电离度，是难溶电解质的溶解度。10.298 K，101 325 Pa 的条件下，在酸性溶液中，(H+/H2)= V，在碱性溶液中， (c(OH)=1.0 molL1)，(H+/H2)= V。11. 化学平衡最主要的特征是。12. 在原电池中，流出电子的极为_；_发生氧化反应。13. 配合物的价键理论的基本要点是：在配位个体中，形成体与配体以_结合，为了提高成键能力，形成体所提供的价层空轨道首先_。14. 浓度为 0.01 molL1的一元弱碱 (bK=1.0108)，其 pH。三、是非题 ( 判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打，共10 分，每题1 分。 ) 1. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。2.O3分子是由 3 个 O原子组成的，因此为非极性分子。3.HAc 溶液与 NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH 适当过量。4. 将 10 mL 0.1 molL1HAc溶液加水稀释到100 mL ，由于 HAc的解离度增大，因此氢离子浓度必然增大。5. 由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度，电对的电极电势增大。6.p 区元素的外层电子构型为ns2np16。7. 分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。8. 中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目。9. 同浓度的NH4Cl 溶液与 NaOH溶液等体积混合后发生化学反应，该反应的标准平衡常数等于 NH3标准解离常数的倒数。10. 在 NH4HCO3、Ag2CO3、Na2CO3、CaCO3四种物质中， Na2CO3的热稳定性最高。四、完成并配平下列反应方程式( 共 10 分，每题 2 分) 1.MnO4+SO32+H2OMnO2+SO422.CuSO4+KICu2I23.Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O 4.H2S+H2SO3S 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流5.H2O2+I+H+五、简答题 ( 共 6 分， 1 题 2 分， 2题 4 分) 1. 已知 H2O为弱场配体， CN为强场配体。 利用晶体场理论说明Fe(H2O)63+和Fe(CN)63是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的d 电子排布。2. 欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐NH4Fe(SO4)212H2O，下列氧化剂H2O2、HNO3、(NH4)2S2O8，选用哪种最合适？为什么？六、计算题 ( 共 25 分，每题 5 分)1. 计算： (1)CaF2在纯水中的溶解度；(2)CaF2在 0.1 molL1的 CaCl2溶液中的溶解度。( 已知spK(CaF2)=2.7 10 11) 2. 有一含有0.10 mol L1的 NH3、 0.010 mol L1的 NH4Cl 和 0.15 mol L1的Cu(NH3)42+的 溶 液 ， 问 该 溶 液 中 是 否 有Cu(OH)2沉 淀 生 成 ？ fK(Cu(NH3)42+)=4.8 1012、spK(Cu(OH)2)= 2.2 1022、bK(NH3)=1.8 105 3. 已知电对(H3AsO4/H3AsO3)=0.58 V，(I2/I)=0.54 V，试判断下列反应：H3AsO3+I2+H2O垐 ?噲 ?H3AsO4+2I+2H+(1) 在标准态下，向什么方向进行？(2) 溶液中c(H+)=10 8 molL1，反应向什么方向进行? 4. 在 749 K条件下，密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) Kc=2.6 ，求：(1) 当 H2O与 CO的物质的量之比为1 时， CO的转化率为多少？(2) 当 H2O与 CO的物质的量之比为3 时， CO的转化率又为多少？5. 在 50 mL 0.2 molL1AgNO3溶液中加入等体积的1 molL1的 NH3H2O ，计算达平衡时溶液中Ag+、Ag(NH3)2+和 NH3的浓度。 ( 已知fK(Ag(NH3)2+)=1.0 107) 参考答案一、选择题1.(C) 2.(B) 3.(A) 4.(D) 5.(C) 6.(B) 7.(D) 8.(C) 9.(C) 10.(D) 11.(C) 12.(C) 13.(A) 14.(D) 15.(A) 16.(B) 二、填空题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流1.25 3d54s2四B 2. 一氯化二羟基四水合铁( ) Fe3+ O 6 3. 电负性的偶极矩是否 4.K1K225.v=kc(NO2)2增大右 6.sp2平面三角形7.B A D C 8.色散力9. 降低减小 10.0.000 0.826 11.v正v逆12. 负极负极13. 配位键进行杂化 14.9.0 三、是非题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 四、完成并配平下列反应方程式1.2MnO4+3SO32+H2O = 2 MnO2+3SO42+2OH2.2CuSO4+4KI = Cu2I2+I2+2K2SO43.Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O 4.2H2S+H2SO3 = 3S+3H2O 5.H2O2+2I+2H+ = I2+2H2O 五、简答题1.H2O为弱场配体，OP，因此 Fe(CN)63是低自旋配离子，中心原子的d 电子排布为 (d)5和(d)0。2. 应该是选(NH4)2S2O8，因为 (NH4)2S2O8既是氧化剂( 还原产物为SO42) ，又能提供NH4Fe(SO4)212H2O复盐中的 NH4+和 SO42。六、计算题1 (1) CaF2Ca2+2F平衡浓度 (mol L1) ：s 2 sspK=(2(Ca)cc)(F )cc)2=s(2s)2=5.2 109，解之：s=1.1 103molL1(2) CaF2 Ca2+ + 2F平衡浓度 (mol L1) ：s+0.1 0.1 2sspK=(2(Ca)cc)(F )cc)2=0.1 (2s)2=5.2 109，解之：s =1.1 105molL 1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流2. 平衡时： Cu2+ + 4 NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 4 H2O 平衡浓度 (mol L1) ：x 0.1 0.15 21234f2443(Cu(NH) /)0.154.8 10 (Cu)/(NH )/0.1ccKccccxc(Cu2+) = x = 3.2 1011(mol L1) b33+4(NH )(NH )OH(NH )Kccc（）=1.8 104(mol L 1) J=c(Cu2+) c2(OH)=1.0 1018spK(Cu(OH)2) 所以，有沉淀生成。3.(1) 因为(H3AsO4/H3AsO3)=0.58 V(I2/I)=0.54 V，所以在标准态下，反应向左进行。(2)(H3AsO4/H3AsO3)=(H3AsO4/H3AsO3)+0.059 22 lg (H+)2=0.58+0.059 22lg(10 8)2=0.108(V)NH3HFH2O B CH4 HF NH3 H2O C HFH2OCH4NH3 D HFH2O NH3 CH42下列物质中，为一元酸的物质是( ) AH2CO3 BH3BO3 CNH3 DH3PO43根据分子轨道理论，指出下列分子中键级为零的是( ) ABe2 BN2 CO2 DHe24将 H2S气体通入 Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是( ) AHg2S BHgCHgS+ Hg D HgS 5 已知 298 K 时， NH3(g) 的fmH= 46.19 kJmol1，反应N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的rmS=198 Jmol1K1，欲使此反应在标准态下能自发进行，所需温度为( ) A193 K B193 K D466 K 6已知下列反应在25时，K=1.086104，欲使 CuSO45H2O变成 CuSO43H2O时，空气中的水蒸气压力为( ) CuSO45H2O(s) =CuSO43H2O(s)+2H2O(g) A11.0 Pa B0.028 96 Pa C1 056 Pa D 3 4 1 B1 4 3 2 C 4 3 2 1 D3 1 2 4 12欲配制pH=4.6 和 pH=7.0 的缓冲溶液，应先用( ) ( 已知：aK(HCOOH)=1.8 104，aK(HAc)=1.8 105，bK(NH3 )=1.8 105，H2CO3的2aK=51011，H3PO4的2aK=1.0107) AHCOOHHCOONa 和 NaHCO3Na2CO3 BHAc NaAc和 NaH2PO4NaHPO4CHCOOHHCOONa 和 NH3NH4Cl DHAc NaAc和 NH3NH4Cl 13欲将溶液中的Cl、CO32、S2分别沉淀出来，可采用AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2试剂，其加入试剂的正确顺序为( ) ABa(NO3) 2 AgNO3 Cu(NO3) 2BAgNO3 Ba(NO3) 2 Cu(NO3)2CBa(NO3) 2 Cu(NO3) 2 AgNO3 DCu(NO3) 2 Ba(NO3) 2 AgNO3 14已知bK(NH3H2O)=1.8 105，在含有 0.010 molL1 NH3H2O和 0.010 molL1 KOH混合液中，c(NH4+) 等于 ( ) A9.0 104 mol L1B1.8 105 mol L 1C0.020 mol L1D6.0 104 mol L 115将含某阴离子的溶液先用H2SO4酸化后，再加入KMnO4。在加 KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是( ) AS2O32BSO32CNO3DPO4316下列氢氧化物中，加入过量氨水( 必要时可加入NH4Cl) 后，不能被溶解的是( ) ANi(OH)2 BFe(OH)3 CCu(OH)2 DZn(OH)2 二、填空题 ( 共 26 分，每空 1 分，注明者除外) 1波函数是描述数学函数式，它和是同义词； |2的物理意义是。2CCl4中 C原子以杂化，其分子的空间构型为。3已知：fmG(S2)=85.80 kJmol1，fmG(HS)=12.05 kJmol1，则H2S 的第二名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流级电离常数为。(2 分) 4HgCl2是共价型分子，在水溶液中大部分以存在，所以有之称。5KMnO4在下列介质中与还原剂反应的还原产物为：(1) 强酸性 _，(2) 中性或弱酸性_，(3) 强碱性。6已知： Zn(OH)42+2e = Zn+4OH= 1.22 V Zn2+2e = Zn = 0.76 V，则fK(Zn(OH)4)2= 。(只列式 )(2 分) 7四氯二氨合钴( ) 酸钾的化学式为，中心离子是，配位原子是。8分子间最普遍存在的作用力为。9在饱和的PbCl2溶液中，c(Cl) 为 3.0 102molL1，则 PbCl2的spK= 。( 不考虑水解 )(2 分) 10已知反应： 2O3(g)3O2(g) 的K1=y，求下列反应：O3(g)O2(g) K2= 。3O2(g)2O3(g) K3 = 。11在Na2S2O3的溶液中加入，则产生黄色沉淀和刺激性气体，其离子反应方程式为，这是鉴定223S O的常用方法。三、是非题 ( 判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打，共10 分，每题1 分。 ) 1将碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合后，生成碳酸铝沉淀。2在 Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成 Ag2HPO4沉淀。3标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行的程度，它们都与浓度无关。4每个 CsCl 晶胞中含有4 个 Cs+和 4 个 Cl。5冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用。6在 CCl4、CHCl3和 CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3杂化，因此这些分子都是正四面体形。7所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键。8同类分子，分子越大，分子间力也就越大；色散力只存在于非极性分子之间。9磷酸和亚磷酸分子中都含有三个氢原子，因此它们都是三元酸。10浓硝酸的还原产物为NO2，而稀硝酸的还原产物为NO 。因此，稀硝酸的氧化性比浓名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流硝酸强。四、完成并配平下列反应方程式( 共 10 分，每题 2 分) 1MnO4+C2O42+H+2K2Cr2O7+KI+H2SO43Zn+HNO3( 极稀)NH4NO3 4324MnO+H+4MnO+MnO2+H2O 5Mn2+S2O82+8H2O+Ag五、简答题 ( 共 8 分，每题 4 分) 1为什么说双氧水(H2O2) 是一种“洁净”试剂? 2Au不溶于 HNO3，但能溶于王水，为什么？写出反应方程式。六、计算题 ( 共 30 分，每题 6分) 1PCl5加热分解： PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g) ，在 10 L 密闭容器内盛有2 mol PCl5(g) ，25时，有1.5 mol 的 PCl5(g) 分解，求该温度下的平衡常数？若在该密闭容器内通入1mol的 Cl2(g) ，温度不变， PCl5(g) 分解的百分数是多少？2等体积的 0.2 molL1的 HAc和 0.2 molL1的 NaAc混合后， 溶液的 pH值是多少？若配制 1.1 L pH5.74 的溶液，问上述溶液各需多少亳升相混合？(aK(HAc)=1.8 105) 3. 通过计算说明1.0 gAgBr 能否完全溶于L 1.0 moL 1的氨水中？(M(AgBr)= 187.8 ，spK(AgBr)=1.01013，fK(Ag(NH3)2+)=1.0 107） 。(fK(Cu(NH3)4)2+=4.81012，spK(Cu(OH)2)=2.2 1020，bK(NH3)=1.8 105) 4含有氢电极H2(101 325 Pa)H+(?) 。该电极作用的溶液由浓度均为1.0 molL 1的弱酸 (HA) 及其钾盐(KA) 所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V ，并知氢电极为正极，另一电极的()= 0.65 V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸(HA) 的aK各为多少？5已知spK(Cr(OH)3)=6.3 1031，反应 Cr(OH)3+OH = Cr(OH)4的平衡常数 K=0.40 。(1) 计算 Cr3+沉淀完全时溶液的pH值； (2) 若将 0.1 molL1 Cr(OH)3刚好溶解在1.0 L NaOH 溶液中，则NaOH 溶液的初浓度至少为多少？(3) 计算 Cr(OH)4的标准稳定常数。参考答案一、选择题1.(D) 2.(B) 3.(A、D) 4.(C) 5.(B) 6.(C) 7.(D) 8.(A、C) 9.(A) 10.(A) 11.(B) 12.(B) 13.(D) 14.(B) 15.(B) 16.(B) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 20 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流二、填空题1核外电子运动状态的原子轨道电子在核外某处出现的几率密度2等性 sp3杂化正四面体 3 210134共价分子假盐 5 Mn2+ MnO2 MnO4263.5 1015 7 KCoCl4(NH3)2 Co3+、Cl NH38色散力 9 1.4 10510y(1K) 11/ K11稀 HCl S2O32+2H+= S+SO2+H2O 三、是非题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 四、完成并配平下列反应方程式12MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O