安徽省池州市2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题.doc

安徽省池州市2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题总分值：100分 考试时间：100分钟考前须知：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl35.5 Fe：56 Cu：64、选择题(共18小题，每题3分，总分值54分，每一小题只有一个选项符合题目要求。)1.化学与生活、社会开展息息相关，以下有关说法不正确的选项是A.科学家大力开展碳捕集和存储技术，降低二氧化碳的排放减少温室效应B.明矾和氯气都常用于生活用水的处理，二者原理相同C.金属冶炼的方法与金属的活动性有关D.K2FeO4能够用于自来水的消毒和净水2.以下有关物质性质和用途说法正确的选项是A.常温下，钢瓶可以储运氯气、氮气、氧气R.钠具有强复原性，可与硫酸铜溶液反响置换出铜C.中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小，常温下不与氧气反响D.氢氧化铝具有两性，与常见的酸、碱溶液均能反响3以下实验操作或事故处理正确的选项是A.用托盘天平称量5.85 g NaCl固体B.过氧化钠溶于水，立即用枯燥的pH试纸测量溶液的pH值C.钠着火时，要立即用沙子盖灭D.将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的容量瓶，配制稀硫酸4.NA表示阿伏伽德罗常数的数值，以下说法不正确的选项是A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na数目为0.1NAB.标准状况下，11.2L H2O含有氧原子大于NAC.常温常压下，32 g氧气(O2)和臭氧(O2)的混合气体中含有的氧原子数为2NAD.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA5.以下物质中，含分子个数最多的是A.36.5 g HCl B.含有3.01×1023个氧原子的H2OC.标准状况下4.48 L CO2 D.117 g NaCl固体6.以下选项中的物质所属类别正确的选项是7.在溶液中参加足量的过氧化钠后仍能大最共存的离子组是A.Na、AlO2、NO3、CO32 B.K、Cu2、Cl、SO42C.Na、Cl、NO3、SO32 D.Fe2、Mg2、Cl、HCO38以下说法不正确的选项是A.二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定。可用于混凝土中的填充材料B.以下每一步都能直接实现：SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C.制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气D.利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化9.以下离子方程式正确的选项是A.将过氧化钠参加水中：2O222H2O4OH2O2B.向硫酸铜溶液中参加金属钠：2NaCu22NaCuC.碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反响：Mg22HCO32OHMgCO32H2OD.Na与H2O反响：2Na2H2O2Na2OHH210.某溶液中含有Al3、Mg2、H、SO42溶液中SO42的物质的量浓度为3 mol·L1，假设溶液中的阳离子浓度均相同，那么c(Al3)为A.2 mol·L1 B.1 mol·L1 C.3 mol·L1 D.1.5 mol·L111.依据中学化学反响原理判断以下实验能实现的是用直接加热的方法试分Na2CO3固体和NaHCO3固体；用过量的Fe与Cl2加热制取FeCl2；用Ba(OH) 2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液；用氢氧化钠溶液鉴别Al3、Mg2、Fe2、Fe3、Cu2、NH4离子A.全部 B. C. D.12.氧化复原反响在日常生活中有着广泛的应用，以下有关化学用语和相关说法均正确的选项是13.我国神州系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反响的化学方程式为C2H8N22N2O43N22X4H2O，以下有关表达正确的选项是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.标准状况下，生成X和H2O的体积比为1：2C.X的化学式为CO2D.常温下，6 g C2H8N2完全反响产生N2 6.72L14.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断以下探究肯定没有意义的是A.探究氯水中有漂白性的粒子B.探究CO2和CO是否发生氧化复原反响C.探究铁与非金属单质反响后的化合价D.探究钠与二氧化碳是否能反响15.对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝。为实现某合金废料的再利用，设计流程如下：以下表达错误的选项是A.从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、CuB.X可能是NaOH或H2SO4C.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥D.滤渣1一定含有Fe和Cu16.利用以下实验装置能完成相应实验的是17.以下图象表示的意义与相关的化学反响完全正确的选项是A.向FeCl3溶液中不断参加铁粉B.Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C.25时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液18.以下图是用KClO3与浓盐酸反响制取氯气的简易装置。以下说法正确的选项是A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替B.装置A发生反响的方程式为KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2OC.待没有气泡产生后，向A中参加足量AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl二、非选择题(共4题，总分值46分。)19.(12分)根据已经学过的化学知识，答复以下问题。I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝表达 性； (填“能或“不能)用氢氧化钠溶液代替。(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反响，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反响的化学方程式为 。(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式 。II.物质的量是学习化学的根底。(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为 。(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为 mol·L1。(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mn1Cl离子，金属A的相对原子质量是 。(4)根据反响14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反响时，被氧化的硫的物质的量为 mol。20.(11分)某物质X能发生如图转化(四种物质均含元素R)，答复以下问题：I.常温下Z为一种淡黄色固体，A的水溶液能与铝反响产生氢气，那么：(1)单质X的化学式为 ，工业上Z可以用于 。(任写一种用途)(2)A的水溶液与铝反响的离子方程式为 。D.假设X为一种常见金属单质，白色物质A在空气中易转化为红褐色。那么：(1)Z参加酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，说明Z具有 性(填“氧化、“复原或“漂白)。(2)实验室制备A常会变质，检验其可能变质的方法是将其溶于足量的稀硫酸，然后参加试剂 ，为了较长时间观察A的颜色，可采取的措施有 。(任写一种)21.(12分)微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、平安可靠、减少污染等优点，以下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。答复以下问题：(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是 。(2)参加浓盐酸后试管内发生反响的化学方程式是 。(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：(4)实验中发现假设氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是 。(S)此装置 (填“能或“不能)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是 ，实验完毕后，关闭止水夹b，翻开a、c，挤压气球，目的是 。22.(11分)某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含Fe3、Cu2、NH4、SO42)，制取铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O的流程如下：答复以下问题：(1)参加铁屑的目的是 。(2)第II步中用双氧水作为氧化剂。请写出步骤II氧化反响离子方程式 。(3)检验溶液中含有NH4的方法是 。(4)工业上将流程中产生的滤渣用NaClO碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na2FeO4)，写出对应的离子方程式： 。(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如下图。假设将铵明矾加热灼烧，400时剩余固体成分的化学式为 。在温度从800到950的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是 。- 5 -