2022新教材高中化学课时作业9化学反应的速率新人教版第二册202222060623.doc

课时作业9化学反响的速率 学业达标1以下有关化学反响速率的说法正确的选项是()A用铁片和稀硫酸反响制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反响速率B100 mL 2 mol·L1的盐酸与锌片反响，参加适量的氯化钠溶液，反响速率不变CSO2的催化氧化反响是一个放热反响，所以升高温度，反响速率减小D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反响生成N2和CO2，减小压强时反响速率减小解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；参加氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反响速率减小，B项错误；升高温度，反响速率增大，C项错误。答案：D2在某一化学反响中，反响物A的浓度在10 s内从0.8 mol·L1变为0.2 mol·L1，那么在这10 s内A的化学反响速率为()A0.02 mol·L1 B0.02 mol·L1·s1C0.06 mol·L1·s1 D0.06 mol·L1·min1解析：10 s内A的化学反响速率为(0.8 mol·L10.2 mol·L1)÷10 s0.06 mol·L1·s1。答案：C3在不同条件下分别测得可逆反响2SO2O22SO3中各物质的化学反响的速率如下，其中表示反响最快的是()Av(SO2)4.0 mol·L1·min1Bv(O2)3.0 mol·L1·min1Cv(SO2)0.1 mol·L1·s1Dv(O2)0.1 mol·L1·s1解析：将选项中的化学反响速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反响速率，单位统一用mol·L1·min1，那么B项中v(SO2)6 mol·L1·min1；C项中v(SO2)6 mol·L1·min1；D项中v(SO2)12 mol·L1·min1。D项中的化学反响速率最大，表示的反响最快。答案：D4将20 mL 0.5 mol·L1盐酸与一块状大理石反响，以下措施不能提高化学反响速率的是()A参加10 mL 3 mol·L1盐酸B给反响混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末D参加10 mL蒸馏水解析：增大浓度、加热、增大固体的外表积都会增大反响速率，加水稀释会降低反响速率。答案：D5在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A3B2C，在10 s内反响物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，那么v(C)为()A0.04 mol/(L·s) B0.08 mol/(L·s)C0.4 mol/(L·s) D0.8 mol/(L·s)解析：v(A)0.04 mol/(L·s)，v(C)2v(A)0.08 mol/(L·s)，B正确。答案：B6反响2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol·L1·s1，那么这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：v(O2)0.04 mol·L1·s1，那么v(SO3)0.08 mol·L1·s1，由tc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t5 s。答案：C7在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反响按下式进行：xA2(g)yB2(g)2C(g)，2 s后测得反响速率如下：v(A2)0.4 mol/(L·s)，v(B2)1.2 mol/(L·s)，v(C)0.8 mol/(L·s)，那么该x和y的值分别为()A2和3 B3和2C3和1 D1和3解析：x:y:2v(A2) :v(B2) :v(C)0.4:1.2:0.81:3:2，故x1，y3。答案：D8以下反响中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5 mol·L1 H2SO420BFe1 mol·L1 HCl20CZn2 mol·L1 HCl20DMg1 mol·L1 H2SO430解析：金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D两项相比，D项中反响物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。答案：D9向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反响时，按反响速率由大到小的排列顺序正确的选项是()甲：500，10 mol SO2和5 mol O2反响乙：500，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反响丙：450，8 mol SO2和5 mol O2反响丁：500，8 mol SO2和5 mol O2反响A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反响速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。答案：C10在反响C(s)CO2(g)=2CO(g)中，可使反响速率增大的措施是()增大压强升高温度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A BC D解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反响速率，但是假设用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反响速率加快。答案：C11用锌片与1 mol·L1稀盐酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率增大的是()A对该反响体系加热B参加少量NaCl溶液C不用锌片，改用锌粉D参加少量1 mol·L1硫酸解析：B项，NaCl溶液不参与反响且使盐酸浓度变小；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，参加H2SO4能增大H浓度。答案：B 等级突破12某反响的各物质浓度数据如下： aA(g)bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L1) 3.0 1.0 02 s末浓度(mol·L1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反响化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A9:3:4 B3:1:2C2:1:3 D3:2:1解析：各物质的反响速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)0.6 mol·L1·s1，v(B)0.2 mol·L1·s1，v(C)0.4 mol·L1·s1。化学计量数之比为0.6:0.2:0.4，即3:1:2。答案：B13为了探究温度对化学反响速率的影响，以下实验方案可行的是()解析：没有比照实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比拟，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比拟，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。答案：D14CaCO3与稀盐酸反响(放热反响)生成CO2的量与反响时间的关系如以下图所示。以下结论不正确的选项是()A反响开始4 min内温度对反响速率的影响比浓度大B一段时间后，反响速率减小的原因是c(H)减小C反响在24 min内平均反响速率最大D反响在24 min内生成CO2的平均反响速率为v(CO2)0.06 mol·L1·s1解析：随着反响的进行c(H)减小，而前4 min内反响速率变大，根据反响是放热反响，可推出前4 min内温度对反响速率的影响比浓度大，A、B项正确；在24 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反响速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反响速率。答案：D15在密闭容器中发生以下反响：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反响为放热反响)。起始时，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反响速率的改变填入相关的表格中(填“增大“减小或“不变)。编号改变的条件反响速率(1)升高温度(2)参加正催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器的容积扩大到原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol Ne解析：(1)不管正反响是吸热还是放热，升高温度都会使化学反响速率增大。(2)假设无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂，参加催化剂，可加快化学反响速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化学反响速率增大。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反响速率减小。(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反响物浓度，化学反响速率不变。答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变16某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中参加足量的锌粉，用排水集气法收集反响放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min时间段中，反响速率最大的时间段是_，原因为_；反响速率最小的时间段是_，原因为_。(2)在23 min内，用盐酸的浓度变化表示的反响速率为_。(3)为了减缓反响速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别参加等体积的以下溶液，其中可行的是_。A蒸馏水 BNa2SO4溶液CNaNO3溶液 DNa2CO3溶液解析：(2)23 min内，产生112 mL H2，消耗0.01 mol HCl，v(HCl)0.1 mol·L1·min1。(3)参加NaNO3溶液后，Zn与HNO3反响不产生H2，参加Na2CO3溶液后，HCl与Na2CO3反响产生CO2，均使H2的量减少。答案：(1)23 min该反响是放热反响，23 min时溶液温度最高，反响速率最快45 min此时反响物的浓度最小，反响速率最慢(2)0.1 mol·L1·min1(3)AB