2022年高考前知识点复习 .pdf

学习必备欢迎下载1、化学史：（1） 分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡；（2） 近代原子学说的创立者道尔顿（英国）；（3） 提出分子概念何伏加德罗（意大利） ；（4） 候氏制碱法候德榜（ 1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；（5） 金属钾的发现者戴维（英国） ；（6） l2的发现者舍勒（瑞典） ；（7） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家张青莲；（8） 元素周期律的发现，元素周期表的创立者门捷列夫（俄国）；（9） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家维勒（德国） ；（10） 苯是在1825年由英国科学家法拉第首先发现，德 国 化 学家凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（11） 镭的发现人居里夫人。2、俗名无机部分：纯碱、苏打 ; a2CO3小苏打： NaHCO3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2芒硝： Na2SO47H2O ( 缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO47H2O 干冰： CO2明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO47H2O 胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页学习必备欢迎下载皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4水煤气： CO 和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓HCl按体积比 1：3混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO （NH2）2 有机部分：氯仿：CHCl3电石： CaC2电石气： C2H4( 乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂， 无毒，但破坏 O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、 CO 等。醋酸： CH3COOH 甘油、三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 CH2O 福尔马林：35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 CH2O2葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉： （C6H10O5）n硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使 KMnO4酸性溶液褪色）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页学习必备欢迎下载有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应3、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液FeO 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O 红色CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O 蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色Cu (OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FS黑色固体BaCO3、Ag2CO3、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S 黄色固 AgBr 浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8度）氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO2红棕色气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页学习必备欢迎下载一、 “元素化合物”知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K% 不高，故需施钾肥满足植物生长需要8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12.NaAlO2、Na2SiO3 、Na2CO3 、Ca(ClO)2、 、NaOH 、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页学习必备欢迎下载13. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14. 某澄清溶液由 NH4Cl 、AgNO3 、NaOH 三种物质混合而成， 若加入足量硝酸必产生白色沉淀15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16. 用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18. 在含有较高浓度的Fe3的溶液中， SCN 、I 、AlO2、S2、CO32- 、HCO3- 等不能大量共存19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应21. 在 FeBr2 溶液中通入一定量 Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、Br2 22.SO2通入某一有色物质， 致使有色物质的颜色消失， 即证明 SO2具有漂白性。23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸24. 有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页学习必备欢迎下载25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26. 单质的还原性越弱，则其氧化性越强27. 下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等28. 单质 X能从盐的溶液中置换出单质Y， 则单质 X与 Y的物质属性可以是： （1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；29.H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4 、Na2SO3 、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应二、 “基本概念基础理论”知识模块1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。3. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5. 原子核外最外层 e-2 的一定是金属原子； 目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/7 6. 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页学习必备欢迎下载7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1） 原子和原子； （2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子； （7）阳离子和阳离子； 8. 盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9.pH=2 和 pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在 2 与 4 之间10. 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11. 电离出阳离子只有H的化合物一定能使紫色石蕊变红12. 甲酸电离方程式为： HCOOH=H+COOH- 13. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物14. 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n 是自然数 ) 16. 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17. 标准状况下， 22.4L 以任意比例混合的CO 与 CO2 中所含碳原子总数约为NA 18. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19. 纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm) 与胶体微粒的直径在同一数量级精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页学习必备欢迎下载20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子21. 同体积同物质的量浓度的Na2SO3 、Na2S 、NaHSO3 、H2SO3 溶液中离子数目依次减小22. 碳-12 的相对原子质量为12，碳-12 的摩尔质量为 12g/mol 23. 电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2 、CaC2 、等一定条件下皆能发生水解反应25. 氯化钾晶体中存在K+与 Cl- ；过氧化钠中存在Na+ 与 O-为 1:1 ；石英中只存在 Si、O原子26. 将 NA个 NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 27. 常温常压下， 32g氧气中含有 NA个氧气分子； 60gSiO2中含有 NA分子、 3NA个原子28. 构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键29. 胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷30. 溶液的 pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大31. 只有在离子化合物中才存在阴离子32. 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页学习必备欢迎下载33. 液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35. 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高36. 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强37. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6 个38. 用 1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒39. 在 HF 、PCl3、P4、CO2 、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构40. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强三、“化学实验”知识模块1. 银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2. 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热3. 品红试纸、醋酸铅试纸、 pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页学习必备欢迎下载4. 用标准盐酸滴定未知NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH 溶液润洗5. 为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6. 浓 H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液7. 一支 25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00 ，则其中所盛液体体积大于13.00mL 8. 准确量取 25.00mL的 KMnO4 溶液，可用 50mL碱式滴定管9. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。11. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度12. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中。13. 试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分14. 一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液15. 氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页学习必备欢迎下载16. 除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法17. 配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气18. 试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热19. 所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化 CoCl2 H2O（蓝色）CoCl2 6H2O（红色） 20. 饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液答 案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页学习必备欢迎下载A“元素化合物”知识1、 错。 熔点递减 2. 错。 低级有机酸易溶于水3. 对。 浓硫酸吸水性 4. 错。 Na2O2+H2OO2 5. 错。先制得氮气余下液氧6. 错，降 C% 7. 错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水8. 对。9. 错。溶于 HF溶液 10. 错。碘水生成FeI2 11. 错。钝化是化学性质12. 错。Ca(ClO)2 中继续通入 CO2至过量，白色沉淀消失 13. 对。14. 对。NH4Cl+AgNO3+NaOHAg(NH3)2Cl，+HNO3 ：NH4NO3+AgCl2H2O 17.错 Na2S+H2S=2NaHS 18.对。Fe3+SCN （络合反应）、S2-/I- （氧化还原反应） 、 AlO2-/CO32-/HCO3- （双水解反应） 19. 对。活性炭（吸附，物理变化）、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应） 、氯水（氧化还原、不可逆） 20. 错。重晶石不反 21. 错。还原性：Fe2+Br-，FeCl2+Br2 不共存 22. 错。如 KMnO4 。 23.错。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.错。1molFe+HNO3 等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 25. 对。如：HCLO4 、稀硫酸不具有强氧化性 26. 错。稀有气体单质不符合 27. 错。水 +过氧化钠 O2 ：助燃，不可燃 28.错。 （4）非金属和金属不可能 29. 错。浓 H2SO4 不发生氧化还原反应 30. 错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。B“基本概念基础理论”知识模块1. 错。NO2 2.对。如 N2、HF等 3. 错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能4. 错。如 SiO2+NaOH/HF 都能反应。 5. 错。原子核外最外层e-2的可以是 He 、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。最外层 7e-的 117好金属元素明确没分析。 6. 对。7. 错。这几组不行。（4）原子和离子；（5）分子和离子； （6）阴离子和阳离子。8. 错。 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 9. 错。2H2S+H2SO3=3S+3H2O ；HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 10. 错。不溶于水的强电解质、浓 H2SO4 等不写成离子的形式 11. 错。H2O 12.错。可逆电离、甲酸根离子 HCOO- 13. 对。分子晶体许多是单质 14. 对。15. 对。注意 n 不是周期序数 16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、 与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱 17. 对。 18. 对。19.对。 20. 对。4OH- 4e-=2H2O+O2 21. 对。从电荷精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页学习必备欢迎下载守恒角度理解较好 22. 对。注意对象：“碳-12” 23. 错。电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化；电离不需通电、物理变化；电化腐蚀产生电流24. 错。乙烯不水解 25. 错。过氧化钠中Na+ 与 O22-为 21，在石英中存在Si、O原子还有杂质元素 26. 错。降温， NO2向 N2O4方向移动 27. 错。SiO2 中没有分子 28. 错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建 29. 错。胶粒带有电荷 30. 对。31. 错。电解质水溶液中也有 32. 对。 33. 错。液氯不是非电解质 34. 对。如金属汞熔点很低 35. 错。氢化物的熔沸点也一定升高，考虑氢键 36. 错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱 37. 错。12个 38. 错。生成胶体微料大大小于NA个 39.错。HF 、SF6中，所有原子不都满足最外层8e-结构 40. 错。过渡金属元素原子最外层都是 1-2e- C“化学实验”知识模块对。2. 对。3. 错。pH试纸事先不润湿。 4. 对。5. 错。漂白粉不会挥发，但要密封保存 6. 错。 先干燥布拭去再用水冲洗 7. 对。8. 错。酸式滴定管 9. 对。10. 对。测定溶解度（试管水）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热） 、水解（水浴）、糖水解（水浴）11. 错。 眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化 12. 错。 左物右码 13.SO2+品红溶液 14.对。浓溴水 15. 错。酚酞 16. 错。渗析 17. 对。18. 错。锥形瓶隔石棉网微热 19.错。硅胶： nSiO2mH2O 硅胶变色化学变化。 20. 错。盐析精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页