安徽省滁州市定远县育才学校学年高一化学下学期期末考试试题实验班.doc

育才学校2022-2022学年第二学期期末考试高一化学 本卷总分值：100分，时间：90分钟命题人 ： 一、选择题此题共20道小题，每题3分，共60分1.以下化学用语的使用正确的选项是()A. Mg2的结构示意图：B. 氚的原子符号： HC. MgCl2的形成：D. Cl2的电子式：Cl Cl2.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学开展史上的重要里程碑之一。以下有关我们常用的元素周期表的说法正确的选项是()A. 元素周期表有7个横行，也是7个周期B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族C. 短周期是指第一、二、三、四周期D. A族的元素全部是金属元素3.设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是()A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.42NAB. 氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAC. 1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA4.以下结论错误的选项是() 微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2)>r(Cl) 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 复原性：S2>Cl>Br>I 氧化性：Cl2>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO 非金属性：O>N>P>Si金属性：Be<Mg<Ca<KA. B. C. D. 5.反响A+B=C+D的能量变化如下图，以下说法正确的选项是()A. 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反响物A和B的化学键所吸收的总能量B. 该反响只有在加热条件下才能进行C. 反响物的总能量高于产物的总能量D. 该反响为吸热反响6.化学与生活密切相关，以下有关说法正确的选项是 A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B. 油脂是产生能量最高的营养物质C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开7.某兴趣小组设计的简易原电池装置如以下图所示该电池工作时,以下说法正确的选项是 A. 锌片作正极 B. 铜片上有气泡产生C. 将电能转化为化学能 D. 电子由铜片经导线流向锌片8.以下措施是为了降低化学反响速率的是A. 合成氨的反响中，选择“触媒作催化剂B. 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C. 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反响时，稍微加热D. 用纯锌与稀硫酸反响制取氢气时，在溶液中参加少量硫酸铜溶液9.从海水中提取局部物质的过程如以下图所示，以下有关说法错误的选项是()A过程需要参加化学试剂、沉淀、过滤等操作B由“母液无水MgCl2一系列变化中未涉及氧化复原反响C工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D反响和均可由以下反响实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反响属于置换反响10.反响：101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)OH-(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol。以下结论正确的选项是 A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.的反响热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量11.如图表示反响M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。以下有关该反响的描述错误的选项是( )A.通过分析题图，该反响的正反响为放热反响B.A状态与C状态的化学反响速率比拟为v(A)v(C)C.在T1、D状态时，v正v逆D.在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆 ， 那么n=212.以下说法正确的选项是 A.1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热H=-241.8 kJ/molB.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2Ol   H=-57.3kJ/mol，假设将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D.：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H<0，因此金刚石比石墨稳定13.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键：1mol Ss转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ那么Ss+3F2gSF6g的反响热H为A.1780kJ/mol B.1220 kJ/molC.450 kJ/mol D.+430 kJ/mol14.处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一在一定条件下将其催化转化为CO2和S。己知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H =-566.0 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.0 kJ/mol 以下说法中正确的选项是 A. 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2B. 转化中S和O2属于不同的核素C. 转化有利于碳参与自然界的元素循环D. 转化的热化学方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2g) H=+270kJ/mol15.以下说法正确的选项是( )A.所有反响的活化能不可能接近零B.弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱C.燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量D.H (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1表示强酸溶液与强碱溶液反响的中和热16.反响：2Cs+O2g2COgH=221kJ/mol稀溶液中，H+aq+OHaqH2OlH=57.3kJ/mol以下结论正确的选项是A.碳的燃烧热110.5 kJ/molB.的反响热为221 kJ/molC.稀醋酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3kJ/molD.稀盐酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3kJ/mol17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。以下说法正确的选项是()A. 原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>XB. 元素的非金属性W>Y>XC. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物18.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反响中不含()A. 化合反响 B. 分解反响 C. 置换反响 D. 氧化复原反响19.以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是 A.石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反响热D.同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同20.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到以下操作，其中正确的选项是()A海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D别离碘并回收苯二、实验、推断题此题共3道题，共40分21. 此题12分士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末使用时参加水与其中的镁反响放出热量下面是在室温下对本产品的两个探究实验 实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别参加以下各组物质，结果见图11.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；1.0mol镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol氯化钠粉末；实验2：向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别参加由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，结果见图2请答复以下问题：1实验1证实了该反响的反响速率与   有关2实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是       填选项字母A.参加更多的NaCl不再增加反响速率B.参加NaCl反而会降低反响速率C.已到达沸点不再有温度变化D.需要参加更多的铁粉来提高温度3如果在实验2中参加0.060mol的NaCl，那么第15min时混合物的温度最接近于       填字母A.34 B.42 C.50 D.624参加铁粉和NaCl能使反响速率加快的原因是    22. 此题14分某同学设计如下三个实验方案以探究某反响是放热反响还是吸热反响：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里参加10 mL 2 mol·L1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 逐渐升至35 ，随后，温度逐渐下降至30 ，最终停留在20 。方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里参加10 mL 2 mol·L1硫酸溶液，再向其中参加氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图3，甲试管中发生某化学反响，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反响过程中，通过U形管两侧红墨水液面上下判断某反响是吸热反响还是放热反响。根据上述实验答复相关问题：1方案一中，温度先升高的原因是_，升至最大值后又逐渐下降的原因是 _。2方案二中，小木片脱落的原因是 _。3由方案三的现象得出结论：组物质发生的反响都是_(填“吸热或“放热)反响 。4方案三实验的U形管中的现象为 _，说明反响物的总能量_(填“大于“小于或“等于)生成物的总能量。23. 此题14分A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。1D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。2写出能证明G比F非金属性强的一个离子方程式_。3F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反响生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_，该反响的化学方程式为_。4C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。常温下,液体乙与气体丙反响生成两种无污染的物质，假设共生成1mol产物时放热QkJ,该反响的热化学方程式为_。5现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中参加1mol/L 氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，那么参加的氢氧化钠溶液体积可能为_mL。参考答案12345678910CADBDBBBCA11121314151617181920CBBCBDCCBD21.1镁的外表积2C3B4镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反响速率22. 铝和硫酸反响放出的热量使烧杯里溶液的温度升高 当化学反响完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低 硫酸溶液和氢氧化钠溶液放出的热量使蜡烛熔化 放热 U形管里红墨水液面左高右低 小于23. S2->O2->Al3+ Cl2+H2S=2H+2Cl-+S(或Cl2+S2-=2Cl-+S) 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-7QkJ/mol 150 或350- 7 -