2022年最新人教版高中化学选修第二章测试题 .pdf

精品文档精品文档人教版选修4 第二章化学反应速率和平衡测试题一、选择题 (17 3 分=51 分，每小题只有一个选项符合题意)1在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是Av（A） 0.5 mol1 1Bv（B）0.3 mol1 1Cv（C） 0.8 mol1 1Dv（D）1 mol 1 12下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A( 气)B(气) C（气） D(气)。若最初加入的A 和 B都是 4mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为0.12 mol 1 1，则 10 秒钟时 ,容器中 B 的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2mol 下列变化过程中， H0 的是A氯化钠在水中电离BNH3(g)和 HCl(g) 反应生成NH4Cl C干冰的升华DCaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO2(g) 在一定温度不同压强下（P1P2） ，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 1和 2分别为 A、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和 2A(g)B(g) 的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小B1、2均增大C1减小， 2增大D1增大， 2减小对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g） ，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的 H0，下列说法正确的A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（ a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（ a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙10在 A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t 秒后 C 的浓度增加m mol/L ，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是Apq/mt mol L-1s-1Bmt / pq mol L-1s-1 Cpm/qt mol L-1s-1Dpt/mq mol L-1s-111在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7 倍，下列叙述正确的是（）AA 的转化率增大B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大Da cd 12对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)( 正反应吸热 )，下列图象中正确的是（）13下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大 N2的浓度时， 平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD14. 将 2.0 mol SO2气体和 2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol 的是 ( ) A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO3 15某化学反应其H= 122 kJ/mol，?S= 231 J/(mol K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行16. 已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，左下图表示在不同反应时间t 时名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档温度T和压强P与反应物B 在混合气体中的百分含量B% 的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是( ) A.T1 T2， P1P2，m+n p，H0 B.T1T2，P1P2，m+n p， H0 C.T1 T2， P1P2，m+n p，H0 D.T1T2，P1P2，m+n p， H0 17. 在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( H 0) 达平衡时 NO的转化率与温度的关系，图上标有A 、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正 V逆的点是 ( ) AA 或 E BB 点CC 点DD 点题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 答案二填空题（22 2 分=44 分）18在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g） H2（g）CO（g）H2O（g） ，其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如下表：t700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分） 。a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（H2） v逆（H2O）dc（CO2）c（CO）（4）某温度下， 平衡浓度符合下式：c （CO2） c （H2）c（CO） c （H2O） ，试判断此时的温度为。19 （1）对于下列反应：2SO2 + O22SO3 , 如果 2min 内 SO2的浓度由6 mol/L 下降为 2 mol/L ，那么，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2浓度变化来表示的反应速率为B%0t /sT2、P2T1、P2T1、P1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档_。 如果开始时SO2浓度为 4mol/L ， 2min 后反应达平衡， 若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(L min)，那么 2min 时 SO2的浓度为 _。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和 化 学 平 衡 的 变 化 情 况 ， ab 过 程 中 改 变 的 条 件 可 能 是；bc 过 程 中 改 变 的 条 件 可 能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd 处。20反应 m An Bp C 在某温度下达到平衡。若 A、B、C 都是气体， 减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是 _ 。若 C 为气体，且m + n = p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_ _方向移动。如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为_ 态。21. 在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应： N2+3H22NH3，已知加入1 mol N2和 4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对的状态，填写表中空白。22恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g) + B(g) C(g) (1)若开始时放入1molA 和 1molB ，达到平衡后，生成amolC，这时 A 的物质的量为mol。(2)若开始时放入3molA 和 3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为mol (3)若开始时放入xmolA 、2molB 和 1molC，到达平衡后，C 的物质的量是3amol，x= mol. (4)若在 (3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量是mol. 三计算题（5 分）23现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知 c(SO2)始=0.4mol/L ，c(O2)始=1mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：（1）当 SO2转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档人教版选修4 第二章化学反应速率和平衡测试题（A 卷）参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案A C 题号11 12 13 14 15 16 17 答案D DDA DC 18 （1）222HCOOHCO； （2）吸热；（3）b、c； （4）830。19. （1）2mol/(L min) ； 1mol/(L min) ； 2mol/L （2）升温；减小SO3浓度；略。20、 m + n p，逆反应，气21、1.5 a ， 0 ， 0.5 ，2（g-4m） ； （g-3m）a 22 （1）1-a （2） 3a（3）2 (4) 6a 23解：（1）2SO2（g） O2（g） 2SO3（g）起始： 0.4mol/L 1 mol/L 0 转化： 0.2 mol/L 0.1 mol/L 0.2 mol/L 平衡： 0.2 mol/L 0.9 mol/L 0.2 mol/L Q 0.22/ 0.220.9 1.1 K19 未达到平衡，向正方向进行。（2）2SO2（g） O2（g） 2SO3（g）起始： 0.4mol/L 1 mol/L 0 转化： X 1/2X X 平衡： 0.4 X 13X/2 X 根据温度不变K不变X2/ （0.4 X2） （11X/2） 19 X=0.32 达平衡状态时，SO2的转化率应为80%。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -