【红对勾】2021高中化学 2-2影响化学反应速率的因素45分钟作业 新人教版选修4.doc

【红对勾】2014高中化学 2-2影响化学反应速率的因素45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度解析：减小物质的浓度，速率应减小(包括正反应速率和逆反应速率)，而增大D的浓度的瞬间是逆反应速率增大，正反应速率在这一瞬间不变，而后才增大，所以B正确，增大A或B的浓度，正反应速率增大，逆反应速率开始不变，D正确。答案：B、D2升高温度时，化学反应速率加快，是由于()A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。答案：A、B3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500时，SO2和O2各10mol反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5mol O2起反应丙：在450时，8molsO2和5mol O2反应丁：在500时，8molsO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，影响化学反应速率的因素的先后顺序为：催化剂>温度>浓度，所以正反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，答案为C。答案：C4设CCO2=2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N23H2=2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析：在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意：只有浓度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率，反之亦然。而温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高)；不论气体体积增大还是减小，增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)。因此选项A正确。答案：A5将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同的条件下，bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 ()解析：粉末状CaCO3的表面积比块状CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B。由于a>b，且粉末状碳酸钙的消耗量大于块状碳酸钙，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。答案：C6已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是()组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/ mol·L1体积/ mL浓度/ mol·L1体积/ mLA 1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D 3050.250.210答案：D7定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c(HI)由0.1mol·L1降到0.07mol·L1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L1降到0.05mol·L1时，所需反应的时间为()A5s B10sC大于10s D小于10s解析：随着反应不断进行，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c(HI)由0.07mol·L1降到0.05mol·L1，所用时间应大于10s。答案：C8在2L密闭容器中充有2molsO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2O2=2SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量为()A1.6mol B1.2molC大于1.6mol D小于1.2mol解析：假设此过程反应速率不变：c(SO2)(20.4)mol/2 L0.8mol/L，v(SO2)0.8mol/L/4min0.2mol/(L·min)，2min内消耗的SO2为：n(SO2)0.2mol/(L·min)×2 L×2min0.8mol。但此过程的反应速率会发生改变，恒温恒容，反应速率随反应物浓度的减少由快至慢，即n(SO2)>0.8mol，剩余的n(SO2)<1.2mol。答案：D9把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol·L1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是()A20mL 2mol·L1 B10mL 5mol·L1C20mL 3mol·L1 D10mL 3mol·L1答案：C10将相同质量的铜片分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：本题通过比较Cu与浓、稀HNO3的反应，综合考查了学生对具体化学反应原理、现象、计算等知识的深刻理解能力。等质量的Cu与足量的浓HNO3反应比稀HNO3反应速率快、耗酸多、生成的NO2为红棕色，但反应后均生成Cu(NO3)2，因此转移的电子数相等。答案：B11同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A0.1mol·L1的盐酸15mLB0.2mol·L1的盐酸12mLC0.15mol·L1的硫酸溶液8mLD18mol·L1的浓硫酸15mL答案：C120.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。则v1和v2的关系是()Av1>v2 Bv1<v2Cv1v2 D不能肯定解析：比较混合后Na2S2O3和H2SO4浓度的大小，浓度越大，速度越快。答案：B二、非选择题(共52分)13在500时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大O2的浓度(2)增大SO3的浓度(3)减小SO3的浓度(4)增大压强(5)升高温度(6)加入催化剂(7)体积不变充入氖气答案：改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大瞬间不变(2)瞬间不变增大(3)瞬间不变减小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于v逆增大且等于v正(7)不变不变14.对于化学反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填在横线上)。A缩小体积使压强增大 _。B体积不变充入N2使压强增大 _。C体积不变充入氩气使压强增大 _。D压强不变充入氩气使体积增大 _。E增大体积使压强减小 _。解析：对于有气体参加的反应，压强的增大必须引起浓度的增大才能加快反应速率，故A、B使反应速率加快，C对反应速率无影响，D、E均使体积增大而引起浓度减小，反应速率变慢。答案：加快加快不变减慢减慢15用如下图所示装置进行下列实验。(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10mL 6mol·L1稀HNO3和1g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2)实验过程中往往反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是()A加热 B使用铜粉C稀释HNO3 D改用浓HNO3答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2NOO2=2NO2(2)反应放热，使温度升高，故反应速率加快反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小(3)A、B16“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/mol·L10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填序号)。A<22.0sB22.0s44.0sC>44.0s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。解析：(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I)·c(S2O)数值成反比，利用、两组数据，可知两组实验中c(S2O)相同，而c(I)是的3倍，因此所用显色时间是的，即29.3s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。故选A。答案：(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)6