【金榜 培植新的增分点】（自助式学习菜单）2021届高考化学二轮专题冲刺 阿伏加德罗常数的综合应用.doc

【金榜 培植新的增分点】（自助式学习菜单）2014届高考化学二轮专题冲刺 阿伏加德罗常数的综合应用主干知识·数码记忆阿伏加德罗常数的综合应用一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·新课标高考)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2NA。( × )(2)(2011·广东高考)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子。( × )(3)(2013·全国课标卷)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA( × )(4)(2011·海南高考)10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH数目为NA。( )二、必备知识掌握牢解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：1“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。2物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L1的乙酸溶液和0.1 mol·L1的乙酸钠溶液中c(CH3COO)不相等。5一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。三、常考题型要明了考查阿伏加德罗常数典例以nA为载体考查化学键和微粒数演练1以NA为载体考查溶液的组成及氧化还原反应中电子转移的数目演练2典例(2013·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析溶液中含有1 mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；N2与CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子个数为NA，C正确；标准状况下6.72 L二氧化氮为0.3 mol，与水反应转移电子的数目为0.2 mol，D错误。答案C解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”演练1(2012·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2 nA个O原子解析：选AA选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol CH键，故4 g CH4含1 mol CH键。B选项，当硝酸足量时会生成Fe3，则转移电子数目为3nA。C选项，HCO在水溶液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原子不是2nA。演练2(2013·临沂模拟)下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A80时，1 L pH1的硫酸溶液中，含有0.2NA个HB4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA 解析：选BA项，80时，1 L pH1的硫酸溶液中，酸和水均电离出H，所含的H数大于0.1NA ，但小于0.2NA错误。B项，Na2O和Na2O2中阳、阴离子数之比为21，阳离子为0.2NA，所以阴离子总数为0.1NA，正确。C项，该反应是可逆反应，氯气不完全和水反应，转移的电子数小于0.1NA，错误。D项，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，错误。数3