2022年高考化学二轮复习 指导专题滚动练3 元素及其化合物.doc

2014年高考二轮复习指导专题滚动练3元素及其化合物 (时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题共11小题，共55分)1(2013·济南模拟)化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是()A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈DSO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨【解析】明矾净水是由于Al3水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力。而“84”消毒液可用于消毒是由于其中的NaClO具有强氧化性，二者的原理不同。【答案】B2在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是()A溴苯中混有溴，加入碳酸钠溶液，振荡，然后分液B乙烷中混有乙烯，通入氢气，在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气【解析】溴能与碳酸钠溶液反应，而溴苯不能与之反应，故A正确；乙烷中的乙烯，若通过和H2发生加成反应除去时，因氢气的量不好控制，则得到的乙烷中可能混有过量的H2，故B错；浓HNO3、浓H2SO4均与NaOH溶液反应，故C正确；SO2和CO2都属于酸性氧化物，均能与碱液反应，故D正确。【答案】B3(2013·淮安三校联考)下列有关物质的性质和应用正确的是()A在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀B二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自来水消毒剂D油脂水解可得到氨基酸和甘油【解析】在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒，一旦形成原电池，将是铁作负极被腐蚀，A错误。具有半导体性能、可以制成光电池的是硅，B错误。油脂水解得到高级脂肪酸或其盐和甘油，D错误。【答案】C4(2013·北京海淀区期末)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()A测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药【解析】石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。【答案】A5下列关于常见有机物的说法不正确的是()A淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质C乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应【解析】油脂不是高分子化合物。【答案】A6(2013·江苏高考)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A甲醇B天然气C液化石油气 D氢气【解析】甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用均产生CO2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为H2O，不会对环境产生影响。【答案】D7(2013·西城区期末)下表中各组物质不能实现如图转化的是()选项甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3【解析】A项中Al不能直接生成Al(OH)3。【答案】A8用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3Fe=3Fe2D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H>0【解析】A项，现象应是溶液的黄色加深，水解程度变小。【答案】A9(2013·郑州市一模)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性【解析】SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4强，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入到溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误。【答案】B10(2013·巩义质检)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()ABCD【解析】中Fe在O2中燃烧的产物是Fe3O4；中电解AlCl3溶液得到的是Al(OH)3。【答案】D11(2013·广安诊断检测)物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14D该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15【解析】设锌的物质的量为a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO32Zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为，未被还原的硝酸为3a，二者的比为(3a)15，D项正确。【答案】D二、非选择题(本题共3小题，共45分)12(15分)(2013·浙江高考节选)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。A去除油污B溶解镀锌层C去除铁锈D钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_。(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 g·mol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒 容量瓶 胶头滴管移液管(5)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【解析】(1)由于Zn的性质与Al的相似，可溶于NaOH溶液，因此用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，除去表面的油污后，可将镀层锌溶解。(2)调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧使Zn(OH)2分解为ZnO。考虑Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似，应为絮状沉淀物，过滤速度较慢，这里可采用抽滤，加快过滤速度。(3)溶液B中含有Fe2、Fe3，加入NaOH溶液、加热，可得Fe3O4胶体粒子，其中Fe2极易被氧化成Fe3，持续通入N2的目的是防止Fe2被氧化。(4)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)0.010 00 mol·L1×0.250 0 L×294.0 g·mol10.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。(5)若滴定前装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。【答案】(1)AB(2)抽滤或过滤、洗涤、灼烧(3)N2气氛下，防止Fe2被氧化(4)0.735 0(5)偏大13(15分)(2013·南京市一模)综合利用转炉煤气CO(6080%)、CO2(1520%)及微量N2等和硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉(Na2S2O4)，其部分工艺流程如下：(1)转炉炼钢时，存在反应：Fe3C(s)CO2(g)2CO(g)3Fe(s)，其平衡常数表达式为K_。(2)煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是_。(3)从滤液中回收甲醇的操作方法是_；还可回收的盐类物质是_(只写一种化学式)。(4)合成保险粉反应的化学方程式为_。(5)保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白，写出保险粉与过量的H2O2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：_。【解析】(1)固体物质不能写入平衡常数表达式中，Kc2(CO)/c(CO2)。(2)煤气中含有CO2等酸性气体，故用NaOH溶液洗涤以除去这些酸性气体。(3)甲醇易溶于水，但沸点较低，故可用蒸馏法回收甲醇；由于用到了二氧化硫和NaOH溶液，故可回收的盐类物质是Na2SO3或NaHSO3。(5)保险粉中S的化合价为3，硫酸盐中S的化合价为6，故H2O2作氧化剂，离子方程式为S2O3H2O2=2SO2H2H2O。【答案】(1)c2(CO)/c(CO2)(2)除去CO2等酸性气体(3)蒸馏Na2SO3(或NaHSO3)(4)HCOONa2SO2NaOH=Na2S2O4CO2H2O(5)S2O3H2O2=2SO2H2H2O14(15分)(2013·临沂市二模)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。(1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。(2)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_(填“”、“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为_。(3)当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na)_(用含硫微粒浓度的代数式表示)。【解析】(1)SO2能将S2氧化，生成硫单质。(2)方案，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)。(3)溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，溶液显中性，则c(H)c(OH)，故c(Na)2c(SO)c(HSO)。【答案】(1)试管a中出现淡黄色浑浊(2)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl(3)2c(SO)c(HSO)6