2022年强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测评练习题(含详解).docx

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是AK2SO4、KOH、CuSO4、NaClBNa2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaClCBaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3DNaNO3、AgNO3、KCl、CaCl22、下列区别各组物质的实验方案中，可行的是A通过观察颜色来区别硬水和软水B用燃着的木条区别N2、O2、CO2C用澄清石灰水区别CO和H2D用蒸馏水区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末3、以下实验操作不正确的是A闻气体气味B稀释浓硫酸C测定溶液pH值D干燥NH3气体4、实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是选项待鉴别的物质实验设计A氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别取少量，滴加碳酸钠溶液B氮气和二氧化碳把燃着的木条分别伸入气体中C碳酸钠和碳酸钙分别取少量，加足量水，搅拌D铁粉和炭粉分别用磁铁吸引AABBCCDD5、下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是A 氧化反应B 分解反应C 化合反应D 复分解反应6、下列有关化学规律的说法中，正确的是A任何物质都有固定的组成B利用化学反应能创造新物质C溶液pH的大小与物质的化学式有关D质子数决定元素原子的化学性质7、下列说法中错误的是A“花香四溢”说明分子在不断运动B真金不怕火炼，说明金的熔点很高，即使在高温下也不容易熔化C不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液是因为铁的金属活动性比铜强，易起反应而损坏铁桶D金刚石和石墨物理性质存在较大差异，是因为碳原子的排列方式不同8、下列物质露置在空气中质量都会增加，其中不涉及化学变化的是A浓硫酸B火碱C生石灰D消石灰9、下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是A在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热B在试管中加热一定量的高锰酸钾C燃烧红磷，测定空气中氧气含量D向等质量的Mg、A1、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸10、下图是分离与提纯海水的流程:下列有关认识错误的是A通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁B粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发C常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等D海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。（1）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。图中Y所代表的金属是_（填“Cu”或“Fe”）；将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点_铝的熔点（填“>”或“<”）。（2）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量水，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。易拉罐变瘪的原因是_（用化学方程式表示）。易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是_。2、如图所示是粗盐提纯的实验。（1）实验的操作顺序应为_。（填字母序号）（2）图B中仪器a的名称是_；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是_；过滤过程玻璃棒的作用是_；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是_，当出现_时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用_将固体转移到纸片上。3、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：“十·一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。（1）小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该反应的化学方程式为_。（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有_作用。4、请用物质的序号填空：氮气 氯化钠 活性炭 石墨 明矾（1）用作冰箱除味剂的是_；（2）可作保护气的是_；（3）可用于制铅笔芯的是_；（4）净化水时可作絮凝剂的是_；（5）家庭厨房常用的调味品是_。5、防范新冠疫情，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”。（1）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于_(填序号)。A金属材料B有机合成材料C有机高分子材料D复合材料（2）在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，利用洗洁精的_作用。（3）某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH_(填“>”、“=”或“<”)6。（4）某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液_kg 。（5）修建火神山医院时用到了大量铝合金材料，铝合金耐腐蚀。铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、硝酸铵属于复合肥料（_）2、除去粗盐中溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠时，盐酸可以过量（_）3、所有化肥都能全部溶于水（_）4、除去粗盐水中的Mg2+可将粗盐先溶于水，后加入氢氧化钠溶液（_）5、检验实验室制氢气后的溶液中溶质成分中是否有稀硫酸可用氯化钡溶液（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：（1）该混合物中碳酸钙的质量；（2）所加稀盐酸的质量；（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。2、学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：反应前反应后烧杯和稀盐酸总质量鸡蛋壳的质量烧杯和剩余物总质量150g6.25g154.05g（1）反应生成CO2的质量为_g。（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)3、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和稀盐酸反应，则：（1）可制取_质量的氢气？（2）理论上需要_溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_。4、中华文化源远流长，早在西汉时期淮南万毕术一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理，向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。5、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是_；（3）这袋化肥中含氮元素的质量是_；（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是_(写出计算过程)。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、人们在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和_。（写化学式）（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质呢？（作出猜想）小林认为：还含有Ca（OH）2小方认为：还含有Na2CO3小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3（交流讨论）经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：_。（用化学方程式表示）（实验探究）实验操作实验现象实验结论小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸_小方的猜想正确小方：取少量滤液于试管中，滴加_溶液产生白色沉淀小方的猜想正确小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液无明显现象小方的猜想正确（交流谈论）同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论。（继续探究）小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。（解释评价）经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因是_。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。2、糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，它常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的性质进行探究。请你参与到探究活动中：（实验1）碳酸氢钠能与酸反应。（实验方案）取少量碳酸氢钠粉末于试管中，滴加稀盐酸，观察到的现象是_。（实验2）碳酸氢钠能与氢氧化钙反应。（实验方案）取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加足水溶解，向其中滴加适量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，同时生成碳酸钠和水，推测该反应的化学方程式为_。(提示：碳酸氢钙易溶于水)（实验3）碳酸氢钠的热稳定性，（查阅资料）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和固体粉末。（实验方案）取一定质量的碳酸氢钠粉末放在铜片上，进行加热，如图所示，加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠出现，若要验证该反应生成的二氧化碳，还需进行的实验是_(写出实验操作方法及现象)。充分反应后，同学们对剩余固体粉末的成分进行继续探究：（提出问题）剩余固体粉末的成分是什么？（猜想与假设）猜想：NaOH猜想2：Na2CO3猜想3：NaOH和Na2CO3同学们提出上述猜想的依据是_。（实验验证）为确定剩余固体粉末的成分，同学们进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取少量粉末于试管中，加足量水溶解，再加入过量的氯化钡溶液产生_猜想2正确取步骤的上层清液少许于试管中，加入少量的氯化镁溶液_（评价交流）小红认为步骤中的氯化镁可以用硫酸铁代替，你是是否同意她的观点并说明理由_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；B、Na2SO4、Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、AgNO3，再将稀盐酸分别滴加至氯化钡、AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、AgNO3与KCl、CaCl2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：C。2、D【详解】A、硬水与软水都是无色透明的液体，观察颜色不能区别硬水和软水，选项错误；B、氮气与二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条不能区别N2、CO2，选项错误；C、一氧化碳与氢气都不能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，所以用澄清石灰水不能区别CO和H2，选项错误；D、碳酸钙不溶于水，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，液体的温度升高，所以用蒸馏水能够区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，选项正确，故选D。3、D【详解】A、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意；B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意；C、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，符合题意。故选D。4、B【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可以区别。B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，把燃着的木条分别伸入气体中木条均熄灭，不能区分。C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入水可以区分。D、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，可以区分。故选B。【点睛】5、C【分析】化学方程式的书写遵守质量守恒定律，即反应前后原子数目相等。【详解】A、反应前后氧原子个数不相等，不正确；B、反应前后氢原子个数不相等，不正确；C、氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式书写正确，反应物有两种，生成物一种，为化合反应，说法正确；D、反应前后氢原子氯原子个数不相等，不正确。故选C。【点睛】6、B【详解】A、任何纯净物都有固定的组成，不是所有物质均有固定的组成，故选项错误；B、化学反应必然产生新物质，故选项正确；C、溶液pH的大小与溶液的浓度有关，与物质的化学式无关，故选项错误；D、决定原子的化学性质是原子的最外层电子数，不是质子数，故选项错误。故选B。【点睛】7、B【详解】A、“花香四溢”说明分子在不断运动，运动到人周围被闻到，正确；B、真金不怕火炼，说明金的化学性质非常稳定，即使在高温下也不容易参加反应，错误；C、不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液是因为铁的金属活动性比铜强，易起反应而损坏铁桶，正确；D、物质结构决定物质性质，金刚石和石墨物理性质存在较大差异，是因为碳原子的排列方式不同，正确；故选B。8、A【详解】A、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，该过程没有产生新物质，不涉及化学变化；B、氢氧化钠俗称火碱，在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，该过程属于化学变化；C、氧化钙俗称生石灰，会和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，该过程属于化学变化；D、氢氧化钙俗称消石灰，在空气中和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，该过程属于化学变化。故选A。【点睛】9、C【详解】A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变;故A错误;B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大;完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图像不相符;故B错误;C、燃烧红磷放出热量，压强增大，待装置冷却消耗氧气，压强减小，图像正确;故C正确;D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁>铝>铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快;由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是 Al>Mg>Fe;故D项错误;故选:C。10、C【详解】A、苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，说法正确；B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，说法正确；C、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，说法错误；D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱，说法正确；答案：C。二、填空题1、（1） Cu > （2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O H2 【分析】（1）在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，故图中Y代表的金属是Cu，故填：Cu。将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，包在铝的外面，使液态铝不滴落。由此可知氧化铝的熔点铝的熔点，故填：>。（2）易拉罐变瘪的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使易拉罐内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和一种气体单质，铝中铝元素的化合价为0，氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，铝元素显+3价，在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，铝元素化合价升高，钠元素和氧元素化合价不变，故氢元素的化合价降低，且根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Na、O、H，生成物中含Na、Al、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，故填：氢气。2、（1）CABD（2） 漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） 引流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒 【解析】（1）粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；（2）仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。3、（1）（2）乳化【分析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；（2）用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走。4、（1）（2）（3）（4）（5）【分析】（1） 活性炭疏松多孔具有吸附性，可以用作冰箱除味剂。（2）氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可作保护气。（3）石墨质软色黑，可用于制铅笔芯。（4）明矾在净化水时可作絮凝剂，加速沉降。（5）氯化钠有咸味，是家庭厨房常用的调味品。【点睛】5、（1）BC（2）乳化(或将油变成成小液滴分散到水中)（3）<（4）2（5）铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(保护内部不再被氧化或腐蚀)【分析】（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于有机合成材料；故填：有机合成材料；也是有机高分子材料；故BC项正确（2）洗洁精能将大的油滴分散成无数细小的油滴随水流走，故洗洁精对油污有乳化作用；故填：乳化；（3）某消毒液稀释后pH=6，显酸性，且酸性减弱，则稀释前其pH6；故填：；（4）设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，则：100kg×0.2%=10%x 解得x=2kg；故填：2；（5）铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(保护内部不再被氧化或腐蚀)。【点睛】本题考查化学与生产、生活相关的知识，比较基础，是高考考查的热点之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答三、判断题1、错误【详解】硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：错误。2、正确【详解】用过量盐酸，与氢氧化钠和碳酸钠反应都生成氯化钠，多余的盐酸蒸去水分时也挥发掉了，正确。3、错误【详解】不是所有的化肥都能溶于水，比如弱酸性磷肥就不溶于水，故错误。4、正确【详解】先将粗盐溶于水，然后加入氢氧化钠溶液，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，可除去镁离子，故正确，5、错误【详解】加入氯化钡，产生沉淀，只能说明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，所以该说法错误。四、计算题1、（1）解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。 x=5g y=3.65gz=5.55g答：碳酸钙质量5g。（2）稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%答：溶质质量分数16.3%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案2、（1）2.2（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x = x=5g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=150g+6.25g154.05g=2.2g，故填2.2。（2）见答案3、（1）解：设生成氢气质量为x，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z答：生成氢气质量为0.2g。（2）答：需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为100g。（3）答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数15.1%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。4、解：设废液中硫酸铜的质量为x x=16kg废液中硫酸铜的质量分数为答：废液中含硫酸铜的溶质质量分数为10%。【详解】见答案5、（1）（2）7:12（3）16.8kg（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。【解析】（1）硝酸铵中铵根离子的化合价是+1价，其中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）×4+x=（+1），则x=-3，氮的化合价是-3价，硝酸根的化合价是-1价，其中氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价为y，则有（+2）×3+y=（-1），则y=+5，氮的化合价是+5价，可表示为：；（2）硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（3×16）=7:12；（3）这袋化肥中氮元素的质量为50kg×33.6%=16.8kg；（4）见答案。五、实验探究1、NaOH Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3 产生气泡 Ca（OH）2 小明加入的盐酸量不足，氢氧化钠先与盐酸反应生成了氯化钠和水 【分析】生石灰的学名是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；纯碱学名碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀。【详解】根据分析可知，生石灰与水反应生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀，故滤液中的溶质一定含有NaOH，故填：NaOH；交流讨论Ca（OH）2和Na2CO3能发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故填： ；实验探究实验结论为小方的猜想正确，说明滤液中还含有Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故小林取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸时，试管中会产生气泡，故填：产生气泡；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，滴加足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，说明小方的猜想正确，故填：Ca（OH）2；解释评价由于滤液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入的稀盐酸量不足时，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，故小明取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，故填：小明加入的盐酸量不足，氢氧化钠先与盐酸反应生成了氯化钠和水。2、粉末减少至消失，有气泡冒出 迅速翻转烧杯，加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 质量守恒定律(或化学反应前后元素的种类不变) 白色沉淀 无明显现象(或不产生白色沉淀) 不同意。因为过量的氯化钡也能和硫酸镁反应生成白色沉淀 【详解】实验1：实验方案：取少量碳酸氢钠粉末于试管中，滴加稀盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是粉末减少至消失，有气泡冒出；实验2：实验方案：取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加足量水溶解，向其中滴加适量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，同时生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；实验3：实验方案：通常用澄清石灰水检验二氧化碳，若要验证该反应生成的二氧化碳，还需进行的实验是迅速翻转烧杯，加入适量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊；猜想与假设：同学们提出上述猜想的依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含Na、H、C、O，故固体粉末可能是氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠的混合物；实验验证：取少量粉末于试管中，加足量水溶解，再加入过量的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明剩余固体粉末中含有碳酸钠；取步骤的上层清液少许于试管中，加入少量的氯化镁溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，若没有明显现象（或没有白色沉淀生成），说明剩余固体粉末中没有氢氧化钠，由此可得出剩余固体粉末只含有碳酸钠，得出猜想2成立；评价交流：不同意，是因为过量的氯化钡能和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡，影响对氢氧化钠的检验，故填：不同意，是因为过量的氯化钡能和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡，影响对氢氧化钠的检验。