2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象综合测试试题.docx

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D氧化钙2、下列说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小3、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是A实验室的废水和废液可以直接排入下水道B溶液是均一、稳定的混合物C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D电解水时，负极产生的是氧气4、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A该温度下，固体物质的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g5、将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是A白糖B菜油C高锰酸钾D食盐6、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时，b、c点对应的都是饱和溶液B将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液C将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出D60时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液7、下列实验不能达到实验目的的是A证明黄铜的硬度比纯铜大B探究蜡烛中含有氢元素C验证质量守恒定律D探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同8、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aBt2时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是b>a=cCt1时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等Dt2时，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量等于65g9、配制溶液用的仪器是A烧杯B酒精灯C铁架台D蒸发皿10、下列有关溶液的说法错误的是A溶液是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。（1）某同学进行下图1实验。由以上实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_。（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_（填化学式）。（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图2）。则B管中收集到的气体是_（填化学式），其质量是_g。（4）生活中的水.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价_。写出质子数与水相同的一种分子的化学式_（只填一个分子）。.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示：操作必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、_和烧杯。若液体b为硬水，则操作可以是_。A过滤 B蒸馏 C加明矾、搅拌、静置.若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸490g时，需要浓硫酸的体积为_mL（精确到0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_乙（填“>”、“<”或“=”）。要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是_结晶。t1，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是_（填“甲”或“乙”）。2、如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。（1）M点表示的含义是_。（2）t2时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_g。（3）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_的方法提纯甲。3、请用化学用语填空:（1）地壳中含量最多的金属元素_。（2）碘酒中的溶剂_。（3）2个镁离子_。（4）标出氧化铁中铁元素的化合价_。4、用化学式或元素符号完成下列各题：（1）人体内含量最高的金属元素是_；（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有_；（3）醋酸的化学式_；（4）碘酒中的溶剂是_；5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）图中P点的含义是_。（2）A 、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_。（3）t1时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ 。（4）把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_(任写一条)。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发（_）2、粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低（_）3、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高（_）4、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是过滤时有滤液损失（_）5、蒸发结晶后所剩余的溶液一定是不饱和溶液（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。反应前物质的质量/g反应后物质的质量/g盐酸样品大理石剩余固体(含大理石)+液体53.06.056.8（1）实验中共生成CO2的质量为_g。（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符_(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。2、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。请回答：（1）产生二氧化碳的质量为多少？（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到小数点后一位）3、为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为_。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为_mL。（结果保留一位小数）4、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：（1）判断a为 。（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？5、20时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表：烧杯编号溶质质量分数/%555101010202020水浴箱温度/305070305070305070溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围a、室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。b、将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：溶质质量分数/%30.625.521.919.217.015.3溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝（结果与讨论）（1）实验1中，的实验目的是_。（2）根据实验1的结果可知，中影响氯化铜溶液颜色的因素是_。（反思与评价）（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为_。（4）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有_（填字母序号）。A将溶液放在水浴箱中加热到70B加入适量的氯化铜固体并使之溶解C加入适量的水稀释（拓展探究）如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？（查阅资料）（1）氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl。（2）氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子Cu（H2O）42+为蓝色：四氯合铜络离子CuCl42为黄色。（3）由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光，因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的Cu（H2O）42+和CuCl42混合形成的。（设计实验）目的步骤现象1、将绿色的氯化铜溶液变为蓝色取少量绿色的氯化铜溶液，加入水溶液变蓝2、将绿色的氯化铜溶液变为黄色取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸溶液未变黄（5）请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因_。（6）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入_。2、某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。步骤：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。（1）步骤中产生的气泡是_（填化学式）。（2）根据上述实验推断该混合物的成分，一定不含_ ，肯定含有的是_ ，可能含有的是_。（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_溶液,_溶液。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、氯化钠溶于温度几乎不变，错误；B、硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，正确；C、氢氧化钠溶于放出大量的热，温度升高，错误；D、氧化钙和水反应放出大量的热，错误。故选B。2、C【分析】溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。【详解】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。故选C。3、B【详解】A、实验室的废水和废液不能直接排入下水道，以免破坏管道，污染环境，造成危险等，错误。B、溶液是均一、稳定的混合物，正确。C、饱和溶液不能溶解达到饱和的溶质，但还可以溶解其它物质，错误。D、电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，错误。故选：B。4、B【分析】溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。5、B【详解】A、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；B、菜油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，与水不能形成溶液；C、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。故选B。【点睛】6、C【详解】A. 由图可知，60时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60时KNO3的溶解度大于20时KNO3的溶解度，将a点的饱和溶液从20升温到60时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60时的饱和溶液，a点为20的饱和溶液，将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出，符合题意；D. 由图可知， 60时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为55g，所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形成饱和溶液，不符合题意。故选C。7、C【详解】A、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意；B、在燃着蜡烛上方罩一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意；C、锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意；D、两支试管都放等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意故选C。【点睛】8、C【详解】A、t2时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，此时溶液与溶质之比为5:1，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故A错误；B、t2降温至t1，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小。t1时b溶解度大于a的溶解度，t1时a物质的溶解度大于t2时c的溶解度，故将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是b>a>c，故B错误；C、t1时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；D、t2时b的溶解度为25g，即该温度下50g水中最多溶解b的质量是12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，溶质部分溶解，所得溶液质量一定小于65g，故D错误。故选C。9、A【详解】酒精灯是用来加热药品的，铁架台是用来固定仪器的，蒸发皿是用来蒸发溶液的，配制溶液时需要使用烧杯作容器，故选A。10、C【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。故选：C二、填空题1、（1） 固体、液体和气体 乳化作用 （2）O3（3） O2 9.6 （4） CH4#NH3 漏斗 B 27.2 小于 （5） = 蒸发 乙 【解析】（1）A是液体溶于水中，C是固体溶于水中，D是气体溶于水中，由实验可知，溶质状态可以是固体、液体或气体。植物油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净B试管，原理是乳化作用。（2）每个有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，故该气体为臭氧，化学式为O3。（3）B管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，电解时负极产生氢气的质量为1.2克，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可以求出氧气的质量。解：设生成氧气的质量为xx=9.6g 故生成氧气9.6g。（4）.二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为+4价，表示为；一个水分子含有十个质子，含有十个质子的微粒还有，CH4、NH3、HF分子。.过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；可以通过蒸馏的方法使硬水软化。.设需要浓硫酸的质量为m，则m98%=490g10%，则m=50g，需要浓硫酸的体积为50g（1.84g/cm3）=27.2cm3=27.2 mL；用量筒量取浓硫酸俯视读数时，测量值小于真实值，浓硫酸的体积量取偏少，配置溶液的质量分数偏小，故所配溶液溶质质量分数小于10%。（5）t2时，甲乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为甲=乙；乙物质的溶解度受温度影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶；t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是乙。2、（1）在t2时甲、丙两物质的溶解度相同（2）65（3）乙>甲>丙（4）冷却热饱和溶液【分析】（1）M点是溶解度曲线甲、丙的交点。表示在t2时甲、丙两物质的溶解度相同。（2）t2时，甲的溶解度为30g，则50g水中最多溶解15g甲，所以充分溶解后所得溶液的质量是50g+15g=65g。（3）甲、乙溶解度随温度降低而降低，降温后溶液有溶质析出，仍为饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而升高，降温后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。t2溶解度乙>甲=丙，所以降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙（同温度、同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓）。（4）甲物质溶解度随温度的改变较大，乙物质溶解度随温度几乎不变，所以若甲物质中混有少量乙物质，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。3、（1）Al（2）C2H5OH（3）2Mg2+（4）【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。（2）碘酒是碘的酒精溶液，故溶剂是乙醇，即填：C2H5OH。（3）每个镁离子带两个单位的正电荷，离子的数目标在符号的前面，故2个镁离子表示为：2Mg2+。（4）氧化铁中的铁元素显+3价，化合物中元素的化合价标在元素符号的正上方，故应表示为：。4、（1）Ca（2）Fe2+（3）CH3COOH（4）C2H5OH【解析】（1）人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；（2）亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；（3）醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；（4）碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。5、（1）温度为t2时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g（2）B（3）CBA（4）降低温度、增加溶质或蒸发溶剂(任写一个)【解析】（1）分析溶解度曲线图可知，P点表示温度为t2时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g。（2）分析三种物质的溶解度曲线图可知，B曲线最平缓，则三种物质中溶解度受温度变化影响最小的是B。（3）分析三种物质的溶解度曲线图可知，1时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA。（4）分析A的溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，故可通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，另外还可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液变为饱和溶液。三、判断题1、正确【详解】通过溶解、过滤可以将粗盐中的难溶性杂质进行分离，最后通过蒸发，所得到的固体中就不含难溶性杂质。2、正确【详解】粗盐进行提纯时，若溶解时加水量不足，会导致溶解的氯化钠的质量偏少，从而导致得到的精盐的质量偏低。3、错误【详解】将粗盐全部加入水中，立即过滤，食盐在水中不能充分溶解，即溶解的粗盐质量较少，从而导致产率偏低，题干说法错误。4、错误【详解】过滤时有滤液损失，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，所以该说法错误，故填：错误。5、错误【详解】蒸发结晶有晶体析出，后剩余的溶液是饱和溶液，故错误。四、计算题1、（1）2.2（2）解：盐酸中含有的溶质的质量为x盐酸中含有的溶质的质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。【分析】（1）根据质量守恒定律可知，实验中共生成二氧化碳的质量为53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；（2）见答案。2、（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为（2）解：设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=11.1gy=10g故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为18.3%【分析】（1）见答案；（2）见答案。3、（1）75%（2）解：设所加稀盐酸的溶质质量分数为xx=7.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为7.3%（3）解：设需要量取浓度为36%的浓盐酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g×10%=1.18g/cm3×x×36%，x47.1mL【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，剩余固体的质量为杂质的质量，故该石灰石中碳酸钙的质量分数为：；（2）见答案；（3）见答案。4、（1）145.1g（2）8%【解析】（1）从题给的数据可知,反应前的总质量为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的质量之和，二者恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，洗涤干燥后滤渣的质量为氢氧化铜沉淀的质量4.9g，故滤液的质量a为: (100g+50g)-4.9g=145.1g;设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。（2）x=4g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。5、（1）解：根据蒸发水前后溶质的质量不变， 设需要蒸发掉水的质量为x，答：需要蒸发掉水的质量为100g。（2）设需要加入氢氧化钠的质量为y，答：需要加入氢氧化钠的质量为25g。【解析】（1）见答案；（2）见答案。五、实验探究1、探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一 溶液浓度 蓝绿色 AB 只增加了氯离子，未增加铜离子得到更多的四氯合铜络离子 盐酸和氯化铜 【详解】（1）实验1中，的溶质质量分数相等，温度不同，观察到颜色不同，实验目的是探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一；（2）根据实验1的结果可知，中温度相同，浓度不同，所以影响氯化铜溶液颜色的因素是溶液浓度；（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，溶质质量分数=20%，对比实验2中信息可以，溶液浓度为19.2%-21.9%时，溶液为蓝绿色，所以此溶液的颜色为蓝绿色；（4）根据以上分析得出的结论可知，若要使此溶液由蓝向绿色转变，需要升高温度或者增加溶液浓度，所以选择AB；（5）根据氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变，其中：水合铜离子Cu（H2O）42+为蓝色：四氯合铜络离子CuCl42为黄色，因此步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因只增加了氯离子，未增加铜离子得到更多的四氯合铜络离子，溶液中四氯合铜络离子含量少；（6）由四氯合铜络离子CuCl42的组成可知，要变黄，需增加铜离子和氯离子，因此可向其中加入盐酸和氯化铜。2、CO2 CuSO4、CaCO3 Na2CO3 KOH CaCl2或Ba（NO3）2等 无色酚酞或CuSO4等 【分析】本题考查酸碱盐的基本性质和复分解反应。【详解】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的。步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤中产生的气泡是CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的硝酸钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。或者可以加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成说明有氢氧化钾。【点睛】熟记酸碱盐的溶解性表，根据已知信息逐一取排除物质。检验OH-可以用无色酚酞或者铜离子溶液来确定即可。