基础强化沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项测评练习题(无超纲).docx

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是A用波尔多液做杀菌剂B用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用苏打做发酵粉D铁粉用作食品保鲜吸氧剂2、下列对事实的解释正确的是选项事实解释A硫酸、硝酸、碳酸中都含有氧元素酸中一定含氧元素B碘易溶于酒精，难溶于水同种物质在不同溶剂中溶解性不同C活泼金属与酸反应放热化学反应都释放能量D10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g上述过程符合质量守恒定律AABBCCDD3、在生产生活中，下列做法科学的是A用熟石灰处理印染厂排放的碱性废水B蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏C浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%5%的氢氧化钠溶液D波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱度4、下列实验方案不可行的是A区分氧化铜和碳粉：取样，空气中灼烧B区分CaCO3和CaO：取样，分别加入少量水C除去N2中的少量CO：通过足量灼热的CuOD除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的铁粉，过滤5、下列物质间的转化一步就能实现的是ACaCO3Na2CO3BCCO2O2DH2O2H26、下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是A用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸BNaCl溶液中混有少量Na2SO4，加入过量的氯化钡溶液，过滤C除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液DCaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤7、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是ABCD8、下图是分离与提纯海水的流程:下列有关认识错误的是A通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁B粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发C常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等D海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱9、形成化学观念是化学学习的任务之一。下列叙述中不正确的是A凡是氧化反应都是化合反应B分子、原子和离子都是构成物质的粒子CNaHSO4的水溶液显强酸性，但它不是酸D中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O10、下列转化不能通过一步反应实现的是ACuOCu(OH)2BBaCl2Ba(NO3)2CCu(OH)2CuCl2DFeFeCl2第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、写出下列物质的化学式：（1）俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱_。（2）胃液里含有的一种酸_。（3）常用于作建筑材料的一种碱_。（4）常用于汽车电瓶的一种酸_。（5）日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐_。2、金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_(填“导电”或“导热”)性。（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_(填“早”或“晚”)得多。（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“”表示能反应，“一”表示不能反应)则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是_。XYZ硫酸铜溶液一稀硫酸一一（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_，滤液中一定含有的溶质是_。3、研究溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）水是常用溶剂，某同学进行图甲实验。倾斜a试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_。由实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净b试管，原理是_。（2）图乙是A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。P点的含义是_。将t2时90gA的饱和溶液降温至t1，析出A的质量为_。t2时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是_（填“A”或“B”）物质的饱和溶液。（3）按图丙所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，则试剂x、y的组合可能是 。A水、硝酸铵B水、氢氧化钠C水、氧化钙D稀盐酸、镁4、兴趣小组同学利用课后服务时间对二氧化碳的相关性质进行了如下探究：（实验探究）用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。该小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。（1）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内_，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。（2）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内_，乙同学认为也能得到甲同学的结论。（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。（3）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为：_。丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153°C，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175°C；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；（4）乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是_，可观察到_。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。小组同学将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加人装有等质量碳酸钙粉末的容器中，测得两者产生的二氧化碳体积(V)与反应时间(t)的关系如图3所示。（5）由图可知：反应II中0-100s 内产生的CO2体积比100200s内产生的少_mL。（6）观察图3中数据可知反应 、在0100s内生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO2的速率越来越慢。请解释其可能的原因：_。5、请写出下列反应的化学方程式：（1）碳在少量氧气中不充分燃烧：_。（2）铁和硫酸铜溶液：_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、除去粗盐中溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠时，盐酸可以过量（_）2、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和石灰水，可用氯化铜溶液鉴别（_）3、棉花叶片枯黄，应施用磷肥（_）4、碳酸钙可用作食品干燥剂和补钙剂（_）5、纯碱是指碳酸钠（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）（1）最多可溶解的锌的质量为多少？（2）同时产生氢气的质量为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，理论上可生成FeSO4的质量是多少？（H2SO498，FeSO4152）3、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。（1）生成氢气的质量为_g。（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。4、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是_？5、小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试回答下列问题：（1）AB段发生的化学反应方程式为_。（2）B点含有的溶质_。（3）若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中金属的存在情况进行了探究。（查阅资料）铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁；猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有_（填名称）；猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。实验方案实现现象结论取10g的合金粉末，加过量的_，充分反应后过滤，得到8g滤渣备用粉末部分溶解，并有气体放出合金中一定含有铝 取步骤所得滤渣，加100g过量的_，充分反应滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有_（探究结论）猜想3成立。（反思）（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用_；（2）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_；（3）实验方案中加入过量的某溶液的目的是_；（4）称量。实验方案充分反应后，烧杯内物质总质量为107.8g，求合金中铁的质量分数_。（请写出计算过程）2、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。（实验与探究）：填写下表各空。实验操作实验1实验2实验3溶液是（1）_。实验现象有气泡产生（2）_。溶液由红色恰好变成无色（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是_（填离子符号）。（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。（拓展与应用）（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式_。（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是_；无色溶液B的pH_7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的，是常用的农业杀菌剂，不符合题意；B、氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用氢氧化铝治疗胃酸过多，不符合题意；C、通常用小苏打，即碳酸氢钠做发酵粉，而不是苏打，符合题意；D、铁粉能与空气中的氧气和水反应，故可用作食品保鲜吸氧剂，不符合题意。故选C。2、B【详解】A、酸中不一定含氧元素，如HCl。错误。B、碘易溶于酒精，难溶于水，溶质相同，溶剂不同，可以说明同种物质在不同溶剂中溶解性不同，正确。C、化学反应不都释放能量，有些化学反应会吸收热量，如一氧化碳和氧化铁在高温下反应。错误。D、10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g是物理变化，无法用质量守恒定律解释。错误。故选B。【点睛】3、B【详解】A、熟石灰显碱性，不能处理印染厂排放的碱性废水，应用酸处理碱性废水，不符合题意；B、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏，酸碱中和，减轻痛苦，符合题意；C、浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠腐蚀性较强，不能涂抹氢氧化钠溶液，不符合题意；D、波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性，不能检测酸碱度，不符合题意。故选B。4、C【详解】A、氧化铜空气中灼烧没有明显现象，碳粉空气中灼烧，黑色固体逐渐减少，区分氧化铜和碳粉：取样，空气中灼烧，实验方案可行；B、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，且放热，区分CaCO3和CaO：取样，分别加入少量水，实验方案可行；C、氮气与氧化铜高温条件下不反应，一氧化碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，除去一氧化碳同时有二氧化碳生成，实验方案不可行；D、铁和氯化亚铁不反应，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的铁粉，过滤，实验方案可行；答案：C。5、C【详解】A、CaCO3Na2CO3，转化一步不能实现；B、，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，转化一步不能实现；C、CO2O2，绿色植物吸收二氧化碳释放氧气，转化一步就能实现；D、H2O2H2，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，转化一步不能实现；答案：C。6、D【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象相同，选项A不正确；B、氯化钡和硫酸钠反应生成难溶于水的硫酸钡和氯化钠，但氯化钡溶液过量，得到的滤液中含有氯化钡，带入了新的杂质，选项B不正确；C、NaOH溶液不但能和HCl反应，还能和CO2气体反应，选项C不正确；D、碳酸钙能和稀盐酸反应，不和氯化钙反应，过量的碳酸钙不溶于水，因此CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤，得到的是不含其他杂质的氯化钙溶液，选项D正确。故选D。7、B【详解】A. 碱式碳酸铜受热分解为二氧化碳、水、氧化铜，二氧化碳和水通过植物的光合作用生成氧气和有机物，正确；B. 碳与氧气（不足）点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳与水反应不能生成碳酸，错误；C.碳酸钙加稀盐酸生成二氧化碳、氯化钙和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，正确；D.水通电生成氢气、氧气，氢气燃烧又生成水，正确。故选B。8、C【详解】A、苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，说法正确；B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，说法正确；C、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，说法错误；D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱，说法正确；答案：C。9、A【详解】A、氧化反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项叙述不正确；B、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项叙述正确；C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4显强酸性，电离出的阳离子为Na+、H+，属于盐，故选项叙述正确；D、中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O，故选项叙述正确。故选A。10、A【详解】A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，符合题意；B、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，不符合题意；C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意。故选A。二、填空题1、（1）NaOH（2）HCl（3）Ca(OH)2（4）H2SO4（5）NaHCO3【解析】（1）氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH；（2）胃液里含有盐酸，其主要成分为氯化氢，化学式为HCl；（3）常作为建筑材料的碱为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；（4）汽车电瓶为酸蓄电池，含有的酸为硫酸，化学式为H2SO4；（5）碳酸氢钠俗名小苏打，是发酵粉主要成分之一，其化学式为NaHCO3。2、（1）导热（2）晚（3）Y>Z>X（4） 铜、铁 硝酸锌ZnNO3 【解析】（1）铁和铝都是金属单质，都具有导热性，都可以制作炊具，故填导热。（2）铝的金属活动性比铜、铁都强，金属的活动性越强，越不容易被发现和利用，所以人类对铝的利用要比铜和铁晚得多，故填晚。（3）由图可知，三种金属中只有金属Y能够与稀硫酸反应生成氢气，则三种金属中，金属Y的活动性最强，三种金属中，只有金属X不能与硫酸盐反应，则三种金属中，金属X的活动性最弱，即三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y>Z>X，故填Y>Z>X。（4）锌、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有反应生成的铁，即硫酸铜完全参加了反应，所以滤渣中一定含有铜、铁，故填铜、铁；滤渣中一定含有铜、铁，则硫酸铜完全反应，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，则滤液中一定含有硫酸锌，故填硫酸锌。3、（1） 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色 固态、液态、气态 洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走 （2） t1时BC的溶解度相等，都为45g 27.5g B （3）BCD【分析】（1）乙醇密度比水小，如不振荡，开始乙醇会在水上部，但因为乙醇和水互溶，所以一段时间后会形成溶液。所以现象是一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色。从酒精、高锰酸钾、二氧化碳与水均可形成溶液，可知溶质状态可以是固态、液态、气态。洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走。所以使用洗涤剂洗净b试管。（2）P点是BC两个溶解度曲线的交点，表示t1时BC的溶解度相等，都为45g。t2时A的溶解度为80g，所以90gA中有溶质的质量为。溶剂的质量为90g-40g=50g。t1A的溶解度为25g，50g水中可以溶解12.5gA。所以析出A的质量为40g-12.5g=27.5g。t2时A的溶解度较高，所以AB饱和溶液中蒸发掉相同质量的水，甲析出的晶体较多。则从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是B。（3）U形管中a端液面低于b端液面说明试管中气体受热气体变大了。A、水中溶解硝酸铵，吸热，温度降低。B、水中溶解氢氧化钠，放热，温度升高。C、水和氧化钙反应，放热，温度升高。D、稀盐酸和镁反应，放热，温度升高。故选BCD。【点睛】4、（1）澄清石灰水变浑浊（2）紫色溶液变红色（3）（4） 加热 红色溶液变为紫色 （5）2.2a（6）在0100s内生成CO，的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低。【解析】（1）检测有二氧化碳生成时，将气体通入澄清石灰水，会观察到澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊；（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故填紫色溶液变红色；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 ；（4）柠檬酸的分解温度为175，我们只要将试管中变红的紫色石蕊溶液进行加热至沸腾，这时温度没到175°柠檬酸不会分解，但沸腾时碳酸会分解生成二氧化碳气体逸出，根据后面结论不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色，可知加热试管后观察到的现象是红色溶液褪色变成紫色，故填加热；红色溶液变为紫色；（5）由图3可知反应中0100s内产生的二氧化碳体积为2.8amL，100200s内产生的二氧化碳体积为7.8amL-2.8amL=5amL。中0100s内产生的CO2体积比100200s内产生的少5amL-2.8amL=2.2amL，故填2.2a；（6）观察图3中数据可知反应I、在0100s内生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO,的速率越来越慢，因为在0100s内生成CO2的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸在200s以后生成CO，的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低，故填：在0100s内生成CO，的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低。5、（1）2C+O22CO（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】（1）碳不充分燃烧和氧气反应生成一氧化碳，2C+O22CO。（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。三、判断题1、正确【详解】用过量盐酸，与氢氧化钠和碳酸钠反应都生成氯化钠，多余的盐酸蒸去水分时也挥发掉了，正确。2、正确【详解】氯化铜和稀盐酸不反应，无明显现象，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，产生蓝色沉淀，现象不同，可以区分，故正确。3、错误【详解】棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故说法错误。4、错误【详解】氧化钙具有吸水性，常用作食品干燥剂，碳酸钙可以补充钙元素，常用作补钙剂，错误。5、正确【详解】碳酸钠的俗称是苏打或纯碱。四、计算题1、（1）解：设最多可溶解的锌的质量为xx=6.5g答：最多可溶解的锌的质量为6.5g（2）解：设同时产生氢气的质量为yy=0.2g答：同时产生氢气的质量为0.2g（3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为zz=16.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。2、解：设理论上可生成FeSO4的质量为xx=1.52t答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。【详解】解：设理论上可生成FeSO4的质量为xx=1.52t答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。3、（1）0.4（2）解：设合金中锌的质量为x。x=13g答：合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。又知在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，故可根据反应生成的氢气的质量计算参加反应的锌的质量为13g，故合金中铜的质量为40g-13g，即合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%。具体计算过程见答案。4、12.7%【详解】解：设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：12.7。5、（1）（2）氯化钠（3）解：设稀盐酸反应后生成氯化钠的质量为，生成二氧化碳的质量为.与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：设氯化钙反应后生成氯化钠的质量为，生成碳酸钙的质量为.B点时溶液中溶质的质量分数为：答：B点时溶液中溶质的质量分数为8.8%。【分析】稀盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，溶液经历酸性到中性，再到碱性的过程。加入碳酸钠后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，氯化钠溶液呈中性，所以原溶液的酸性减弱，pH增大，当到达A点时，盐酸完全反应；稀盐酸反应结束后，碳酸钠开始和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当到达B点时，氯化钙完全反应，溶液呈中性，此时溶液中溶质只有氯化钠，再随着碳酸钠溶液的再加入，没有反应的发生，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性。（1）AB段是碳酸钠和氯化钙反应，反应的化学方程式为：。（2）到达B点时，溶液呈中性，说明稀盐酸、氯化钙、碳酸钠都恰好完全反应，所以B点的溶液中溶质为：NaCl。（3）B点溶液为氯化钠溶液，溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比乘以百分之百。溶质氯化钠为来自于两个反应，一是稀盐酸与碳酸钠反应后生成的氯化钠，二是氯化钙与碳酸钠反应后生成的氯化钠，溶液的质量为反应前各物质质量总和减去第一个反应中生成的气体质量和第二个反应中生成的沉淀的质量，详解见答案。五、实验探究1、铜 氢氧化钠溶液 稀盐酸 铁、铜（或Fe、Cu） 磁铁吸引 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 除尽混合物中的铝 解：由质量守恒定律可知，生成的氢气的质量=8g+100g107.8g=0.2g设合金中铁的质量为x = x=5.6g合金中铁的质量分数=×100%= 56%答：合金中铁的质量分数为56%。 【详解】猜想某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，即合金中除含有铝外，还含有铁，或铜，或者是铁和铜，故填铜。实验探究铝能够与氢氧化钠反应，而铁、铜都不与氢氧化钠反应，证明合金中是否含有铝的方法是取固体样品与足量的氢氧化钠溶液反应，故填氢氧化钠溶液。步骤将样品中的铝完全反应掉，铁能够与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，所以可向步骤所得滤渣中加入足量的稀盐酸来检验是否含有铁，故填稀盐酸；向步骤所得滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，说明滤渣中含有铁，滤渣部分溶解，说明滤渣中含有不与稀盐酸反应的固体，即铜，证明合金中含有铁、铜，故填铁、铜。反思（1）铁能够被磁铁吸引，所以不用化学试剂，证明金属铁的存在的方法是可用磁铁吸引，故填磁铁吸引。（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故反应的化学方程式写为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。（3）实验方案中加入过量的某溶液的目的是除尽混合物中的铝，避免剩余铝对检验铁、铜产生干扰，故填除尽混合物中的铝。（4）见答案2、酚酞试液 产生白色沉淀 SO42- 硫酸钡#BaSO4 小于 硝酸钠和硝酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液是氢氧化钠溶液。（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？”代表的是SO42-；（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，酸性几乎不变，反应的化学方程式为：；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠有气体生成，则无色溶液B中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀A一定是钡离子和硫酸根离子形成的硫酸钡沉底，无色溶液B呈酸性，的pH小于7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液B中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。