人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测评试卷(精选).docx

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列对一些事实的解释正确的是A打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾氯化氢分子呈白色B氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子C水银温度计测温度分子之间的间隔受热时增大D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含氢离子AABBCCDD2、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是A闻气体的气味B过滤黄泥水C取用固体粉末D稀释浓硫酸3、下列有关溶液的描述中，正确的是A溶质只能是液体或固体B洗涤剂去油污的原理是溶解C氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色D溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系4、下列常见现象中，发生化学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色5、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）6、下列说法中正确的是A点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯B酚酞遇酸性溶液不变色，则不能使酚酞变色的一定是酸性溶液C碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸钙D置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应7、下列图象与所属实验现象相符的是A稀释NaOH溶液B镁在空气中燃烧C铁加入稀盐酸中D氧气的溶解度8、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应9、下列清洗方法利用乳化作用的是A用砂纸清除铁钉表面的锈B用汽油清洗油污C用洗发水洗头D用盐酸清除水垢（主要成分是CaCO3）10、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、酸与金属氧化物的反应反应的现象结论（反应的化学方程式）过量稀盐酸和生锈的铁钉_；_。_；_；2、 “洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因_；_。（2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+X，则X的化学式为_。3、物质溶解性口诀：酸都_，_溶水快，碱溶_，氯化物除_，硫酸盐除_，其他盐溶_。强调：_、_是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。4、水是一种重要的资源，保护水资源从我们做起。（1）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是_（填“A”或“B”）。（2）水能与多种物质反应。氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，该反应的化学方程式为_。（3）图2实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号）。A溶解物质B铁丝燃烧C 水的电解D保存白磷5、运用所学知识回答问题（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由_种元素组成，其中碳元素的质量分数为_。（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_(用化学用语表示)三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_。（2）上表中，a的值为_。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_。（写出计算过程，结果精确到0.1%）2、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？_（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_3、某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5 mL该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，恰好完全反应，共加入48 g NaOH溶液。（1）反应后所得溶液的pH_7（填“>”、“<”或“”）。（2）该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？4、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是_溶液，滴入石蕊试液呈红色的是_溶液，b溶液中微粒有 （写微粒符号）。（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为_。（精确到0.1%，下同）（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）5、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品18.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）该样品中氧化铁的质量为_g，反应中伴随的现象有： _。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究（查阅资料）SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体（1）（提出问题）产生的气体是什么？（提出猜想）猜想一：SO2； 猜想二：SO2和H2。你认为猜想二_（填“正确”或“错误”）。（2）（提出问题）蓝色溶液的溶质是什么？（提出猜想）猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。（进行实验）取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：步骤实验操作实验现象实验结论步骤一在试管A中加入少量的CuO粉末_溶液中含有H2SO4步骤二在试管B中加入过量的NaOH溶液有蓝色沉淀生成_（探究结论）通过实验，猜想二正确。铜和浓硫酸反应的化学方程式为_。（反思评价）根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_。2、探究氢氧化钠的化学性质：小燕同学取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用胶头滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是_，得出的结论是_；用试管夹夹持该试管，用酒精灯的外焰加热，观察到的现象是_。3、鱼浮灵的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，是水产养殖中常用的增氧剂，溶于水后生成 Na2CO3，和 H2O2，能迅速增加水体溶氧量。某课外小组用右图装置探究促进 H2O2分解的因素。 查阅资料 Na2CO3溶于水解离出 Na+和，与水作用使溶液呈碱性 猜想与假设猜想 1: Na+促进 H2O2分解 猜想 2:溶液的碱性促进 H2O2分解 实验探究一进行下列3组实验(80mL 蒸馏水中加入6. 7g“鱼浮灵，可得4%的 H2O2溶液) 实验实验内容实验结果pH水中溶氧量（mg/L）1取80mL蒸馏水6.965.68加入6.7g“鱼浮灵”9.897.972取80mL4%的H2O2溶液6.016.44加入少量NaCl6.006.46再加入少成Na2CO38.149.113取80mL4%的H2O2溶液中加入少量NaOH9.2610.97 解释与结论 （1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是_ 。（2）通过实验_，证明猜想 1 不成立。（3）证明猜想2成立的依据是_。实验探究二 向5个烧杯中分别加入 80mL4%的 H2O2溶液，再分别滴加 NaOH 溶液，测得不同 pH 下的水中溶氧量情况如下表所示 烧杯12345pH8.008.599.2910.4311.47水中溶氧量（mg/L）6.889.3013.8217.5713.15（4）实验探究二得出的结论是_。反思与评价 （5）下列物质能加快 H2O2分解的是_。 AMnO2 BNaCl CNaOH DNa2CO3 （6）实验探究一中，实验 2-与实验 1-对比，水中溶氧量增大的原因是_。4、为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式_某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。（提出问题）固体剩余物是什么？（猜想假设）假设铜和氧化镁；假设_；假设_。(均写化学式)（查阅资料一）大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应（实验探究）请完成下列实验。实验操作实验现象实验结论取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸。固体部分溶解，溶液为无色。假设成立。_。假设成立。_。假设成立。（思考）是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？ （查阅资料二）该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。 实验组别IIIIIIIVV药品AlFeAgAlCuCuOCuOCuOFe2O3Fe2O3相同条件下是否反应是是否是否（总结）根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠_。(填写“前”或“后”)5、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量。（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作|现象结论甲i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。步骤ii中观察到_。步骤i中“边滴边振荡“的目的是_。乙U型玻璃管中_边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用_测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH最后溶液的pH_（填“7”、“7”、“不变”氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是_，理由是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；C、水银温度计测温度，是因为原子之间的间隔受热时增大，不符合题意；D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢离子，符合题意。故选D。2、B【详解】A、实验室闻气体时，用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能把鼻子凑到容器口直接去闻气体，以免发生危险，故A操作不正确；B、黄泥不溶于水，过滤可以是黄泥和水分离，过滤时，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸紧贴漏斗，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，通过过滤就能使水更清，故B操作正确；C、实验室取用固体粉末应使用药匙或纸槽，不能用手触摸药品，防止药品腐蚀皮肤，故C操作不正确；D、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失，故D操作不正确。故选B。【点睛】3、D【详解】A、溶液中溶质可以是液体、固体，还可以是气体，如稀盐酸的溶质是氯化氢气体，选项错误，不符合题意；B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，选项错误，不符合题意；C、酚酞是常见的酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱变红。氢氧化钠溶液遇到酚酞溶液，变红的是酚酞，不是氢氧化钠溶液，选项错误，不符合题意；D、溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。浓溶液也可能是不饱和溶液，如常温下90%的酒精溶液是浓溶液，但它仍然是不饱和溶液；稀溶液也可能是饱和溶液，如氢氧化钙是微溶于水的物质，即使达到饱和状态也仍然是稀溶液。选项正确，符合题意。故选D。4、D【详解】A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、乳化，物质形态发生变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、溶解是微观粒子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；故选D。5、C【详解】A、食盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙不能反应，不能用食盐水除去水壶中的水垢，应用稀盐酸，故选项做法不正确；B、夜间家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故选项做法不正确；C、铁制品露置在空气中与水、氧气接触易生锈，所以校内用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂油漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项做法正确；D、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故选项做法不正确。故选C。6、A【详解】A、点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯，防止爆炸，正确；B、不能使酚酞变色的是酸性溶液或中性溶液，错误；C、能与稀盐酸反应产生气体的不一定是碳酸钙，可能是活泼金属等，错误；D、有元素化合价变化的反应不一定是置换反应，例如氢气和氧气燃烧生成水，氢氧元素化合价发生改变，错误。故选A。7、B【详解】A、NaOH溶液显碱性，稀释时溶液pH减小，但是溶液仍然显碱性，pH不可能小于7，故A不正确；B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成的氧化镁的质量随反应的进行而增大，故B正确；C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸反应完全，生成的氢气质量不再改变，故C不正确；D、氧气的溶解度随温度的升高而减小，故D不正确。故选B。8、A【详解】A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确。B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，故选项推理错误。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项推理错误。D、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，故选项推理错误。故选A。9、C【详解】A、用砂纸清除铁钉表面的锈是物理方法除锈，不是乳化，错误；B、用汽油清洗油污是一个溶解过程，错误；C、用洗发水洗头是洗发乳乳化油污形成乳浊液的过程，正确；D、用盐酸清除水垢是盐酸和碳酸钙反应生成新物质，不是乳化，错误。故选C。10、B【详解】A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。故选B。【点睛】二、填空题1、铁钉表面的铁锈消失，溶液变为黄色 铁钉表面有气泡产生 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 【分析】铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和铁都能与稀盐酸反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；由于稀盐酸过量，铁锈反应掉后，铁会继续和过量的稀盐酸反应。【详解】根据分析可知，反应现象为：铁钉表面的铁锈消失，溶液变为黄色，对应的反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。反应现象为：铁钉表面有气泡产生，对应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2。2、（1） （2）H2O【解析】（1）洁厕灵的有效成分为盐酸，铁制品表面的铁锈主要为Fe2O3，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；如果浸泡时间过长，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；（2）依据质量守恒定律，反应前的原子个数为一个钠原子，两个氢原子，三个氯原子，一个氧原子，反应后已经有一个钠原子，三个氯原子，故X的微粒中有两个氢原子和一个氧原子，故可组成H2O。3、溶 钾钠硝铵 钡钾钠铵钙 氯化银 银钙钡 钾钠铵 氯化银 硫酸钡 【详解】酸都溶，钾钠硝铵溶水快，碱溶钡钾钠铵钙，氯化物除氯化银，硫酸盐除银钙钡，其他盐溶钾钠铵。强调：氯化银、硫酸钡是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。4、（1）B（2）（3）D【解析】（1）由电解水的实验图1可知，正极产生氧气，负极产生氢气，收集到氧气的试管是B，该气体是电源的正极产生的气体，故答案为：B；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；（3）白磷的着火点比较低，白磷保存在水中，以免自燃，其中水的作用隔绝空气，故答案为：D。5、（1） 三 40% （2）CO2【解析】（1）葡萄糖的化学式为：C6H12O6，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为：；（2）澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，瓶口出现的一层“白膜”是碳酸钙，说明空气中含有二氧化碳，其化学式为：CO2。三、计算题1、（1）50%（2）12（3）19.6%解：设硫酸的质量为xx=4.9g稀硫酸的质量分数为 答：稀硫酸的质量分数为19.6%。【分析】（1）根据各次固体质量的变化，分析计算铜单质的质量，并继而算出氧化铜的质量分数。（2）结合第一次反应、第三次反应情况，判断与25ml稀硫酸反应为4g，继而推测a的数值。（3）结合25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应求算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（1）第三次、第四次剩余固体质量不变，此时氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。（2）根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12。（3）详见答案。【点睛】2、（1）75%（2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为xx=14.9%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.9%【分析】（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤所得滤渣为赤铁矿样品中杂质的质量，故赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：；（2）见答案。3、（1）=（2）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL=6g，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%=2.4g，设该浓盐酸中HCl的质量分数为；答：盐酸的质量分数为36.5%，该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，完全反应后溶液显中性，pH=7；（2）解析见答案。4、（1）b c K+、Cl-、H2O（2）设恰好完全反应时消耗的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为yx=1.4g，y=1.8625g答：氢氧化钾溶液中溶质质量分数为。（3）c点溶液中氯化钾的质量分数为答：c点溶液中氯化钾的质量分数3.1%。【分析】（1）酸碱恰好完全反应时溶液显中性，b点溶液的pH=7，显中性，表示酸碱恰好完全反应的是b溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，c点溶液的pH小于7，显酸性，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，b点溶液恰好反应完全，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，b溶液中微粒有K+、Cl-、H2O，故填：b；c； K+、Cl-、H2O；（2）见答案；（3）见答案。【点睛】5、（1） 16.0 固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。 （2）解：设参加反应的盐酸的溶质的质量为xx=21.9g所用稀盐酸中溶质的质量分数答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【分析】（1）某赤铁矿样品中氧化铁中，加入稀盐酸充分反应，剩余的固体是杂质，所以减少的质量是氧化铁的质量18.0g-2.0g=16.0g；氧化铁与稀盐酸充分反应，固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。故填：16.0、固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。（2）详解见答案。【点睛】考查化学方程式的规范书写及其相关计算，对图像的认知，获取所需要的信息解题。四、实验探究1、错误 黑色固体溶解 溶液中含有CuSO4 反应后有二氧化硫生成，污染环境 【分析】本题主要围绕铜与浓硫酸的反应进行反应生成物的探究，探究生成物，分析反应过程中出现的现象，通过知识迁移解决该问题。1、根据实验的意义对生成物进行大胆猜想，根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想;2、对实验过程中所出现的现象进行分析，判断生成物组分;3、归纳探究过程，总结反应的化学方程式【详解】（1）1铜的金属活动性排在氢之后，所以不能将酸中的氢置换为氢气,故猜想二错误。（2）2氧化铜可以与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，但是与硫酸铜不反应，加入氧化铜粉末如果可以溶解，则溶质内有硫酸，所以根据实验结论倒推出实验现象，氧化铜粉末溶解。3验证是否含有硫酸铜，根据铜离子可与氢氧根离子生成蓝色沉淀氢氧化铜，判断硫酸铜的存在。4根据题铜与浓硫酸在加热条件下，生成硫酸铜、二氧化硫和水，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号。5根据反应后生成物回答此题，二氧化硫为刺激性气味气体，同时是酸雨的重要来源，会污染环境。2、有蓝色沉淀生成 氢氧化钠能与硫酸铜反应 蓝色沉淀逐渐变成了黑色固体 【详解】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象是有蓝色沉淀生成；说明氢氧化钠能与硫酸铜发生化学反应；用试管夹夹持该试管，用酒精灯的外焰加热，氢氧化铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜和水，加热后观察到的现象是蓝色沉淀逐渐变成了黑色固体，故填：有蓝色沉淀生成；氢氧化钠能与硫酸铜反应；蓝色沉淀逐渐变成了黑色固体。3、pH增大或碱性增强 2 实验2加碳酸钠后和实验3加氢氧化钠后，pH和溶氧量都增大 当pH在8.0011.47之间，溶氧量先增大后减小 ACD 过氧化氢在常温下能分解放出氧气 【详解】（1）根据实验1加入“鱼浮灵”前后，pH由6.96变为9.89可得出，液体的变化是pH增大，液体变为碱性，碱性增强。（2）通过实验2的与对比，引入钠离子后水中溶氧量几乎不变，说明猜想 1: Na+促进 H2O2分解不成立。（3）碳酸钠和氢氧化钠均为碱性，pH>7。通过实验2中与及实验3进行对比，实验2加碳酸钠后和实验3加氢氧化钠后，pH和溶氧量都增大，可说明溶液的碱性促进 H2O2分解，猜想2成立。（4）表格中pH有8.00逐渐增加到11.47，溶氧量先从6.88增加到17.57后又降到13.15。所以可以得出结论当pH在8.0011.47之间，溶氧量先增大后减小。（5）二氧化锰可以加速过氧化氢分解，从实验探究一可知氢氧化钠、碳酸钠可以加速过氧化氢分解，氯化钠不能加速过氧化氢分解。故填ACD。（6）过氧化氢在常温下能分解放出氧气，所以实验 2-与实验 1-对比，水中溶氧量增大。4、 MgO、Cu、Mg MgO、Cu、CuO 固体部分溶解，有气泡产生，溶液为无色 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 前 【详解】镁和氧化铜也能发生类似的反应，所以反应为 。猜想假设：如镁和氧化铜恰好完全反应则剩余铜和氧化镁，如镁过量或氧化铜过量则镁或氧化铜也有剩余，所以假设为MgO、Cu、Mg。假设为MgO、Cu、CuO。实验探究：如假设成立，铜不与硫酸反应，氧化镁、镁都能与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，现象为固体溶解。镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为固体溶解，有气泡产生。所以看到的实验现象为固体部分溶解（有铜剩余不反应），有气泡产生，溶液为无色。如假设成立，铜不与硫酸反应，氧化镁和氧化铜均与硫酸反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为溶液由无色变为蓝色，固体溶解。所以看到的实验现象为固体部分溶解（有铜剩余不反应），溶液由无色变为蓝色。总结：活动性顺序Al>Fe>Cu>Ag，根据表格分析可知，金属单质与金属氧化物发生反应，需要满足：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠前。5、溶液变红色 使反应充分进行，便于观察 左 pH试纸 乙 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会使温度升高 【详解】实验设计：酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；甲同学操作中滴加入稀盐酸，至溶液的颜色恰好变为无色，说明溶液不显碱性，再滴入1滴稀NaOH溶液，溶液显碱性，观察到溶液变红色；步骤i中“边滴边振荡“的目的是使反应充分进行，便于观察；乙同学操作氢氧化钠固体中滴加入稀盐酸，反应放出热量，装置中温度升高气体膨胀，U型玻璃管中左边的红墨水液面下降，右侧上升；测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。丙用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH，反应后溶液显中性或酸性，pH7；评价反思：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会使温度升高，故乙同学实验设计方案不合理。