考点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项攻克试卷(含答案详细解析).docx

九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A铝锂合金是混合物B铝锂合金的硬度比铝大C铝锂合金的熔点比铝低D铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应2、把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，下列说法正确的是A高炉得到的产物是纯铁B赤铁矿的主要成分是C焦炭既可以提供热量又可以提供一氧化碳D石灰石用于除去尾气3、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点C将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D进入久未开启的菜窖之前做灯火实验4、下列过程中发生化学变化的是ABCD5、下列有关金属及合金的说法错误的是A金属在常温下大多数都是固体B钨制灯丝是利用钨的熔点高C不锈钢可用于制造医疗器械D铁是地壳中含量最多的金属元素6、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是A镁条在密闭容器内燃烧B向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉C取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸D加热一定量的高锰酸钾制取氧气7、下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法ACO2和CO点燃BCO2 （H2O）将气体通过装有生石灰的干燥管CCu （Fe）加入足量稀硫酸，过滤DCaCO3 （CaO）高温煅烧AABBCCDD8、下列各组数据比较，其中正确的是A熔点：焊锡>锡B地壳中元素含量：铝<铁C导电性：银>铝D目前世界年产量：铝>铁9、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是A铝在空气中能很快形成氧化膜B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝薄膜包住了熔化的铝10、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是A实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊B实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色C实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化D实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。工业上用石英（主要成分SiO2）和焦炭反应，高温条件下获得硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为_，该反应的基本类型为_。2、能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: （1）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:_(写出1条即可)。（2）铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2、_、_(填化学式)反应的产物。（3）氢气被称之为最清洁能源的原因是_。（4）稀土是我国的战略资源，稀土是一种_ (填金属或非金属)资源。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为_。3、在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。（1）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态金属是_（填名称）。（2）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一、口罩的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是_；一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布制成，能像滤纸一样起到_作用；口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，鼻梁条的制作体现了金属铝的_性。（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。工业制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化学式是_。4、下图是初中化学的一些基本实验，回答下列问题。（1）图1中能说明铁生锈与氧气有关的实验是_(填字母)。（2）图2中反应前天平平衡，然后稍微倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末充分反应后再称量，观察到反应后天平指针_(填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是_.（3）如图3，反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从20mL刻度处缓慢移动至_mL.刻度处停止(导管中气体忽略不计)。5、化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。（1）现有H、O、C、Mg四种元素，选用其中的元素写出下列物质的化学式或化学符号：标出氧化镁中镁元素的化合价_；酒精灯的燃料_；最清洁的燃料_；一种金属阳离子_。（2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为_能。（3）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_。（4）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采用的方法是_。（5）家庭用净水器利用活性炭的_性，除去有色有味的杂质。（6）生铁和钢都是铁的合金，他们性能上差异很大，主要在于含_量的不同。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下表。（1）赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数_(写出完整计算过程)。2、小王同学想测定某CuZn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：（1）反应生成的氢气总质量为_g。（2）计算合金中锌的质量_。3、金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1）航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝_（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：_。（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉神农本草经曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为_。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_。（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为_。4、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）反应生成氢气的质量为_；（2）样品中铜的质量分数。5、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m（1）第_次反应中样品有剩余；上表中m的数值是_ ；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、兴趣小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，同学们展开了如下探究实验。（提出问题）产生的气体是什么呢？（作出猜想）猜想一：O2 猜想二：SO2 猜想三：H2 猜想四：N2（交流讨论）同学们经过讨论一致认为猜想四不正确，依据是_。（查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。实验操作实验现象实验结论实验1：将带火星的木条伸入到收集的气体中_猜想一不正确实验2：将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量通气前后洗气瓶的质量不变猜想_实验3：将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁_猜想三正确写出实验3中发生反应的化学方程式_。（反思交流）实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证猜想二，你认为所选择更为简便方法的依据是_。（拓展与延伸）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：是否能加快过氧化氢的分解：_。2、某研究小组在进行铝与盐酸的反应时，观察到“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。（提出问题）铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？（查阅文献）铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。（提出合理假设）假设a：该灰黑色沉淀可能含有_；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。（设计并完成实验）取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解（得出结论）由实验可判断假设c_（填“成立”或“不成立”），再综合和可得出该灰黑色沉淀的成分是_。（交流思考）铝与稀盐酸反应的化学方程式为：_。3、学校小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，展开了一系列实验探究活动。（学习交流）（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层_色固体，乙中溶液颜色变为_色。（2）你认为通过上述实验_(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。（探索发现）小明同学将Al丝浸入硫酸铜(CuSO4)溶液中没有发现任何现象。纠其原因是没有对铝丝进行打磨，用化学方程式表示铝表面形成的氧化膜_。小航同学选用的是氯化铜(CuCl2)溶液，在做实验时也没有打磨铝丝，却发现铝丝表面有固体析出。经过反复对比实验后猜测，是C1-破坏了氧化铝薄膜。为进一步检验此猜测是否正确，他们取两支试管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：（对比实验）操作现象结论分析向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面有固体析出氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜向另一支试管中再加入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜（得出结论）前述猜测正确（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。4、某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 （探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧 （实验内容）取长短相同直径均为 0.38mm 的铁丝，分别在 O2含量不同的情况下实验。 （实验现象） O2%90%70%60%55%实验现象燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好燃烧比 90%弱，燃 烧时间短，实验成燃烧比 70%弱，燃烧时间更短，实验成功难以燃烧（1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，最好用_法收集，铁丝燃烧的化学反应方程式为_。 （结论）就 0.38mm 铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在_范围。 （探究二）铁丝燃烧产生火星四射的原因 （查阅资料）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。 （实验内容）取长短相同、直径均为 0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧， 观察现象：（2）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表： 物质纯铁丝含碳 0.05%的铁丝含碳 0.2%的铁丝含碳 0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星_（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和_（填元素符号）有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成_（填化学式）气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 （探究三）对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。 （查阅资料）1、铁粉是黑色 2、铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 .黑色粉末成分的探究 操作现象结论取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸_黑色粉末中有铁粉反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊黑色粉末中还有活性炭粉.探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致 按图 1（夹持仪器已略去）采用传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集，观察曲线变化（如图 2A、图 B、图 C）。从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_和氧气等物质发生反应，并_热量（填写“吸收”或“放出”），这一反应与铁生锈原理一致。 .实验拓展 利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图 3所示，量筒中水的读数为 100mL。（4）实验过程中，可以观察的现象是温度计温度_。(“升高”或“降低”) （5）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶（容积为 250mL）最后量筒内水为 63mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计），通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为_。 （6）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_。 A装置漏气 B暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足 C温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积 D弹簧夹未夹紧 E.最后读取量筒中水的体积是俯视读数5、在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为_，反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：探究产生的气泡成分是什么？（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，浓硫酸具有吸水干燥气体的作用。（提出猜想）A：氧气B：二氧化硫C：二氧化碳D：氢气经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是_。（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到：_，则她的猜想错误。（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到_，则她的猜想也错误。（3）D同学将图I中的a端导管与图中的_端导管相连。反应一段时间后，点燃从图另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A. 铝锂合金是金属铝和锂形成的混合物，不符合题意；B. 合金的硬度大于组成它的纯金属，所以铝锂合金的硬度比铝大，不符合题意；C. 合金的熔点小于组成它的纯金属，所以铝锂合金的熔点比铝低，不符合题意；D. 铝锂合金中铝、锂活动性都比氢强，都能与稀盐酸反应，符合题意。故选D。2、C【详解】A、高炉炼铁得到的产物是生铁，不是纯铁，不符合题意；B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，不符合题意；C、高炉炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，焦炭能与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，符合题意；D、高炉炼铁时石灰石的作用是将二氧化硅转化为炉渣除去，不符合题意。故选C。3、A【详解】A、铝比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁强，选项A错误；B、室温下存放的蜡烛不会燃烧，蜡烛虽与氧气接触，但由于还没有达到它的着火点，所以不会燃烧，选项B正确；C、将“地沟油”经加工处理变生物柴油来使用，实现了厨余垃圾的合理利用，选项B正确；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用灯火实验进行验证时，可看出被检测地方二氧化碳含量的高低，以防对人产生危险，所以进入久未开启的菜窖之前做灯火实验，选项D正确。故选：A。4、C【详解】A、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，无新物质生成，属于物理变化；B、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，无新物质生成，属于物理变化；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；D、胆矾研碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。5、D【详解】A、金属在常温下大多数都是固体，故选项说法正确；B、钨的熔点高，所以可用钨制灯丝，故选项说法正确；C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械D、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项说法不正确。故选D。6、B【详解】A、镁在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意；B、向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；C、取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铝元素的质量不变，不符合题意；D、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，由于生成了氧气，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选B。7、C【详解】A：二氧化碳不可燃也不支持燃烧，混有的一氧化碳不能燃烧，二氧化碳中的一氧化碳应通过灼热的氧化铜，使一氧化碳生成二氧化碳除去。A错。B：将含有水蒸气的二氧化碳通过生石灰时，水与生石灰反应生成熟石灰的同时，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙。B错。C：Cu （Fe）中加入足量稀硫酸，Fe被溶解，过滤，Cu留在滤纸上。C正确。D：CaCO3高温煅烧生成氧化钙，都变成了杂质。D错。综上所述：选择C。8、C【详解】A、合金的熔点比组分金属的熔点低，所以熔点：锡>焊锡，故选项不正确；B、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量：铝>铁，故选项不正确；C、银的导电性比铝强，故选项正确；D、目前世界年产量最高的金属是铁，故选项不正确。故选C。9、B【详解】A.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，正确；B.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，发现熔化的铝不滴落，不是因为铝箔表面温度低，未熔化，错误；C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以不会滴落，正确；D.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以氧化膜包住了熔化的铝，正确；故选B。【点睛】10、D【详解】A、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末变为红色，二氧化碳使石灰水变浑浊，故A正确；B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变浅绿色，故B正确；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化，故C正确；D、白磷燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，故D错误。故选D。二、填空题1、SiO2+2CSi+2CO 置换反应 【详解】由题可知，二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，则方程式为 ，该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，符合置换反应特点，故填置换反应。2、（1）硬度大或熔点低或抗腐蚀性能好（2） H2O CO2 （3）燃烧产生的生成物是水，无任何污染（4） 金属 【解析】（1）合金与纯金属相比，有许多优良性能，如硬度大或熔点低或抗腐蚀性能好；（2）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2、H2O、CO2反应的产物；（3）氢气被称之为最清洁能源的原因是燃烧产生的生成物是水，无任何污染，原料来源广；（4）稀土是一种金属资源。铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：。3、（1）汞（2） 吸附 过滤 延展 （3）NaCl【解析】（1）家庭常备体温计中的液态金属是汞，故填汞；（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些微小颗粒；故填吸附；口罩能够将空气和病毒分离，类似于过滤操作中的滤纸，起到过滤作用，故填过滤；金属能够被压制呈条状且形状可以被改变，体现金属的延展性，故填延展；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目保持不变。反应前有钠原子2个、氧原子2个、氢原子2个、氯原子2个，反应后钠原子1个、氯原子1个、氧原子2个、氢原子2个，则X中含有1个钠原子和1个氯原子，则X的化学式为NaCl，故填NaCl。4、（1）AC（2） 向右 产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了 （3）8【解析】（1）A中铁钉没有与氧气接触，B中铁钉没有与水接触，C中铁钉同时与氧气和水接触，根据控制变量法的原则，证明铁生锈与氧气有关的实验是AC。故填：AC（2）图2中装置为敞口容器，反应中生成的二氧化碳气体逸出，使反应后的质量小于反应前的质量，所以指针向右偏转.故填：右 产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了（3）注射器活塞从20mL刻度处缓慢移动至：20mL60mL×15=8mL刻度处停止。故填：85、（1） CH5OH H2 Mg2+ （2）热和光（3）隔绝氧气（4）煮沸（5）吸附（6）碳【解析】（1）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化镁中镁元素的化合价表示为；酒精灯的燃料为酒精乙醇CH5OH；氢气燃烧生成水，最清洁的燃料为氢气H2；一种金属阳离子为镁离子Mg2+。（2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为热和光能。（3）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是隔绝氧气，破坏燃烧的条件。（4）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中常用加热煮沸的方法将可溶性钙镁化合物转化成难溶性的沉淀，从而降低水的硬度。（5）活性炭具有吸附性，家庭用净水器利用活性炭的吸附性，除去有色有味的杂质。（6）生铁和钢都是铁的合金，他们性能上差异很大，主要在于含碳量的不同。三、计算题1、（1）6.6（2）设：氧化铁的质量为x，则有： x=8g矿石中氧化铁的质量分数为： 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。【分析】（1）根据图像提供的数据可以看出，最终溶液的总质量为106.6g，故生成二氧化碳的质量为：106.6g-100g=6.6g；（2）详见答案。2、（1）0.1（2）解：设该合金中锌的质量为x x=3.25g。答：合金中锌的质量为3.25g。【解析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；（2）详见答案。3、（1）高（2）刷漆等（合理即可）（3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg2、Cu2 （4）解：参加反应的纯硫酸的质量=100g×19.6%=19.6g设合金中锌的质量为x =x=13g合金中铜的质量=20g13g=7g 铜锌合金中铜的质量分数=×100%=35%答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。【解析】（1）合金的强度和硬度大于纯金属的硬度，所以铝合金的强度和硬度比纯铝高，故填高。（2）在钢铁材料的表面刷漆能够隔绝钢铁与空气中的氧气和水分接触，能够减缓金属的锈蚀，故填刷漆等。（3）石胆“能化铁为铜”的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；镁、铜、银三种金属的活动性顺序为镁>铜>银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，则加入的镁一定与硝酸银反应生成硝酸镁和银，所以则滤液中一定含有的金属离子是镁与硝酸银反应生成的硝酸镁解离出的镁离子和硝酸铜解离出的铜离子，其离子符号分别为Mg2、Cu2，故填Mg2、Cu2。（4）见答案4、（1）0.10g（2）解：设：样品中锌的质量为x解得 x=3.25g样品中铜的质量分数为×100%=67.5%答：样品中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）根据图示分析可知，反应生成氢气的质量为0.10g；（2）见答案。5、（1） 3、4 0.40 （2）80%解：设第1次实验样品中锌的质量为x，锌粒样品中锌的质量分数为×100%=80%；答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。【解析】（1）根据实验数据可知，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气的质量为0.16g，则19.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气的质量为0.16g×3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，硫酸的量不足，所以第四次实验中稀硫酸不足，m为0.4，故填：3、4；0.40；（2）见答案。四、实验探究1、反应物中不含氮元素 带火星木条无明显变化 二不正确 有水珠产生 闻气味，二氧化硫有刺激性气味 反应前后硫酸铜质量和化学性质是否改变 【详解】交流讨论：根据质量守恒定律可知，反应物元素中没有氮元素，则生成物中也不应出现氮元素，故猜想四不正确，依据是反应物中不含氮元素。实验探究：将带火星的木条伸入到收集的气体中，木条不复燃或没有明显现象，说明不是氧气;将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，因为 ，若有二氧化硫，则反应后溶液质量会增大。通气前后洗气瓶的质量不变，说明不是二氧化硫，故猜想二不正确。将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠产生，说明是氢气。故填有水珠产生；实验三是氢气燃烧生成水，故化学方程式为；反思交流：因为SO2具有刺激性气味，可通过闻气味方式鉴别。故填闻气味，二氧化硫有刺激性气味。拓展和延伸：过氧化氢分解时，硫酸铜要做催化剂，则需满足催化剂的性质，即反应前后硫酸铜质量不变，化学性质不变。故填反应前后硫酸铜质量和化学性质是否改变。2、Al（或Al、AlCl3） 不成立 Al、AlCl3 【详解】提出合理假设：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝可能过量，且铝在颗粒较小时为灰黑色，故该灰黑色沉淀可能含有Al，可能含有氯化铝，可能含有铝和氯化铝的混合物，也可能含有难溶于酸的物质；得出结论：实验中，加入适量稀盐酸，固体全部溶解，得出澄清溶液，故一定不存在难溶于酸的物质，故假设c不成立；实验中，加入适量蒸馏水，固体部分溶解，说明存在溶于水的物质；实验中，加入适量无水乙醇固体部分溶解，说明存在溶于乙醇的物质，再结合实验，存在溶于酸的物质，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝溶于水和乙醇，故该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝；交流反思：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。3、红 蓝 能 C1- 铝丝表面没现象等 【详解】学习交流铝的活动性大于铜的活动性，根据金属活动性规律，前面的金属能把后面的金属从的盐溶液中置换出来，故甲中铝丝表面附着一层红色固体；铜与硝酸银溶液反应置换出铜切有硝酸铜溶液生成，故乙中溶液颜色变为蓝色；甲实验得出Al>Cu、乙实验得出Cu>Ag，甲乙实验合并分析，能得出三种金属的活动性强弱；探索发现 铝表面形成的氧化膜是铝和氧气反应生成氧化铝，方程式为：；对比实验 取两支试管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，向一支试管中再加入NaCl固体，铝丝表面有固体析出，说明氧化铝薄膜被破坏，得出加入的Na+或Cl-能破坏氧化铝薄膜，故填：Cl- ；取两支试管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，向另一支试管中再加入Na2SO4固体，根据结论及分析，Na+和都不能破坏氧化铝薄膜，得出实验现象为：铝丝表面没现象；4、排水 55%60% 剧烈燃烧，火星四射 C CO2 产生大量气泡 水H2O 放出 升高 16.8% ABCE 【详解】探究一：在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要的氧气越纯净越好，所以最好用排水法收集；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： ；由实验现象中的数据可知，氧气体积分数为60%能燃烧，实验能成功，为55%时，难以燃烧，所以就 0.38mm 铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在55%60%范围内。探究二：（2）由图表可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素含量有关，且对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显，所以含碳 0.6%的铁丝燃烧现象应为：剧烈燃烧，火星四射（或大量火星）；（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳的含量有关，其符号为：C；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，因为铁丝中含有碳，所以燃烧时，还会有二氧化碳产生，化学式为：CO2。探究三：根据实验结论黑色粉末中有铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是：产生大量的气泡；：由图像提供的数据可知，“暖宝宝”发热过程中，装置内的相对湿度减小，说明有水（或水蒸气或H2O）参与；氧气浓度降低，说明有氧气参与；湿度升高，说明反应放热，所以这一反应与铁生锈原理一致。：（4）由于暖宝宝内物质反应是放热过程，所以温度计的温度升高；（5）量筒内水为 63mL，说明反应过程中消耗的氧气的体积为：，集气瓶原有空气的体积为： ，所以本实验数据测得空气中氧气的体积分数为： 。（6）A、装置漏气，导致有外部气体进入集气瓶中，使集气瓶内进入水的量减少，故A选项符合题意；B、暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足，导致氧气有剩余，使集气瓶内进入水的量减少，故B选项符合题意；C、温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积，集气瓶内气体受热膨胀，使瓶内气压偏大，使集气瓶内进入水的量减少，故C选项正确；D、弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀，气压增大，部分气体用弹簧夹处逸出，从而使瓶内各种气体都有所减少，会使气压变化幅度增大，使集气瓶内进入水的量增多，测量值偏大，故D选项不符合题意；E、最后读取量筒中水的体积是俯视读数，读数偏大，即量筒内剩余的水体积数偏大，则计算时进入集气瓶内水的体积数偏小，从而使测量值偏小，故E选项符合题意；故选ABCE。5、 反应物中不含有碳元素，所以生成物中不可能含有二氧化碳 木条没有复燃 品红溶液没有褪色 c 【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；提出猜想：根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、Cu、S、O、H，不含碳元素，不可能生成二氧化碳；进行实验：（1）她的猜想错误，故该气体不是氧气，故将带火星的木条放在a处，观察到：木条不复燃；（2）结论为她的猜想错误，故该气体不是二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，故将产生的气体通入品红溶液中，观察到：品红不褪色；（3）洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故应将图I中的a端导管与图中的c端导管相连。