最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合测评试题.docx

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验现象的描述正确的是A二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色B红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁2、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是A酚酞试液B石蕊试液C水D二氧化碳3、下列物质中，属于纯净物的是A食醋B稀盐酸C液氧D加热高锰酸钾完全反应后的剩余物4、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入过量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比AABBCCDD5、下列有关酸碱的叙述中，错误的是A指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物C稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH，所以它们有一些相似的性质6、下列常见现象中，发生化学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色7、下列图象与对应的说法相匹配的是A图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量B图中纵坐标可以表示溶质质量C图中纵坐标可以表示溶质的质量分数D图中纵坐标可表示溶液质量8、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C电解水D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体9、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：NaOH溶液，澄清石灰水，浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是A甲、乙、丁中依次盛装试剂B实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞KC装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验D测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数10、下列叙述不正确的是A自行车链条涂油可防锈B印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理C健康人体胃液的pH范围在0.91.5D硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学是一门以实验为基础的科学，严谨的实验操作对实验结果有着至关重要的影响。请你从下列操作对实验结果影响角度进行分类：用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中（1）分类标准_，包含_（填序号）。（2）我们知道某些金属单质可以和盐酸、稀硫酸发生反应。其实某些非金属单质也可以和碱溶液发生反应，例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。请你仿照上述原理写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式_，其中氯元素的化合价由0升高到_。2、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是_，其反应的化学方程式是_；过一段时间后，又可以观察到的现象是_，铁钉发生反应的化学方程式是_。3、日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。请用化学方程式表示以下问题：（1）新鲜的鸡蛋是有生命的（行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式表明原理_。（2）人体的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁细胞分泌的，呈酸性，可以为胃蛋白酶提供一个最佳的酸性催化环境，促进对营养物质的消化胃酸过多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口烧痛等，甚至连打嗝时也会有酸的胃液上逆到口中。治疗时可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，其原理是_（用化学方程式表示）。4、请回答下列问题：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因_。（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式_。5、研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成_色等，据此，我们可以(对比、比较、归纳、演绎)_出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过 对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行(对比、比较、归纳、演绎)_，可以发现它们具有相似 化学性质的原因是组成中含有(填粒子符号)_。（2）氢硫酸(H2S)的水溶液中含有H+，利用(对比、比较、归纳、演绎)_方法，我们可以预 测氢硫酸溶液能与下列(填序号)_发生反应。氦气 熟石灰 铜 稀盐酸 氧化铜三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为_ 。2、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g试计算：（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 _ g（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数3、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_；（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_4、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2请按要求回答以下问题：（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式_。（2）通过对比分析，烧杯_（选填“”、“”、“”）中的SrCO3一定反应完全。（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）5、向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。（1）实验过程中观察到的现象有_。（2）写出a段发生的反应的化学方程式_。（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：（阅读资料）H2与钙加热可制得CaH2；钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体；（实验探究）设计的制取装置如图所示：（1）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，装置B的作用是_；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序序号是_。A加热反应一段时间B收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入无色酚酞试液后显_色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_。（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为_（写化学式）。（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验，猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_。（实验验证）实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液_猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立（定量分析）取制得的CaH2样品a克（已知样品为CaH2和Ca的混合物，其中CaH2的质量分数为84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后得48gCaCO3，依据质量守恒定律计算，a的值为_。2、某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。实验目的证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。实验步骤步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈_色。步骤二：将稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失请写出该反应的化学方程式_。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。思考拓展（1）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：酚酞溶液在不同pH时的颜色变化情况如下：pH颜色无色粉红色红色氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_（2）为确认步骤三中的白色固体不是氢氧化钠，进行如下实验：操作现象结论将白色固体溶于水形成溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡、静置无_色沉淀生成白色固体不是氢氧化钠继续探究（3）下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是:_3、铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2(OH)2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究.（猜想）猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO （查阅资料）无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。（实验）实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下实验步骤实验现象实验结论步骤 1:将反应产生的气体通入如下装置中（1）观察到装置A中的实验现象是_说明该气体中有H2O装置B中澄清石灰水变浑浊（2）说明该气体中有_；写出装置B中发生反应的化学方程式_。步骤2：取少量反应后试管中的黑色粉末于另一试管中，往其中加入稀硫酸，将试管置于酒精灯上加热。溶液由无色变成蓝色说明黑色粉末是CuO（总结）（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化学方程式_。（反思）（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是_。（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是_。4、现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证。（1）NaOH溶液暴露在空气中变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（提出问题）待测液中的溶质是什么？（做出猜想）（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH和Na2CO3（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（设计方案）（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。请你判断该方案是否合理_，理由是_。实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式：_ 。小刘同学提出异议，原因是：_。（实验结论）该溶液为部分变质的NaOH溶液。（反思交流）CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？（4）下列四种实验设计，实验中现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应，应该用等体积的_再分别做一次实验进行对比。5、同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。（探究目的）二氧化碳溶于水是否与水反应（探究思路）（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有_。（2）CO2溶于水无明显现象，_（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应；（3）“实验”方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。（提出猜想）猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：_。（实验设计）用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：序号实验设计向第一朵纸花喷稀醋酸？将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中（1）“实验设计”中的稀醋酸还可用_（填物质名称）代替；（2）“实验设计”的具体内容是_。（3）“实验设计”的目的是_。（进行实验）观察记录实验现象，进行实验探究。（实验结论）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是_。（反思交流）（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有_（填字母序号）A设计对比实验 B控制实验条件 C获取事实证据 D逻辑推理判断（2）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是_（任写1条）。（3）同学们知道，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也没有明显现象，于是大家讨论后设计了如下实验装置，请你写出同学们得出二氧化碳与氢氧化钠反应的依据（用化学方程式表示）：_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，会观察到溶液变红，再加热，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液变为紫色，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；D、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是现象，故选项说法错误。故选：B。2、D【详解】A.酚酞试液都会变红，因为 Ca(OH)2 和 NaOH都是碱溶液，与题意不符。B.石蕊试液都会变蓝， 因为Ca(OH)2 和 NaOH都是碱溶液，与题意不符。C.加水都没有明显现象，与题意不符。 D.二氧化碳能使氢氧化钙变浑浊，氢氧化钠无任何明显现象，与题意不符。故选：D3、C【详解】纯净物由一种物质组成。A 、食醋是乙酸和水的混合物；故A不符题意；B、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，属于混合物，故B不符题意；C、液氧中只有氧气，属于纯净物，符合题意；D、加热高锰酸钾后剩余固体包括锰酸钾、二氧化锰，属混合物，不符合题意；故选C。4、C【详解】A、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在碳酸钠，故选项实验方案不能达到实验目的；B、加入过量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钙和氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；C、证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目的；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的。故选C。5、C【详解】A、酸碱指示剂用于区分酸性和碱性试剂，并用颜色变化加以区分，故A正确；B、人体胃液中含有盐酸，用于初步消化食物，故B正确；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸溶于水时放热，容易溅出酸液伤到自己或他人，故C错误；D、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以二者都是碱，所以它们有一些相似的性质，故D正确。6、D【详解】A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、乳化，物质形态发生变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、溶解是微观粒子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；故选D。7、B【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；部分变质的苛性钠中即有氢氧化钠也有碳酸钠，与稀盐酸反应时有先后顺序，氢氧化钠先反应，碳酸钠后反应，开始没有气泡产生，氢氧化钠反应完再产生气泡，故A错误；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减少，直到反应完，继续通入二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶质质量逐渐增加，故B正确；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中水减少，溶质逐渐析出，但溶液饱和，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以加水过程中，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数减小，等温度逐渐恢复室温，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数逐渐增加，直到与开始相同，故C错误；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会从空气中吸收水蒸气，质量逐渐增加，但不是从0开始增加，故D错误；故选B。【点睛】8、D【详解】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故选项错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误；C、电解水实验中，水通电生成氢气氧气的体积比为2:1，质量比为1;8，故选项错误；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液先由不饱和变为饱和溶液，溶质质量分数增加，饱和后，溶质质量分数不变;故选项正确。故选：D。9、A【详解】A、甲装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳，乙装置的作用是干燥气体，丁装置的作用是吸收生成的水蒸气，甲、乙、丁中依次盛装试剂NaOH溶液、试剂浓硫酸、试剂浓硫酸，故A错误；B、加热产前应先通一会氮气把装置内的空气排净，开始加热后，再通入混合气体，一来防止形成混合气体发生爆炸；另外，气体量一定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故B正确；C、装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入丁装置，被丁中的浓硫酸吸收，造成误差，故C正确；D、测得装置甲、装置丁反应前后的质量差可得出原混合气体中二氧化碳的质量和反应生成的水的质量，进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各组分的质量分数，故D正确；故选：A。【点睛】10、B【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如自行车链条涂油可防锈，不符合题意；B、印染厂的废水显碱性，应加入酸性物质进行中和处理，熟石灰显碱性，符合题意；C、健康人体胃液的pH范围在0.91.5之间，不符合题意；D、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故硝酸铵不能与易燃物质混在一起，不符合题意。故选B。二、填空题1、（1） 导致结果偏大（其他合理即可） （其他合理即可） （2） +1价 【分析】（1）用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH，会导致溶液被稀释，测定溶液的pH偏大。蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌，会导致液体飞溅，最终所得晶体偏小。浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积，读数偏小，实际体积偏大，会导致所配制的溶液的溶质偏多，溶质质量分数偏大。粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中，如果粗盐不能完全溶解，结果会偏小。所以从对结果影响的角度可以进入如下分类：导致结果偏大，包含。导致结果偏小，包含。（2）从给出化学方程式可知，氯气和氢氧化钙反应生成CaCl2，Ca(ClO)2和水，化学方程式为在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。化合物中钙通常为+2价，氧为-2价，所以CaCl2中氯元素为-1价，Ca(ClO)2中氯元素为+1价。所以其中氯元素的化合价由0升高到+1价。【点睛】2、铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁钉表面冒出气泡 Fe+2HClFeCl2+H2 【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡；故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HClFeCl2+H2；3、（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O【解析】（1）石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，即盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 。4、（1）原子排列方式不同（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】（1）石墨和金刚石的物理性质差异很大的原因是二者的原子排列方式不同，故填原子排列方式不同；（2）盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。5、（1） 红 归纳 比较 H+ （2） 演绎 【解析】（1）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，我们可以归纳酸具有的一些化学性质，稀盐酸和稀硫酸都具有氢离子，通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行比较，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中含有氢离子，故填：红；归纳；比较；H+。（2）硫酸和稀有气体氦气不反应，和熟石灰生成硫酸钙和水，和铜不反应，和盐酸不反应，和氧化铜生成硫酸铜和水，硫酸中含有氢离子，氢硫酸中也含有氢离子，利用演绎的方法，我们可以预测氢硫酸溶液能与熟石灰和氧化铜发生反应，故填：演绎；。三、计算题1、变质的苛性钠中含有碳酸钠，不管是碳酸钠还是氢氧化钠与硫酸反应后生成的含有钠的化物都是硫酸钠，由于测定反应后溶液为中性，所以该硫酸恰好与变质的苛性钠反应，所以依据质量守恒定律可知硫酸钠中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等，消耗硫酸的质量为：98g×20%=19. 6g设：蒸发后所得晶体的质量为x,根据质量守恒可知：解得：x=28. 4g。【详解】见答案。2、（1）260（2）解：设样品中氢氧化钠的质量分数为x，反应生成的NaCl的质量为y答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%（3）答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%。【分析】（1）溶液加水稀释前后溶质质量不变；100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸的质量为100g×36%÷10%=360g，需加水的质量为360g-100g=260g。（2）见答案。（3）见答案。3、（1）解：由于加入盐酸导致固体中氧化铁完全反应，所以氧化铁的质量为40g24g16g；设16g氧化铁反应消耗的稀盐酸的溶质的质量为xx=21.9g，故需要浓盐酸的质量为：21.9g÷36.5%=60g；（2）（3）（4）40%（5）解：设16g氧化铁反应生成氯化铁的质量为yy=32.5g最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：32.5g：（16g+100g-32.5g+209g）=1:9【分析】（1）见答案；（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）由（1）可知，l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式为；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为：；（5）见答案。4、（1）（2）（3）加入200g盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体为200g+100g-291.2g=8.8g解：设原固体混合物中SrCO3的质量为x。原混合物中SrCO3的质量分数答：原混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。【解析】（1）SrCO3与稀盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，化学方程式为：。（2）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第组实验中固体已经完全反应，（3）见答案。5、（1）铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成（2）（3）18.25%解：设盐酸的溶质质量分数为x 。 x=18.25%答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。【分析】（1）向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁生成氯化铁和水，再和铁反应生成氯化亚铁和氢气，现象铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成，故填：铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成。（2）a段氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（3）见答案。四、实验探究1、除掉氢气中的水蒸气和氯化氢气体 BADC 红色 如果不生成氢化钙，钙也能和水反应生成氢氧化钙 H2 不产生白色沉淀 产生气泡 20 【分析】【详解】（1）稀盐酸与锌粒制取氢气，稀盐酸易挥发，则制得的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，氧化钙能够吸收水蒸气，氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳，所以碱石灰的作用是除去氢气中的水和二氧化碳；氢气具有可燃性，在实验开始前应先验纯，避免加热条件下氢气不纯引起爆炸，然后开始实验加热反应一段时间，反应结束后应先停止加热，充分冷却后，关闭分液漏斗活塞，停止氢气制取，（防止浓硫酸倒吸如玻璃管），所以正确顺序为BADC；（2）碱性溶液能使无色酚酞变红，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入无色酚酞试液后显红色；该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是氢化钙和水反应会生成氢氧化钙，钙直接与水反应也会生成氢氧化钙；（3）氢化钙、水、碳酸钠中，包含的元素能形成的气体是氢气、氧气、二氧化碳；气体能点燃且，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则产生的气体是氢气；（4）碳酸钠和氢氧化钙不能共存，会产生碳酸钙沉淀，所以猜想四不合理；【实验验证】猜想二中有氢氧化钙，加入碳酸钠无沉淀生成，则可证明猜想二不成立，实验二能证明猜想三成立，猜想三中有碳酸钠，加入稀盐酸，会产生气泡；【定量分析】已知样品质量为ag，生成碳酸钙质量为48g，钙元素质量不变，列举方程为：，解得a=20。【点睛】2、红色 NaOH + HCl=NaCl + H2O 将步骤二中稀盐酸换成等体积的水进行实验，红色仍不消失即可排除干扰 蓝 H+OH-=H2O（或H+和OH-反应生成H2O） 【详解】实验步骤：稀氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以溶液呈红色。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl=NaCl + H2O。思考拓展：（1）水稀释氢氧化钠溶液，pH也会减小，但不会小于7。所以对比实验方案是将步骤二中稀盐酸换成等体积的水进行实验，红色仍不消失即可排除干扰。（2）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以无蓝色沉淀生成，说明白色固体不是氢氧化钠。继续探究：从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是H+和OH-反应生成H2O，用离子方程式表示为H+OH-=H2O。3、遇水变蓝 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 尾气处理，防止污染空气 任何气体通过非干燥剂溶液后都会混有水蒸气，所以要先检验水蒸气，再检验其他气体。 【详解】1 由于无水硫酸铜为白色粉末,遇水会变蓝则B中现象为无水硫酸铜粉末变蓝;2 B中澄清石灰水变浑浊，说明生成气体由二氧化碳；3 B中发生的反应为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；4 无水硫酸铜粉末变蓝说明生成水；澄清石灰水变浑浊，说明生成气体由二氧化碳；向固体中加入稀硫酸观察到固体全部溶解,溶液变为蓝色,说明反应后溶液中有铜离子根据化学反应前后元素种类不变,可以判断出黑色固体的成分是氧化铜；可知碱式碳酸铜受热分解生成了水和二氧化碳和氧化铜，方程式为；5 气球的作用是尾气处理，防止污染空气；6 装置A和B的位置不可以对调，因为任何气体通过非干燥剂溶液后都会混有水蒸气，所以要先检验水蒸气，再检验其他气体。4、不合理 Na2CO3溶液呈碱性，也能是酚酞溶液变红 反应生成氢氧化钠，影响对原有氢氧化钠的检验 水 【详解】实验方案（一）：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液变红了，只能说明溶液呈碱性，不能说明待测溶液是否变质，故分别填：不合理；Na2CO3溶液呈碱性，也能是酚酞溶液变红。实验方案（二）：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠干扰了原来是否有氢氧化钠的检验，所以该方案不设计不合理。故分别填：；反应生成氢氧化钠，影响对原有氢氧化钠的检验。反思与交流：四个实验都是通过容器内二氧化碳减少，气压变小来进行问题探究的，但二氧化碳减少除了二氧化碳与氢氧化钠反应导致的，还有二氧化碳溶于水且和水反应也能使气体减少，气压减小，所以，要用等体积的水再做一次实验进行对比，故填：水。5、是否有新物质生成 生成沉淀、产生气泡、颜色变化等 不能 二氧化碳溶于水且和水反应 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） 向第二朵纸花喷蒸馏水 检验二氧化碳是否使纸花变色 中纸花不变色，中纸花变色 ABCD 向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴入12滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色，然后分为等体积的两份，分别加入足量的等体积的水和稀盐酸，加入水的溶液红色不退去，加入稀盐酸的溶液变为无色，证明两者发生了反应 【详解】探究思路：（1）化学变化的本质特征是有新物质生成，因此判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否有新物质生成；观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有生成沉淀、产生气泡、颜色变化等。（2）CO2溶于水无明显现象，无法判断是否有新物质生成，因此不能观察的方法判断反应是否发生。提出猜想：本题是探究二氧化碳是否和水发生了反应，结合猜想一的内容，所以猜想二为：二氧化碳溶于水且和水反应。实验设计：（1）实验设计的目的是证明稀酸能使紫色的石蕊变红，所以能代替稀醋酸还可用稀盐酸（或稀硫酸，合理即可）。（2）本实验是通过紫色石蕊变红，从而证明二氧化碳能与水反应，生成酸性物质，探究思路是通过水不能使石蕊变色，二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水共同