人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向攻克试题(名师精选).docx

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验现象中，描述不正确的是A一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色C镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热D表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色2、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质3、物质用途错误的是A氧气供给呼吸B氢氧化钙作干燥剂C金刚石作钻头D石墨用于制作电极4、下列有关实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色5、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气6、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤AABBCCDD7、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A氢气验纯B二氧化碳验满C浓硫酸稀释 D滴进液体8、下列实验操作正确的是A测溶液pHB熄灭酒精灯C过滤操作D取用液体药品9、下列实验操作正确的是A倾倒二氧化碳B稀释浓硫酸C测定溶液的pHD称量氢氧化钠固体10、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大B水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同D酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为_色，反应的方程式是_，加热后溶液呈_色，反应的方程式是_；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是_，要洗净表面的白膜要用_，其反应的化学方程式可表示为_。2、根据所学的知识回答下列问题。（1）如图为稀释浓硫酸的操作图示，在量筒内装的物质是_，其中玻璃棒的作用_。（2）在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是_玻璃棒的作用_。滴加稀盐酸的目的是_。3、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入_浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出。4、物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：A一氧化碳 B石墨 C金刚石 D生石灰 E.稀有气体（1）与水反应能放出大量的热的是_；（2）属于有毒气体的是_；（3）_可用来裁玻璃；（4）_可用作电极；（5）可用于制作霓虹灯的气体是_。5、 “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。（1）下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称氢氧钠氯原子结构示意图上表中x=_，排在元素周期表中_。钠原子失去一个电子所形成离子符号为_。今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（_）A该元素的元素符号为SB该元素在第三周期属于金属元素C该元素原子的质子数为16D该元素的原子质量为32.06（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。中原子团的化合价为_。写出X的化学式：_。（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式_。并判断下列说法正确的是_（填序号）。A反应前后分子的种类不变B反应前后原子的种类，数目不改变C反应前后元素化合价都不变D反应后，丁、戊的分子数比为2：1三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的阳离子是_。（2）当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。2、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。（1）检测废水呈碱性的简单方法是_。（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？3、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为_？4、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：实验序号消耗NaOH溶液的质量硫酸溶液质量洗涤后溶液的pH30g110gpH740g110gpH750g110gpH7请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据进行计算。（2）请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_。5、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_。（2）稀盐酸中溶质的质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、李华看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了兴趣。查阅资料：绿色锈迹是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，受热易分解无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝稀硫酸是一种无色液体，氧化铜是一种黑色固体，氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。发现问题：李华将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物是什么？李华和化学兴趣小组的同学一起进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分是什么？作出猜想：可能是碳；可能是_(填化学式)；可能是碳和氧化铜的混合物。李华的猜想依据是_，且它们都是黑色的。实验探究一：请你帮助李华同学完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的_，振荡，待完全反应后静置，观察现象无色液体变为蓝色，试管内最终无黑色固体剩余猜想正确探究二：碱式碳酸铜受热分解后，是否会生成二氧化碳和水？实验探究二：在老师和同学的协助下，李华设计的实验方案如下：步骤一：打开止水夹，在A装置中通入一段时间N2，如图所示(图中夹持装置省略)；步骤二：关闭止水夹，依次连接ABC装置，如图所示(图中夹持装置省略)，点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。解释与结论：当观察到_，说明碱式碳酸铜受热分解生成了二氧化碳和水；装置A在酒精灯火焰上加一网罩，也可用于碳还原氧化铜，网罩的作用是_，写出其反应的化学方程式_。反思与评价：步骤二实验中，B和C装置顺序_(填“能”或“不能”)反过来，原因是_。2、学习盐酸时，老师介绍说：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。那么氯化氢与盐酸的性质是否相同呢？化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究，请你参与他们的探究并回答相关问题：（提出问题）盐酸和氯化氢（HCl）的性质是否相同？（查阅资料）、氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外，还可溶于苯（一种液态溶剂）中形成溶液；、盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示。（1）（做出猜想）盐酸与氯化氢性质不同。做出该猜想的理由是_。（2）（进行实验）用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验。请填写下表：实验现象解释分别与蓝色石蕊试纸作用盐酸_氯化氢苯溶液_分别与氧化铜粉末作用盐酸_方程式：_氯化氢苯溶液_不发生化学反应（得出结论）氯化氢与盐酸的性质不同，氯化氢没有酸性。（3）（交流反思）上述实验探究之后，小刚说：我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验：三个实验可能观察到的现象依次是_；若将实验完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。3、某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？（查阅资料）（1）20部分物质的溶解性表OH-Cl-Na+溶溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微不（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色（猜想与假设）小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。小强猜想：_。（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤有_生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式_步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变为_色氢氧化钠部分变质（得出结论）小刚的猜想正确。（表达与交流）（1）把表格中三处横线处填写完整_、_、_、_。（2）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_。（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因_。（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应方程式_。（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品20.00g，做了如图所示的补充实验。（5）反应结束之后通入空气的目的是_；（6）A装置的作用是中的氢氧化钠作用是_，可以用氢氧化钙溶液代替吗？_（填是或否）。（7）装置 E 的作用是_；（8）实验结束后测得装置 D 增重 0.88g，则湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为_%。4、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为_； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。 （探究过程） 分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。 为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 只有白色沉淀产生该样品为b处溶液。先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2、H。（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。5、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，溶液蓝色逐渐加深。（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的_反应。溶液变为蓝色的原因是_（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。（提出问题1）红色固体是什么?（查阅资料1）Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。Cu2O能与H2SO4发生反应：。加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X的名称为_。（2）装置B中浓硫酸的作用是_。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_，再开始加热。（4）实验中观察到_（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：_。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5和40的稀硫酸）（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；B、二氧化碳气体通入酚酞溶液中，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞变色，此选项错误；C、镁条金属活动性强，和盐酸反应剧烈，生成氯化镁和氢气，且放出热量，此选项正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁是浅绿色的，此选项正确。故选B。2、A【详解】A、根据溶液的定义可知，溶液是均一稳定的混合物，因此5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍未5%，符合题意；B、稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，是由于硫酸和氢氧化钠溶解时解离成阴阳离子，但蔗糖溶解时不能解离，因此蔗糖溶液没有导电性，不符合题意；C、金属镁、锌的活动性比氢强，能与稀盐酸反应产生氢气，铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生反应，不符合题意；D、一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，但能继续溶解其他物质，不符合题意；故选A。3、B【详解】A、氧气能供给呼吸，故选项说法正确；B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂，故选项说法不正确；C、金刚石是天然存在最硬的物质，可作钻头，故选项说法正确；D、石墨有良好的导电性，能制作电极，故选项说法正确。故选B。4、B【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。B、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢和水蒸气结合形成白雾。正确。C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。D、铜活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误。故选B。【点睛】5、B【详解】A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。故选B。【点睛】6、D【详解】A、测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测定溶液的酸碱度用pH试纸，A错。B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙应采用高温煅烧的方法。B错。C、镁、铜均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、铜比银活泼，但是无法验证镁、铜的金属活动性顺序，验证镁、铜、银的金属活动性选择的药品是金属镁、银和铜盐溶液。C错。D、除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，未反应的氧化铜不溶于水。用过滤的方法除去。D正确。综上所述：选择D。7、A【详解】A、氢气验纯：集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，图中操作正确，符合题意；B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中操作错误，不符合题意。故选A。8、B【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意，选项A错误；B、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，如果吹灭时火焰会沿着灯颈进入酒精灯，从而引发火灾，选项B正确；C、过滤液体操作时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中漏斗下端未靠在烧杯内壁，图中所示操作错误，选项C错误；D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，选项D错误；故选：B。9、B【详解】A、二氧化碳密度大空气，倾倒二氧化碳时应该用玻璃片盖好，倾斜集气瓶然后慢慢滑开玻璃片的一部分，让二氧化碳进入烧杯，蜡烛由下而上依次熄灭，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。故选B。10、A【详解】A、瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一温度升高，气体分子之间间隔变大，错误；B、水通电生成氢气和氧气一一水分子分成氢氧原子，氢氧原子重组成新分子，正确；C、同一元素质子数相同，钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同，正确；D、酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+，正确。故选A。二、填空题1、红 CO2+H2O=H2CO3 紫 H2CO3=CO2+H2O 碳酸钙CaCO3 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【详解】向紫色石蕊溶液中通入CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以溶液变为红色，反应的方程式是CO2+H2O=H2CO3，加热后，碳酸发生分解反应生成水和二氧化碳，水显中性，不能使石蕊试液变色，所以溶液呈紫色，反应的方程式是：H2CO3=CO2+H2O；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜是澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则成分主要是CaCO3，要洗净表面的白膜要用稀盐酸，其反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。2、（1） 浓硫酸 搅拌使放出热量及时散发掉防止酸液溅出 （2） 指示反应进行 搅拌使反应充分进行 和碱反应 【解析】（1）稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故在量筒内装的物质是浓硫酸，其中玻璃棒的作用搅拌使放出热量及时散发掉防止酸液溅出。（2）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，与碱性溶液变红色；在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是指示反应的进行，玻璃棒的作用搅拌使反应充分进行，滴加稀盐酸的目的是和碱反应。3、酒精【详解】自制酸碱指示剂时，在研钵中捣烂植物的花瓣或果实后，由于植物色素大都在酒精中的溶解性会更强些，所以加入酒精浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出（填水也可以，有些色素虽然在水中溶解性弱一些，但也可行）。4、（1）D（2）A（3）C（4）B（5）E【解析】（1）生石灰（主要成分是氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故填：D；（2）一氧化碳有毒，能使人中毒，故填：A；（3）金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃，故填：C；（4）石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：B；（5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：E。5、（1） 2 第三周期 Na+ AC （2） -1 Mg(OH)2 （3） BD 【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，所以（或第一层电数至多排两个，有第二层时，第一层是排满的）；在元素周期表中，元素的周期数和原子核外电子层数是相等的，所以氯元素排在元素周期表中第三周期。钠原子失去一个电子带一个单位的正电荷，形成阳离子，符号表示为：Na+。元素周期表中，左上角数字为原子序数，右上角字母为元素符号，中间汉字为元素中文名称， 靠下方数字为相对原子质量。A、该元素的元素符号为S，故A选项正确；B、硫为16号元素，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硫原子核外电子层数为3，所以该元素在第三周期，但硫元素属于非金属元素，故B选项错误；C、该元素原子的质子数为16，故C选项正确；D、该元素的相对原子质量为32.06，不是原子质量，故D选项错误 ；故选AC。（2）镁元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正确负化合价代数和为0，所以硝酸根的化合价为：。X为碱类化合物，所以X为氢氧化镁，其化学式 为：Mg(OH)2。（3）由反应的微观示意图可知，该反应过程是甲烷和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，因此化学反应前后，分子种类发生了变化，原子种类和个数都不变，所以A选项错误，B选项正确；在甲烷与二氧化氮反应的过程中，二氧化氮中氮元素显+4价，反应后生成了氮气，氮气是单质，氮气中氮元素显0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，另外该反应中碳元素的化合价也发生了改变，氢元素和氧元素的化合价没有改变，在化学反应前后，元素的化合价是可能改变的，故C选项错误；丁为水，戊为二氧化碳，根据反应的化学方程式可知，丁和戊的分子个数比为2:1，故D选项正确；故选BD。三、计算题1、（1）Na+、H+（2）5.5%解：当pH=7时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为32g,设所得溶液中溶质的质量为x。，x=2.84g，所得溶液的溶质质量为：20g+32g=52g，则所得溶液的溶质质量分数为：5.5%；（3）9.8%；解： 设20g稀硫酸中所含硫酸的质量为y。 ，y=1.96g则稀H2SO4中溶质的质量分数为：=9.8%。【分析】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸钠显中性，a点溶液显酸性，则a点溶液中含有的阳离子是Na+、H+；（2）见答案（3）见答案2、（1）用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性（2）9.8t废硫酸溶液中含硫酸的质量为9.8t×20%=1.96t设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x解得：x=1.6t含1.6t氢氧化钠的废水的质量=答：可以处理的废水质量是100t。【分析】（1）无色酚酞试液能使碱性溶液变红，检测废水呈碱性的简单方法是用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性；（2）见答案。【点睛】3、设：反应生成的氯化钠的质量为x。 x=17.55g反应后溶液溶质的质量分数= 。答：反应后溶液溶质的质量分数为8.775%。【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液溶质为氯化钠。详见答案。4、（1）（2）解：设恰好反应时溶液中硫酸钠的质量分数为xx7.1%答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。【分析】（1）通过分析表中的数据可知，实验反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号的数据；故填：；（2）见答案。5、（1）80%（2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。x=10.95g稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=10.95%答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。【分析】（1）10g样品最后只剩2g，说明这2g为杂质，所以10g样品中有8g氧化铁，所以氧化铁的纯度为： ；（2）见答案四、实验探究1、CuO 质量守恒定律，反应前后元素种类不变 稀硫酸 B中白色粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊 集中火焰，提高温度 不能 若互换，无法确定是否生成水 【详解】作出猜想：化学反应前后元素种类不变；碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳元素，结合其它猜想可知，可能是CuO；李华的猜想依据是化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含有碳元素，且碳和氧化铜都是黑色的；实验探究一：实验结论为猜想正确，故黑色固体是氧化铜，已知氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。故向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象；解释与结论：已知无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。当观察到B中白色粉末变蓝、C中石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了二氧化碳和水；网罩的作用是集中火焰、提高温度；碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；反思与评价：步骤二实验中，B和C装置顺序不能反过来，因为若互换，气体会从澄清石灰水中携带出水蒸气，无法确定是否生成水。2、离子构成不同 变红 有氢离子，显酸性 不变红 无氢离子，不显酸性 固体溶解，溶液变蓝 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 固体不消失 不变红、不变红、变红 变蓝 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 【详解】（1）盐酸中含有氢离子，氯化氢苯溶液没有氢离子，盐酸与氯化氢性质不同是离子构成不同；（2）盐酸中含有氢离子，能使蓝色石蕊试纸变红；氯化氢苯溶液没有氢离子，不能使蓝色石蕊试纸变红；盐酸能与氧化铜反应，生成氯化铜和水，现象为黑色固体消失，溶液变蓝； 反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O；氯化氢苯溶液没有氢离子，不能与氧化铜反应，故固体不消失；（3）酸能使紫色石蕊试液变红色，中性物质不能使它变红色，故水为中性，不能使紫色石蕊变红色；干燥的氯化氢气体无酸性，不能使紫色石蕊变红色；氯化氢气体溶于水，溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红色；石灰水呈碱性，能使紫色石蕊变蓝色，若将实验完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是红色变为蓝色；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。3、氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠 白色沉淀 红 防止浓盐酸中氯化氢气体挥发 把装置中的二氧化碳赶到D装置中 吸收空气中二氧化碳 否 防止空气中二氧化碳干扰 解：装置 D 吸收生成二氧化碳气体，增加质量就是生成二氧化碳质量0.88g设湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为x答：湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为10.6%。 【详解】（猜想与假设）根据题干可知，实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。则氢氧化钠可能完全变质，故猜想为：氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠。（实验探究）步骤一：氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：；实验现象为生成白色沉淀。步骤二：实验结论为氢氧化钠部分变质，则步骤一反应后的溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故实验现象为酚酞溶液变为红色。（1）由以上分析故填：氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠、白色沉淀、红、。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。（3）浓盐酸具有挥发性，需要密封保存的原因防止浓盐酸中氯化氢气体挥发。（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应为碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，。5）反应结束之后装置中滞留部分二氧化碳气体，通入空气的目的是把装置中的二氧化碳赶到D装置中，防止导致实验误差；（6）氢氧化钠能吸收二氧化碳，A装置的作用是中的氢氧化钠作用是吸收空气中二氧化碳，防止干扰生成二氧化碳的测定；氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳不充分，故不可以用氢氧化钙溶液。（7）碱石灰可以吸收空气中二氧化碳和水，装置 E 的作用是使装置D不与空气接触，防止空气中二氧化碳干扰实验测定。（8）见答案。4、稀盐酸 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 溶液变红 反应物是否有剩余 【详解】（1）由图可知，pH由大于7逐渐减小至小于7，该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中；（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（3）探究过程：分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内溶液变红色，结论：该样品是a处溶液，即溶液中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；反思评价：探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。5、化合 酒精灯 干燥H2 排净装置内空气 D中白色固体变蓝 取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液 【分析】对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究，铜丝在空气中灼烧后生成黑色的氧化铜，氧化铜会溶解到稀盐酸中，Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。有稀硫酸存在的情况下，Cu2O能与H2SO4发生反应，生成硫酸铜和铜，但稀硫酸浓度变小，红色固体中仍含有Cu2O。【详解】实验分析铜与氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，该反应是多变一的反应，属于化合反应。氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，所以溶液变为蓝色。化学方程式为。故填：化合，。实验验证1（1）仪器X的名称为酒精灯，故填：酒精灯。（2）装置B中浓硫酸的作用是吸水，作为干燥剂，干燥H2，故填干燥H2。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，排净装置内空气，因为氢气时可燃性气体，混有气体的氢气，加热可能会发生爆炸，所以待排净装置内空气，再开始加热。故填：排净装置内空气。（4）若红色固体中有Cu2O,和氢气一起加热时，反应会生成铜和水，生成的水会使无水硫酸铜粉末变蓝，所以可以观察到D中白色固体变蓝，说明红色固体中含有Cu2O，故填：D中白色固体变蓝。实验验证2取等