难点详解沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专题测评试题(含答案解析).docx

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、MgCl2溶液可融雪。20时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是序号MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100（已知：20时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）AMgCl2的溶解度随温度升高而升高B中MgCl2溶液的浓度为30%C影响溶解性的因素可以是固体性质D中再加10g水可使MgCl2全部溶解2、分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是A置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应B单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧D溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液3、下列关于溶液的说法正确的是A只有水能作为溶剂B饱和溶液不能再溶解任何物质C溶液是均一的、稳定的混合物D溶液中溶剂质量大于溶质质量4、下列有关溶液的说法正确的是A配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于05、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液6、下列实验的描述，错误的是A洗涤剂能乳化油污B用食醋浸泡鸡蛋，蛋壳表面有气泡产生C淬火后的钢针能够弯曲D将木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅7、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是A氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小Bd点时溶液的质量大于c点时溶液的质量Cb点溶液一定为饱和溶液Da、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同8、下列因素不影响固体物质溶解度的是a固体的种类；b固体颗粒的大小；c溶剂的种类；d溶剂的多少；e温度AabedBabeCbdDb9、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂10、下列有关溶液的说法不正确的是A氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程B溶液加水稀释前后溶质的质量不变C同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D均一、稳定的液体一定是溶液第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2表2温度（）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20时，氯化钠的溶解度_硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；（2）100时，硫酸钠的溶解度为_g/100g水；（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为_g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。（4）步骤1的名称为_；（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为_g（结果保留一位小数）。2、海水“晒盐”主要发生_（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用_的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由_构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。3、有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是_，溶剂是_；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？_；酒精是_（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、_、_、胶头滴管。（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质_，NaC1O中Cl元素的化合价为_。有效氯含量5.5%6.5%，这里的"氯“指的是_（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式_。（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由_种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有_个原子，1mol过氧乙酸中约含有_个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为_。4、影响气体溶解度的外界因素有_。5、2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为_。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为_。（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_（填“大”、“小”或“不变”），原因是_。（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为_，CH4O由_种不同元素组成，1molCH4O中约含_个碳原子。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取6%的氯化钠溶液时俯视会导致所配溶液浓度偏大（_）2、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，称取氯化钠质量时，左物右码一定会导致所配溶液浓度偏高（_）3、量取水时仰视读数，会使配制的溶液溶质质量分数偏大（_）4、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（_）5、一定量的饱和氯化钠溶液，可继续溶解少量的硝酸钾固体（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）2、配制400mL=1.5g/mL的40%的稀硫酸需60%的=1.6g/mL的浓硫酸多少mL，水多少mL?3、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。（1）计算需要水的体积为_mL。（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（3）溶解时需要的玻璃仪器有_。（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：增加蔗糖，蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_(写出具体计算过程)。4、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）5、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：浓盐酸（HCI）500mL浓度（质量分数）36%密度1.2g/cm3（1）该瓶浓盐酸的质量为_克。（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某学习小组对粗盐进行提纯，并用所得的氯化钠配置生理盐水再对溶液的性质进行探究。（一）下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图：（1）仪器a的名称是_。（2）操作B中还需用到的仪器是_。（3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_（填序号）。A过滤速度慢 B滤纸破损 C杂质未经过滤就进入滤液（4）操作D中明显的错误是_。（二）欲配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，如图是某同学配制溶液的操作过程。（5）该实验的正确操作顺序为_（填字母序号）。（6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号）。氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出（7）水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要量取水_mL。（8）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是_。（三）用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证。（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。（实验探究）氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。第一步：读取室温为26，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。分析图1实验数据回答：（9）ab段曲线上升的原因是_。（10）请解释实验过程中液体的电导率最初一段时间为零，后来逐渐增大的原因_。（交流反思）（11）如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。_。2、在学习完“二氧化碳性质”后，某班化学兴趣小组的同学想对雪碧中逸出的气体进行探究（如图是雪碧汽水配料表）（发现问题）打开瓶盖，逸出的是什么气体？（提出猜想）可能是二氧化碳（设计方案）甲同学：倒入适量石灰水于小烧杯中，将用注射器抽取的瓶中气体注入石灰水中；乙同学：将一支燃着的小木条放在打开的瓶口。小组中的同学立即否定了乙同学的方案，原因是_（实验探究）小组同学按照甲同学的方案，观察到_，说明雪碧汽水中逸出的确是二氧化碳。（继续探究）小组中的丙同学也设计了一个实验：将加适量雪碧倒入试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊变成了红色，他说这样也可以说明逸出气体是二氧化碳。（评价）（1）丙同学设计实验是依据二氧化碳的_（用化学方程式表示）化学性质。（2）你认为丙同学这个设计_（“是”或“否）合理，理由是_（3）请你根据丙同学的想法进行改进设计：_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、题文中的温度为20时的实验，温度不变，无法判断MgCl2的溶解度与温度的关系，选项错误；B、中MgCl2溶液的浓度=×100%23.1%<30%，选项错误；C、题文中只有一种固体氯化镁，不能验证影响溶解性的因素可以是固体性质，选项错误；D、20时，MgCl2的溶解度为54.6g，则中溶液的底部未溶解的氯化镁的质量=60g54.6g=5.4g，根据20时MgCl2的溶解度可知，中再加10g水可使MgCl2全部溶解，选项正确；故选D。2、B【详解】A、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜加热条件下生成铜单质和二氧化碳，不是置换反应。错误。B、单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。C、有发光放热现象的不一定属于燃烧，如灯泡通电发光是物理变化。错误。D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，错误。故选B。【点睛】3、C【详解】A.水是最常见的溶剂，但不是只有水才能作为溶剂，其他溶液也可以，如酒精，错误；B.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种物质的溶液，但饱和溶液中还能继续溶解其他物质，错误；C.溶液具有均一性、稳定性，因此溶液是均一、稳定的混合物，正确；D.液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，错误；故选C。【点睛】4、D【详解】A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C，故选项正确。故选：D。5、B【详解】A、二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，符合题意；C、置换反应是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意；D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。故选B。6、C【详解】A、洗涤剂能乳化油污，将油污以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液被水冲掉，正确；B、用食醋浸泡鸡蛋，碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，故蛋壳表面有气泡产生，正确；C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能弯曲，错误；D、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅，正确；故选C。7、D【详解】A.向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，由温度变化图可知，温度先升高后降低，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，b点后温度降低是因为温度恢复至室温，不能说明氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小，错误；B.c点观察到溶液中有固体存在，d点时温度比c点低，析出的固体更多，故d点溶液的质量小于c点时溶液的质量，错误；C.b点固体完全消失，所以b点溶液不一定为饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，错误；D.物质的溶解度是受温度的影响而发生变化，由图可知，a、d两点的温度相同，所以a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同，正确；故选D。【点睛】8、C【详解】不同物质溶解度不同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，同种物质在不同温度下溶解度不同。所以影响固体物质溶解度的因素是a固体的种类；c溶剂的种类；e温度。综上所述：选择C。【点睛】9、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】10、D【详解】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下进行扩散，最终均匀分散到了水中的过程，此选项表述正确；B、溶液中加水稀释前后，溶剂和溶液的质量发生了变化，溶质的质量不变，此选项表述正确；C、物质的溶解会受温度或压强等因素的影响，故同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，此选项表述正确；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但两种物质都是纯净物，都不属于溶液，此选项表述不正确。故选D。二、填空题1、（1）（2）42.5（3）2.7（4）溶解（5）不饱和（6）89.0【解析】（1）根据表2可知，20时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度；（2）根据表2可知，100时，硫酸钠的溶解度为42.5g/100g；（3）根据表1可知，100g海水中含有2.7g氯化钠，因此晒干100g上述海水，所得固体中氮化钠的质量为2.7g；（4）根根据图示可知，步骤一为溶解过程；（5）根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶液；（6）需要提纯的固体混合物中含有2.7g氯化钠和0.2g硫酸钠，水的质量为90g，在20恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，0.2g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的的水的质量为：，因此理论上蒸发掉的水的质量约为：90g-1.0g=89.0g。2、物理 蒸发溶剂 饱和 离子 【详解】海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。3、（1） 乙醇 水 不正确，因为分子之间有间隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水 有机物 量筒 玻璃棒 （2） 无色或淡黄色（液体或有刺激性气味） +1 元素 2NaClO2NaCl+O2 （3） 3 9 1.2041024 6:1 【分析】本题通过消毒剂问题，考查了溶液、元素、化学方程式的书写，以及物质的微观构成等相关知识。（1）75%的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶质是乙醇，溶剂是水；因为分子间存在间隔，75mL和25mL水混合得不到100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇属于有机物；用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管。（2）根据题给信息，次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，回答一条即可；根据化合物中正负化合价的代数和为零，NaClO中，O为-2价，Na为+1价，所以次氯酸钠中的氯元素的化合价为+1价；有效氯含量5.5%6.5%，这里的"氯“指的是氯元素；次氯酸钠见光分解的产物是氧气和氯化钠，据质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式为2NaClO2NaCl+O2 。（3）因为过氧乙酸的化学式为C2H4O3，所以过氧乙酸由C、H、O三种元素组成；1个过氧乙酸分子中含有2个C，4个H，3个O，共9个原子；1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，而1mol微粒的数量为6.02×1023，则1mol过氧乙酸中含有6.02×1023×2=1.204×1024个碳原子；过氧乙酸中碳氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6:1。4、温度、压强【详解】影响气体溶解度的外界因素有温度和压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。故填温度、压强。5、（1） +4#+4价 （2） 大 温度越低，压强越大，气体的溶解度增大 （3） H2O 3三 6.02×1023 【分析】（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，SiO2中氧元素的化合价为-2 价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，则Si元素的化合价为+4价，故填：；+4或+4价。（2）将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度大，因为温度越低，压强越大，气体的溶解度增大，故填：大；温度越低，压强越大，气体的溶解度增大。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氧、氢原子的数目分别是：1、2、6，反应后碳、氧、氢原子的数目也分别是：1、2、6，则一个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式为H2O；CH4O是由碳、氧、氢3种元素组成；1个CH4O分子中含有1个碳原子，1molCH4O中约含6.02×1023个碳原子，故填：H2O；3或三；6.02×1023。三、判断题1、错误【详解】俯视读数时，读数偏大，实际量得液体体积会小于所需要的量，所以会导致6%的氯化钠溶液时被量少，加入同样的水稀释时，溶质质量分数会偏小，该说法错误。2、错误【详解】使用托盘天平时应遵循“左物右码”的原则，故配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，称取氯化钠质量时，左物右码不会导致所配溶液浓度偏高。3、错误【详解】量取水时仰视读数，读数偏小，量取水偏多，会使配制的溶液溶质质量分数偏小。错误。4、正确【详解】实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，量取浓溶液和水用到量筒、胶头滴管，将浓溶液和水混匀用到烧杯和玻璃棒，故用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。故正确。【点睛】5、正确【详解】一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解氯化钠，但是可继续溶解其他物质，如少量的硝酸钾固体，故正确。四、计算题1、解：加入20g水后溶质质量分数=。答：加入20g水后溶质质量分数为8%。【详解】根据溶质质量分数概念进行分析解题，详见答案。【点睛】2、设需要浓硫酸的质量为xx=250mL所以需要水的质量为所以需要水的体积为200g÷1g/mL=200mL。答：需要60%的浓硫酸250mL，水200mL。【详解】见答案。3、（1）90（2）偏大（3）烧杯、玻璃棒（4）设加入蔗糖晶体的质量为x，则：100g×10%+x=（100+x）×20%，x=12.5g；设蒸发掉的水的质量为y，则：100g×10%=（100g-y）×20%，y=50g。【解析】（1）配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为：100g×10%=10g，需要水的质量为：100g-10g=90g，水的体积为：90g÷1.0g/mL=90mL；（2）若量筒取水时俯视读数，读数偏大，则量取的水的量偏少，则所得溶液溶质的质量分数偏大；（3）溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；（4）见答案；见答案。4、32%解所得溶液中溶质质量分数为： 答：所得溶液中溶质质量分数为32%。【详解】详解见答案。5、（1）600（2）100毫升浓盐酸的质量为100毫升（即100cm3）×1.2g/cm3=120g，取100毫升浓盐酸与500毫升水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是：答：所得稀盐酸的质量分数是6. 97%；（3）设需要36%的盐酸的质量为x，则100g×3.6%=x×36%，x=10g浓盐酸的体积为：10g÷1.2g/cm38.33cm38.33mL答：需该浓盐酸8.33mL。【分析】（1）500mL=500cm3，100毫升这种浓盐酸的质量是：500cm3×1.2g/cm3=600g；（2）见答案；（3）见答案。五、实验探究1、铁架台 胶头滴管 C 没有使用玻璃棒搅拌 CBDEA 49.55 溶液是均一稳定的 氯化钠在水中溶解电离出氯离子，氯离子浓度不断变大 氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电；氯化钠溶解后，氯离子浓度逐渐变大，溶液电导率逐渐变大；氯化钠全部溶解后，氯离子浓度不再改变，溶液电导率不再改变 测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的 【详解】（1）仪器a的名称是铁架台。（2）要量取10mL水，应选择10mL规格的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，用到的玻璃仪器是10mL量筒和胶头滴管。操作B量取水操作中还需用到的仪器是胶头滴管。（3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就漫过滤纸进入滤液，故选C。（4）操作D中明显的错误是没有使用玻璃棒搅拌，容易导致液体受热不均匀液滴溅出伤人。（5）配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，一般步骤为计算、称量、溶解；故该实验的正确操作顺序为CBDEA。（6）氯化钠固体不纯，含有杂质，导致溶质质量减少，所配制溶液的溶质质量分数偏小；称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；量取水时，仰视读数量取水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小；溶液均一稳定，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响所配制溶液的溶质质量分数；故选。（7）水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为50g-50g×0.9%=49.55g，故量取水49.55g ÷1.0g/mL =49.55 mL。（8）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一稳定的。（9）ab段曲线上升的原因是氯化钠在水中溶解电离出氯离子，氯离子浓度不断变大。（10）实验过程中液体的电导率最初一段时间为零，后来逐渐增大的原因是氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电；氯化钠溶解后，氯离子浓度逐渐变大，溶液电导率逐渐变大；氯化钠全部溶解后，氯离子浓度不再改变，溶液电导率不再改变。（11）可以通过测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的。2、不支持燃烧的气体的种类很多 澄清的石灰水变浑浊 CO2+H2OH2CO3 否 雪碧中含有的柠檬酸能使石蕊试液变红色 用注射器抽取的瓶中气体注入滴加紫色石蕊试液的水中 【分析】本题考查探究实验。【详解】设计方案：除了二氧化碳，还有许多气体都可以使燃着的小木条熄灭，所以不能根据木条熄灭来判断该气体是二氧化碳；实验探究：根据甲同学的方案，该气体是二氧化碳，实验现象为石灰水变浑浊；评价：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸遇到紫色石蕊试液变红，反应方程式为：CO2+H2OH2CO3；（2）否，因为雪碧中含有柠檬酸，也可以使紫色石蕊试液变红；（3）将瓶中的气体单独收集出来，通入紫色石蕊试液中，观察紫色石蕊试液是否变色，因此可以用注射器抽取的瓶中气体注入滴加紫色石蕊试液的水中。【点睛】本题难度不大，考查二氧化碳的基本性质。