基础强化沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向攻克试题(无超纲).docx

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙，丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是选项甲乙丙丁ACuOCuSO4FeSO4FeCl2BCO2Na2CO3H2OO2CO2MgOH2O2H2ODHClBaCl2AgClH2SO4AABBCCDD2、下列图象中，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌、铁分别与质量分数相等且等量的稀硫酸反应B将水通电电解一段时间C镁在装有空气的密闭容器内燃烧D用等质量氯酸钾制取氧气(是否用二氧化锰催化)AABBCCDD3、下列依据证据得出的结论，错误的是选项证据结论A酒香不怕巷子深分子是不断运动的B用PH试纸测得苹果汁的PH为5苹果的汁液是酸性的C某物质跟盐酸反应产生二氧化碳该物质中可能含有碳酸盐D水和过氧化氢都能产生氧气水和过氧化氢化学性质相同AABBCCDD4、中华传统文化蕴含丰富的化学知识，从化学视角对下列俗语、诗词的解释不合理的是A“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断地运动B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说明煅烧石灰石发生了分解反应C“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在D“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点5、下列实验现象描述正确的是A打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟B向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝C氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色D氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解6、下列物质由金属和酸发生置换反应生成的是ACuSO4BAlCl3CMg(NO3)2DFeCl37、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是A观察颜色B伸入燃着的木条C通入澄清的石灰水D通入紫色石蕊溶液8、实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是选项待鉴别的物质实验设计A氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别取少量，滴加碳酸钠溶液B氮气和二氧化碳把燃着的木条分别伸入气体中C碳酸钠和碳酸钙分别取少量，加足量水，搅拌D铁粉和炭粉分别用磁铁吸引AABBCCDD9、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是A两者质量都变大B两者溶质质量分数都变小C两者质量都变小D浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大10、归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是A化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的物质一定是化合物B活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属C置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的_(填“导热性”或“导电性”)。（2）在空气中_制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。（3）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性序，应选择的试剂是_。(填序号)A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液（4）合金在生活中的用途远远大于纯金属，不同的合金性质有所不同，钢和生铁性质不同的原因是_。2、如图1所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。（1）某同学在20 时进行了如图2实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是_。A向加入2 g甲即可达到饱和B中溶质的质量分数相等C均为甲的不饱和溶液（2）20 时，将8 g乙固体投入到50 g水中，得到的是乙的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数是_(列出计算式)。（3）兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸(如图3所示)。烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均发生了变化，请你解释甲的溶质质量分数变化的原因：_。3、实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。（1）该实验是将_滴加到另一种溶液中；（2）反应的化学方程式是_。（3）a点时溶液中的溶质是_（用化学式表示）， C点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变_色。4、铬（Cr）（gè）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。（1）铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明金属活动性Cr_Al（选填“>”或“<”）。（2）根据下述信息，不能证明Zn和Cr活动性强弱的试剂组的是_（填序号）。AZn、Cr、稀硫酸BCr、ZnSO4溶液CCu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液（3）写出铬和稀硫酸反应的化学方程式：_。5、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变_色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为_。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须密封保存。（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为_（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_（填化学符号）。（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是_（填字母代号）。ANa2CO3BHClCFeCl3DBa（NO3）2三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素（_）2、检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法将样品溶于水，再通二氧化碳（_）3、NH4NO3与KCl可以通过观察外观来区分（_）4、除去粗盐水中的Ca2+可将粗盐先溶于水，后加入碳酸钾溶液（_）5、碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH_7（填“>”、“<”或“=”）。（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。2、某化工厂排放的污水中HCl的质量分数为0.003%，用成本较低的石灰水中和处理。现有1.0×106kg污水，至少需要Ca（OH）2_kg（结果保留1位小数）能将HCl完全中和。（污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应）3、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：（1）钙片中钙元素的质量分数为_。（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）4、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？5、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，南山中学化学兴趣第二小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）产生氢氧化铜沉淀_g。（2）废水中硫酸铜的质量(写出计算过程)。（3）恰好完全反应时所得溶液的质量分数(写出计算过程，结果保留到 0.01%)。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想与假设）猜想一：CaCl2；猜想二：(1)_。猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2（交流讨论）(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_(用化学方程式表示)。（实验设计）同学们设计了如下实验方案，请完成下列表格。操作步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色(3)_正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量(4)_猜想二正确（反思交流）(5)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是_；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成_。（拓展与应用）(6)实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的_，然后过滤。(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示：由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_。(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)反应。B点对应溶液中的溶质是_(填化学式)。B到C的过程中溶液的pH逐渐_(填“增大”、“减小”或“无变化”)。2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H2SO4，加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：（1）猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：_ 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四是不合理的。不合理的理由是_。（实验探究）（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（实验结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验结论）（3）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（4）实验操作中的错误是_。（5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁不能转化为氧化铜，不符合题意；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合题意；C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁不能转化为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不符合题意；D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化银不能转化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意。故选B。2、C【详解】A、锌与铁分别和稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，锌比铁活泼，反应速率快，需要的时间短，故选项错误；B、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，故选项错误；C、镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁元素的质量不变，故选项正确；D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项错误。故选：C。3、D【详解】A、酒香不怕巷子深说明分子在不断运动，说法正确，不符合题意；B、PH为5，小于7，说明苹果汁为酸性，说法正确，不符合题意；C、某物质跟盐酸反应产生二氧化碳，该物质中喊话含有碳酸盐或碳酸氢盐，说法正确，符合题意；D、水和过氧化氢都能产生氧气，是因为水和过氧化氢中都含有氢元素，说法不正确，符合题意。故选D。【点睛】4、D【详解】A、春风花草香是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确；B、烈火焚烧若等闲是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确；C、尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故选项说法正确；D、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，钻木取火的意思是摩擦可以生热，使温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误。故选：D。5、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、稀盐酸或稀硫酸显酸性，向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变红，不符合题意；C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，不符合题意；D、氢氧化钠会吸水潮解，故氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮混并逐渐溶解，符合题意。故选D。6、B【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与酸不反应，硫酸铜不能由金属和酸发生置换反应生成，不符合题意；B、铝能与稀盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，符合题意；C、硝酸具有氧化性，镁与硝酸不能发生置换反应，不符合题意；D、铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，不符合题意。故选B。7、B【详解】A、空气、氧气、二氧化碳都是无色气体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；B、将燃着的木条分别伸入到空气、氧气、二氧化碳中，空气中无明显变化，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳中木条熄灭，能够进行鉴别，符合题意；C、分别通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；D、分别通入紫色石蕊溶液，只有通入二氧化碳的石蕊试液变红，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；故选B。【点睛】8、B【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可以区别。B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，把燃着的木条分别伸入气体中木条均熄灭，不能区分。C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入水可以区分。D、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，可以区分。故选B。【点睛】9、B【分析】【详解】根据浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸敞口放置时，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓盐酸中的溶质质量变小，溶液质量会变少，溶质质量分数减少，而浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂质量变大，溶质质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变小，B项正确答案:B【点睛】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。10、D【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，但是由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气由C、N等多种元素组成，属于混合物，选项A不符合题意；B、活泼金属和酸反应会生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，选项B不符合题意；C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，有单质生成，但属于分解反应，选项C不符合题意；D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，选项D符合题意；故选：D。二、填空题1、（1）导电性（2）铝（3）B（4）含碳量不同【分析】（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的导电性，与导热性无关；（2）在空气中铝表面易形成一层致密的氧化物膜，所以铝制品更耐腐蚀；（3）铝能置换出硫酸亚铁中的铁，铜不能置换即可证明活动性铝铁铜，故选B；（4）生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，含碳量的不同造成了生铁和钢的性质不同。2、（1）C（2） 饱和 或 （3）浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质质量分数变大【解析】（1）由溶解度曲线可知，20时甲的溶解度为32g，则20时100g水中加入20g甲可以全部溶解并形成不饱和溶液；再加30g甲后，有（20+30-32）g=18g甲未溶解，此时溶液为饱和溶液；升温至50后，甲的溶解度为86g，此时溶液中溶质质量为50g86g，为不饱和溶液；再加30g甲形成不饱和溶液，降温到20时，析出（80-32）g=48g甲，溶液为饱和溶液。A、溶液中溶质质量为50g，再加30g甲后形成溶质质量为80g的溶液，此时溶液溶解度为86g，向种加入2g甲，溶质质量为82g86g，仍为不饱和溶液，故A错误；B、溶液此时含有18g不溶于水的甲，为饱和溶液，溶液在升温过程中这18g甲继续溶解完全形成溶液，从溶液中溶质质量32g变为溶液溶质质量为50g，溶质质量分数增大，故B错误；C、由前面分析可知，为甲的不饱和溶液，故C正确；故选C。（2）20 时，乙的溶解度为14g，也即在20时，100g水中最多溶解14g乙就达到饱和状态，将8 g乙固体投入到50 g水中，只有7g能够溶于水，所以得到的是乙的饱和溶液，故填饱和；此时乙溶液溶质质量分数为或；（3）浓硫酸遇水放热，相当于对甲、乙试管进行升温，甲的溶解度随温度升高而增大，所以甲试管内的溶液溶质质量分数将变大，故填浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质质量分数变大。3、（1）稀盐酸（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3） NaOH、NaCl 红 【解析】（1）由图示可知，在反应时间为0，即未向溶液中滴加药品时，溶液显碱性，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠中。故填稀盐酸；（2）氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）由图可知，a点时，溶液pH7，呈碱性，所以溶液中存在氢氧化钠，其次反应时间不为零，则说明盐酸和氢氧化钠已经反应，所以溶液中含有氯化钠，故填NaOH和NaCl；c点时，溶液pH7，呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故填红。4、（1）<（2）C（3）Cr+H2SO4=CrSO4+H2【解析】（1）根据题意，铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明铬不能将铝从铝盐溶液中置换出来，则金属活动性铬弱于铝，故填；（2）根据题意，铬不能盛装稀硫酸，说明铬和酸反应产生氢气，铬的活动性强于氢。A、锌、铬均能和硫酸反应放出氢气，且金属活动性锌铝铬，产生气泡速度锌快于铬，现象不相同，可以区分；B、铬放入硫酸锌溶液后无明显现象，说明铬的金属活动性弱于锌，可以区分；C、铜放入硫酸锌和硫酸亚铬溶液中均无明显现象，说明铜活泼性弱于锌和铬，但是锌和铬的强弱顺序不能判断，故C错误。故选C。（3）铬和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铬，方程式为5、（1） 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）酸（4）OH-（5）AC【解析】（1）酚酞溶液遇碱变红色，故向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色；酚酞溶液遇酸不变色，所以向溶液中再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变为无色；氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以为防止氢氧化钠变质，必须密封保存。（3）碱溶液的通性除了和酸碱指示剂作用，和某些非金属氧化物反应，和某些盐溶液反应以外，还可以和酸发生中和反应生成盐和水，故性质3箭头上方的反应物质类别应为酸。（4）在碱溶液中，碱都能解离出氢氧根离子（OH-），故碱溶液都有相似的化学性质。（5）碱与盐发生复分解反应，满足复分解反应发生的条件是生成沉淀或水或气体。碳酸钠和氢氧化钙能反应，故A可以验证性质4；盐酸属于酸，不满足题意；氯化铁可以和氢氧化钠反应，故C可以验证性质4；硝酸钡不和碱溶液反应，不能验证性质4。故选AC。【点睛】通过复分解反应，一般只有强酸制备弱酸，强碱制备弱碱。而Ca(OH2)+Na2CO3=CaCO3+2NaOH则是弱碱制备强碱的反应，反应之所以能发生，是因为Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合时，生成了沉淀。三、判断题1、错误【详解】同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。KNO3同时含有N和K，属于复合肥料，Ca3(PO4)2属于磷肥，不是复合肥料。故判断错误。2、错误【详解】检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法将往样品中直接加酸，看是否产生气泡即可判断；将样品溶于水会生成氢氧化钙，再通二氧化碳会生成碳酸钙，该方法不可取。故填：错误3、错误【详解】NH4NO3与KCl外观都是白色晶体，观察外观不可以区分，错误。4、错误【详解】将粗盐溶于水，然后加入碳酸钾，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，除去了钙离子，但是引入了新的杂质钾离子，故错误。5、正确【详解】根据复分解反应发生条件，碱溶液和盐溶液反应时一定会生成沉淀或气体，故反应后溶液的质量一定会减小。此说法正确。【点睛】四、计算题1、（1）（2）解：氢氧化钠的质量为 x氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。【分析】（1）从图像可知，当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH<7。（2）见答案。【点睛】2、设完全中和需要氢氧化钙的质量为xx=30.4kg答：至少需要氢氧化钙30.4kg才能完全中和。【分析】本题需利用酸碱中和反应降低废水的酸性。污水中的主要成分是盐酸，用石灰水进行中和处理，生成氯化钙和水，从而减低污染。【详解】见答案。3、（1）20%（2）解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为xx=3.65g则所用稀盐酸中溶质质量分数为答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。【解析】（1）由图中信息及数据可知，钙片中碳酸钙的质量为0.5g×20-5g=5g，钙片中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为；故填：20%。（2）见答案；（3）见答案。4、（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g×40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸钠的质量为71g。（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=×100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g生成溶液中溶质质量分数=×100% 23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案5、（1）1.96（2）解：设CuSO4的质量为x，生硫酸钠质量为y，和硫酸铜反应氢氧化钠溶液质量为zx=3.2g答：废水中硫酸铜的质量为3.2g。（3）和硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为100-16=84g设硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m反应后m(溶液)=100g+100g-1.96g=198.04g所以 Na2SO4 溶质的质量分数为答：恰好完全反应时所得溶液的质量分数8.96%。【解析】（1）由题意硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，完全反应后硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量为1.96 g；（2）见答案。（3）见答案。五、实验探究1、CaCl2、HCl 猜想三 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 紫色石蕊溶液 碳酸钙3 放热 CaCl2 减小 【详解】猜想与假设：氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，根据反应的程度进行猜想，若恰好反应，则溶液中的溶质只有氯化钙，若稀盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2和HCl，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故猜想二：CaCl2、HCl；交流讨论：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸不能共存，故猜想四不合理，该反应的化学方程式为：；实验设计：方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞变红色，说明溶液显碱性，氢氧化钙过量，故猜想三正确；方案二：实验结论为猜想二成立，故溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象为开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成；反思交流：方案一不能证明猜想一是否正确,理由是：盐酸显酸性也不能使酚酞变红，不能证明溶液中是否含有盐酸。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，如果紫色石蕊溶液不变色，则证明溶液中不含有盐酸，即猜想一正确；故填：盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色；紫色石蕊溶液；拓展与应用：（6）实验证明猜想二是正确的，即溶液中含有氯化钙和氯化氢，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质氯化氢，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤除去过量碳酸钙。故填：碳酸钙；（7）由图可知，AB段温度升高，说明盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是放热反应。故填：放热；B点温度达到最高，表示氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，B对应的溶液中的溶质是CaCl2。故填：CaCl2；B点之后盐酸过量，B到C的过程中不断加入稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH逐渐减小。故填：减小。2、Na2SO4、NaOH 硫酸和氢氧化钠能反应，不能共存 NaOH 产生无色气泡 产生白色沉淀 pH试纸直接伸入到待测液中 BaCl2也会与Na2SO4反应产生白色沉淀 【详解】假设猜想：根据猜想组合，还可能是Na2SO4和NaOH，故填Na2SO4和NaOH；因为硫酸和氢氧化钠会发生酸碱中和反应，不能共存，所以猜想四不正确，故填硫酸和氢氧化钠能发生反应，酸碱不能共存。实验探究：加入硫酸铜后没有明显现象，则证明一定没有NaOH。若有NaOH，会发生2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4，会有蓝色沉淀产生。故填NaOH；向溶液中滴加碳酸钠溶液，结论中提示溶液中有硫酸，硫酸会和碳酸钠反应产生硫酸钠和二氧化碳和水，有气泡产生。故填产生无色气泡；向溶液中滴加氯化钡溶液，结论中提示溶液中有硫酸，硫酸会和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀和氯化氢。故填产生白色沉淀；实验操作中的错误是将pH试纸伸入待测溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上；故填将pH试纸伸入待测溶液中；实验方案中有一个是错误的，错误的原因是BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中一定存在H2SO4。故填BaCl2也会与Na2SO4反应产生白色沉淀。【点睛】解答本题要根据题干叙述结合物质的性质进行分析解答，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体。