基础强化沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习试卷(含答案详解).docx

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是A烧碱 Na2CO3 碱 制玻璃B生石灰 CaO 氧化物 干燥剂C干冰 H2O 酸 灭火D熟石灰 CaCO3 盐 中和酸性土壤2、下列实验现象的描述正确的是A木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B铁丝在空气中燃烧火星四射C镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色3、下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是AO2Fe2O3BCCO2CCuCuCl2DH2O2H24、下列关于氢氧化钠的说法正确的是A实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量B溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠C不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗D氢氧化钠易潮解，要密封保存5、为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是选项物质杂质除杂质方案AO2N2将气体通过足量灼热的铜粉BNaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤CFeC13溶液HCl加入适量的氢氧化钠溶液DCaCl2溶液HCl加入过量CaCO3粉末，过滤AABBCCDD6、规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸 B称量氢氧化钠C吸取药液D测定溶液pH7、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是ACaO（CaCO3）高温充分煅烧BCuCl2溶液（FeCl2）加入过量的铁粉，充分反应后过滤C氧气（水蒸气）通过装有足量无水氯化钙的干燥管DKCl（MnO2）加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶8、向一定质量的固体中加入足量的某溶液反应后，固体质量的变化情况与下图相符的是A铜锌合金中加入稀盐酸B锌中加入稀硫酸制取氢气C二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液D碳酸钠粉末中加入稀盐酸9、下列物质的用途与其化学性质有关的是A用活性炭除去水中的色素B用铜制作电线C用熟石灰改良酸性土壤D用洗洁精除去碗碟表面的油10、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是A图中a点所示溶液中，含有的溶质是和B图中c点所示溶液呈碱性C由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应D该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，变质所涉及的化学方程为_，因此，氢氧化钠固体必须_保存。2、氯化钠是重要的化工原料，用途很广。请回答下列问题。（1）医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。某运动员训练中大量出汗，训练后队医给他喝了一瓶质量为500g生理盐水快速补充钠盐。这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为_g。（2）下列图示为部分化学反应的微观示意图。图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知：元素的化学性质与原子的_（选填“核外电子数”或“最外层电子数”）关系密切。氯化钠是由_构成的。图2是氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应的微观实质相同，溶液中相互结合的离子都是_。3、请用物质的序号填空：氮气 氯化钠 活性炭 石墨 明矾（1）用作冰箱除味剂的是_；（2）可作保护气的是_；（3）可用于制铅笔芯的是_；（4）净化水时可作絮凝剂的是_；（5）家庭厨房常用的调味品是_。4、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是_，其反应的化学方程式是_；过一段时间后，又可以观察到的现象是_，铁钉发生反应的化学方程式是_。5、水与溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）家庭生活中常用净水器，净水器滤芯中可用_去除水中杂质。（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的_作用。（3）下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度/203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7由表中数据可知，碳酸钠属于_物质(“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入_g碳酸钠；升温至60时，烧杯中会出现的现象是_。20时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是_(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有_。A氢氧化钠 B碳酸钙 C硝酸铵 D氯化钠（4）现有 两个反应，其反应规律和金属与金属化合物溶液的置换反应类似，则Br2、C12、12三种非金属活动性顺序由大到小为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、石灰石和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失（_）2、碳酸钙可用作食品干燥剂和补钙剂（_）3、熟石灰与尿素一起研磨：有刺激性气体生成（_）4、生锈的铁钉加入过量的稀盐酸后溶液中一定会有气泡产生（_）5、氢氧化钠固体俗称火碱、烧碱、纯碱（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是_；（3）这袋化肥中含氮元素的质量是_；（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是_(写出计算过程)。2、某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：（1）该混合物中碳酸钙的质量；（2）所加稀盐酸的质量；（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。3、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。（1）生成氢气的质量为_g。（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。4、向一锥形瓶中加入100g某品牌的洁厕灵(有效成分为HCl)，再逐次加入相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：次数第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g4040404040反应后溶液的总质量/g138.9177.8216.7255.6295.6计算：（1）100g洁厕灵反应完全后，共生成_g二氧化碳。（2）洁厕灵中溶质的质量分数是_？5、为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g20202020烧杯中剩余物的质量/g35.959.879.799.7生成氢气的质量/g0.1x0.30.3（1）黄铜属于_（填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为_g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。（4）同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学兴趣小组的同学做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2猜想四：含有_。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是_（用化学方程式表示）。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。实验步骤实验现象方案一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。_方案二另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_产生气泡（反思与拓展）（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的_（填一种物质），然后过滤。（2）结合如图，分析HCl和NaOH反应的实质是_。2、化学社团的同学们欲通过实验比较Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下实验，分析实验并回答下列问题。同学们分别使用过量的金属与溶液进行实验。（1）试管甲中铝丝的表面产生的实验现象是 _；（2）充分反应后试管丙内的金属单质一定含有 _；（3）通过实验同学们得出了三种金属的活动性顺序为：AlFeCu。经过过论同学们提出去掉试管_中的实验，也可以得出正确的结论。实验探究：（提出问题）实验过程中同学们发现试管甲中铝丝表面生产红色固体的同时还产生较多气泡，这一现象激起同学们的探究欲望，铝丝表面产生的气体是什么？探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。（提出猜想）猜想一：H2；猜想二：O2；猜想三：SO2；猜想四：CO2；（查阅资料）.SO2有刺激性气味易溶于水，能使品红溶液褪色；.浓硫酸具有吸水性，可以除去气体中的水蒸气；.H2与CO一样具有还原性。（实验探究）（4）小明同学认为猜想四不合理，原因是 _；（5）小知将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，证明猜想二不正确；（6）小致设计了如图的装置（部分夹持器材略去），对气体成分进行继续探究。实验开始时，应先通一段时间气体，再点燃C处酒精灯，目的是_；实验过程中观察到A中品红不褪色，C处氧化铜逐渐变为_色，说明猜想一正确。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、NaOH俗称烧碱，类别为碱，用途炉具清洁剂等，故选项A不符合题意；B、CaO俗称生石灰，类别为氧化物，能吸收水分，常用作干燥剂，故选项B符合题意；C、固态的CO2俗称干冰，类别为氧化物，常用作制冷剂，故选项C不符合题意；D、Ca(OH)2俗称熟石灰，类别为碱，常用来中和酸性土壤，故选项D不符合题意。故选：B。2、C【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项C符合题意；D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。故选：C。3、B【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；B、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，选项正确；C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，不会生成氯化铜，选项错误；D、氢氧化钙在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，不会生成氢气，选项错误，故选B。4、D【详解】A. 氢氧化钠易吸水潮解且具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中进行称量，故选项说法错误；B. 溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如氧化钙与水反应会放出大量的热，故选项说法错误；C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法错误；D. 氢氧化钠易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质，要密封保存，故选项说法正确。故选D。5、D【详解】A、氮气与灼热的铜不反应，而氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，将气体通过足量灼热的铜粉会除去欲保留的氧气，不符合除杂原则，选项错误；B、加入过量的硝酸钡溶液，会引入新杂质硝酸钡，不符合除杂原则，选项错误；C、氢氧化钠不仅与杂质HCl反应，还能够与氯化铁反应，会将欲保留的氯化铁反应掉，不符合除杂原则，选项错误；D、碳酸钙只与HCl反应，不与氯化钙反应，且碳酸钙不溶于水，加入过量CaCO3粉末，过滤，得到的溶液就是氯化钙溶液，符合除杂原则，选项正确，故选D。6、A【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：A。7、B【详解】A、氧化钙中混有碳酸钙，可高温加热，使得碳酸钙高温分解形成氧化钙和二氧化碳气体，使气体逸出即可得到纯净的氧化钙，故A正确；B、氯化铜溶液中混有氯化亚铁，加入铁粉后氯化铜被消耗生成氯化亚铁，不能达到目的，故B错误；C、氧气中混有水蒸气，可通过无水氯化钙吸收水蒸气使其干燥，故C正确；D、氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，加入水后溶解、过滤，可分离出二氧化锰，再将滤液蒸发结晶即可得到氯化钾，故D正确；故选B。8、A【详解】A、铜锌合金中加入稀盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体质量会减少，当锌反应完后，固体质量不变且不为0，A符合题意；B、锌中加入稀硫酸制取氢气，固体质量不断减少至0，B不符合题意；C、二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，质量不变，C不符合题意；D、碳酸钠粉末中加入稀盐酸，固体质量不断减少至0，D不符合题意。故选A。9、C【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，用活性炭出去水中的色素，物质的用途与其化学性质无关；B、用铜制作电线，是利用铜的导电性，物质的用途与其化学性质无关；C、用熟石灰改良酸性土壤，酸与碱反应生成盐和水，物质的用途与其化学性质有关；D、用洗洁精除去碗碟表面的油，是利用洗洁精的乳化现象，物质的用途与其化学性质无关；答案：C。10、C【详解】A、图中a点，pH7，氢氧化钾还未完全反应，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，溶质是硫酸钾和氢氧化钾，不符合题意；B、图中c点，pH7，溶液显酸性，不符合题意；C、b点时，pH=7，这时氢氧化钾完全反应，由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，符合题意；D、由图可知，一开始，pH7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸逐滴滴加到氢氧化钾溶液中，不符合题意。故选：C。二、填空题1、二氧化碳2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 【详解】氢氧化钠暴露于空气中，因为氢氧化纳具有吸水性，会发生潮解。同时氢氧化纳会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，从而导致氢氧化钠变质，方程式为，所以氢氧化钠需要隔绝空气密封保存。故填二氧化碳；密封。2、（1）4.5（2） 最外层电子数 钠离子和氯离子 氯离子和银离子 【分析】（1）这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为500g0.9%=4.5g，故填：4.5。（2）由图可知氯化钠是钠原子和氯原子通过最外层电子得失形成的，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：最外层电子数；钠离子和氯离子。氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，这两个反应的微观实质相同，都是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，故填：氯离子和银离子。3、（1）（2）（3）（4）（5）【分析】（1） 活性炭疏松多孔具有吸附性，可以用作冰箱除味剂。（2）氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可作保护气。（3）石墨质软色黑，可用于制铅笔芯。（4）明矾在净化水时可作絮凝剂，加速沉降。（5）氯化钠有咸味，是家庭厨房常用的调味品。【点睛】4、铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁钉表面冒出气泡 Fe+2HClFeCl2+H2 【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡；故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HClFeCl2+H2；5、（1）活性炭（2）乳化（3） 易溶 1.8 有晶(固)体或有粉末析出 A Na+、OH-、H2O （4）Cl2Br2I2【分析】（1）活性炭具有吸附性，净水器滤芯中可用活性炭去除水中杂质，故填：活性炭。（2）洗涤剂具有乳化作用，可以将油污分散成无数细小液滴随水冲走，利用的是洗涤剂的乳化作用，故填：乳化。（3）由表中数据可知，碳酸钠20溶解度为21.8g，大于10g，属于易容物质，故填：易溶。若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠；升温至60时碳酸钠溶解度降为46.4g，烧杯中会出现的现象是有晶(固)体或有粉末析出，故填：易溶；1.8；有晶(固)体或有粉末析出。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明温度升高，溶解度变大，则加入的物质可能是氢氧化钠，因为氢氧化钠溶解放热，氢氧化钠溶液中存在的微粒有氢氧根离子、钠离子、水分子，故填：A；Na+、OH-、H2O。（4）Br2+2Nal=I2+2NaBr说明非金属性Br2I2，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 说明非金属性Cl2Br2，则Br2、C12、I2三种非金属活动性顺序由大到小为Cl2Br2I2，故填：Cl2Br2I2。三、判断题1、错误【详解】石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少但不会消失，错误。2、错误【详解】氧化钙具有吸水性，常用作食品干燥剂，碳酸钙可以补充钙元素，常用作补钙剂，错误。3、错误【详解】尿素不属于铵态氮肥，熟石灰与尿素一起研磨，无明显现象，故该说法错误，故填：错误。4、正确【详解】稀盐酸过量，先于铁锈反应，待铁锈反应完全后，稀盐酸会与铁反应生成氢气，此时会观察到有气泡产生。此说法正确。【点睛】5、错误【详解】氢氧化钠固体俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱为碳酸钠俗称，错误；四、计算题1、（1）（2）7:12（3）16.8kg（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。【解析】（1）硝酸铵中铵根离子的化合价是+1价，其中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）×4+x=（+1），则x=-3，氮的化合价是-3价，硝酸根的化合价是-1价，其中氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价为y，则有（+2）×3+y=（-1），则y=+5，氮的化合价是+5价，可表示为：；（2）硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（3×16）=7:12；（3）这袋化肥中氮元素的质量为50kg×33.6%=16.8kg；（4）见答案。2、（1）解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。 x=5g y=3.65gz=5.55g答：碳酸钙质量5g。（2）稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%答：溶质质量分数16.3%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案3、（1）0.4（2）解：设合金中锌的质量为x。x=13g答：合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。又知在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，故可根据反应生成的氢气的质量计算参加反应的锌的质量为13g，故合金中铜的质量为40g-13g，即合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%。具体计算过程见答案。4、（1）4.4（2）设100g洁厕灵中含有HCl的质量为x。x=7.3g洁厕灵中溶质的质量分数=×100%=7.3%答：洁厕灵中溶质的质量分数是7.3%。【分析】根据表格提供的数据，第五次加入40gNa2CO3溶液没有产生气体，说明洁厕灵中的HCl已全部反应，因此根据反应中生成的二氧化碳总质量可计算出洁厕灵中溶质的质量分数。（1）根据质量守恒定律，100g洁厕灵和过量的碳酸钠溶液反应完全后，生成二氧化碳的质量为：100g+40g×5-295.6g=4.4g。（2）见答案。5、（1） 混合物 0.2 （2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=9.75g答：该黄铜中铜的质量分数为51.25%。（3）（4）稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢【解析】（1）黄铜是合金，是由多种物质组成的，属于混合物。由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应；此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g；（2）见答案。（3）由中分析可知当20. 0g样品完全反应时产生氢气的质量是0.3g，每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g，则0.3g的氢气需要60g硫酸，所以在20.0g样品中加硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图如下:（4）反应一段时间，稀盐酸浓度减小，产生的气体速率变慢。五、实验探究1、CaCl2和HCl 溶液变为红色 锌粒（合理即可） 碳酸钙（合理即可） 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 【详解】猜想向烧杯内的氢氧化钙溶液中加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，停止滴加稀盐酸，可能两者刚好反应完全，可能氢氧化钙有剩余，也可能盐酸有剩余，所以猜想四为含有CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存，该反应的化学方程式为，故填：CaCl2和HCl； 。进行实验由于猜想四是成立的，比较四个猜想，只需证明溶液中含有稀盐酸即可；方案一的现象为溶液变为红色，说明取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液遇酸变红，故填：溶液变红；方案一的现象为产生气泡，说明取少量烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒等活泼金属即可，活泼金属可与稀盐酸反应产生氢气，故填：锌粒（合理即可）；反思与拓展（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，故填：碳酸钙（合理即可）。（2）结合如图，分析HCl和NaOH反应发生的中和反应，其反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。2、附着一层红色固体 铜 甲 反应物中不含有碳元素 防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 红 【详解】1 试管甲中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝的表面产生的实验现象是附着一层红色固体。2 充分反应后试管丙内的金属单质一定含有铁和硫酸铜反应生成的铜。3 经过过论同学们提出去掉试管甲中的实验，也可以得出正确的结论，是因为乙中无明显现象，说明铝比铁活泼，丙中铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼。4 小明同学认为猜想四不合理，原因是反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳。5 实验开始时，应先通一段时间气体，再点燃C处酒精灯，目的是防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。6 实验过程中观察到A中品红不褪色，说明气体不是二氧化硫，C处氧化铜逐渐变为红色，是因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，说明猜想一正确。